硫酸铜的化学式
前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇硫酸铜的化学式范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。
硫酸铜的化学式范文第1篇
加入NaOH，生成Cu（OH）2沉淀，化学式是NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2＋Na2SO4。过滤沉淀，沉淀中加入硫酸，生成硫酸铜，就没有Na离子了，化学式是Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
硫酸铜（cupricsulfate），无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。
（来源：文章屋网 ）
硫酸铜的化学式范文第2篇
1、硫酸铜的溶解度（以CuSO4计）:0 、20、40、60、80、100℃时分别为：14.3、20.7、28.5、40、55、75.4。
2、硫酸铜（cupric sulfate），无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。
3、硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。也用于电解精炼铜时的电解液。
（来源：文章屋网 ）
硫酸铜的化学式范文第3篇
关键词：硫酸铜晶体；结晶水含量；恒重条件；坩埚；实验探究
文章编号：1005C6629（2016）10C0051C04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
硫酸铜晶体结晶水含量的测定是高中和大学一年级学生无机化学实验中的一个重要实验，本实验的目的是了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法[1，2]，掌握电子天平、沙浴加热、干燥器等的使用方法，理解恒重操作的含义和方法。
本实验是将一定量的硫酸铜晶体（m1）置于已灼烧至恒重的坩埚中，260～280℃沙浴加热至硫酸铜晶体由蓝色变为白色，然后把坩埚移入干燥器中，冷却至室温，称量无水硫酸铜的质量（m2），重复加热、冷却、称量，直至两次称量之差很小（本实验要求Δm≤1mg），以确定硫酸铜晶体脱水完全，则m1-m2即为结晶水的质量。假设硫酸铜晶体的化学式为CuSO4・xH2O，根据
可计算得到x值，从而得到结晶水的含量。
当然硫酸铜晶体结晶水含量的测定还有其他方法，林敏[3]用微波加热使硫酸铜晶体脱水至恒重，陈浩[4]通过色度传感器运用吸光光度法分析硫酸铜溶液的浓度，从而测出硫酸铜晶体中结晶水的含量。
按照教材内容[5，6]，在本实验中恒重操作是影响实验成功与否的关键实验条件之一。它包括两个方面，一个是恒重坩埚，以保证盛放硫酸铜晶体的坩埚和盛放无水硫酸铜的坩埚质量相同；另一个是恒重无水硫酸铜，以保证硫酸铜晶体脱水完全，两次称量之差Δm≤1mg。实验过程中学生需要多次重复加热、冷却、称量，以达到恒重条件的要求，然而有的学生的样品加热很长时间仍为淡蓝色，不能完全变为白色，更达不到恒重条件的要求。许多学生在这一步耗费的时间较长，甚至出现比较大的误差，出现这种情况的主要原因就是温度和时间没有控制好。那么恒重操作所需要的加热温度和时间到底是怎样的对应关系？
为了更好地指导学生实验，本文探讨了沙浴加热温度和时间对硫酸铜晶体脱水的恒重条件、在此过程中加和不加坩埚盖对恒重条件，以及用酒精灯代替酒精（煤气）喷灯对空坩埚恒重条件的影响。
1 实验部分
1.1 试剂和仪器
试剂：硫酸铜晶体为分析纯
仪器：酒精灯、酒精喷灯、坩埚、KDM型调温加热套
1.2 恒重坩埚
1.2.1 酒精喷灯恒重坩埚
将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上，小火烘干后，用酒精喷灯氧化焰灼烧至红热，将坩埚冷却至略高于室温，再用坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温，取出，用电子天平称量。重复加热、冷却、称量，直至恒重。
1.2.2 酒精灯恒重坩埚
将酒精喷灯恒重过的坩埚重新水洗，在酒精灯外焰上加热烘干并灼烧，灼烧一定时间后放于干燥器中冷却至室温，取出，用电子天平称量。重复加热、冷却、称量。
1.3 硫酸铜晶体脱水
1.3.1 不同温度、不同加热时间坩埚内样品的质量变化
本实验研究了在不同温度条件下（260～ 300℃），沙浴加热不同时间（10～60min），坩埚内硫酸铜晶体的质量变化。在4～5个已经恒重的坩埚内，准确加入1.0000±0.0001g研细的五水硫酸铜晶体，将这4～5个坩埚均放在沙浴上，使其3/4的体积埋入沙中，再在靠近坩埚的沙中插入温度计（300℃），它的底端应与坩埚底部大致处于同一深度。将沙浴慢慢升温至210℃，然后小心升温至指定温度（260～300℃），此时开始计时，10min、20min、30min、40min、60min时，依次取出一个坩埚移入干燥器内，冷却至室温。用滤纸将坩埚外部擦干净，在电子天平上称量。
1.3.2 加和不加坩埚盖对硫酸铜晶体脱水的影响
在280℃的加热温度下，按1.3.1的步骤，测量在不同加热时间下，加和不加坩埚盖，坩埚内样品随时间的质量变化。
2 结果和讨论
2.1 恒重坩埚
硫酸铜的化学式范文第4篇
一、解题思路
（1）反复阅读。要求通阅全题，统领大局。
（2）寻找突破。要求在读题的过程中找出明显条件，寻找突破口。
（3）合理推断。要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法进行推断。
（4）代入验证。要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法
（1）顺推法。通常以题首为突破口，按照物质的性质以及变化，包括物质间的相互反应逐步推断下去，直至顺利解题。
（2）逆推法。通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
（3）分层法。将整个推断过程分层进行整理。
（4）剥离法。根据已知条件把推断过程中存在有明显特征的物质先剥离出来，再利用其作为已知条件来推断其他物质。
三、寻找突破
（1）以物质的特征颜色为突破口。黑色的物质：依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜溶液）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
（2）以物质的用途为突破口。一些框图式、叙述式推断题往往涉及物质的用途等有关信息，掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂，二氧化碳可用作灭火剂，一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂，熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液，大理石、石灰石常作建筑材料，氯化钠可用作调味品，碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
（3）以典型反应条件为突破口。初中化学中所涉及的化学反应并不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应等等。
（4）以物质的典型性质为突破口。这里所指的典型性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性，溶于水放热，固体氢氧化钠能吸水潮解及溶于水温度升高，生石灰与水反应放热，硝酸铵溶于水温度下降，氢气是最轻的气体，水常温下为液体，氧气能使带火星的木条复燃，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊等等。
（5）以化学反应的特殊现象为突破口。特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：硫在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。
（6）以物质的俗名为突破口。常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3），食盐（主要成分：氯化钠NaCl），铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3），天然气、沼气（主要成分：甲烷CH4），煤气（主要成分：一氧化碳CO），草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3），纯碱（碳酸钠：Na2CO3），烧碱、火碱（氢氧化钠：NaOH），小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3），生石灰（氧化钙：CaO），熟石灰[氢氧化钙：Ca（OH）2]等等。
四、例题解析
例1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是（ ）：
A.CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3， B.HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3，
C.CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl， D.FeCl3、Ba（OH）2、KNO3、NaCl.
[解析]这是一道选择型的推断题，以蓝色的CuSO4溶液为突破口，运用剥离法进行推断。分别观察剩余的三种溶液各自遇到硫酸铜的变化。答案：A
例2：有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：
硫酸铜的化学式范文第5篇
一、问题的提出
化学用语既是中学生学习化学的重要工具，也是化学基础知识、基本教学技能的组成部分.充分发挥化学用语的实效，既能提高学生的学习积极性、学习主动性，又能帮助学生形成良好的化学素养.但实际上，初中化学课堂的教学直到面临中考，也有部分学生不会写最基本的化学式和化学方程式.许多化学教师绞尽脑汁，想方设法地提高初中生的化学用语能力.比如让学生抄写化学式和化学方程式，然后进行默写，这种方法过于磨练学生的意志，并且极大地打击了初中生学习化学的兴趣与信心，并不是长久之计.
二、遵循范例教学三大原则
1.范例教学基本性原则
因为化学教学内容是化学科目的基本要素，所以要本着范例教学基本性原则进行.范例教学的内容应当是化学概念、化学原理和化学规律等，范例教学结构要与化学知识结构吻合，不可选取一些与初中化学无关、重点不突出的示范材料.例如，单质化学式一般用可元素符号表示，比如钾K、铜Cu、银Ag、碳C、硫S、磷P等；气体的单质化学式也可以用元素符号进行表示，比如氦、氖、氩等.分子由多个同类原子构成，该分子化学式右下角标明原子数量，如每个氮气分子由2个氮原子构成，所以氮气的化学式为N2，主要的双原子分子化学式有氧气O2、氮气N2、氢气H2、氟气F2、氯气Cl2、液态溴Br2和碘I2等.
2.范例教学基础性原则
因为化学教学内容必须从学生身心发展的角度出发，所以要本着范例教学基础性原则进行.范例教学着重于学生的智力发展、知识学习，示范内容必须和社会科学、自然科学有实质性联系，充分开发学生的智力的化学能力.例如，空气成分中有78%氮气，21%氧气，0.94%稀有气体，0.03%二氧化碳，0.03%其它气体与杂质；会污染空气的物质有NO2、CO、SO2、H2S、NO等.另外，其它常见的氨气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、硫化氢、氯化氢的化学式分别为NH3、CO、CO2、CH4、SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl.
3.范例教学范例性原则
因为化学教学内容要具有代表性，所以要本着范例教学基本性原则进行.范例教学是打开学生视野的一个教学方式，范例性的示范材料有助于拓展学生的知识性，帮助学生在学习中举一反三.例如离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，其区分方法是化合物化学式由金属元素与非金属元素组成.但是，铵根是金属阳离子，（NH4）2SO4也属于离子化合物.化合物之间的阳离子和阴离子靠离子键形成了离子化合物，然后阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等，所以整个化合物呈电中性.因为氯化钠是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物，所以NaCl是离子化合物.从离子化合物的空间构造来说，比如一块NaCl晶体，它是由无数个Na+离子与Cl-离子构成的，其中Na+离子与Cl-离子的个数比恰好是1∶1，也就是最简整数比.所以，氯化钠的化学式是NaCl.
三、在初中化学用语教学中应用范例教学
范例教学必须达到举一反三、发人深省的教学效果，使学生掌握化学中的同一类知识和化学规律.
以《化学式的书写与读法》教学为例：
引入：请同学们仔细看一下投影，分辨投影里面，哪些展示的是氯气分子、氮气分子与氯化氢分子？谁知道它们的模型如何搭出，我们各组之间做一个竞赛.
提问：氯气、氯化氢、氮气用化学式如何表示，氮气是用N3表示吗？
提问：请你们仔细观察投影上的微观示意图，谁可以写出镁和氯化氢的化学式？
讲解：氯气Cl2、氮气N2、氯化氢HCl、镁Mg、硫酸铜CuSO4，其中Cl2、N2、HCl、Mg、CuSO4分别是氯气、氮气、氯化氢、镁、硫酸铜的化学式.请各位同学仔细观察Cl2、N2、HCl、Mg、CuSO4有什么特点？
提问：HCl代表着什么？
讲解：有的物质是由分子构成，化学式可以表示一种物质、物质的组成、一个分子、分子的结构，而HCl表示的就是氯化氢的组成和结构.
提问：Cu表示什么？Cu是元素符号，还是化学式？Ne表示的是什么？氖气由那些粒子构成？Ne是否属于元素符号？镁含有那些粒子？
讲解：有些物质是由原子构成的，化学式可以表示一种物质、物质的组成，也能表示出一种元素跟一个原子.金属与稀有气体都是由原子构成，所以Cu、Ne也是化学式.另外，氟气是由分子构成的物质，一个氟分子由两个氟原子构成，所以书写氟气的化学式时，其右下角要标上“2”，其实单质气体都是如此，包括氢气、氮气等.
提问：NaCl是氯化钠的化学式，你们能总结出化学式的含义吗？
讲解：有些物质是由离子构成的，化学式可以表示一种物质、物质的组成、物质中离子的最简个数比，如氯化钠.
请同学们自主练习一下：①2H，②2H2，③H，④H2，⑤H+，有什么含义.
然后示范化学用语的读法与书写：
三氧化二铁Fe2O3，二氧化碳CO2，一般如果是由两种元素组成的化合物，从后往前读，读作：“某”化“某”，有数字的把数字带上去.
练习：现在请同学们写出下面4个化学式.
①二氧化碳 ②四氧化三铁 ③三氧化硫 ④一氧化氮
讲解：每一种纯净物都有固定的组成，其化学式是唯一的.所以化合物也有固定组成，其形成过程中，每种元素的原子构成的数目是固定的，化学上就用“化合价”表示原子相互化合的数目.
提问：已知的化学式如何命名，请读出CuSO4、MgCl2、SO2、CO、BaCO3等化合物的名称.
然后归纳教材中简单化合物的中文命名原则.
