化学家

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇化学家范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

化学家范文第1篇

人类使用化学改善生活的历史已不下几万年，一个早期的例子就是使用火。人类史前的祖先用火烹煮食物，这是人们使用化学方法改变物质特性的伟大实践。这以后，他们的后代学会了将不同材料混合起来制造新材料。例如，他们将岩石、矿物和一些来自动植物的材料相混合，有时对材料进行加热和加压。经过反复尝试，他们知道了如何制造更合用的新材料。在这方面，制作颜料和肥皂是两个典型的事例。

今天，化学已经几乎在每一种可以想到的产品中发挥着作用。在美国，制造商注册的化学制品已超过83000种，其中的一些用途十分广泛，从食品到塑料，从卡车到电子产品，几乎无所不包。

然而不论是对人还是对环境，制造、使用和处理化学制品都是有风险的，毕竟有些化学制品的原材料是有毒的，例如汞和铅。而另外一些化学制品则可能非常耗费能源、水或者其他自然资源，而人们在使用或抛弃它们时，一些物质又会污染空气、水或者土壤。

例如一种高科技滑板，它是用一种坚固的聚碳酸酯塑料制造的，然而，这种物质的“构件”是一种名为双酚A的分子，一旦进入到水中就会给环境带来麻烦，它们会污染食物，还引发其他的问题。

好在人们面对这种状况并不是无能为力的，有些人专门从事应对环境风险的化学研究，他们的目标就是保证消费品的安全性和对环境的“友好性”。这些人就是“绿色化学家”。

从洗衣粉中滋生的水网“毒瘤”

“绿色化学家”现身于上世纪90年代早期，当时，美国化学家保罗・阿纳斯塔斯（Paul Anastas）正在为美国环境保护署工作，他发现，化学家们通常在产品问世很久以后才开始调查其中的化学品会带来怎样的环境风险。鉴于此，阿纳斯塔斯呼吁改变这种状况，他倡议化学家们在设计产品时从一开始就考虑安全和环保的问题。

绿色化学家很关注的一种化学物质叫表面活性剂，这种物质帮助液体混合，例如水和油。每个表面活性剂的分子都有两端，一端表现为亲水性，这意味着它吸收水，另一端表现为斥水性，表明它排斥水。

表面活性剂是洗衣粉中的重要材料，它帮助人们除去衣服的污垢，这些污垢常带有油污的成分。在美国，洗衣粉中的表面活性剂通常由一种名为“壬基酚聚氧乙烯醚”的化学物质充当，它是很优秀的表面活性剂。由于这个名字太长，化学家们一般称它为NPEs。

一旦NPEs完成了使命，它们会进入污水处理厂，但污水处理厂并没有将NPEs从污水中完全清除掉，于是它们便随着处理过的水排放到了江河或者湖泊中。这时的NPEs依然保留着部分功能，它们会分解成另外一种名为“壬基苯酚”的化学物质，而这种化学物质对鱼和绿色植物是“剧毒”的。

正是因为这个原因，加拿大和欧盟都禁止在洗涤剂中使用NPEs。但在美国，每年依然有几千吨这种化学物质被使用，这样一来，研究人员在北美水网中查出高水平的NPEs就不足为奇了。

找到了一种“替代品”

拉马斯瓦米・纳卡拉占（Ramaswamy Nagarajan）是美国麻省理工大学的塑料工程师，他和他的学生们研发了一种NPEs的取代物，他们使用一种绿色资源――水果皮制造这种环保的物质，而他们这样做的灵感来自于一种生活在墨西哥湾的微生物。

2010年4月20日，位于墨西哥湾的“深水地平线”钻井平台发生爆炸并引发大火，沉没的钻井平台泄漏了大约500万桶原油。这以后，海中的微生物便开始分解这些原油。纳卡拉占发现，那些微生物制造了一种自然的表面活性剂，这种物质含有连接糖分子的长链，称为多糖体。于是，这些科学家产生了将自然的多糖资源转变成新的绿色表面活性剂的想法。

他们想到的制造NPEs取代物的原料是果胶。果胶是可食用的多糖体，水果皮和其他食物残渣中就含有这种物质。事实上，罐头制造商也在果酱和果冻中添加果胶以使食物凝成胶状。更为重要的是，纳卡拉占注意到，微生物能够分解它们。由于自然的果胶是无害的，它们会消失在环境中，这和不降解又污染环境的壬基苯酚是不一样的。

为了将果胶转变成表面活性剂，化学家们需要在每一个果胶分子中添加一组原子，这要用上一种特殊的实验用微波炉，处理过程大约30分钟。这个过程完成后，每个果胶分子的一端便有了一群亲水的原子，即亲水的化学基团，而另一端则是亲油的化学基团。

但在表面活性剂广泛被果胶取代以前，绿色化学家们还有很多事情要做，其中一个有待解决的问题是果胶的分子太大，难以溶解于水，所以纳卡拉占和他的研究小组正在攻克这个难题。另外一个问题就是效果，和目前市场上的洗衣粉相比，以果胶为原料的新产品去油和去污的能力还是稍逊一筹，这是因为它们缺乏斥水的化学基团。假若解决了这些问题，效果就会好起来。

装扮成荷尔蒙的抗菌剂

以果胶为原料的表面活性剂引起了人们很大的兴趣，科学家们也为这种产品申请了专利。美国环境保护署向科学家们提供了一笔资金，他们希望绿色化学家们能研发更多类似的绿色产品。

在化学制品中，有些会对生物体造成伤害，例如洗手液和肥皂，它们含有抗菌剂，是杀菌的化学物质，但长期使用会有副作用。例如，使用后的化学物质会进入湖泊和河流中，对环境造成损害。现在，有些绿色化学家注意到了这个问题，他们要设法解除这样的环境风险。

三氯生（triclosan）能杀死手上的细菌，它是大量厨房洗涤产品的化学原料，然而有数据显示，在自然环境中，三氯生正在起着损害环境的作用。为什么呢？原来，这种化学物质有可能帮助细菌产生针对于抗菌药物的抗药性。

除此之外，三氯生还可能发挥着内分泌干扰物的作用，这意味着这种物质有时会模仿荷尔蒙影响机体的生理活动。荷尔蒙是一种重要的化学物质，机体通过它们控制重要的生理活动，例如生长、睡眠、繁殖等等。当身体遭遇了一种装扮成荷尔蒙的化学物质后，身体就有可能不适当地启动或者关闭一些重要的细胞活动，从而改变身体的发育，或者引发疾病。例如，由于三氯生的活动很像荷尔蒙，它们就能影响动物的生长发育。在一些实例中，雄鱼被雌性化了，装扮成荷尔蒙的内分泌干扰物使雄鱼的外表和行为变得和雌鱼相似了。

三十年打造降解利器

绿色化学家们很想清除这样的内分泌干扰物，然而这很难做到，因为拥有这种特性的化学物质太多了，何况它们中的很多还发挥着重要的工业作用，所以最可行的解决办法就是在大自然中降解它们。美国卡耐基梅隆大学的科学家柯林斯经过30多年的研究，研发了一种能降解内分泌干扰物的化合物，他将这种化合物称为TAMLs，这是“四氨基大环配位体”（tetra-amido macrocyclic ligands）的简称，是一种催化剂，有启动或加速化学反应的作用。当它们和过氧化氢化合后，就能非常迅速地分解其他化学物质，只需要很少的量就能引发多种反应，整个过程不产生有害污染。

TAMLs能分解三氯生以及其他对水生植物和动物带来风险的污染物，但科学家们担心，TAMLs本身也会成为一种内分泌干扰物。于是，柯林斯和另外一位生物化学家，美国俄勒冈州立大学的罗伯特・坦圭（Robert Tanguay）一起用鱼测试了TAMLs的效果。坦圭的工作对象是斑马鱼，这种小热带鱼是非常理想的实验动物。科学家们将斑马鱼的胚胎暴露在经过TAMLs处理的水环境中，他们发现，水中高水平的TAMLs对斑马鱼的正常生长没有产生影响。科学家们还在水中加入TAMLs、过氧化氢和那些导致了雄鱼雌性化的微量污染物，然后让斑马鱼在这种水中活动，结果那些鱼依然是健康的。科学家们表示，接下来的实验将转向哺乳动物，他们要进一步搞清楚，TAMLs是否对哺乳动物也同样有效。假若结果是肯定的，那么这种催化剂就有望广泛运用于分解水污染物中的毒素了。

节能减排，绿色化学家不辱使命

即使你坐在家中，一种名为二氧化钛的化学物质也有可能环绕在你的周围，这种简单的白色化合物具有很好的反光性，所以油漆制造商们使用这种物质“加白”或者“加亮”他们的产品。这种物质还会出现在其他产品中，包括食物类的布丁。然而，假若在产品中加入的二氧化钛过多，产品就不“绿色”了。

钛是地球上最丰富的元素之一，也是很多矿物的重要组成。一些企业开采这种材料，将其压碎后加入其他化学物质，然后用900摄氏度的高温予以加热，这个过程耗费大量能源，并产生了很多污染物。

2013年，美国环境保护署在陶氏化学公司设立了一项“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励企业减少油漆中二氧化钛的使用量。

那么企业的解决方案又是什么呢？是一种新化学物质，名为Evoque。将这种东西混合在油漆里，就能使二氧化钛的使用量减少20%。绿色化学家追求的目标之一是材料价值的最充分利用。由于减少了二氧化钛的使用量，人们便达到了节约能源和减少污染的目的。

Evoque是一种聚合物，这种物质结合二氧化钛不仅能变得更环保，还解决了一个普遍的难题。

化学家范文第2篇

在这里，由巴斯夫精心设计的互动活动为这些祖国的花朵又一次开启了领略化学这个奇妙世界的一扇大门。

当水爱上化学

今年的活动以“当水爱上化学”为主题，带来“水的研究”、“水的净化”和“水的储存”三个有关水的趣味小实验。据了解，其中“水的研究”是在中国首次亮相，它与IUPAC(国际纯化学和应用化学联合会)化学教育委员会推出的“垒球实验”有直接关联，旨在让孩子们理解化学在水资源保护中起到的重要作用。同时，它与“联合国千年发展目标”相呼应，如在2015年前大幅改善安全饮用水供应状况等。在“水的研究”这一实验中，孩子们亲手配制出高浓度糖溶液，将其置于纯水层之下，观察到塑料珠子和彩色溶液在自制“密度塔”水中的分层和表现。

据悉，在今年7月25日至8月2日的活动期间，“巴斯夫小小化学家”将在中国科技馆迎接小朋友们的到来，提供免费化学实验活动。

小小化学家，10年11万

开幕仪式上，通过“寻找曾经的小小化学家”活动而从四面八方来赶来再度重聚的“小小化学家们”，成为了活动当天的“小明星”。他们和小朋友们共同庆贺小小化学家在大中华区的十年历程。

化学家范文第3篇

乙炔是由英国化学家戴维（Edmund Davy，1785~1857）在1936年发现的，1862年，德国化学家维勒（Friedrich Wohler，1800~1882）发现电石与水反应生成乙炔，但乙炔被用于化工业，是经莫瓦桑（Ferdinand Frederic Henri Moissan，1852~1904法国化学家）和维尔逊（T·L·Willson，1860~1915美国人）等人的积极努力在1892年完成的。即向电热炉内加入石灰石和焦碳制得电石（CaC2），向其注入水来大量制造乙炔。进入20实际之后，乙炔作为化学工业原料，开始被用于合成乙醛、醋醛、丙酮、氯乙烯、醋酸乙烯、丙烯腈等，使所谓乙炔系合成化学工业得到发展。

但由于乙炔是极不稳定的气态烃，与空气混合容易爆炸即使对其加压，也容易发生爆炸分解，所以与氢相比要更为危险，因此，以前设计到的乙炔反映都限于常压。

1928年左右，列培开始大胆尝试将乙炔从几个气压压缩到数十大气压、并使之与各种有机化合物进行反的方法。这虽然在过去被认为办不到的事情，但他经过仔细研究，设计出一些十分安全可靠的装置，并将其造出来。而且通过认真研究的结果，明确了过去被认为是乙炔爆炸原因之一的乙炔铜之类的化合物，还是乙炔反映的有效催化剂。他根据这些研究成果很容易得地从乙炔制得与过去完全不同的一些有机物，这给合成橡胶、合成树脂（塑料）、合成纤维等领域带来了显著的进步。

所谓列培反映就是将各种能够有机物和催化加如高压釜（耐压容器），在高温高压条件下使之与乙炔发生反应，但从反应看来，大体可分为以下4种类型：乙烯化反应（Vinylation）、乙炔（Cyclization）。以下实用简单加以说明：

（1）乙炔化反应：即乙炔能与含活性氢的醇、流醇、胺羧酸等在加压、加热（150℃~200℃）及碱性催化剂（如氢氧化钾、醇钠、醇钾等）存在下起加成反应，生成乙炔醚，乙烯胺及乙烯酯类，此类产物可用做有机合成的原料。

从1928年左右，列培着手于乙炔醚（Vinylether）的研究，这是使氯乙烯和醇碱（金属钠的究竟溶液）在加压釜内进行反应，由此首次开发了乙烯醚的合成法①通过进一步研究发现，若该反映的副产品一生产的少量乙炔在反应中长时间保持高温且在碱存在下就显著减少，由此正式了乙炔也可于醇碱发生反应的设想，并完成了由乙炔与醇在20~22大气压、160℃~165℃、苛性钾为催化剂合成乙烯醚的工业制造方法。

HCCH+ROHCH2=CHOP

并且将得到的乙烯醚在BF3催化剂存在下聚合，合成了各种聚乙烯醚，特别是由此开发了具有粘着性的热可塑性物质一聚丁烯异丁醚（Polyvinylisobutylether）其商品名称为聚异丁烯橡胶（OppanilC）。并且在后来还开发了将乙烯醚（主要是甲基或乙基醚）用烯酸水来制造乙醛。

H2C=CH-OP+H2OCH3CHO+ROH

该方法作为不用汞盐催化的乙醛合成法，在1937年以来加以研究，并在路德维希港（Ludwigshafen）进行了半工业试验。并且还研究了使乙炔在有机酸盐（环烷酸锌）存在下、在20大气压、230℃与p-叔丁基苯酚（p-Tertiarybuylphenol）反映，合成了被称为Koresin的聚合体②，由此开发了布纳橡胶在粘合剂、涂料、可塑剂等方面的应用。

（2）乙炔化反映：即乙炔在乙炔金属（如铜、银、镍、钴）催化剂存在下，次甲基（CH）上的氢与羰基化合物起加成反应，生成物中仍保留三键结构。

1937年，列培发现有醇胺与乙炔合成丙炔胺的反应，这是由三甲胺和甲醛缩合的(Dimethymethylolamine)与乙炔用乙炔铜催化合成的。

在工业上，制造出了快速硬化剂（酚醛树脂用）的炔化物。并且Diethylaminopentyol③被用于合成抗疟剂扑疟喹啉（Plasmochin）、疟涤平（Atebrine）的中间体。

1937年，列培又发现了使乙炔与甲醛在5~10大气压、90℃~100℃条件下，用乙炔铜催化加成后合成了丙炔醇（Propargyl alcohol）④，进行得到了丁乙炔二醇⑤（Butynediol）的方法。

HCCH+HCHOHCCCH2OH

HCHOHOCH2CCCH2OH（收率92%）

对该反应进行深入研究发现：比甲醛高级的醛也发生同样的反应，但随着碳原子数的增多，二醇的收率下降，并且在相同条件下，可以将氨甲基醇的羟基取代为乙炔基。

R2NH HCCH R2HCHR2NCH2CCH

而且使乙炔与胺作用后，生成氨基丁炔类化合物。

R2NH HCCH R2NCH=CH2

HCCH R2NCH（CH3）CCH

在二站中，列培还开发了四氢呋喃用Ni（CO）4（含少量碘）催化合成已二酸（尼龙6，6的原料）的方法。 之后不久，列培又开发了由四氢呋喃⑥。并且还进行了使氨与丁二醇脱氢后得到的γ-丁内脂作用制得a-吡咯烷酮，在钾化合物存在、15大气压、100℃~140℃的条件下与乙炔反应N-乙烯基-a-吡咯烷酮（Nvinyl-a-Pyrrolidone），再用过氧化氢催化聚合后，合成了聚乙烯吡咯烷酮：

它的用途十分广泛。涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂、酒类的澄清剂等。

（3）羰基化反应：即乙炔在镍催化剂存在及加压条件下与一氧化碳作用，生成不稳定的环丙烯酮（Cycolpropenone）中间产物、后者与含活性氢化物（如醇、水、酸、胺、硫醇等）作用，产生多种有用的产物。如应用Ni（CO）4为催化剂（缺点：有剧毒，强酸存在下有腐蚀作用）则反应可在较低温条件下（45℃～50℃）下进行。

1938年，列培将划时代的方法引入一氧化碳化学工业中。如羰基金属[Ni（CO）4]那样作为非常有效的催化剂，在一氧化碳与乙炔（链）烯（烃）、醇等具有活性氢化合物反应中，被用于合成羧酸几其衍生物。

HCCH+CO+HYCH2=CH-COY（HY=H20、ROH）

列培所用的方法是将乙炔溶于四氢呋喃中，用溴化镍代替Ni（CO）4，即用0.1%%NiBr2为摧毁剂，在100大气压，200℃~240℃，使水、一氧化碳反应合成丙烯酸，然后进行酸催化酯催化一高压列培法。为了避免该法中的高压，列培又发明了在低温下将CO一Ni（CO）4的形式使用的方法-列培改良法（也称化学计量合成法）。

4HCCH+4ROH+Ni（CO）4+2HCI4CH2=CHCOOR+NiCI2+H2

并且，一取代乙炔，二取代乙炔也发生同样的反应。

经深入研究上面反应后得出结论：在一取代乙炔反应中，羰基是连接在第二号碳上，在二取代乙炔反应中，氢原子和碳基是顺式加成。另外，在由乙炔、CO、水生成对苯二酚的反应中，是以碳基铁[Fe（CO）5]作为CO供给源或催化剂

Fe（CO）5+4CHCH+2H20 0H

1939年，，列培虽常识了由乙炔与CO合成乙炔醛（Acetylene aldehyde HCC-CHO、OHC-CC-CHO），但发现在水存在时得到丙烯酸。

该反应中的CO的供给源是Ni（CO）4，在盐酸存在下40℃时反应顺利进行。

1940年左右，列培根据由乙炔、CO、水合成丙烯酸的经验，开发了由甲醇和CO合成醋酸的方法。

CH3OH+COCH3COOH

该反应是在250℃、650大气压，用磷酸、磷酸盐、过度金属碘化物（CoI2）、BF3等催化剂的条件下合成的。

（4）环化反映：即乙炔在Ni（CO）4若其他催化剂存在及加压条件下聚合生成环锌四烯 -1，3，5，7（Cyclo-Octaterene，简称COT）等环多烯烃类化合物（Cyclo-polyyolefins）

将乙炔加热到高温后生成少量的苯及其他芳香烃，这是由法国化学家贝特罗（Pierre Eugene Marcelin Berthelot 1827~1907）发现的。如果将该热聚合反应在碳话铝上进行，收率将有所提高。即使这样，也是多种同系物的混合物。1940年列培与O.Schlichting、K.Klager共同发现，使压缩乙炔（12~20大气压）在环氧乙烷溶于氢呋喃的混合溶剂中，用？？的卤化物，（或氨基氰、Ni、（CN）2）为催化剂，在60℃~70℃条件下聚合成环状多烯经（Cyclopolyolefin），例如环锌四烯⑦（Cyclooctaterene）。

如果将其用镍或泊进行催化加氢即可得到环辛烷，若将其氧化就得到辛二酸（聚酰胺树脂原料）。并且还可由环辛烯经环锌（烷）醇（Cycloocatanol）、环锌（烷）酮（Cycloocantone）、环锌酮肟（Cycloocatanone-oxime）合成Caprylo-lactum（聚酰胺纤维原料）。

另外列培发现，以羰基镍和三苯膦得到的配合物为催化剂，使高压乙炔（大约20大气压）进行反应，环化聚合为约85%的苯、约15%的苯乙烯。

化学家范文第4篇

一、化合价概念的历史演变

化合价概念从提出到现在，已经一个半世纪，随着人们对分子及分子结构的认识越来越深入，早期那种认为可用整数定量量度化学元素性质的化合价概念已经过时，化学家的注意力已转向用分子轨道理论来讨论化学键的本质.从历史发展的角度来看，化合价概念的演变与发展经历了四个重要阶段：化合价的提出、化合价概念的发展、化合价的电子理论阶段和分子轨道理论阶段.

1.化合价概念的提出

1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的思想，认为金属或其他元素的每一个原子在化合时具有一种特殊的性质――化合力，即任何一个原子都有和一定数目的其他原子结合的性质.“化合力”概念的提出揭示了元素化合力与基团化合力之间的联系，“化合力”后来被德国化学家凯库勒翻译为“价”，得到欧洲各国的普遍认可；我国早期使用的术语是“原子价”，1991年公布的《化学名词》中译为化合价，并给出定义：一定数目的一种元素的原子只能跟一定数目的其他元素的原子化合，这种性质叫做化合价.

2.“化合价”概念的发展

化合价的概念提出后，在较长的时间内并没有相应的理论去解释原子间结合的原因，直到化学家们把研究重点从化合价的本质转移到原子结合的数量关系上.20世纪，原子结构理论的建立为揭示化合价的本质奠定了基础.1861年，俄国有机化学家特列洛夫首先提出“化学架构”的概念，并指出物质的化学性质决定于它的化学结构，1916年美国化学家路易斯在《原子和分子》中阐释了化合价的电子理论，解释了分子间作用力的实质，提出：原子失去或获得电子后形成稳定的电子结构，金属原子易失电子，非金属原子易得电子形成负离子，正、负离子间的静电库仑力是离子间形成化合价的本质.

3.电子理论的发展

1927年，英国化学家海特勒和德国化学家伦敦把量子力学理论应用到分子结构中来，后来又经过美国化学家鲍林等人的发展，建立了现代价键理论(简称VB法，又叫电子配对法)，1931年，由鲍林和斯莱托创立了杂化轨道理论.价键理论和杂化轨道理论都认为，原子的化合价与原子核外电子层中未配对的电子数目相等.因为有几个未配对电子，就可以借电子对的形式来形成几个共价键，从而生成具有一定稳定结构的分子.例如：H、F、O、N、He、Ne基态时原子核外未配对电子数分别是1、1、2、3、0、0，所以它们的化合价也分别为1、1、2、3、0、0.

4.分子轨道理论阶段

1931年鲍林提出了杂化轨道理论和电价配键、共价键的配合物价键理论，1932年美国化学家密立根和德国化学家洪特等人创立了分子轨道理论(简称MO理论)，以及随后提出的单电子键、三电子键和缺电子键等概念，使化学家们对原子间相互化合的形式、结构、性质等的认识进一步深化和发展，同时也使化合价的传统概念暴露出来这样那样的缺陷.1938年，鲍林出版了《化学键本质》一书，宣告了用整数定量量度化学元素性质的化合价的消亡，并引导化学家们将注意力转到探索化学键的本质上来.至此，人们开始清醒地认识到用化学键数目来计算原子的化合价的方法是行不通的，至少在有些类型的化合物中是无法应用的.

二、化合价的学习困难分析

通过对化合价概念的演变与发展的历史回顾，我们可以看到，在第一阶段的化合价概念仅仅回答了原子间相互化合的数量关系.第二阶段则将化合价的数值与共价键数目或原子中未配对电子数目画上等号，从而使化合价这一起初比较抽象的概念变得具体起来.第三阶段，化合价的分子轨道理论为揭示化学键的本质提供了理论基础，同时说明用整数定量度量原子化合价的概念已经过时，对于奇数电子的分子、缺电子分子和夹心面包型分子中原子的化合价，必须用分子轨道理论来阐述才能得到满意的解释.这不断变化的含义，让化合价披上了一层神秘的面纱，也导致了学生化合价学习的困难.

首先，从化合价的发展历程可以看出，化合价这一概念的含义不断在发生变化，而并不是我们现在教材中给出的化合价的含义，所以这就导致了学生学习了化合价概念之后，按照所学的化合价知识去判断其他物质中元素的化合价时，常常会遇到解释不通的时候，比如说四氧化三铁中铁的化合价、过氧化氢中氧的化合价.这样就导致学生难以理解化合价这个概念.

初三学生在学习化合价之前头脑中没有与“化合价”相连接的先行组织者，化合价知识很难与学生的已有知识经验相连接，学生只能靠死记硬背老师教给的口诀，这样学到的知识在练习应用中又频频出错，这对学生来说更是雪上加霜，化合价的学习更加困难.

其次，化合价如此复杂的发展史，对于很多的初中教师也是陌生的，教师在理解化合价时都不能给出其确切的含义，如果要传授给学生，讲到什么程度、怎样讲合适，这对教师来说本身就是一个挑战，所以很多教师则干脆不讲，直接告诉学生一个“化合价记忆口诀”，学生们只会记住这些口诀，而对于化合价什么含义、怎么用，则是一塌糊涂.

三、解决化合价学习困难的教学建议

以上从化合价发展史的角度分析了初中化合价难学的主要原因，在教学中为帮助学生理解化合价的概念，教师要注意以下两个方面：

化学家范文第5篇

关键词 初中化学 情感 态度 价值观 教学

随着新课程的改革，教学目标由掌握双基（基础知识与基本技能）改变为三维目标。义务教育化学新课程提出了以提高学生科学素养为宗旨，并从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度构建教学目标，对学生进行科学素养的培养。其中，情感态度与价值观目标被放到前所未有的重要位置，引起了人们的重视。这就要求我们教师在课堂教学中除了对学科基础知识、基本技能的教学外，更要注重对学生进行情感态度与价值观的培养。那么初中化学中如何培养学生的情感态度与价值观呢？

一、培养学生热爱化学学习的情感

爱因斯坦曾说，“兴趣是最好的老师”。 初中化学是学生学习化学的启蒙阶段，教师如果从化学课的起始阶段就注意激发和培养学生对化学学习的兴趣，并因势利导，使学生把兴趣转化成乐趣，进而转化成志趣，那么，就能保持学生对化学有经久不衰的求知欲。化学是一门以实验为基础的科学，空洞的说教，学生难免觉得枯燥无味、身心疲惫。在教学中，不管是教师演示实验，还是学生动手实验，都能使学生由感性知识上升到理论知识，多角度刺激学生的感官，印象也较深刻，更能激发学生学化学的兴趣。

二、培养学生的爱国情感

在学习纯碱的性质和用途后，可提问：“纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早制造纯碱的国家呢” 。引导学生阅读课后资料“我国制碱工业的先驱――侯德榜” 。讲侯德榜的爱国故事，最后总结：侯德榜先生凭着自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业做出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。

在学习元素周期表时，介绍张青莲的故事，他是无机化学家、教育家，长期从事无机化学的教学和科研工作，他是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他对中国重水和锂同位素的开发和生产起了重要作用。氢弹爆炸试验的成功也有张青莲不朽的功勋，同学们也应该学习张青莲为科学事业奋斗一生的精神，这样在祖国人民需要的时候才能发挥重要的作用。

讲这些为我国的振兴做出贡献的化学家的故事，能激起同学们的爱国情怀，树立“为中华之崛起而读书”的志向。

三、培养实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度

初中化学安排了许多探究活动，让学生加深对化学是一门以实验为基础的学科认识。化学知识是建立在科学探究基础上的，不是凭空臆想、臆造出来的。如学生学习了质量守恒定律之后，就知道“点石成金”、“水变成油”完全是无稽之谈。学习了自燃现象后就可以解释黑夜荒郊野外墓地上的“鬼火”。教育学生发现了生活中一些有疑问的问题或表面现象，不要妄下结论，一定要深入探究才能得到真实的答案。

四、培养学生合作的态度

化学教学中，我经常把任务分小组去完成，有时每小组每个人都有具体的任务，只有每个人都完成任务才能成功。演示实验时我也经常适时的让学生帮忙，让他们和老师合作。学习上也把学生分成几个小组，小组整体进步了才会得到老师的奖励。这些，培养了学生合作的精神。

五、培养学生创新的态度

注重观察能力的培养，打开创新之门，观察是创新的入门阶段。要创新就是要有新发现，观察是发现问题的一条重要途径。注重实验能力的培养是创新之本。化学家的发明成果大多都出自实验室，实验是验证、探索、发现新东西最重要最可靠的手段。做探索性实验的关键问题是实验设计。在教学中要加强实验设计能力的培养，要放开手脚，让学生独立设计实验。对于难度大、探索性较强的实验，教师可进行必要的指导或与学生共同设计。对于学生设计的实验方案，如果有新思想、新方法、新举措，应认真审查，只要没有意外情况（不安全因素等）都可以让学生进行试验，鼓励学生树立自信心，勇于探索，勇于实践。注重生产生活实际，开发创新之源。

六、培养学生的资源观

学习第三单元水时，让学生知道地球上总水量很丰富，但淡水资源匮乏，树立节约水资源的观念。学习煤和石油、天然气时，课本表7-3我国2004年化石能源探明储量及年产量，根据表中数据让学生估算出我国煤、石油、天然气分别在年116年、14年、55年后被耗尽。让学生有节约化石能源的思想和行动。学习金属资源时，告诉学生每年有接近十分之一的钢铁因锈蚀二损失，要求同学们要保护金属资源。

七、培养学生的环境观

教学中，我们可以开设“化学知识讲座”，讲讲“空气与水污染的危害、原因及防护”、“温室效应的原因”、“酸雨的形成”、“臭氧层空洞”、“白色污染”、“废电池造成的污染”、“如何低碳生活”、“什么是绿色化学”等等。让学生明白破坏环境对人类造成的危害，树立保护人类生存的环境人人有责的观念。

八、培养健康意识观

初中化学第十二单元化学与生活的教学，让学生了解了人类重要的营养物质，化学元素与人体健康的知识。人体缺少必须的微量元素会得病，但有一个合理摄入的问题，因为摄入不足或过量均不利于人体健康。教会学生科学的生活，不偏食，不暴饮暴食，防止有害元素对人体的侵害。

九、培养可持续发展观

可持续发展是指经济发展与人口增长、自然资源相互协调，做到现时的发展不损害后代人的发展，而且为后代的发展奠定基础。因为研究化学，可以使我们合理、有效利用自然资源。化学家还在不断开发新能源、新材料，以满足人们的需要和科技的发展。

综上所述，情感态度价值观目标很难靠教师单纯的讲授灌输而落实，必须由学生在教师创设的具体教学活动过程中通过不断地体验、内化而形成，这类目标的实现是一个“润物细无声”、“潜移默化”的过程，并非一朝一夕就能达到的。但我坚信，只要我们坚持不懈的努力，一定能在化学教学中，把培养学生的情感态度与价值观的目标实现。化学教师们，加油吧！

参考文献：

[1]任志鸿丛书主编．《初中新课标优秀教案九年级化学》南方出版社，2006