化学性质

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇化学性质范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

化学性质范文第1篇

1、羧酸由烃基和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸。饱和一元羧酸的沸点甚至比相对分子质量相似的醇还高。例如：甲酸与乙醇的相对分子质量相同，但乙醇的沸点为78、摄氏度，而甲酸为100.7摄氏度。

2、化学性质：在羧酸分子中，羧基碳原子以sp2杂化轨道分别与烃基和两个氧原子形成3个σ键，这3个σ键在同一个平面上，剩余的一个p电子与氧原子形成π键，构成了羧基中C=O的π键，但羧基中的-OH部分上的氧有一对未共用电子，可与π键形成p-π共轭体系。由于p-π共轭，-OH基上的氧原子上的电子云向羰基移动，O-H间的电子云更靠近氧原子，使得O-H键的极性增强，有利于H原子的离解。所以羧酸的酸性强于醇。当羧酸离解出H后，p-π共轭更加完全，键长发生平均化，-COOˉ基团上的负电荷不再集中在一个氧原子上，而是平均分配在两个氧原子上。

（来源：文章屋网 ）

化学性质范文第2篇

化学性质指的是物质在化学变化中表现出来的性质。而其中的化学变化指的是物质在发生变化时生成新物质。

可燃性指的是在规定的试验条件下，材料或制品能进行有焰燃烧的能力。它包括了是否容易点燃，以及能否维持燃烧的能力等有关的一些特性。而化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化。而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化。而酒精的可燃性是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。所以，可燃性属于化学性质。

（来源：文章屋网 ）

化学性质范文第3篇

——探讨“问题导学法”在课堂教学中的应用

尊敬的各位领导、各位老师：

大家好!受学会理事会的委托，今天我在这里进行人教版高中化学《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《钠》的说课，旨在与大家共同探讨 “问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法。

教学理念：新课程理念下我们倡导“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断发展和提升的过程，“问题导学法”正是体现这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科知识为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生提供学习资源，提出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。

一、说教材

《金属的化学性质》是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物知识的起始。通过本节的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法基础。

二、说教学目标

1、知识与技能目标。了解钠的主要物理性质和化学性质。认识钠的还原性，描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，书写反应的化学方程式。

2、过程与方法目标。通过钠与水反应的实验，初步学会了有序的实验观察方法;体验了科学探究的一般步骤;训练了实验能力和思维能力。

3、情感态度与价值观。通过问题讨论和实验的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的意识。

三、说教学重难点

重点：从钠的原子结构特征认识金属钠的化学性质。

难点：金属钠与水反应的探究与分析。

四、说教法

(一)、问题导学法教学，切实提高课堂教学有效性。设计合理的，层层递进的问题，通过问题来学习，在学习中生成问题，解决问题，以“问题为中心”是本节课教学设计的一大特点。

(二)、实验教学，突显学科特点。分组实验让学生有机会亲身感受化学反应的奇妙;实验设计锻炼了学生创新能力。

五、说教学过程

(一)、情境导课，提出问题一

多媒体播放视频剪辑《火光中的生死隔离》，当画面静止在“金属钠”三个字时，利用一句视频中的原话抛出本节课第一个问题：火灾中金属钠的出现为什么会令消防人员感到可怕?同学们思考后回答：可能是因为现场消防水源不足吧!于是我补充了两张现场的照片(手持高压水枪的消防队员和整齐待命的几十辆消防车)，也就是说现场并不存在这个问题，因此同学们继续猜测，他们已经猜测到可能是由于钠会与水反应，所以不能用水去救火，但是他们想象不到这十吨的金属钠遇水后的威力有多大，因而就不能真正理解问题中可怕两字的含义了。

(二)、实验模拟，回答问题二

于是，我提出第二个问题:在火灾现场，钠遇水会有什么危险?为了更形象的说明问题，我在实验室模拟这样一个实验场景。(播放模拟实验)此实验反应非常剧烈，随着学生“哇”的一声惊叹，我想他们已经深刻理解了这十吨金属钠的出现对当时正准备用水来灭火的消防队员的可怕程度了。

(三)、分组实验，探究问题三

此时，学生的情绪逐渐高涨，兴奋点已被调起。他们迫切的想知道“钠遇水为什么会爆炸?”这也是本节课的核心问题。接下来，同学们围绕这个问题展开了探究，大家首先从理论上提出推测。根据以往的知识经验，同学们做出了如下推测：1、反应放热。在有限的空间内积聚大量的热，引起爆炸。2、产生气体。有三种推测，有同学认为是氧气，氧气是助燃性气体，加剧燃烧和爆炸;也有同学认为是氢气，氢气是可燃性气体，达到其爆炸极限，引起爆炸。也有少部分同学认为可能是氧气和氢气的混合物。理论推测之后，并进入了实验探究环节。由于本实验有一定的危险性，因此在实验前我给出下列的提示，(播放提示)同时我提醒大家要从一开始就仔细观察每一步实验现象，并认真做好记录。实验结束后，同学们总结了自己观察到的实验想象，由于此时学生们还未形成全面、有序的实验观察能力，大部分小组只观察到钠与水反应的现象，而忽视了取钠和切钠过程的观察。于是我引导学生从一开始回忆整个实验过程，并补充了取钠和切钠的演示实验。最后我和学生们一起在以下几个方面做出了实验小结：1、钠保存在哪里;2、切开钠表面后观察到什么现象?发生了什么化学反应?;3、钠与水反应有什么现象，这些现象分别说明钠的什么性质?;4、通过本次实验，你能总结出钠的物理性质吗?;5、大家对问题三的猜测是否正确?

(四)、创新实验，探究问题四

通过亲自实验，证实同学们的两个推测反应放热和产生气体都是正确的。此时，同学们异常兴奋，自己的推测得到了证实，收获了成功的喜悦。与此同时，他们迫不及待的想知道“钠与水反应产生了什么气体?”因此，就顺势过渡到下一个探究环节。在设计实验方案之前，有同学发言：老师，我认为在钠与水的反应中，钠的化合价升高，那么必然有元素化合价降低，经过分析，只可能是氢元素由+1降到0价。因而我认为产生气体只能是氢气。他的话立刻引起了满堂喝彩，学生能用刚学过的氧化还原反应的知识来解决新的问题，也是我所想始料未及的。因此，接下来，就是学生们用自己设计的实验来验证钠与水反应产生的就是氢气。以下就是学生设计的两个方案图。在对其进行评价后，我演示了自己的实验方案，通过和课本实验进行对照，使学生充分认识到对课本实验进行简化和改进的必要性。实验进行到这里，让同学们解释钠与水反应发生爆炸的原因便水道渠成。接下来的环节是学生们通过实验验证钠与水反应产生氢气外还生成了氢氧化钠的结论。他们分别采用了石蕊试剂、PH试纸和CuSO4溶液等方法。

(五)、继续视频，引出问题五

通过上述探究，学生的情绪渐渐平息下来。于是，我话锋一转说：现在老师还有一个消息不得不告诉大家，在火灾现场让消防人员可怕的因素还不仅仅是不能用水去救火，还存在着一个可怕的隐患。课堂上一下炸开了锅，看的出他们急切的想知道另一个隐患是什么。(继续播放视频)看完后，学生们马上意识到现场高温就是另一个隐患。自然过渡到下一个问题：钠遇到高温会有什么样的危险?演示改进实验后，我做出解释，钠在酒精灯的温度下就可以着火燃烧，更何况是现场的高温下。在后面的学习中，我们会学习到钠在空气中燃烧的产物过氧化钠遇到CO2和H2O会产生O2，加速燃烧。因此，灭火时不能用水和现场降温是关键。此时，学生们迫切想知道消防人员是怎么扑灭这场大火的。于是我顺势给出如下旁白：消防人员采用了含水较少的冷泡沫对大火实施覆盖式扑救，并严格把守冷冻车间储钠的仓库，经过近百名官兵三个多小时的欲火奋战，终于熄灭了这场大火……

(六)、究其本质，总结问题六

在学习完钠和氧气、水的反应之后，学生已经认识到钠是一种活泼的金属，于是我顺理成章的提出问题：钠具有如此活泼的性质本质的原因是什么?通过分析钠原子的核外电子排布及钠在金属活动性顺序表中的位置，我们得出结论：金属钠的化学性质活泼，是因为钠原子反应中易失去一个电子,具有强还原性。

化学性质范文第4篇

铬比铁的化学性质活泼；

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性，酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性，化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质，同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质，任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别于其它物质，化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。

（来源：文章屋网 ）

化学性质范文第5篇

使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。

(二)能力目标

通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。

(三)情感目标

1、培养学生尊重科学，依靠科学的思想。

2、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

3、指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。

教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

教学难点：对实验现象的观察和分析

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。

碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表，学习钠的有关知识。

[板书]第一节钠

[学生实验]实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。

[提问]归纳钠的物理性质，填写下表：

[板书]一、钠的物理性质

颜色状态硬度密度熔点沸点导电性

[提问]为什么钠在空气中会变暗?

说明钠的化学性质很活泼。

[板书]二、钠的化学性质

从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。

[板书]1、钠与氧气反应

[分组实验]实验2-2后，请同学分析化学反应。

[板书]常温下：4Na+O2=2Na2O(白色)

点燃

点燃

加热：2Na2O+O22Na2O2(淡黄色)

点燃

说明Na2O2比Na2O要稳定。

总反应式：2Na+O2Na2O2

回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。

点燃

[板书]2、钠与氯气反应

2Na+Cl22NaCl

[讲述]钠除了能与氧气、氯气直接化合外，还能与硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。

[板书]3、钠与硫反应

2Na+S=Na2S

分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。

[学生实验]实验2-3，观察实验现象。

[板书]4、钠与水反应

实验现象：浮、熔、响、游、红。

[实验]演示实验2-4，

[讨论]课本P30“讨论”，填表：

现象原因

钠浮在水面上

钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球

小圆球到处流动

反应后溶液使酚酞变红

[提问]：(1)请写出该反应的化学方程式。

(2)该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?

(3)钠应如何保存?

(4)钠露置于空气中最终变成什么物质?

[板书]2Na+2H2O=2NaOH+H2

[拓展]：1、钠与酸反应

2、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象?

[过渡]请同学们根据钠的化学性质，推测出钠在自然界中的存在和有何用途?

[板书]三、钠在自然界里的存在和主要用途

1、存在：只能以化合态存在。

2、用途：制过氧化钠的原料钠钾合金是导热剂还原剂电光源

介绍钠的制取：电解熔融的氯化钠。

[总结]

[反馈练习]：

1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是()

(A)它们相差一个电子层(B)它们的化学性质相似

(C)钠原子半径比钠离子大(D)钠原子、钠离子均为同一元素

2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是()

(A)BaCl2溶液(B)K2SO4溶液(C)FeCl3溶液(D)NH4NO3溶液

3、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠(填“浮”、“沉”)在水面