电解饱和食盐水
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电解饱和食盐水范文第1篇
文章编号：1005-6629（2012）11-0049-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
1、问题提出
江苏教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书化学1的第40页中有如图1所示的电解饱和食盐水实验。
该实验装置具有能有效收集气体、检验气体时易操作等优点，但其还是未能有效解决下列问题：①阴极产生H2量少，进行点燃或爆鸣实验比较困难；②验证氯气时，Cl2容易逃逸到空气中而污染环境。
笔者认为：电解速率不快，H2量少可能是由两方面的原因造成的，第一，在u型管中电解饱和食盐水时，离子在阴阳两极间的迁移距离过长，电阻大。同样的电压下，功率消耗大，气体生成量少；第二，阴极铁棒浸入溶液部分太短，表面积小，不利于氢气的产生；第三，在检验Cl2性质时难以杜绝其泄漏，若用其他装置收集并吸收尾气，则实验步骤加多。
2、电解饱和食盐水实验的改进
基于以上分析，电解饱和食盐水实验的改进思路为：①阴极和阳极尽可能靠近，以缩短离子迁移的距离，提高电解的速率；②将电解产生的氯气和氢气封闭在电解器中，便于收集、教学和减少污染。
2.1 实验仪器、药品及其装置简介
仪器：学生直流电源（1套）、碳棒2根（带橡胶塞，125×7 mm）、15×150 mL试管2根（先在底部打出小孔，D≈3 mm，这是非常关键的设计）、大烧杯（1个）、自制固定片、洗瓶、火柴、导线若干等。
药品：饱和食盐水、酚酞试剂、淀粉碘化钾试纸、蒸馏水。
试管底部的小孔用酒精喷灯将其底部加热至红热后用铁钉戳制而成，由于此时的小孔不规则，需在酒精喷灯上加热使其孔径趋于规则，制得的孔径大概在3 mm左右（实验过程中使用的是15～150 mL试管，3mm的孔径大小效果较好，固定片是一块面积略大于烧杯的塑料片，上面的圆孔制作是先对照试管的直径画出其圆孔的大小，再用刻刀沿着画出的圆孔线（适当缩小）刻出圆孔。由于塑料有—定的形变，当把试管插入小孔的时候，即可固定试管，再根据固定片大小最后依次刻出其他圆孔。
2.2 实验步骤和现象
2.2.1 组装实验仪器
按照图2安装实验装置。安装过程中应注意：要先在底部有孔的小试管加入饱和食盐水，可以从小孔加入直至完全赶走空气，然后在两支试管中加入几滴酚酞；再将两支试管置于烧杯中的饱和食盐水中。
2.2.2 接通电源，开始电解
接通电源，控制电压在28 V左右，可以观察到阴阳两极同时产生气体。阴极产生大量小气泡（H2），试管内液体逐渐被排出试管，同时无色液体逐渐变成红色，可证明阴极产生NaOH；阳极也有大量小气泡（Cl2）生成，但试管内的液体被排出的速率不及阴极处试管快。
2.2.3 关闭电源，观察气体
当阴极试管中的液体被完全（大部分）排出时停止电解（建议保留一部分液体，便于观察现象和验证气体），此时阳极试管中大部分是气体，可看到略带黄绿色。将小试管从固定片中拿出来，让学生观察。由于空气压力的作用，试管中残留的液体不会滴下来，收集的气体也不会逃逸。
2.2.4 验证生成的气体
（1）检验氢气。先点燃酒精灯，用手指堵住试管的小孔，试管口靠近酒精灯或点燃的火柴，可听见响亮的爆鸣声，可证明该气体是H2。
（2）检验氯气。同样用手指堵住小孔，试管靠近润湿淀粉Kl试纸，放开堵孔的手指，湿润的淀粉Kl试纸马上变深蓝色或紫色，可证明该气体是Cl2。可用手扇闻气体，嗅到刺激性气味。
2.3 对影响电解饱和食盐水速率条件的探究
本研究假设，在新的实验装置中影响电解饱和食盐水速率的条件有电压高低和电极间距等。笔者在实验中针对这两个问题进行了探索，其实验结果如下：
根据图3所示，不难得到结论：在电解电压保持不变的情况下，电解时间会随着两电极间的距离变化而变化，表现为当增大两电极间的距离时，需要的电解时间增大，电解速率变慢。在其他条件不变的情况下，改变电解电压时，会发现电压与电解时间呈线性关系，并且随着电压的上升，电解所需要的时间减少，电解速率变快。这就为通过以改变电源电压的方式来提高电解效率提供了一定的理论依据，然而，由于实验中提供的直流电源具有一定额定电压，不可能无限制的改变电解电压，所以通过以改变电极间距离的方式来提高电解效率仍然具有—定应用价值。
3、新电解装置的运用
3.1 电解水实验
用上述电解饱和食盐水装置完成电解水实验，同样取得成功。实验所得气体生成物收集在底部有孔的小试管中。由于可燃性气体的爆炸都存在一个爆炸极限，而实验所得的H2是纯净的，所以爆鸣需要混入一定量空气。可以让集满氢气的小试管小孔朝上暴露在空气中，然后再点燃。
3.2 电解CuCl2溶液的实验
在电解CuCl2溶液时，可以发现阴极区有铜生成，溶液由蓝色变成黄绿色，而阳极区产生气体，溶液的蓝色变浅，且微微透出绿色。如果使用传统装置进行实验，无法让学生观察到上述现象，但是改进装置却能进行直观教学一一可将小试管直接从固定片中拿出来供学生观察，不必担心氯气泄露。
4、本改进实验装置优点
（1）实验现象明显。可以将小试管从固定片中拿出来，供学生直接观察，不必担心气体逃逸。
电解饱和食盐水范文第2篇
教学目标：
1.使学生理解电解的基本原理，学会书写电极反应式，初步了解离子放电顺序
2.初步学习对电极过程作微观分析，培养学生微观想象能力、逻辑推理的能力和科学探究能力，初步接触、体验怎样进行科学解释。
教学重点和难点
电解原理；引导学生探究离子放电顺序
教学方法
设置台阶、迁移、实验引导探究、理论推测、实验验证、拓展提高
教学媒体
教学过程
今天我们这节课的课题是电解质溶液在通电情况下的变化，关于电解质溶液在通电情况下会发生变化，我们以前学习过哪些？
【复习回顾】初中化学我们学习了电解水，请大家回忆电解水的产物……（电脑投影）
【学生回答】电解水的产物是氢气和氧气。
【多媒体信息提示】电解熔融状态下的氯化钠的产物是金属的钠和氯气……（电脑投影）
【引入课题】在高一，如果我们把水和氯化钠固体混合可配成饱和食盐水，还学习过电解饱和食盐水，这是对海水资源综合利用的一种方法，请同学告诉我电解产物是什么？……（电脑投影）
【学生回答】氢氧化钠、氢气和氯气
【电脑投影合成】
【设问】你们想过没有
(1)为什么电解饱和食盐水的产物中未出现氧气？
(2)为什么电解饱和食盐水的产物中会有氢氧化钠？电解过程中会不会产生金属钠？……
为了弄清这些问题，我们先来深入研究电解饱和食盐水的过程。
【引导学生析】在饱和食盐水溶液中存在Na+ Cl- H+ OH-四种自由移动离子，当接通直流电后自由离子发生定向移动，根据电荷异性相吸原理，大多数溶液中的Na+和H+会向阴极移动，大多数溶液中的Cl－和OH－会向阳极移动，分别在阴阳两极上得失电子（放电）。不同的阴阳离子在两极上得失电子能力是有差异的，从电解后的产物可以说明知H+得电子能力比Na+强，Cl-的失电子能力比OH-强。
【图示】
【提出概念】以上是从微观的角度解释给电解饱和食盐水的通电后，生成了新的物质、发生了化学反应，这个过程就叫做电解。什么是电解呢？，请同学们能不能根据上面的分析、讨论图示，总结概括电解的定义？
【学生归纳电解定义】
【追问】在刚才的解释中，我们通过图示判断很好地解释了电解这一过程，对于电解饱和食盐水这一过程同学们是否还有这一疑问，为什么H+的得电子能力比Na+强，Cl-的失电子能力比OH-强呢？，你们能够理解吗？怎样用学过的知识来解释？
【引导学生分析】根据金属活动顺序，越难失去电子得金属，其离子就越容易得到电子。
【多媒体展示】金属活动表顺序及对应离子得电子能力大小顺序
【引导学生分析】根据高一化学中卤素之间相互置换可知以上阴离子失电子能力大小顺序为I- >Br- >Cl- >OH-
【多媒体展示】I- Br- Cl- OH-失电子能力强弱关系
【提问】在电解水的实验中，为了增加水的导电性，我们要通常加入一些少量的稀硫酸，此时溶液中的阴离子除了氢氧根离子还有硫酸根离子，那么为什么水的电解产物依然是氢气和氧气呢？而没有硫酸根离子失电子后的产物呢？
【学生分析】说明氢氧根离子的失电子能力比硫酸根强
【多媒体补充】I- 、Br-、 Cl-、 OH-、 SO42-失电子能力强弱关系
【引出概念】我们把阳离子在阴极得电子和阴离子在阳极失电子的过程简称为“放电”，把阴阳离子在阴阳极上的得失电子能力顺序相应地简称为放电顺序
【多媒体展示】阴阳离子放电顺序
【说明】利用离子放电顺序可以判断和理解电解产物。但是实际上，离子的放电顺序与很多因素有关，我们以上面给出的放电顺序是在惰性电极（电极不参与反应）和标准浓度、标准温度的前提下给出的。应用时要注意实际的条件。
【设问】还有一个问题，电解饱和食盐水时为什么会生成氢氧化钠？在哪儿生成？让我们看看实验。
【实验演示】电解饱和食盐水，往两极溶液中滴加酚酞
【追问】实验结果阴极附近的溶液变红。这是什么原因呢？从离子的运动方向以及电解过程的图示看，似乎应该在阳极存在较多的氢氧根离子，阳极区溶液变红，但现在是阴极区溶液变红，阳极区溶液无明显现象，怎么解释这个问题？
【引导学生分析】水是极弱的电解质，存在着电离平衡。当接通直流电后离子发生定向移动，氢离子有向阴极移动的趋势，在阴极放电生成氢气，破坏了水的电离平衡，使得阴极附近存在的氢氧根离子相对增多，因而使含有酚酞的溶液变红。
在电解时，尽管阴离子要向阳极移动、阳离子要向阴极移动但是离子的迁移速度很慢很慢，否则，阴离子一下子全部移动到阳极、阳离子一下子全部移动到阴极，中间地带没有了离子，溶液还能导电吗？因此，在阳极区除了水电离产生的氢氧根离子，由迁移来的氢氧根离子的量是很少很少的，不能使酚酞溶液变色。
【小结】通过刚才的学习，你能对饱和食盐水电解的过程作个小结吗？
刚才我们分析饱和食盐水电解的过程是哪几个步骤进行的？……
怎样解释在阴极区生成氢氧化钠？……
【提出问题】我们还讨论了什么是电解，电解跟电离有什么关系？
【学生分析电解与电离的关系】
【图示说明】
结论：电解必须建立在电离的基础上。
【继续整合】通过今天的课，你学到了哪些知识？你能对本节课的知识点作个总结吗？除了这些知识，你还学到了什么？
【铺垫】通过今天的课，我们弄清了电解的原理，我想这一部分知识将会更好指导我们今后学习，但是因为时间关系，我们还有很多问题没有解决：比如
(1)电解饱和食盐水的过程中产生的氯气会与氢氧化钠反应，产生的氢气与氯气接触后会发生爆炸，我们该如何防止这两种情况？
(2)电解装置通常称为电解池，它与原电池有哪些区别？电解装置的构成必须有哪些部分？
(3)电解在我们工业生产中有哪些应用？
【作业】
1.分析电解氯化铜溶液和硫酸铜溶液的电极产物、可能的实验现象并写出电极反应式。
2.思考：在电解氯化铜溶液时，如果把惰性的石墨电极换成铜电极会有哪些变化？
3.查阅资料：电解的应用
电解饱和食盐水范文第3篇
例1 除去混入CO2中的HCl和SO2气体时，可用NaHCO3的饱和溶液。其原理是
NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O
2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O
这是因为溶液不饱和时，CO2将和H2O反应生成HCO-3，使溶液中的HCO-3至饱和为止，造成CO2损耗。利用这一原理，在提纯气体的实验设计中，可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中混入的HCl气体，用饱和的NaHS溶液除去H2S中混入的HCl气体等。
NaHSO3+HClNaCl+SO2+H2O
NaHS+HClH2S+NaCl
二、用于收集气态物质
例2 实验室制氯气时，可用排饱和食盐水法收集氯气。
这是因为用排空气法收集到的氯气不纯，且氯气易溶于水，又不能用排水法。故可用排饱和食盐水法收集。在饱和食盐水中氯离子可使
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
的平衡向左移动，从而降低了氯气在水中的溶解度，可收集到较纯的氯气。
例3 实验室用乙酸、乙醇为原料，用浓硫酸作催化剂，加热制取乙酸乙酯。产生的蒸气除乙酸乙酯外，尚含少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯可与乙酸、乙醇以任意比混溶。为了将乙酸乙酯从混合液中分离出来，可将混合物蒸气通入饱和碳酸钠溶液。
这是因为饱和碳酸钠溶液既能中和馏出物混有的乙酸，又能溶解除去乙醇，减小乙酸乙酯在水中的溶解度，从而有利于乙酸乙酯分层析出。
三、用于结晶法提纯分离物质
例4 分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物，可将NaCl和KNO3的混合物配成高温下的饱和溶液。
这是利用NaCl的溶解度随温度升高而增加很小，而KNO3的溶解度随温度升高而迅速增大的特点。进行冷却结晶，将NaCl和KNO3完全分离，从而得到纯净的KNO3晶体。
四、用于晶体的制备
例5 制备NaHCO3晶体时，可在热的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3。
这是因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，易形成过饱和溶液，降低温度时，NaHCO3便结晶析出、进而制备出晶体。
五、用于胶体的盐析过程
例6 油脂皂化反应完成后，生成的高级脂肪酸钠，甘油和水形成混合液，高级脂肪酸钠在水里形成胶体溶液，为了使肥皂和甘油充分分离，可以用饱和食盐水将肥皂盐析出来。
这是因为NaCl是强电解质，使胶体溶液被破坏，同离子效应和盐析作用降低了脂肪酸钠在水中的溶解度，高级脂肪酸钠从混合液中析出。
六、用于促进蛋白质的凝聚
例7 在盛有鸡蛋白溶液的试管里，慢慢地加入饱和（NH4）2SO4或Na2SO4溶液，可观察到白色絮状物从溶液中析出。
这是由于饱和无机盐溶液中盐离子的水化作用破坏了蛋白质的水化膜，以致没有足够的水来溶解蛋白质，再加上盐的正负离子抑制了蛋白质的表面电荷，因而使蛋白质颗粒易碰撞粘结下沉，使蛋白质分子聚在一起形成白色絮状物从溶液中析出。
七、用于加快或减慢化学反应速率
例8 实验室制乙炔时，因电石与水反应较剧烈，往往有Ca（OH）2等泡沫溢出，影响实验的顺利进行，为了得到平稳的乙炔气流，防止泡沫溢出，采用在碳化钙上加乙醇，然后再与饱和食盐水作用，这样可减小水与碳化钙的接触，用饱和食盐水代替水，实质上NaCl起到了稀释水的作用，减慢此反应速率，得到平衡的乙炔气流。
八、用于电解反应
例9 工业上电解饱和食盐水制Cl2，其阳极上反应可以是：
2Cl--2e-Cl2
①
4OH--4e-2H2O+O2
②
究竟哪个反应优先发生，除了与Cl-和OH-失去电子的难易程度有关外，也与二者的浓度有关。实际上使用的是饱和食盐水。
电解饱和食盐水范文第4篇
【关键字】高中；化学；研究性学习；实施；评价
一、引言
高中化学主要研究的是物质，通过研究其组成以及结构，逐步掌握这种物质所具有的特性，了解它在人类的生活生产中的应用。本篇文章将以高中化学的研究性学习为探索对象，通过论述其实施和评价的具体内容，进一步明确高中化学研究性学习的关键所在。
二、高中化学研究性学习的实施
1.慎重选择研究课题
一般来讲，高中化学研究性学习过程当中可以选择的课题内容包括四个方面：
第一，和生活实际息息相关的问题。化学本身就和生活生产以及社会科学密不可分，对于化学的研究也是为了能够更好地解决实际面临的各种问题，从实际的研究内容入手，不仅能够为学生提供实际操作的条件，也能够提升学生在实际生活中解决问题的能力。
第二，具有研究意义的化学实验。化学实验的意义在于培养学生的自主研究意识，拓展学生的思维方式以及经过研究总结概括结果的能力。一般都是只有课题的具体要求，通过教师的指导，学生独立进行原理、仪器、方案以及结论所有过程的确立。整个实验过程可以提升学生科学研究的能力，对于学生的团结合作以及谨慎沉着的精神都有一定的促进作用。
第三，对于学科中的重难点部分进行专项的探究。在高中化学的课程教学当中，有一部分内容被列为重难点考察内容，对这部分内容进行专项地探索研究，能够促进学生对于知识的理解与掌握，同时还能够加深学生的印象。比如“氯碱工业”这个课题，教师可以组织学生进行一个专项研究——通过实际工厂的参观学习，相关工作人员的讲解介绍以及网上资料的多方位查找，让学生发现问题；再通过学生亲自动手做电解饱和食盐水的实验，加强学生的动手能力以及对于实验原理的深层次理解；最后，通过电解饱和食盐水的动画设计和制作，激发学生对于电解饱和食盐水在生活生产中应用的思考以及对于氯气这种化学物质的特性的探讨。
第四，多门学科相互结合的综合性课题的研究。研究学科之间的整体性以及综合性成为近些年来科技发展的方向，包括材料化学、环境化学、生命化学以及能源化学等等，所以，把多门学科相互结合的综合性课题作为研究对象，是科学发展的必然要求。
2.合理安排研究性学习的教学模式
从研究性学习的探索性质来看，高中化学的研究性学习的进行不会有固定的教学程序可以遵循，人们往往选择的是一种比较可行的教学模式，也就是一种教学的具体思路。确定了教学的思路之后，通过实际的教学应用，对教学的具体过程进行逐步的改进与完善，最终得到最优的教学方案。
第一，从教学的角度出发所形成的教学模式。具体的过程包括：慎重选择课题，合理确定实施方案，信息收集与整理，知识的应用与创新，最终成效的确定和评定。
第二，从社会实践的角度出发所形成的教学模式。具体的过程包括：慎重选择课题，合理确定实施方案，进行实际的调查学习，所获得信息的处理，最终研究成果的展现和评定。
三、高中化学研究性学习的评价
1.评价的具体内容
第一，学生在进行具体实践过程当中的态度。具体包括：参加课题研究过程当中的参与性；个人任务的完成性；资料收集整理以及分析的效果性；进行研究的主动性和创新性；和他人的团结协作性。
第二，最终收到的学习成效。具体包括：研究课题的具体方案；具有的研究价值；最终论文的编写；附带的调查报告，读书笔记以及模型课件的制作。
2.评价的具体程序
不论是开题和课题进行过程当中，还是最终的结题，都必须进行研究性学习的评价。开题评价主要是考察学生发现、提出和解决问题的能力，激发学生解决实际问题的积极性和主动性；中期评价针对的是研究学习进行的状况，包括资料的收集与整理，难题的克服以及学生之间写作精神的体现；结题评价针对的是学生在进行课题的整个过程当中的表现，从资料收集到结题的整个过程，最终成果的展现尤为关键。
四、结语
随着人们对于化学研究的不断深入，其应用也变得越来越广泛，这为化学学科的研究性学习提供了一个全方位的平台。只有把学生的兴趣爱好放在中心位置，从教学的实际状况和条件出发，才能为高中化学研究性学习实施与评价确定出最优的教学方案。
【参考文献】
[1]穆维泰.利用生活中的化学问题开展研究性学习.考试周刊[J]，2011（64）.
电解饱和食盐水范文第5篇
作者：佚名来源：不详时间：2006-12-15:38:00人：中国教案站
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§6.1钠
【教学目标】
1.知道钠的物理性质和用途。
2.掌握钠的化学性质。
3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。
4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。
【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。
【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质。
第1课时
【教学过程】:
[引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。
[板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)
原子结构示意图（略）
[提问]：碱金属元素原子结构的共同点。
[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。
[板书]：第六章碱金属
6.1钠
[介绍]：钠的存在。
[实验]：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）
[板书]：一、钠
1．物理性质
银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻
[实验]：6.3（学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物）
[副板]：浮：钠比水轻；
游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；
响：存在气流；
红：反应后的溶液呈碱性
球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。
[实验]；6.4（检验反应生成的气体）
[板书]：熔点低。
2.化学性质
(1)与H2O反应
2Na+2H2O2NaOH+H2+Q
[实验]：6.2
[板书]：(2)与非金属反应
点燃
2Na+O2Na2O2（淡黄色）
[观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。
[板书]：常温下，4Na+O22Na2O（白色）
点燃
2Na+Cl22NaCl
点燃
2Na+SNa2S
[提问]：钠为什么要保存在煤油里？
[板书]：(3)与酸反应
2Na+2H2O2NaOH+H2
NaOH+HClNaCl+H2O
2Na+2HCl2NaCl+H2（反应太剧烈，不能用以制取氢气。）
(4)与盐反应
[设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？
[实验]：
[板书]：2Na+2H2O2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4
2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2+H2
3.用途（略）
[作业]：（略）
第2课时
[板书]：二、过氧化钠（Na2O2）
电子式：（略）
[实验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。
[板书]：(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（标出电子转移的方向和数目）
[实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。
[指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么？
[板书]：(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？
b、工业上如何制取过氧化钠？
[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。
[过渡]；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。
[板书]；三、氢氧化钠（NaOH）
[实验]：取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察。
[板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）
[指出]：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）
[提问]：NaOH固体如何保存？
[板书]：2、化学性质
NaOHNa++OH-
NaOH具有碱的通性（略）。
[提问]：什么叫电离？
[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不需要通电）
[讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。
[板书]：3、用途：（略）
[设问]：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？
[板书]：4、制法：电解饱和食盐水
(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）
[实验]：1、电解饱和食盐水
2、检验氢气、氧气和OH-
[分析]：电解过程和电解原理
[板书]：(2)电解原理（作图略）
a、阴极：与直流电源负极相连的电极
阳极：与直流电源正极相连的电极
[讲述]：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。
[板书]：b、电极反应
阴极上：
H+比Na+容易得电子
2H++2eH2（还原反应）
H2OH++OH-
阴极上H+不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。
阳极上：
Cl-比OH-容易失电子
2Cl--2eCl2（氧化反应）
通电
c、电解总反应：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
(3)阴极上阳离子得电子顺序：反“金属活动性顺序表”
阳极上阴离子失电子顺序：I->Br->Cl->OH->SO42-(NO3-)
[练习]：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。
[介绍]：工业上电解食盐水的方法
[作业]：（略）
§6.2酸碱中和滴定
【教学目标】
1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。
2.掌握一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。
3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其计算。
4.掌握酸碱指示剂的选用。
5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教育。通过中和滴定实验对学生进行实验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学态度的培养。
【重点】：
1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。
2.一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。
3.酸碱中和滴定及指示剂的选用。
【难点】：中和滴定原理及操作。
第1课时
【教学过程】:
[引言]:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系。
