晶体结构

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇晶体结构范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

晶体结构范文第1篇

固溶体又称混晶，有置换式，间隙式，缺位式三种形式。

1、置换式:溶质原子在晶体点阵中统计地替换其溶剂原子；

2、间隙式:溶质原子不置换溶剂原子，而是分布在溶剂原子所形成的晶体点阵的空隙中；

3、缺位式:在化合物基础上组成的。

（来源：文章屋网 ）

晶体结构范文第2篇

由于离子键无饱和性与方向性，所以离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按一定的规则排列，使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下。

离子数目的计算：在每一个结构单元（晶胞）中，处于不同位置的微粒在该单元中所占的份额也有所不同。一般的规律是：顶点上的微粒属于该单元中所占的份额为18，棱上的微粒属于该单元中所占的份额为14，面上的微粒属于该单元中所占的份额为12，中心位置上的微粒才完全属于该单元，即所占的份额为1。

1.氯化钠晶体中每个Na+周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na+，与一个Na+距离最近且相等的Cl－围成的空间构型为正八面体。每个Na+周围与其最近且距离相等的Na+有12个。晶胞中平均Cl－个数：8×18+ 6×12 ＝ 4；晶胞中平均Na+个数：1 + 12×14＝4。因此，NaCl的一个晶胞中含有4个NaCl（4个Na+和4个Cl－）。

[TPY4-2-17.TIF;%80%80,BP]NaCl晶体

[TPY4-2-18.TIF;%80%80；Z*2,Y]CsCl晶体

2.氯化铯晶体中每个Cs+周围有8个Cl－，每个Cl－周围有8个Cs+，与一个Cs+距离最近且相等的Cs+有6个。晶胞中平均Cs+个数：1；晶胞中平均Cl－个数：8×18＝1。因此，CsCl的一个晶胞中含有1个CsCl（1个Cs+和1个Cl－）。

二、金刚石、二氧化硅——原子晶体

[TPY4-2-19.TIF；%80%80；Z*2,Y]金刚石晶体

1.金刚石是一种正四面体的空间网状结构。每个C原子以共价键与4个C原子紧邻，因而整个晶体中无单个分子存在。由共价键构成的最小环结构中有6个碳原子，不在同一个平面上，每个C原子被12个六元环共用，每C—C键共6个环。因此，六元环中的平均C原子数为：6×112＝12；平均C—C键数为：6×16＝1。C原子数∶C—C键键数＝1∶2；C原子数∶六元环数＝1∶2。

2.二氧化硅晶体结构与金刚石相似，C被Si代替，C与C之间插氧，即为SiO2晶体。则SiO2晶体中最小环为12环（6个Si，6个O），最小环的平均Si原子个数：6×112＝12；平均O原子个数：6×16＝1。即Si∶O＝1∶2，用SiO2表示。

三、干冰——分子晶体

[TPY4-2-20.TIF;%80%80；Z*2,Y]

干冰晶体是一种立方面心结构，立方体的八个顶点及六个面的中心各排布一个CO2分子，晶胞是一个面心立方。一个晶胞实际拥有的CO2分子数为四个（均摊法），每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个。分子间由分子间作用力形成晶体。每个CO2分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有化学键，但熔、沸点的高低由分子间的作用力决定，重要因素是相对分子质量，因此当晶体熔化时，分子内的化学键不发生变化。每个结构单元中含CO2分子的数目为：8×18+6×12＝4。

四、石墨——混合型晶体

[TPY4-2-21.TIF；%80%80；Z*2,Y]石墨的结构

石墨晶体是层状结构，在每一层内有无数个正六边形，同层碳原子间以共价键结合，晶体中C—C的夹角为120℃,层与层之间的作用力为范德瓦尔斯力，每个C原子被六个棱柱共用，每六个棱柱实际占有的C原子数为2个。每个正六边形拥有的C原子数为：6×13＝2 ；每个C原子平均形成 32个共价键，C原子数与C—C键数之比为2∶3。石墨的独特结构决定了它的独特性质，该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间，因此具有各种晶体的部分性质特点，是一种混合型晶体。

五、固态金属单质——金属晶体

晶体结构范文第3篇

晶体结构与性质》测试题

一、单选题

1．下列关于金属性质的说法不正确的是

A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与电子气理论没有关系

B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流

C．金属具有良好的导热性，是因为金属部分受热后，该区域的自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子通过与金属阳离子发生频繁碰撞，传递了能量

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层可以发生相对滑动而不改变原来的排列方式，也不破坏金属键

2．下列叙述正确的是

（

）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．离子晶体中可能含有共价键

C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

3．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(

)

A．图(1)和图(3)

B．只有图(3)

C．图(1)和图(4)

D．图(2)和图(3)

4．关于以下物质熔点比较正确的是（

）

A．NaCl＞金刚石＞S＞Hg

B．金刚石＞NaCl＞S＞Hg

C．NaCl＞金刚石＞Hg＞S

D．金刚石＞NaCl＞Hg＞S

5．下列说法中错误的是(

)

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

6．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（

）

A．食盐和蔗糖熔化

B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华

D．二氧化硅和氧化钠熔化

7．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．二氧化硅

8．下面的排序不正确的是

（

）

A．晶体熔点由低到高：CF4

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点:Na

D．酸性：HClO＞HClO2＞HClO

3＞HClO4

9．下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是(

)

A．SO3与SiO2

B．NO2与H2O

C．NaCl与HCl

D．CCl4与KCl

10．下列关于离子键特征的叙述正确的是（

）

①离子键的实质是静电吸引

②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-

④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

⑤一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低

A．①②③④⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

11．下列说法中不正确的是（

）

A．非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键

C．离子化合物中可能含有共价键

D．共价化合物中不可能含有离子键

12．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A．WX4是一种重要的清洁能源

B．固态X2Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体，可用作耐磨材料

D．ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键

13．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是

A．E位于元素周期表的ⅣA族

B．E是一种非金属元素

C．在ECln中E与Cl之间形成共价键

D．E的氧化物的化学式为EO2

14．下列关于晶体的说法一定正确的是(

)

A．分子晶体中都存在共价键

B．图为晶体中晶胞的结构模型，其中每个和12个紧邻

C．晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

15．下列说法正确的是（

）

A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体

B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体

C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体

D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体

二、填空题

16．(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积，A、B中R原子的配位数之比为________。

(2)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9

g/cm3。

试求：

①图中正方形边长＝________cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：________(列出计算式并化简)。

17．下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

请回答下列问题：

⑴

A的晶体类型为_________，E的电子式为__________；

⑵写出下列反应的离子方程式：反应①______________________________________，

反应③______________________________________。

⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a

kJ的热量，写出反应④的热化学方程式________

18．（1）德国和美国科学家制出了由20个碳原子构成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。C20晶体属于________晶体，C20分子共有________个共价键，共有________个正五边形。

（2）目前科学家拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合。下列关于这种物质的叙述不正确的是________（填序号）。

A．该物质是一种新型化合物

B．该物质是两种单质组成的混合物

C．该晶体属于分子晶体

D．该物质具有极高的熔、沸点

三、实验题

19．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。

20．工业烧碱中常含氯化钠等杂质。

（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；

（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；

（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；

A．未将氢氧化钠去除

B．氯化银颗粒细小，难以过滤

C．氯化银部分分解

D．氯化银沉淀未洗涤干燥

（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；

A．氯化钡

B．氢氧化钡

C．硝酸钡

D．盐酸

（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。

四、元素或物质推断题

21．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a原子的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：

(1)元素a为_______(填元素符号，下同)，c为_________。

(2)由这些元素形成的双原子分子有________。

(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是________(填化学名称)，属于离子晶体的是________(填化学式，下同)，属于金属晶体的是________，属于分子晶体的是_______。(每空填一种即可)

22．下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

A

D

E

G

J

L

（1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式__________，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；

(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于_____________（填晶体类型）；

（3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；

（4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

五、计算题

23．已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图1、图2所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为___________，C60晶体密度的计算式为___________g·cm-3.(NA为阿伏加德罗常数的值)

24．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。

参考答案

1．A

2．B

3．D

4．B

5．A

6．C

7．C

8．D

9．B

10．D

11．A

10、D

13．C

14．B

15．B

16．体心立方堆积

2:3

×100%＝74%

17．离子晶体

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2

SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋或SO2＋ClO－＋2OH-=

SO42－＋Cl－＋H2O

2Na（s）+O2(g)=Na2O2(s)

H=-2akJ/mol

18．分子

30

12

BD

19．容量瓶

酸式滴定管

苯能溶解碱式滴定管的橡皮管

不能

实验中需要准确量取苯的体积

20．取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠

NaClO

AD

AB

K+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低

21．C

Na

CO、O2、Cl2

金刚石

NaCl

Na

CO(合理即可)

22．

Al3+

分子晶体

NH3+

H+=NH4+

五

VIIA

HIO

+

HCl

=

ICl+

H2O

23．90

晶体结构范文第4篇

中国在成为大国经济的道路上，将不可避免地受到域外经济体的更大制约和挑战，这可以称为大国经济“成长中的烦恼”。对于这些外部压力，当然需要采取更为务实、灵活和富有智慧的措施进行化解，包括像李稻葵教授建议的培养国际型人才，采用大国的经济外交和大国的国际舆论导向。但化解外部挑战说到底取决于自身的发展态势，骨骼强健的人相对于身体屏弱的人对病毒侵入更有抵抗力。在这个意义上，中国经济当然需要对外部保持敏感，但更需要在审懊的自身改革的基础上谋求长期发展。在中国成为大国经济的时刻尤其要深思改革的绩效和未来的努力方向。实践证明，中国的改革开放在总量层面上已取得了举世瞩目的成就，基于这点我们才有可能和有资格去讨论所谓的大国经济及其未来战略问题.

近年来，围绕中国经济高速成长的前景问题争论不。中国的高速度增长能不能长久持续下去?众说纷纭。归纳起来，可分为两种:乐观论和悲观论。绝大多数体制内学者持乐观论，境外多数投资银行及跨国公司看好中国经济的未来.

总的来说是乐观论的大合唱盖过了悲观论的黄昏悲歌.

中国经济存在向好发展的基础，乐观论者的主要论点归纳起来有如下方面:一是工业化阶段高增长论。在工业化的整个阶段尤其是中前期阶段，经济都呈高速增长。经济明显减速是在工业化接近完成和完成以后.

二是起点低增长潜力大论。中国就像一架起点不久正在加速的高速列车，起点低，加速和高速的时间就长。中国目前人均GDP的水平还很低，增长的人均基数还较小.

三是高储蓄高投资论。储蓄是投资最主要资金来源。一般情况下，高储蓄率对应高投资率。高投资率下的较多投资，一方面直接扩大了需求，通过需求拉动了经济增长，另一方面，投资又会形成新的生产能力，新的生产能力意味着社会供给能力的增加。20世纪90年代以来，中国储蓄率一直很高，大体在40%左右，这一水平已高出世界上一些高储蓄利的国家和地区.

四是人口迁移城市化轮。中国面临世界上有史以来最大的人口迁移潮，在未来的几十年内，中国数以亿计的农民有如滚滚洪流涌向城市和城镇，中国近4既的城市率具有异常巨大的上升空间，城市人口每增加l%就是1300一1400万，如果在增长10%就是1.4亿人口，这是多么巨大的新增城市人口购买力.

五是廉价的劳动力外加外资外贸推动的“世界工厂”论。过去30年的高速增长离不开外资推动和对外贸易。中国已成为吸引外国直接投资即FDI最多的国家。外资的流入不仅增加了国内可用资金，而且带来了高新技术和先进的管理经验。中国对外资的最大吸引是廉价劳动力。中国拥有几乎无限供给的劳动力和数量众多受过高等教育的不断增加的同样相对廉价的高素质的劳动力。中国现拥有在校大学生2000万，为世界之最.

六是市场巨大的消费结构升级论。中国市场巨大而层次分明。13亿人口的市场本身就像一个世界，相当于欧洲36个中等国家。①但改革开放并没有解决所有的问题，在一系列的结构性问题上还存在深化改革的必要。对于中国的大国经济而言，总量上的显著绩效和结构上的问题从生正在形成某种失衡关系，对结构问题的解决不仅决定着经济发展和社会进步是否具有可持续性，而且也决定着中国的大国经济是否能够继续保持国际竞争优势。这并不是悲观论和唱衰论，而是中国经济必须正视的现实问题。具体地说，这些结构性问题包括七个方面:

1.二元经济结构继续强化，反差过大。改革开放以来，二元经济结构并不是沿着一条平滑轨道在持续转化，而是经常表现出波动、迁回、反复甚至强化的趋势。在这种背景下，不考虑物价的名义人均收入差距、剔除物价的实际人均收入差距以及人均消费差距，这三个指标均在继续拉大。中国的基尼系数远超过了国际上公认的0.40的警戒线，连中国的富人也认为贫富差距过大。由于经济的高速增长并没有伴随着城乡居民收入差距的相对收敛，因此我们尤其要关注类似于沃尔芬森的警告:“今后10年内，如果以目前的速度发展下去，中国有可能成为世界上贫富差距最大的国家……中国在10一15年时间内面临的最大挑战基本上是社会正义。”②

2.区域差距继续扩大。改革开放之后，区域差距一度缩小而在20世纪90年代之后，“东部俱乐部”与中部和西部的地区间收入差距逐渐扩大的.

1978一2005年东部、中部和西部的GDP占全国比重的平均值分别为56%、26%和18%。在收入水平影响消费水平和结构的情形下，不同区域居民的消费水平差距和消费格局差距不仅没有缩减，反而有相对拉大的趋势。30年来中国区域差距在世界上其他114个经济体中，增长差距也是世界最高的.

3.资源消耗难以支撑为了经济的高速增长。国家发改委领导曾经透露，与欧美发达国家相比，中国创造的1美元GDP能源消耗是其4一10倍，33种主要产品的单位资源消耗量比国际平均水平高出46%，8个高耗能行业的单位产品能耗平均比世界先进水平高47%，而这8个行业的能源消费占工业部门能源消费总量的73%。中国GDP仅占世界总量的4%多一点，但原煤、铁矿石、钢材、氧化铝、水泥等的消耗量均达到了世界总消耗量的1/3或1/2左右。2005年中国经济规模为美国的1/6，但原煤消耗超过了20亿吨，几乎是美国的2倍。水资源急剧减少，江南水乡也出现了流域性缺水.

4.环境质量的持续下降，环境污染和生态退化己十分严重。水污染、空气污染、噪音污染严重，大河、大江、大湖的污染和生态功能退化，江南等地出现水质性缺水。2007年初环保部首次采用“区域限批”利器对付屡禁不止的环境污染事件。而根据联合国全球项目对全球主要城市的观测记录，北京空中颗粒物污染是世界卫生组织提出的健康标准的4一5倍.

5.国内消费对宏观经济的拉动力过弱。中国的消费率在世界各主要经济体中是最低的。所谓拉动经济的“三架马车”投资、消费、出口，2005年消费对GDP增长的贡献率为33.3%。投资是48.8%，净出口为17.9%。同年美国的家庭消费占GDP的70%，英国为60%，印度为61%。过高的投资贡献率使经济增长伴随着资本一产出比的不断上升，过高的净出口贡献度使经济受外部波动影响的概率增加，过低的消费率以及与之相伴随的高储蓄率使得国内需求相对不足，不同阶层居民不能充分地、相对均匀地分享改革开放的成果.

晶体结构范文第5篇

关键词：经济结构；产业结构；问题；调整

一、经济结构与产业结构的区别与联系

经济结构相比于产业结构来说，是一种宏观的关系，其主要内容是指三大产业之间的结果，各种所有制之间的结构等等，是一种包含消费，生产，进出口等的宏观运行体系。而产业结构指的是第一、二、三产业在经济中所占的比重，研究的是产业与产业之间的关系，比如技术经济联系与联系的方式等等，从而眼球处其中的变化与规律，推测出其发展规律等等。也就是说，产业结构的研究及研究产业理论也研究产业关联理论。

二、经济结构与产业结构的存在的问题

1.产业结构分配不合理

由于国内的经济政策偏向性明显，对于企业的成长非常不利，经济的增长模式变得具有高负荷，因而便造成了很多问题，比如生产结构不能适应市场需求的变化，结构性或者地域性的生产过剩，或者是高成本导致的低效益，导致资源分配的不合理。产业十分的分散，企业与企业之间也很少有交集，更少有合作与双赢。又如，因为产业结构通过政府的资金支持而发生的改变，使得投资主体的不健康成长，同时也导致了科研与产业分离，这就回让企业无法享受到科技的进步带来的好处。

2.产业结构发展趋同化

农业因为技术不够成熟，导致不能生产高技术含量的产品，又由于政策或者地方保护，或者片面的市场需求调查，导致的重复生产，这两者都将导致生产结构的趋同化。生产结构的趋同化毫无疑问的会导致资源分配率低下，重复投资和重复的过剩，整体降低了行业的适应性和竞争力。

3.农业内部结构不成熟

我国农业的飞快发展已经取得了不俗的成果，然而农业产业结构仍然不成熟。首先是农业产品在发展优质产品上成效不高，虽然我国在某些产品在国际上需求很高，然后缺点也是很明显的， 无论是品种和品质上都有所欠缺。其次，很多农业企业对产品的在加工与包装都并不重视，很多农业企业的销路并不远，所以对产品的储藏和运输，保险等不重视，又因为觉得客户群体是普通大众，就并不太重视包装，种种原因使得产运销体系不健全，全靠产品而不附加加工业的利润，会使得产业的盈利模式的单薄和抗风险能力减弱。再次，没有利用地域优势，而是使得农产品分布混杂，没有形成区域规划布局。

4.第二产业博而不精

我国第二产业生产力很强大，然而第二产业的工业化进程缓慢，无论是因为劳动力的素质不高，生产不了高新技术产品，还是因为结构调整与升级跟不上发展，我国第二产业的问题已经十分明显与重大。问题主要表现在一下几个方面：首先，基础产品占有率大，产品的升级和产业链的发展受阻。我国工业化的缓慢导致产品的附加值很难提升，我国虽然出口额很高，但是其中外资企业占有量超过一半，这对本土第二产业的发展十分不利，对国家经济也多了一个很不稳定的因素。其次，第二产业的技术革新缓慢，不重视研发新技术，甚至可以说忽略研发投资，这使得产业升级变得非常的艰难。与此同时，对国外的一些技术或者核心部件的一来对于我国的经济将会产生不可预估的影响，这将使得我国很多产业尤其是日新月异的电子产业因此变得非常被动，只能降利来维持发展。再次，我国的产业模式比较刻板，这会给企业带了稳定的订单，然而同样让企业对于技术创新没有太多的想法了，同时，我国的产品对于进口和组装依赖性以及对高技术含量的产品的低下的创新能力使得我国产品的渠道和结构变得单一而僵化。

5.第三产业发展滞后

虽然第三产业发展十分迅猛，然而第三产业的的发展水平滞后，同时，第三产业的总量小，导致其无法像发达国家一样成为本国经济的最大支柱。同时，发达国家的第三产业结构与我国的产业结构差异比较大，同时，我国的第三产业的品质和技术水平欠佳，这队第三产业今后的发展十分不利。

6.三次产业间比较劳动生产率差距扩大

与库兹涅茨的研究的成果不同的是，我国第一产业应该是比较劳动上产率在稳定的基础上，进入较高收入水平后显著上升，但是我国第一产业的相对劳动生产率却很低，同时由于工业的从业人数的减少，但是劳动力向第二第三产业专业的过程并不顺利。这从侧面也印证了对我国从事低水平农业生产的劳动力的资源分配不合理，结构的不合理与效益低下也从侧面说明我过三次产业间存在的问题。也就是说，低生产率的劳动力对于就业问题也是十分不利的，然后整体的提高劳动力效益是依赖社会的进一步分工细化的，故而即使经济持续增长，就业率依然还在上升，这对于我国的产业发展来说是一个绕不过的问题。

7.结构能源效益差

我国一直强调对于能源的利用率，保持一种可持续发展的良好态势，我国的能源效益占比的提高使得高能源效益占比的缩水说明了结构能源效益的低度化。在现状而言，我国在这个飞速发展的时期对于能源的需求是无法绕过的。故而能否轻型化产业结构，提高能源的利用率，保持能源的弹性，是提高结构能源效益的关键点。

参考文献：

[1]何德旭，姚战琪.中国产业结构调整的效应、优化升级目标和政策措施[J].中国工业经济，2008（5）.

[2]何雄浪，李国平.专业化产业集聚、空间成本与区域工业化[J].经济学（季刊），2007（4）.

[3]何艳.外商直接投资的出口溢出效应，基于产业关联的分析[J].管理世界，2009（1）.