蔗糖的结构式

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇蔗糖的结构式范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

蔗糖的结构式范文第1篇

【摘要】  目的 探讨在2型糖尿病(T2DM)患者中开展以食物血糖生成指数（GI）知识为基础的营养教育和膳食指导，对患者的膳食和营养结构的影响。方法 随机选取T2DM患者126例，对照组和实验组各63例。对照组采取传统的食物交换份法教育为主，实验组以GI知识宣传教育作为主要教育方法。营养教育和膳食指导9个月，观察患者的低GI膳食结构、就餐GI值和营养摄入状况的变化。结果 与对照组相比，实验组教育后低GI食物选择显著增加，全天总GI值降低，能量、碳水化合物（CHO）、钙、镁、锌、维生素B1、维生素C和膳食纤维摄入量增高，脂肪降低。结论 在T2DM患者中进行基于GI知识的营养教育，可降低患者全天总GI值，有效地改善患者膳食和营养结构。

【关键词】  血糖生成指数;2型糖尿病

食物的血糖生成指数(glycemic index，GI)可一定程度地反映食物对血糖的影响。社区糖尿病(DM)患者血糖情况与就餐GI具有一定的相关关系〔1〕。有研究表明，GI知识教育有助于控制DM患者血糖、血脂〔2〕。本研究以社区为目标，探讨GI知识教育对DM患者的膳食和营养结构的影响。

1 对象与方法

11 研究对象和实验分组          

选取广州市人民街全部18个居委会，选取T2DM患者126例，其中男56例，女70例，年龄30～70（平均513±133）岁。按照单纯随机分配方法随机分为实验组和对照组，每组各9个居委会。营养教育前、后，对照组和实验组同期相比，其性别、年龄、发病年限、工作强度、体育锻炼时间和强度、文化程度、家族史、并发症等方面均无显著性差异（P＞005）。所有病例均具备以下条件：符合WHO1999年T2DM诊断和分型标准；常住在广州市内，行动方便，无意识障碍；非文盲且具备一定文化程度，依从性好，并自愿签协议按时参加全部的教育课程和相关评估；近期病情稳定；轻体力或中等体力活动强度。

12 低GI膳食          

 

GI数据来源于《中国食物成分表2002》〔3〕中食物GI数值。其中，GI＞70为高GI食物，GI＜55为低GI食物。低GI膳食包括低GI食物、低GI膳食搭配以及低GI膳食烹调加工方法。低GI膳食搭配主要有高低GI食物搭配、主食与高蛋白、高纤维食物搭配等内容。低GI膳食烹调加工方法主要有食物烹调以炒、蒸、煮为主，烹调时适量加醋等方法。

13 营养教育          

在中国营养学会推荐的“中国居民膳食指南”内容基础上，实验组进行低GI膳食知识讲解；对照组按照传统的食谱编制和食物交换份法进行营养教育。通过营养知识问卷和膳食调查，评价研究对象对相关理论知识的掌握以及实践实施的情况。对没有达标的对象，进行反复教育，直至达标为止。不定期作电话咨询以指导患者膳食。每两个月，营养师在营养门诊对患者作面对面的膳食调查、评价和指导。营养教育共持续9个月。

14 膳食调查          

膳食调查采用24 h询问法，详细记录每人的24 h膳食食物种类和数量。采用膳食调查专用的食物量参考衡器，包括常用食物图片、常见食物估重表和已定量的标准模具对食物摄入量进行核实。低GI的谷类、蔬菜、水果、薯类、奶类、豆类等主要食物消费频度的计算方法：某食物该日一次进食能量大于或等于90 kCal时，计为该食物进食1次。

15 营养分析          

采用计算机膳食指导服务系统软件，进行如下营养成分的分析：能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物(CHO)、钙、镁、锌、维生素B1、C和膳食纤维等营养素摄入量。计算1 d GI值方法：首先计算全天总CHO重量；然后计算某一食物CHO重量与该日总CHO重量之比，再乘以该食物的GI值，即得该食物对这一天的GI贡献值；最后计算全日所有食物GI贡献值求和，即得该日全天的总GI值。

16 统计学处理          

所有数据用SPSS 110软件建立数据库，计数资料采用χ2检验，计量资料采用t检验。

2 结果

21 低GI食物构成          

营养教育前后两组患者的食物选择构成见表1。与对照组相比，营养教育后，实验组的低GI食物，包括低GI谷物、薯类、奶类、豆类、水果、蔬菜以及其他低GI食品的选择均有显著性增加（P＜005或001）。

22 全天总GI值          

营养教育后，实验组全天总GI值（6716±363）与教育前GI值(7191±445)以及教育后的对照组GI值(7215±410)比较，均有显著降低（P＜001）。对照组教育前GI值（7273±455）与教育后GI值相比无显著性差异（P＞005）。表1 营养教育前、后两组患者的低GI食物选择频率及百分构成〔略〕

23 营养素摄入状况          

与营养教育前相比，实验组营养教育后的能量、CHO、钙、镁、锌、Vit B1、C和膳食纤维摄入量均显著增高（P＜005或P＜001），脂肪显著降低（P＜001）。营养教育后，实验组钙、镁、锌、Vit B1、C和膳食纤维摄入量均显著高于对照组（P＜005或P＜001）。见表2。表2 营养教育前、后两组患者1 d的能量和营养素摄入量（略)

 

3 讨论

蔗糖的结构式范文第2篇

关键词 基础知识 熬糖 技法 造型

中图分类号：TS972.322 文献标识码：A

1糖的基础知识

1.1糖源的选用

选用糖源十分重要，是糖艺制作的基础，目前可以使用的糖源有白砂糖（或绵白糖、方糖）、糖醇、葡萄糖浆等，每种糖源都有不同的理化指标，要以事实为依据，经过反复实验，科学地制定配方。下面以砂糖，葡萄糖浆为例。

1.2砂糖

砂糖是制取糖果和西点的重要原料。它是从甘蔗或甜菜根部提取、精制而成的产品。砂糖的主要成分是蔗糖，因此砂糖是蔗糖的俗称。

蔗糖的理化性质：

（1）结构：蔗糖（砂糖）是由葡萄糖和果糖所构成的一种双糖，分子式为C12H22O11结构式。葡萄糖和果糖结合成蔗糖时，醛基和酮基的特性都完全丧失，故蔗糖无还原作用。但是，在一定的条件下，蔗糖可分解为具还原性的葡萄糖和果糖，这在使用砂糖上有重要意义。

（2）结晶：不同的砂糖结晶度也不同。按结晶颗粒大小，砂糖可分为：粗晶粒砂糖、中等晶粒砂糖、细晶粒砂糖、细砂糖和糖粉。蔗糖的结晶性对掌握糖艺的基础知识有重要意义。

1.3糖的选择

砂糖来自四面八方，远至国外（如韩国砂糖、法国糖醇等），故砂糖的质量也良莠不齐。而砂糖是糖艺的主要用料，砂糖的质量直接影响到最终产品的质量。因此，砂糖的选择至关重要。归纳起来，对砂糖的要求一般有以下几个方面：一是色泽洁白明亮 色泽洁白明亮表明砂糖在生产制造过程中采用了严格的净化工序，制成的糖制品透明度高、风味纯、品质好；二是纯度高，甜味正，无异味纯度高的砂糖内蔗糖含量高、杂质少，熔点高，能耐高温，否则经不起高温熬煮，易焦化变色。

1.4葡萄糖浆的使用

葡萄糖值（DE），常规淀粉糖浆的DE为42%～44%。葡萄糖浆是制做糖艺的另一主要原料，葡萄糖浆具有温和的甜味、粘度和保湿性，且价格便宜。

2糖艺的制作特点

糖艺制作的基础材料是砂糖，占总糖量的80%～90%。糖艺制作要解决的是，怎样将结晶的砂糖改变为无定型的固体。砂糖在水中溶解后，从晶体状态变成无定型状态，须经脱水浓缩。当纯砂糖溶液经脱水浓缩后最终得到的还是结晶体。为了获得无定型即非晶体物质，必须加入某种能抑制结晶的物质。这种物质能提高砂糖溶液的溶解度，使砂糖溶液在过饱和时不出现结晶，抗还原糖类具有这种抗结晶的特性。

发烊和返砂是糖制品的主要质量变化问题。几乎所有的糖制品，在保质期内都会出现不同程度的变化，控制产品发烊和返砂的速度，一直是衡量技师技术水平高低的重要内容。

2.1砂糖熬制法

配方：1000克白砂糖、300克蒸馏水、200克葡萄糖糖稀（DE值42～44%）。糖艺添加剂4滴（纯度28%）。

步骤一：在复合垂直平底锅中加入白砂糖，熬糖量是器皿总容量的1/2，如果太少，糖液的温度会迅速升高，糖液温度的变化不容易控制，温度计在糖液中受热的深度不够，测量的结果不会准确，如果太多，沸腾时有溢出的可能，重要的是，当糖稀变浓以后，底部和表面的温度存在差异，热量传导受到限制，温度计测量的结果会有较大偏差。

步骤二：加入500克蒸馏水。使用蒸馏水的原因是：不同区域的水质有很大差别。水的选择至关重要，如果一贯使用蒸馏水，也就是同一标准的用水，在熬糖时就能发现糖与糖之间的微小区别，就会在熬糖时科学地总结经验、不断地提高技艺。

步骤三：在我们熬糖时锅壁上往往沾有少量砂糖颗粒，糖液沸腾前后表面也会有很多白色浮沫，要快速用洁净的刷子沿锅壁刷出。

步骤四：糖液搅拌均匀，使砂糖充分溶解，即便是很干松的砂糖倒入锅中也不会自动化开，搅拌可以达到防止糊底的目的。一般情况下，500克水能溶解1200克砂糖，所以要经过搅拌砂糖才能尽快溶化。

步骤五：当糖液沸腾后，会有浮现气泡脏沫，说明砂糖较脏，要抓住时机用汤勺清理，清理完毕后加入200克葡萄糖稀或糖艺添加剂。此时糖液的浓度已经升高，再次沸腾时会再次出现白色气泡，要进一步进行清理。

步骤六：当清理完较多的浮沫以后，还会有少量的气泡，这时使用小勺继续清理，同时减少刷洗锅壁的次数，当糖稀的温度超过130℃左右时做最后一次清理。

步骤七：如果想加色彩，最好在138℃时如果需要加入色素，是最好的时机，滴入几滴色素以后不需要搅拌，色素会自然散开。

步骤八：当温度接近150℃时气泡变小而且细密，这时用温度计搅拌几下查看温度，因为糖稀的内侧和外侧的温度有很大差异，搅拌之后观察温度比较准确。

2.2糖艺技法

（1）拉糖：糖艺技法中最为常用的一种方法，将熬好的糖浆冷却至半凝固的状态时反复叠拉糖体，糖体会因少量的空气的混入而发出金属的光泽。用拉糖的方法可拉出花瓣、花叶、彩带等。

（2）淋糖：将糖浆趁热淋在不粘垫上呈现出各种图案和文字，待糖浆冷却定型后取下使用，制作糖艺的背景、装饰等。

（3）吹糖：用气囊将半凝固的糖体吹大膨胀至一定的形状。如苹果、西瓜等。

（4）翻模：将熬好的糖浆趁热倒入各种各样的硅胶模具中，等冷却后取出使用。

2.3糖艺的造型

糖艺造型是糖体经过不同方法加工之后的重新组合，选材以糖体为主生成具有审美特点的观赏品。造型水平的高低是综合考核操作者的核心部分，无论多好的零散糖艺制品，没有巧妙的创意和构思，也无法形成一件完美的糖艺制品。

3结语

中餐中的盘式很重要，给人一种美的享受，现在的粤菜菜品发展很快，盘式发展也很快，多数酒店出来的盘式都与西式接合了，简单而又好看。像糖艺围边，新出现的技术，中式饮食正在接受。

参考文献

蔗糖的结构式范文第3篇

关键词：纽甜；甜味剂；最甜；应用

文章编号：1005-6629(2007)02-0052-03

中图分类号：0629．72

文献标识码：E

常见的甜味剂有蔗糖、糖精、阿斯巴甜、木糖醇、安赛蜜等，但目前最甜的甜味剂是纽甜。纽甜(Neotame)是由美国孟山都(Monsanto)公司和法国里昂大学合作开发的一种新型、高效、非营养型甜味剂。2002年7月，美国食品及药物管理局(FDA)正式批准纽甜在食品中使用。我国卫生部也于2003年批准纽甜作为食品甜味剂使用，并允许按生产需要量添加于食品中。

1 纽甜的理化性质及其合成方法

纽甜(Neotame)是一种第二代二肽类甜味剂，化学名称为N－[N－(3，3－二甲基丁基)－L－α－天冬氨酰]－L－苯丙氨酸1－甲酯，分子式为C20H30N2O5，简称为NTM，它是天冬氨酸和苯基丙氨酸二肽化合物的衍生物，即阿斯巴甜天冬氨酸结构上的－NH2连接3，3－二甲基丁基形成的化合物，其中只有L．L－异构体的甜度最高。阿斯巴甜和纽甜的化学结构式如图1所示：

纽甜是一种低熔点、无味、无吸湿性、结晶性化合物。通常是白色结晶性粉末，分子中含有一个结晶水。在水中的溶解性与阿斯巴甜相似，室温下的溶解度为12．6g／L。它的结构中含有亚氨基和羧基，因此属于两性化合物，可以形成它的酸式盐或碱式盐。

纽甜是研究者选用一些疏水基团取代阿斯巴甜末端氮上的氢而获得的。通过阿斯巴甜直接合成纽甜的方法为：在钯(Pd／C)或铂(Pt／C)氢化催化剂存在的情况下，阿斯巴甜与3，3－甲基丁醛在甲醇溶液中经催化氢化合成，结晶，干燥，制得白色晶体。此方法具有反应条件温和，所得产品纯度高，收率可达到50％以上等众多优点。合成纽甜的反应方程式为：

此外，纽甜还可用阿斯巴甜的前体物质与3，3－二甲基丁醛进行烷基化反应获得，或者用L－苯基丙氨酸甲酯与L－天门冬氨酸的衍生物通过肽键结合形成。

2　纽甜的特性

2．1甜度高

纽甜是一种高甜度二肽甜味剂。甜度约是蔗糖的7000～13000倍，比阿斯巴甜约甜30～60倍，是目前最甜的甜味剂。在相同甜度下，纽甜的添加量约是阿斯巴甜的1／30到1／60，添加量的减少使得甜味剂的使用成本相对降低，受到食品生产者的青睐。几种常见甜味剂的大约相对甜度如下表1所示：

2．2热量低

纽甜的能量值很低，是一种非营养型甜味剂。其理论热量值为12KJ／g，而实际在人体代谢中对热量值作贡献的纽甜量(按质量)低于总量的10％，从而导致纽甜的实际有效热量值低于1．2KJ／g，以单位甜度计算所对应的热量值仅为0．2J，比阿斯巴甜所对应的热量值(0．85J)少得多。由此可见，纽甜的能量值远远低于糖类及其它甜味剂。鉴于此，纽甜不会影响肥胖病人在治疗过程中的血糖控制水平，也不会造成人体血浆中葡萄糖和胰岛素水平升高，从而非常适宜糖尿病人、肥胖症病人及心血管病人食用。

2．3稳定性好

干燥条件下，纽甜的保质期很长。储存条件适宜的干燥环境中纽甜可保持五年的稳定性，且在pH=4．5时，最为稳定。在中性或碱性水溶液中纽甜比阿斯巴甜的稳定性显著增强，而在酸性水溶液中二者的稳定性相似。由于纽甜分子中连有二甲基丁基的氨基不能通过缩合反应与还原性糖或醛类化合物反应，其化学活性大大降低。从而，纽甜可以与各种还原性碳水化合物(如果糖、葡萄糖、高聚果糖、玉米糖浆、乳糖、麦芽糖等)共同使用，而不会发生食品加工中所不希望发生的美拉德(Maillard)反应，也可以与各种含醛的增味剂(如苯甲醛、柠檬醛、香草醛等)及芳香化合物共同使用，而不会影响食品的色泽和风味。良好的稳定性使得纽甜的应用范围更广。

2．味优良

纽甜具有类似于阿斯巴甜的纯正甜味，不会呈现苦味、金属味、酸味等不良风味，且给人一种清凉的感觉。配制成不同浓度的水溶液时，其甜度随着溶液浓度的增加而增加。

2．5 拥有甜味协同作用

纽甜与其它营养型或非营养型甜味剂共同使用可产生协同作用，使甜度增加、并延长甜味持续时间，从而使食品风味更佳，风味添加剂使用量减少，节约成本。如：纽甜与糖精混合后甜度比它们单独使用时提高约14％～24％。

2．6具有风味改善作用

纽甜具有改善食品风味的特性。如在可乐饮料中添加适宜浓度的纽甜，不仅对其原有的甜味和口感有显著的增效作用，而且不产生酸味、苦味等不良风味；在烤肉酱中添加纽甜亦可以增强其番茄风味等。此外，添加纽甜还可以改善或掩盖食品中因含有维生素、药物、氯化钾和大豆制品等而产生的苦味、涩感、豆腥味等不良味道，使食品具有更宜人的风味品质。

2．7无致龋性

纽甜不会被口腔中的微生物分解而产生导致龋齿的酸性物质，可替代常用的蔗糖等甜味剂，对防止龋齿有积极的意义。

3　纽甜的代谢途径及其安全性

纽甜在人体中的主要代谢过程是在体内酯酶的作用下发生脱脂化反应，代谢产物为二甲基丁基天冬氨酰苯丙氨酸(DMB-ASP-Phe)和甲醇(CH3OH)。纽甜及其脱脂化产物都是安全无毒的。且在很短时间内即可排出体外，在人体不会蓄积。研究表明，纽甜代谢过程中产生的微量甲醇对于人体也是无害的，一份完全用纽甜增甜的饮料在人体代谢后产生的甲醇量比等量番茄汁所产生甲醇量的1／200还要少。其主要代谢途径翻可如图2所示：

纽甜在动物实验中的用量远远大于在食品中的用量，但均未发现有任何不良反应。纽甜潜在毒性的大量研究也表明，纽甜既无致突变性、无致癌性，也无致畸性，还不会影响食用者生育及其后代成长。因此，纽甜是一种安全无毒的甜味剂，对于儿童、孕妇以及在苯丙氨酸代谢方面有障碍的人群都不需要限制使用。

4　纽甜在食品中的应用

纽甜具有甜度高、热量低、稳定性好、成本低等优良特性，可广泛应用于焙烤食品、饮料、乳品、口香糖等食品生产。

瞬时高温作用后，纽甜性质、风味等仍保持稳定。如可用于曲奇、蛋糕、甜饼、饼干等各式焙烤食品。蛋糕生产中，经过450℃的高温焙烤后，损失掉约15％的纽甜，但这并不会影响蛋糕的风味。纽甜可用于低能量碳酸饮料、低能量果蔬饮料、低能量固体饮料的生产，甜味纯正，持续作用时间长，品质良好。如可添加于柠檬汽水、热罐装柠檬茶、果汁饮料中等。

纽甜在乳制品生产中也保持良好的稳定性，货架期结束后一般只有约2％的损失，对食品的可接受性没有任何影响。因而，可应用于奶酪、奶粉、鲜乳制品的生产。

纽甜的能量值几乎为零，而且对食用者的牙齿无损害，因此适用于无糖口香糖的生产。

纽甜特性优良，应用广泛，因而市场竞争力非常强，应用前景十分广阔。

蔗糖的结构式范文第4篇

关键词：高中化学；教学方法；言语智力

抓好化学教学中的咬文嚼字，有助于实现化学的有效教学[1]。高中化学涉及的基本概念、化学术语非常多，有些概念又非常抽象，这就要求教师在教学的过程中一定要咬文嚼字，讲清概念。在日常化学教学中，学生在课后做题时往往会出现错误百出的情况，归根结底，还是对基础概念不熟[2]。那么如何做到在教学的过程中咬文嚼字，把这些基本概念讲解清楚呢？在实际的化学教学中，教师可以采取以下几种方法。

一、用比喻、编口诀的形式

概念能够把事物的本质特点抽象出来，具备科学性。概念从感性认识入手，总结规律，上升到理性认识的层面。教师在讲解概念的时候，要把理性认识用感性认识表达出来。比如，讲解原子与原子核的相对大小的时候，可以将其比喻为乒乓球与足球场的相对大小关系，这个时候概念就具象化了。根据“多元智力理论”[3]，人们对于概念的理解、运用都属于多元智力中的言语智力。而在高中化学教学中，化学原理、概念、术语等都是发展学生言语智力的好材料。教师可以把枯燥的离子符号、元素符号、氧化与还原等概念编成便于记忆的顺口溜，让学生首先能够轻松地记住，然后在此基础上做到透彻理解。

二、用正、反方面讲解的形式

有些概念从正面说成立，但是从反面说则不一定。比如，在讲“电解质”的时候，教材中的概念是“电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”。教师要提醒学生思考，在水溶液里能够导电的化合物就一定是电解质吗？此时，要告诉他们这个概念反过来就不正确了。这时就要提醒学生注意判断电解质有三个要素：①环境：水溶液或熔融状态，电离产生自由移动的离子；②现象：导电；③组成：化合物（纯净物）。另外，教师要通过例题补充说明：①金属单质能导电（晶体或熔融状态），但不是电解质，也不是非电解质；②SO2、SO3、NH3等类化合物因与水发生化学反应生成能导电的物质，属于非电解质。③Cl2等单质因与水发生化学反应生成能导电的物质,但它们本身既不属于电解质，也不属于非电解质；④CH3CH2OH、蔗糖等属于非电解质，因为这些物质在水溶液中或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子；⑤H2O是极弱的电解质。此时，关于“电解质”的概念才算讲解完。因此，“咬文嚼字”要求教师要像讲解数学里的必要充分条件一样，做到全面讲解。

三、用实验、模型等直观的形式

化学实验生动有趣，而且往往现象明显，能够吸引学生的注意。比如，在讲解放热反应和吸热反应时，可以让学生观看因吸热反应而导致烧杯底部的水凝结成冰的现象，这样学生就会对吸热和放热有一个清晰直观的认识。另外，在讲解有机物这一专题的同分异构体时[4]，教师可以用分子模型实物让学生轮流观察，也可以让他们自己动手搭建。这样就比教师单纯在黑板上画结构式更加直观和有趣。而这种对化学概念的“咬文嚼字”必会受到学生们的欢迎。

四、结合之前的概念进行知识迁移

学生在初中时就已经接触过化学，因此他们对于有些化学概念并不是全然陌生的。比如，在讲解氧化还原反应相关概念的时候，通常会以氢气还原氧化铜为例子切入。初中教师是从得到氧原子和失去氧原子的角度来讲解的，而高中教师可以引导学生从得失氧原子上升为化合价的升降，并进一步深入到电子的得失，从而引出氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念，也为后面学习氧化还原反应配平方法打下基础。由此可见，化学这门课程的知识点彼此之间都有关联。因此，教师不要让学生被动地去掌握某一个知识点，而要鼓励他们去主动发现知识点之间的联系，这样才能够做到举一反三。

五、结语

纵观近几年全国各地的高考试卷，每一年的高考题对于化学概念都会有考查[5]。因此，如何帮助学生掌握好这些基础概念，值得每一位化学教师用心去思考。高中化学教学中对化学概念“咬文嚼字”可帮助学生理解化学基础概念，增长言语智力。同时，学生的各项能力，如阅读能力、理解能力和学习能力等都会得到相应的增强。

参考文献：

[1]王梅.浅谈化学基本概念教学[J].科学咨询(教育科研),2007(12):53.

[2]潘雪婵.咬文嚼字:浅谈化学教学中学生语言智力的培养[J].学园•教育科研,2012(19):156-157.

[3]曹瑞奇.多元智力理论指导下的高中化学教学研究[J].成功(教育版),2013(22):136.

[4]范锋浩.如何加深学生对化学概念的理解[J].河南教育(职成教版),2015(11):32-33.

蔗糖的结构式范文第5篇

（每小题只有一个选项符合题意）

1.有aXm+和bYn-两种简单离子（X、Y都是短周期元素），已知

Xm+比Yn-少两个电子

层，下列说法中正确的是（ ）

(A) X只能是第二周期的元素

(B) b一定小于5

(C) （b-a+m+n）一定等于16

(D) Y只能是第二周期的元素

2. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相连（上下左右均可能）甲乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 （ ）

(A) 甲元素单质的化学性质没有丙元素稳定

(B) 元素乙和丁形成的两种化合物均为大气污染物

(C) 最高价氧化物的水化物的酸性是：甲＞丙

(D) 气态氢化物的稳定性是：丙＞甲

3. 元素周期表中三种元素X、Y、Z的原子核外电子总数为33，且三元素相邻，判断

正确的是 （ ）

(A) 这样的元素有两组

(B) 这样的元素有三组

(C) 这样的元素可形成化合物X2Y3

(D) 这样的元素可形成化合物XZ2

4. 下列叙述正确的是（ ）

(A) 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

(B) 同一周期元素形成的简单离子的半径随原子序数增大，而逐渐减小

(C) 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

(D) 同一主族元素非金属性越强，其氢化物水溶液的酸性也越强

5. 下列物质的电子式书写正确的是 （ ）

①CaCl2的电子式： Ca2+［Cl］-2

②Na2S的电子式：Na+［S］2-Na+

7. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 （ ）

(A) 铝片与稀硫酸反应

(B) Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

(C) 灼热的碳与CO2反应

(D) 甲烷在氧气中燃烧反应

8. 如图1所示装置,A的金属活动性比氢强,B为碳棒.关于此

装置的下列说法中不正确的是（ ）

(A) A为负极,B为正极

(B) 碳棒上有气体逸出,溶液pH值增大

(C) 导线上有电流, 电流的方向是从AB

(D) 反应后A极质量减小

9. 已知在反应：

2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)中，v(HCN)=n mol•L-1•min-1,

v(O2)=m mol•L-1•min-1，则m与n的关系为（ ）

(A) m=32n (B) m=23n

(C) m=12n(D) m=2n

10. 在一定温度下,向一容积为2 L的事先投入催化剂的真空密闭容器中,通入

1 mol N2和3 mol H2

,3分钟末测得容器内的压强是起始压强的0.9倍,在这段时间内用

H2的消耗浓度来表示该反应的速率是 （ ）

(A) 0.2 mol•L-1•min-1

(B) 0.6 mol•L-1•min-1

(C) 0.1 mol•L-1•min-1

(D) 0.3 mol•L-1•min-1

11. 1 mol CH4和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物的物质的量相等,则Cl2为 （ ）

(A) 0.5mol (B) 2 mol

(C) 2.5 mol (D) 4 mol

12. 完全燃烧一定量的有机物，生成88 g CO和27 g H2O,下列说法正确的是（ ）

①该有机物最简式为C2H3

②该有机物分子中一定含有碳碳双键

③该有机物不可能是乙烯

④该有机物一定不含氧元素

(A) 只有① (B) 只有③

(C) ①和③ (D) ②和④

13．关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）

(A) 乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体

(B) 乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸

(C) 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

(D) 乙酸易溶于水和乙醇

14. 把①蔗糖 ②淀粉 ③纤维素④乙酸乙酯，分别在稀酸存在下充分水解，最后生成物只有一种的是（ ）

(A) ①② (B) ②③

(C) ②③④ (D) 只有②

15.C4H10在高温下有如下两种裂化方式：

C4H10C2H6+C2H4

①

C4H10C3H6+CH4②

高温下C4H10完全裂化,生成4种气体,将混合气体用溴水处理后,剩余气体的平均相对分子质量为21.6,则原4种混合气体的平均相对分子质量为 （ ）

(A) 21.6 (B) 27.6

(C) 29 (D) 36.4

第Ⅱ卷（ 非选择题）

16.X、Y为同主族元素，X能形成气态化合物HX.X元素的一种同位素的原子核内有18个中子，这种同位素的氢化物在标准状况下的密度为1.607 g•L-1.Y元素的原子能形成阴离子，且M层比N层多10个电子.

（1）HX的式量为

（2）在两元素形成的阴离子中，半径较小的是

（3）Y元素在周期表中的位置

（4）两种元素发生置换反应的离子方程式为

17．M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位

置如图2所示.

已知它们的原子序数总和为46，则 ①N元素气态氢化物的结构式为：

，其分子中含 键；②M与X、M与Y所形成的化合物的化学式为 、

③由N与Y各自的氢化物相互作用生成的物质属于 化合物（填共价或离子）

18. 反应2N2O5=4NO2+O2，在容积不变的容器内进行.开始时

c(N2O5)=1.5 mol•L-1,

c(NO2)=0,c(O2)=x mol•L-1

,2 min

末测得

c(NO2)=2 mol•L-1,c(O2)=2 mol•L-1,则：

（1）2 min内用O2表示的平均反应速率为 .

（2）2 min末时N2O5的物质的量浓度为 .

（3）反应开始时，O2的物质的量浓度为.

19. 各取0.01 mol A、B、C、D、四种烃,并分别充分燃烧,其中C、D燃烧所得CO2均为448 mL（标准状况）.A 、B燃烧所得CO2是前二者的3倍.在适宜的条件下，A能跟氢气按物质的量比1∶[KG-*2/3]3发生加成反应生成B.C可以跟氢气按物质的量1∶[KG-*2/3]1发生加成反应生成D,C可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A和D均不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色.试判断A、B、C、D各是什么物质,并写出它们的结构简式.

20.从镁铝合金上剪下一小片（质量为2.0 g）,立刻投入盛有

20 mL 5 mol•L-1 NaOH

溶液的小烧杯中.

（1）从反应开始到反应结束,可能观察到烧杯中的现象依次是

（2）反应开始时,合金表面产生H2的速率较慢,其原因是,

一段时间后反应速率相当快,其原因是

（3）合金片与溶液反应形成微电池的负极材料是 ,正极的电极反应式是

参考答案

第Ⅰ卷 选择题

1.(B) 2.(B) 3.(A) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(C) 8.(C) 9.(A) 10.(C) 11.(C) 12.(C) 13.(B) 14.(B)

15.(C)

第Ⅱ卷（非选择题）

16. （1）36 （2）Cl- （3）第四周期，ⅦA族 （4）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

17.①

H―N―H[ZJ3，X]H

， 极性共价键；②CS2、CCl4 ③离子化合物

18. （1）0.25 mol•L-1•min-1

（2）0.5 mol•L-1 （3）

2.5 mol•L-1

19．A：苯[LJH,S(1,3,5)] B：环己烷 [LJH,D] C：乙烯 CH2=CH2 D：乙烷 CH3―CH3.

20.（1）切口处首先有气泡,合金浮起又沉下,最后有少量固体残留

（2）表面有氧化膜 氧化膜溶解,放热反应,温度升高,构成微电池