盐类的水解
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盐类的水解范文第1篇
中图分类号：G4 文献标识码：A 文章编号：1673-9795（2014）03（b）-0064-02
由酸碱中和反应得到的盐是不是都呈中性呢？酸式盐是不是都显酸性呢？为了让学生亲自得出问题的结论，教师在课堂上首先安排一组演示实验：将NaCl，CH3 COONa，NaHCO3，NH4Cl，CH3COONH4分别装在5支试管中，加足量蒸馏水制成溶液，用pH试纸分别测定5种溶液的pH值并记录，如表1所示。
通过实验现象由学生得出结论：并不是所有盐溶液都呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。为什么会出现这样的结果呢？这是因为有些盐发生了水解，而盐能否水解取决于盐中是否含有可引起水解的离子。
1 盐类水解的实质
盐类水解涉及到盐的电离、水的电离平衡的移动，以CH3COONa为例，其水解过程[1]如下：
CH3COONa ==== Na++CH3COO-（盐的电离）
+
H2OOH-+H+（水的电离平衡）
CH3COOH
醋酸钠在溶液中呈碱性是因为CH3COO-与H+结合生成难电离的CH3COOH分子，从而破坏了水的电离平衡，使水继续电离，在建立新的平衡时，溶液中的[OH-]>[H+]，故显碱性，而CH3COONa中弱酸阴离子CH3COO-正是引起水解的离子。在此基础上概括盐类水解的实质就是：水的电离平衡发生移动。
2 盐类水解的规律
盐的水解规律可以用口诀概括为：水解看组成，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清[2]。
2.1 无弱不水解
盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应，该盐显中性，如NaCl，Na2SO4等。
2.2 越弱越水解
弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
2.3 都弱都水解
弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且互相促进，使水解程度增大。水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸、碱的相对强弱决定。表1中的弱酸弱碱盐CH3COONH4是因为水解生成的弱酸CH3COOH和弱碱NH3・H2O强度相当，才显中性。弱酸弱碱盐的酸碱性情况如表2所示。
2.4 谁强显谁性
当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性，反之，显碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2.5 酸式盐的酸碱性
酸式盐是显酸性还是碱性，要看其电离和水解的相对强弱。若电离能力比水解能力强（如NaHSO4、NaH2PO4），则水溶液呈酸性，NaHSO4只电离不水解也显酸性。若水解能力超过电离能力（如NaHCO3，NaHS），则水溶液显碱性。
学生通过对口诀的背诵并加以理解，可以比较迅速地掌握盐类水解的规律，在课堂上再加以练习和巩固，学生感觉容易掌握。
3 盐类水解的特点
盐类水解的特点可用“弱、微、动”三个字来概括。
3.1 弱者水解
盐类水解实质就是水的电离平衡移动，溶液中弱酸根阴离子或弱碱阳离子才能与H+或OH-结合生成难电离的物质，使水的电离平衡发生移动。从而使溶液中H+或OH-浓度发生变化，溶液显示不同的酸碱性。
3.2 水解微弱
中和反应的逆反应就是水解反应，在一定条件下两者可以互相转化。在盐溶液中存在中和与水解的平衡，但由于水的电离常数很小，所以中和与水解的平衡总是强烈地移向中和反应一方，因而盐类水解程度较小，水解产物很少，一般不生成气体或沉淀。
3.3 动态平衡
盐类水解是一个动态平衡。在盐类水解过程中存在水的电离平衡，也存在着弱电解质的电离平衡。由于弱电解质的电离平衡存在，从而打破了水的电离平衡，建立了新的水解平衡。
用“弱、微、动”这三个字剖析水解特点，使学生能够在纷繁复杂的现象中很快抓住实质，对本知识点做到全面的理解。
4 影响盐类水解的因素[3]
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应当酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。另外还受温度、浓度、酸度和外加盐等外在因素的影响。
4.1 温度
盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
4.2 浓度
稀释盐溶液，可以促进水解。盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
4.3 酸度
外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
4.4 外加盐
（1）加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。
（2）加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。
5 盐类水解的意义
盐的水解在日常生活和医药卫生方面都具有重要意义。生活中用于净水的明矾KAl（SO4）2・12H2O，就是利用它水解生成的Al（OH）3胶体具有较大表面积，可以吸附水中的杂质后发生凝聚沉入水底，达到净化的目的。临床上治疗胃酸过多或酸中毒时使用碳酸氢钠或乳酸钠，也是利用它们水解后显弱碱性的作用。碱中毒时使用氯化铵则是因为它水解后显示弱酸性。对于容易水解变质的药物则应密闭保存在干燥处。
盐类水解一直因为其涉及知识面宽、思维抽象，被认为是中等卫生职业学校化学学科中的一个难点。通过实验引入课题，由学生得出结论，再由教师由表及里从实质到规律再到特点加以剖析，用朗朗上口的口诀辅助记忆，并在课堂上及时练习加以巩固，在教学实践中取得了很好的效果。
参考文献
[1] 张锦楠.化学[M].北京：人民卫生出版社，2001
盐类的水解范文第2篇
知识目标
理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；
正确书写盐类水解的离子方程式；
对盐类水解的应用有大致的印象。
能力目标
培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；
培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。
情感目标
使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。
教学重点
盐类水解的实质
教学难点
盐类水解方程式的书写和规律
实验准备
试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3蒸馏水、酚酞试液、pH试纸、紫色石蕊试液
教学方法
启发式实验引导法
教学过程
[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
[演示]1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有
什么关系。
[小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[板书]一、盐类的水解
1．强碱弱酸盐的水解
[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，
c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
[板书]（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
[小结]（投影）
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
[讨论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
[板书]（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）
[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
[板书]2．强酸弱碱盐的水解
[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
[学生小结]由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结]各类盐水解的比较
盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性
强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性
强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性
强酸强碱盐NaCl不能无无中性
二、水解一般规律：
有弱才水解，无弱不水解，
越弱越水解，都弱都水解；
谁强显谁性，同强显中性。
[巩固练习]
1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）
3、下列溶液PH小于7的是
A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡
4、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁
5、下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_
6、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
盐类的水解范文第3篇
在平时的教学中，笔者发现学生对这部分内容的学习感觉较困难，不知如何正确判断离子浓度及量的关系，解决水解实际应用的能力较弱.因此，经过多年的教学实践，笔者认为在教学中按照以下的步骤进行这部分内容的教学，注重引导，循序渐进，学生分析、解决问题的能力定会有所提高.
一、盐类水解的实质
首先，教师应引导学生对常见盐溶液进行酸碱性的测定，以形成对盐的酸碱性的感性认识.在此基础上让学生归纳总结，将盐分为以下几类：强酸强碱盐（如KCl、NaNO3等）、强酸弱碱盐（如AlCl3、Cu（NO3）2等）、强碱弱酸盐（如NaClO、Na2CO3等）、弱酸弱碱盐（如（NH4）2CO3、CH3COONH4等）.同时，可得出结论：盐溶液的酸碱性由组成盐的离子性质强的部分决定，即谁强显谁性，都强显中性.在分类的基础上再引导学生进行盐溶液产生酸碱性原因的探究，即引出了盐类水解的实质.
对水解实质的教学，教师应首先引导学生分析盐溶液中存在的离子种类，再分析这些离子可能会发生的反应.如对NH4Cl溶液显酸性的分析过程：（步骤1）存在离子：NH+4、Cl-、H+、OH-（其中H+、OH-来自于水的电离，NH+4、Cl-是由溶质电离产生） （步骤2）发生的反应：弱碱阳离子NH+4与水电离产生的溶液中OH-会发生结合生成弱电解质NH3・H2O的反应，引起溶液中OH-离子浓度减小，同时破坏了水的电离平衡，促进水的电离，导致水溶液中由水电离出的H+浓度增大，使溶液呈酸性，用方程式表示为：NH4Cl+H2ONH3・H2O+HCl.由于此过程中NH+4与OH-结合生成弱电解质的能力较弱，且看作是酸与碱中和反应的逆反应，故方程式中间用“”.这样用同样的方法分析CH3COONa溶液呈碱性其原因就比较容易了.对于NaCl溶液，引导学生分析其中存在的离子有Na+、H+、Cl-、OH-，盐电离出的离子中没有能与H+（或OH-）结合生成弱电解质的反应，因此溶质NaCl对水的电离平衡没有产生影响，其水溶液呈中性.这样既加深对盐类水解本质的认识，知道盐类水解本质上是盐电离出的离子与水发生了反应，从而改变了水的电离平衡，引起溶液中氢离子和氢氧根离子浓度发生变化，使溶液呈现一定的酸碱性.并能得出其水解的规律：有弱才水解（理解为弱酸的酸根或弱碱的阳离子），其水解反应的表示方法：盐+水酸+碱（其中酸、碱中至少有一个是弱电解质）.
对盐类水解离子方程式的书写在教学过程中应强调以下几点：
1.一般，盐类水解过程是可逆的，中间应该用可逆号表示，且其水解程度不大，不会产生沉淀和气体，所以一般不用“”和“”符号，如：
二、影响水解的因素
在掌握水解实质的基础上，运用前面已学的化学平衡的原理来研究影响盐类水解的因素.先从研究物质的量浓度相同的不同种类的盐溶液着手，分析它们的水解程度有无差异，可让学生测定0.1 mol・L-1的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH，讨论分析为何同样为强碱弱酸盐且浓度相同，但其溶液的pH有差异.分析得出盐溶液的碱性越强，说明溶液中氢离子被消耗得越多，即阴离子与氢离子结合的能为越强.在此实验中与氢离子结合的能力为ClO->CH3COO->NO-2，而结合H+能力越强，说明其酸（如HClO）的酸性越弱，可将此结果与电离平衡常数比较，而其中HClO-的电离平衡常数在相同条件下其数值最小，从而得出结论：弱电解质的电离程度越小，则离子生成弱电解质的倾向越大，盐类的水解程度就越大，即越弱越水解，而这是由盐本身的性质决定，是影响水解因素的内因.对某一种盐来说，还要研究其水解程度会受到哪些外界因素的影响.
在教学中，教师可布置讨论题：①写出氯化铁水解的离子方程式，判断溶液的酸碱性；②你认为应采取什么办法抑制或促进氯化铁的水解（已知水解过程为吸热过程），并填写下表.
条件移动方向n（H+）c（H+）pH升温 通HCl 加H2O 加Fe 加NaHCO3 由学生讨论分析可得出结论：稀释盐溶液以及升高温度均能使盐类水解程度增大，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解.也可用类似的方法来讨论外界酸碱性条件的改变对CH3COONa的水解平衡的影响.在课堂教学中教师应注重强化对学生的引导，由学生根据已学的平衡移动原理来分析、总结，这样既能复习已有知识，也能强化对新知识的掌握.
三、水解的应用
对盐类水解的教学，重点还是要引导学生能运用水解的原理来认识水解在生产、生活中的应用，其应用可归纳为以下几点：
1.判断溶液的酸碱性.如FeCl3显酸性
判断要点：谁强显谁性
Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
2.配制或贮存易水解的盐溶液，如配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸，以防止Fe3+水解.
3.判断盐溶液蒸干产物
如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3.
4.胶体的制取
制取Fe（OH）3胶体的离子反应
5.物质的提纯
如除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、镁粉或Mg（OH）2或MgCO3，其目的是消耗Fe3+水解产生的H+，促进Fe3+的水解使其转化为Fe（OH）3沉淀除去.
6.离子共存的判断：强调溶液中存在能相互促进水解的离子不能大量共存，如Al3+与AlO-2、CO2-3、HCO-3、S2-、HS-等因相互促进水解而不共存.
7.泡沫灭火器原理
成分Al2（SO4）3与NaHCO3，其发生的反应为Al3++3HCO-3Al（OH）3+3CO2，在教学过程中应引导学生分析泡沫灭火器的原料为NaHCO3而不是Na2CO3，原因是3CO2-3+2Al3++3H2O2Al（OH）3+3CO2，由反应可知产生等量的CO2消耗的Al3+的量NaHCO3所需的要少，且速率快.
8.作净水剂
明矾可作净水剂，原理为
Al3++3H2OAl（OH）3胶体+3H+
Al（OH）3胶体粒子具有吸附水中悬浮物的作用.
9.化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH+4+CO2-32NH3+CO2+H2O，会降低肥效.
以上内容在教学过程中教师应注重引导，学生能运用盐类水解的基础知识加以解释、运用.在实际高考题中，出现的比较多的还是关于溶液中离子浓度大小比较及离子浓度之间的关系（如江苏高考试卷09年的选择题、11年的14题），因此在教学中还要注重强化盐溶液中离子浓度大小的比较和离子的量的关系，这两方面的主要依据是发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度和守恒规律.如Na2CO3溶液中，教师先引导学生分析出溶液中所含的微粒种类，离子有Na+、H+、CO2-3、HCO-3、OH-，分子有H2CO3（CO2-3的第二步水解生成）和H2O，其离子浓度关系为c（Na+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）>c（H+）（其中OH-来自CO2-3的两步水解）.
守恒规律分为（1）电荷守恒，溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带电荷总数等于所有阴离子所带的电荷总数，也可理解成所有阳离子的电荷浓度与所有阳离子的电荷浓度相等.
电荷数相等 式子两边同除以NA，即n（Na+）+n（H+）=2n（CO2-3）+n（HCO-3）+n（OH-），式子两边同除以溶液体积，得出c（Na+）+c（H+）=2c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）即电荷浓度相等.
（2）物料守恒
即元素守恒.在Na2CO3溶液中，教师引导学生根据溶质的组成，分析其中钠元素的量是碳元素的量的2倍，而碳元素的存在形式有CO2-3、HCO-3、H2CO3.
所以n（Na）=2n（C），即 c（Na+）=2[c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（H2CO3）]
（3）质子守恒
即由水电离出的H+与水电离出的OH-的浓度相等，而在Na2CO3 aq中，水电离出的H+部分与CO2-3结合生成HCO-3和H2CO3，而CO2-3水解生成H2CO3需经两步才能形成，所以根据c（H+）水=c（OH-）水得出c（OH-）=c（HCO-3）+2c（H2CO3）+c（H+）.
盐类的水解范文第4篇
建构主义学习观否认知识由教师原样不变地传输给学生,认为知识是由学习主体通过主动的建构而获得的。显而易见，在当前的化学教学设计中融入建构主义理论是十分必要和合理的。
强调知识的动态性，注重学习的合作性以及同伴的重要性；除了强调意义构建外,还注重学会学习,即学习能力的获得；教师的角色是学生学习的组织者、指导者、协调者甚至参与者；适合采用“情境式教学”,强调学习环境应是真实的任务情境,学习应与问题解决联系起来，主张教师在课堂上提供问题原型,激发学生学习动机和兴趣并指导学生探索而最终达到积极的意义建构的目的。
《盐类的水解》教学设计
1教学内容的分析
维果茨基认为，教学应走在学生的最近发展区内,即学生要解决的问题和原有能力之间应存在差异，但这种差异应是学生在教师的帮助下通过努力能够消除的。本节主要内容有盐类水解的概念、规律以及盐类水解的应用，在教师指导下学生亲自进行实验探究与分析，会获得盐类水解的主动积极的意义建构。因为在学习盐类的水解之前，学生已经学习了化学反应速率、化学平衡、强电解质和弱电解质、弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性。[1]在此基础上，依靠实验探究，其认知结构完全可能通过同化和顺应达到新的平衡的。
2教学设计
本设计以建构主义理论为指导,采用“抛锚式”教学（即情境教学）思路。教师应创设良好的民主的学习环境,并通过镶嵌式教学充分发挥学生探究的自主性。由于认知结构因人而异,有的较全面,有的较片面,有的则错误，因此通过个体与他人的交流,就可能取长补短,求得共同发展和提高[2]。在此我们依据对学生的了解，把学生进行异质分组（即优缺点互补）分为三人一组，以期通过协作达到更好的意义建构。
2.1达成目标
新课程标准中指出应让学生“认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。”[3]笔者把目标细化为：
(1)能用自己的话阐释什么是“盐类的水解”；
(2)把“盐类的水解”融入新的认知结构中，即能清晰地说出盐类的水解与电解质的电离、PH值、化学平衡的移动等之间的内在联系，学会迁移，了解并能解释相关现象；
(3)能够表达自己探究并解决问题（即意义的建构)的思路和结论，体验自主学习的乐趣；
(4)逐步学会与他人合作，学会欣赏和评价他人,
学会与他人分享感受。
2.2设计过程
2.3学生学习的评价
新课标指出应当“积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生的个性发展，激励每一个学生走向成功”。我们不仅仅要关注学生意义建构的结果，更需关注学生意义建构的整个过程。
(1)自主学习和协作学习的过程评价考查学生在教师提供解决该问题的有关线索（如需要搜集哪些资料、从何处获取有关的信息等）的帮助下是否能独立地解决问题，发展自主学习的能力，包括重组已学的知识、怎样确定实验方案、如何归纳和表述现象背后的规律等。考查学生在组内能否通过不同实验设计和解决思路之间的讨论与交流，从而加深对当前问题的理解，达到对学习内容比较完整和具有相对确定性的认识。这些需要教师在教学过程中随时观察并尽可能记录学生的表现。[2]
(2)目标达成的评价每个小组选出一名代表发言，阐述本节意义建构的核心内容，即构建盐类水解及其规律的过程与结果。最后可以通过组间互评，教师评价的方式，参考组内协作情况评出最佳小团队等。在整个过程中，教师始终要注意生成性目标和表现性目标，给予学生恰当的鼓励和强化，最大限度地发挥学习的积极性，培养学生的兴趣和创造性。建构主义学习强调学生学习能力的获得，要学会迁移即在新的情境中解决实际问题。因此学生对上述教学设计中最后两个问题的解决，能够反映其“盐类的水解”建构的达成度。
3结语
本文指出了在中学化学教学中融入建构主义理论的迫切性和重要性。在以该理论为指导的教学设计中，体现了以学生为中心，教师为促进者的理念；利用情境、协作、实验探究等环境要素充分发挥学生主体性、积极性和创造性；让学生在好奇、兴奋及体验成就感的过程中，完成对盐类水解的较为完整的意义建构。
参考文献：
[1]普通高中课程标准实验教科书.化学（选修4）化学反应原理[M].北京：人民教育出版社，2004.
[2]赵蒙成.建构主义的教学方法评析[J].外国教育研究[J].
盐类的水解范文第5篇
关键词:服务业;税收;企业类型
中图分类号:F812.42 文献标识码:A 文章编号:1003-3890(2009)11-0033-04
近年来,中国的服务业税收收入规模呈现逐年增加的趋势,服务业市场主体的影响也已经较大①。2003―2007年,服务业税收收入对当年税收总收入的贡献度分别约为40.7%、40.4%、40.7%、42.3%、46%②。2008年,服务业整体以及服务业领域的内资企业、私营企业、个体工商业、外资企业占全部产业以及全部内资企业、私营企业、个体工商业、外资企业的比重,在实有户数方面分别为68.68%、69.54%、67.13%、89.81%、50.28%,在注册资本方面分别为58.92%、64.44%、61.35%、78.37%、37.48%③。结合税种结构和行业类别,按照企业注册登记类型细化研究服务业税收,有利于把握税源结构,有针对性地加强服务业税收征管,也有利于促进服务业的改革、开放。
一、服务业税收的企业类型结构丰富纷杂
目前,在中国的服务业领域,从企业的注册登记类型来看,有国有企业、集体企业、股份合作企业、联合企业、有限责任公司、股份有限公司、私营企业、其他内资企业、港澳台投资企业、外商投资企业、个体经营等不同类型的企业。这些企业也都有税收贡献。
由于服务业涉及所有税种以及服务业包括很多行业,结合企业的注册登记类型、涉税种类、所属行业来看,服务业税收的企业类型结构更加丰富纷杂。但是,基于代表性、切入点以及统计资料的完整性等原因,服务业的营业税、企业所得税以及批发和零售业的增值税在相关分析研究中具有重要位置。
服务业的营业税、企业所得税、增值税是服务业三大税种。2003―2007年,三大税种税收收入之和占当年服务业税收收入的比重都超过了70%④。其中,营业税最具有代表性。一是因为营业税是对营业收入征税,普适性很强,与企业盈利与否关系不大。二是因为在税务机关组织的营业税税收收入中,除了一部分来自建筑业以外,其余的都来自服务业。三是因为营业税对服务业内部很多行业的税收收入贡献度很高,如交通运输、仓储和邮政业,租赁和商务服务业,房地产业,住宿和餐饮业,文化、体育和娱乐业,营业税收入的贡献度都是最大⑤。
在服务业各行业中,就经营性、税收收入贡献度、涉外程度等方面来看,批发和零售业最具有代表性。一是因为批发和零售业的企业实有户数持续位居全国所有行业首位,约占全国企业总户数的1/3⑥;二是因为批发和零售业的企业法人单位数及其就业人员均位居服务业各行业首位⑦;三是因为在服务业各行业中,批发和零售业是税收收入贡献度最大的行业,批发和零售业对服务业的税收收入贡献度为30%左右⑧;四是因为批发和零售业的外资企业的注册登记数在不少年份都位居服务业各行业首位⑨。另外,就批发和零售业的增值税来说,它是批发和零售业的最大税种,贡献度一般都超过70%,而批发和零售业的增值税对服务业增值税的贡献度也最大,一般超过75%⑩。
二、未改制公有制服务业企业税收贡献度呈明显快速下降态势
这里主要从国有服务业企业和集体服务业企业的角度来分析。从表1、表2、表3中可以看出,2003年以来,国有服务业企业的营业税、企业所得税以及国有批发和零售业的增值税呈明显快速下降态势,分别从2003年的32.47%、38.36%、19.64%下降到2007年的14.20%、18.48%、12.59%。2003年以来,集体服务业企业的营业税、企业所得税以及集体批发和零售业的增值税也呈明显快速下降态势,分别从2003年的7.03%、5.81%、4.15%下降到2007年的2.62%、1.53%、1.26%。2003年以来,国有、集体服务业企业的营业税、企业所得税以及国有、集体批发和零售业的增值税也呈明显快速下降态势,分别从2003年的39.50%、44.17%、23.79%下降到2007年的16.82%、20.01%、13.85%,已经逐渐失去了相关税收贡献度最大的地位。
未改制公有制服务业企业税收贡献度之所以呈明显快速下降态势,与近年来持续推进的以国有企业改革、改制为主要表现形式的公有制经济改革有很大关系{11}。这项改革尽管在一定程度上增强了公有制企业的盈利能力,但直接减少了未改制公有制企业的数量,进而从减少纳税主体数量的角度减少了其纳税规模,降低了其税收贡献度。
三、股份合作、联营服务业企业税收呈逐渐下降态势,股份公司服务业税收呈上升态势
从表1、表2、表3中可以看出,2003年以来,股份合作、联营服务业企业的营业税、企业所得税以及股份合作、联营批发和零售业的增值税呈逐渐下降态势,分别从2003年的2.05%、2.12%、1.93%下降到2007年的1.16%、1.19%、0.77%,而且除了其他内资企业外,其相关税收贡献度在各种企业类型中一直最小。2003年以来,股份公司服务业企业的营业税、企业所得税呈明显快速上升态势,分别从2003年的28.29%、44.04%上升到2007年的45.07%、66.23%,而股份公司批发和零售业的增值税则维持在34%左右的水平,但股份公司服务业企业的相关税收贡献度在各种企业类型中基本上一直最大。
这类服务业企业税收贡献度的变化态势,一是与公有制经济改革导致公有制企业改制或联合成立一些股份合作企业、联营企业、股份公司有很大关系;二是与公司制企业设立的条件比较宽松从而数量增多有很大关系。近年来,股份公司的数量、资产规模快速增长{12},直接从纳税主体数量等方面为其税收贡献度提高提供了有利条件。
四、私营服务业企业税收呈稳步上升态势,个体经营服务业税收则波动不稳
从表2、表3中可以看出,2003年以来,私营服务业企业的营业税、企业所得税以及私营批发和零售业的增值税呈稳步上升态势,分别从2003年的8.36%、8.23%、16.88%上升到2007年的11.78%、10.98%、24.39%。2003年以来,个体经营服务业的营业税波动不稳,而个体经营批发和零售业的增值税则有明显下降态势,从2003年的14.98%下降到2007年的10.97%。
个体私营经济服务业税收的变化态势,一是与个体私营经济尤其是服务业领域的个体私营经济规模扩大有很大关系{13};二是之所以在个体工商户增多的情况下,个体经营服务业的税收波动不稳,与其税源分散以及业主账簿不全、纳税意识相对淡薄等不易征管的特点有很大关系。其中,服务业领域个体私营经济的发展,一是因为受到近年来鼓励非公有制经济发展的政策激励,二是因为在服务业领域中个体私营经济具有天然的存在和发展要求{14}。
五、外资服务业企业税收呈上升态势
从表1、表2、表3中可以看出,2003年以来,港澳台投资服务业企业的营业税维持在6%左右的水平,而港澳台投资批发和零售业的增值税呈上升态势,从2003年的2.48%上升到2007年的3.09%。2003年以来,外商投资服务业企业的营业税、外商投资批发和零售业的增值税呈上升态势,分别从2003年的7.19%、7.29%上升到2007年的9.34%、12.06%。2003年以来,港澳台投资、外商投资服务业企业的营业税维持在14%左右的水平,而港澳台投资、外商投资批发和零售业的增值税呈上升态势,从2003年的9.77%上升到2007年的15.15%。
另外,还可以从三资服务业企业的角度来看外资服务业税收的变化态势。根据目前的税收统计惯例,在涉外税收收入中,只有中外合资经营企业、中外合作经营企业、外资企业按行业划分收入。2004―2007年,这三类企业的税收收入占当年涉外税收收入的比重分别为73.31%、75.48%、78.70%、80.48%。{15}也就是说,以这三类企业为例来研究服务业的涉外税收,比较合理可行。2004年以来,在三资服务业企业中,交通运输、仓储和邮政业,批发和零售业,金融业,信息传输、计算机服务和软件业,租赁和商务服务业,房地产业,住宿和餐饮业,文化、体育和娱乐业,这行业的涉外税收收入占各自行业的比重基本呈逐年上升态势(参见表4)。
外资服务业企业税收贡献度之所以呈上升态势,与改革开放以来大力引进外资的一贯政策倾向有很大关系。这类政策直接促进了外资企业的数量增多、规模扩大{16},也直接从纳税主体数量等方面为其税收贡献度提高提供了
有利条件。
六、结论及政策建议
1. 服务业税收的企业类型结构丰富纷杂并处于动态演变之中。由于企业、税种、行业、资本结构等交叉结合,使中国服务业税收的企业类型结构丰富纷杂。由于个体私营经济具有天然存在和发展的要求等内在原因,以及公有制经济改革、促进非公有制经济发展和大力引进外资的政策措施等外在原因,使中国各类市场主体的数量、规模等处于动态演变之中,服务业税收的企业类型结构也因此处于动态演变之中。但是,从整体来看,目前内资服务业企业的税收贡献度呈略有下降态势,外资服务业企业的税收贡献度则略呈上升态势{17}。
2. 根据企业类型有针对性地加强服务业税收征管。一是重点加强对股份公司服务业企业税收的征管。这是从税收收入的意义来说,由其税收贡献度大所决定的。二是重视对个体私营税收的征管。这既是由其纳税主体广泛存在、快速发展的内在原因所决定的,也是其税源分散以及业主账簿不全、纳税意识相对淡薄等特点的衍生要求。三是注意加强服务业涉外税收的征管。这是因为外资企业的税收贡献是一把“双刃剑”,外资企业的税收贡献度越来越大也在一定程度上加剧了我国的税收风险。
3. 要把服务业税收征管与服务业改革、开放有机结合起来。这主要是从法律法规方面把握好鼓励、限制等税收政策手段的应用。例如,目前,按照《个人所得税法》等有关法律的规定,个体工商户、个人独资企业和合伙企业适用的个人所得税最高税率为35%,相对于25%的企业所得税基本税率、符合条件的小型微利企业适用的20%的企业所得税优惠税率都高出许多,有必要以适当降低税率等方式减少个体私营经济仍然面临的一些抑制因素,促进非公有制经济的发展。
注释:
①当前的统计口径,有“第三产业税收收入”,而没有“服务业税收收入”。服务业已经被普遍认为是第三产业的代称,但由于我国在2003年开始实施的产业分类标准中,第一产业内的“农、林、牧、渔服务业”可以划入服务业,所以服务业的口径仍然略大于第三产业的口径。本文所指的“服务业税收收入”,实际是“第三产业税收收入”,即没有包括“农、林、牧、渔服务业税收收入”,但这不影响对问题的分析。
②根据2004年以来的历年《中国税务年鉴》有关数据计算得出。服务业税收收入对当年税收总收入的贡献度,是指服务业税收收入占当年税收总收入的比重。下文涉及“贡献度”之处同理。另外,由于我国现行的产业分类标准在2003年开始实施,本文主要分析2003年以来的情况。
③根据国家工商总局的《2008年全国市场主体发展情况报告》整理得出。
④根据2004年以来的历年《中国税务年鉴》有关数据计算得出。
⑤根据2004年以来的历年《中国税务年鉴》有关数据计算得出。
⑥参见国家工商总局的《2008年全国市场主体发展情况报告》。
⑦参见《中国经济普查年鉴――2004》。
⑧根据2004年以来的历年《中国税务年鉴》有关数据计算得出。
⑨参见2004年以来的历年《中国统计年鉴》。
{10}根据2004年以来的历年《中国税务年鉴》有关数据计算得出。
{11}例如,即使到了2008年,该年全国仍有4651户国有企业改制为公司,1947户国有企业改制为其他企业,2724户集体企业改制为公司。截至2008年底,全国实有国有企业56.88万户,比2007年底减少6.86万户,而集体企业为85.67万户,比2007年底减少了10.68万户。参见国家工商总局的《2008年全国市场主体发展报告》。
{12}例如,2004年,就企业法人单位来说,有限责任公司和股份有限公司的数量占总数的12.80%,资产总额占总额的41.17%;2008年,就全部企业户数来说,有限责任公司和股份有限公司的数量占总数的66.03%,注册资本占全国企业实有注册资本(金)的64.72%。这在一定程度上说明了股份公司的快速发展。参见《中国经济普查年鉴――2004》、国家工商总局的《2008年全国市场主体发展情况报告》。
{13}2008年与2003年相比,私营企业的实有户数增长了1倍,注册资本(金)增长了2.33倍,而个体工商业的资金数额增长了1.14倍。都大大超过同期全部企业相应水平,只有个体工商业实有户数增长了23.97%,略低于全部企业水平。2004年,约有85%的个体经营户是从事服务业的,而2008年则已经有89.81%的个体工商户是从事服务业的。2007年、2008年个体私营经济实有就业人数分别约为1.27亿、1.37亿人,分别约占同期全国就业人数的16.56%、17.68%。参见《中国经济普查年鉴――2004》、国家工商总局的《2007年全国个体私营经济发展和监管具体情况》、国家工商总局的《2008年全国市场主体发展情况报告》。
{14}在服务业领域,个体私营经济具有天然的存在和发展要求。一是因为服务业劳动过程的手工操作方式和个人技艺一直未被现代化劳动手段所代替,加上服务产品消费的分散性(有些服务产品是每个人每天都有需要)和随机性,使个体经营服务业得以经久不衰。二是因为服务业技术设施本身较为简单,其重要程度也大大不同于其他生产企业,而服务业大型化的适用范围有限,适合消费者需要的小型企业具有先天的数量优势。参见高涤陈、白景明:服务经济学》,河南人民出版社,1990年版。
{15}根据2005年以来各年《中国税务年鉴》有关资料计算得出。
{16}例如,2008年与2003年相比,外资企业实有户数、注册资本分别增长了52.60%、78.71%,都超过同期全部企业相应水平。参见国家工商总局的《2008年全国市场主体发展情况报告》。
{17}这在表1、表3中可直接看出,表4也间接证明了这个结论。另外,由于新的《企业所得税法》的实施,2008年以来,与以前相比,外资企业所得税名义税率有所提高,内资企业所得税名义税率有所降低,这在一定程度上将在企业所得税方面加剧这种趋势。
参考文献:
[1]国家统计局.中国经济普查年鉴――2004[M].北京:中国统计出版社,2006.
[2]国家工商总局办公厅统计处.2007年全国个体私营经济发展和监管具体情况[J].工商行政管理,2008,(6).
[3]国家工商总局办公厅统计处.2008年全国市场主体发展情况报告[EB/OL].saic.省略.2009-3-20
[4]高涤陈,白景明.服务经济学[M].郑州:河南人民出版社,1990.
Research on the Structure of the Tax Enterprise Type of China's Service Industry
Li Xiaore1, Xia Jiechang2
(1. Tehua Postdoctoral Research Work Station, Beijing 100029, China;
2. Finance and Trade Economy Research Institute, Chinese Society Sciences Academy, Beijing 100836, China)
