元素周期表

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元素周期表范文第1篇

一、元素周期律

1.元素周期律的实质

原子核外电子排布呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。

2.元素周期律的内容

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

3.原子序数

按元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。规律：

原子序数=核电核数=质子数=原子核外电子数

二、元素周期表

1.元素性质在周期表中的变化规律（见表1）

4.若An-+B=Bm-+A， 则B比A非金属性强

例1（2013年）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置见表3，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）。

表3

R

XTZ

Q

A.非金属性：Z

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性：R

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

答案：BD

思路点拨“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，由于考虑到高考一般考查的是元素周期表的前20号元素，可以推出R为氟元素。（此处可采用逻辑推断法）根据图中元素的关系，推出X为硫元素，T为氯元素，Z为氩元素，Q为Br元素。因为5种元素被推出，接下来就必须从选项看，A讨论的是非金属性，根据元素周期律可得，从左至右非金属性逐渐增强，所以Z>T>X，故A错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，故B项正确；气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr，所以

R>T>Q，故C项错误；D项比较的是T与Q的最高价氧化物水化物的酸性，即比HClO4和HBrO4的酸性，根据元素周期律中但至上而下酸性减弱。HClO4的酸性大HBrO4，故D项正确，正确答案为BD。

例2X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W 单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料。下列说法正确的是（）。

A.热稳定性：X2R>X2Y

B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C.Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种较好的耐火材料

D.使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2-、ZY2- 、WY32-一定能大量共存

答案：C

思路点拨根据题中信息可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、S。热稳定性H2S

例3有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）。

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

答案：D

思路点拨根据题意知Y单质晶体熔点高硬度大，是半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2-、M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2->W-，则W为Cl。即X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。A项，X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物。B项，W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、H2S、H2O，相对分子质量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C项，Y、Z、W的单质分别为：Si、S、Cl2，分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D项，W和M的单质Cl2、O3可作水处理消毒剂。

元素周期表范文第2篇

一、重视基础知识，形成知识规律

1.原子结构与元素周期表关系的规律

（1）电子层数=周期数（电子层数决定周期数）.

（2）最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.

（3）核内质子数=核外电子数=原子序数.

（4）最低负价的绝对值=8-主族序数（限ⅣA～ⅦA族）.

（5）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱.

（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱.

2.原子序数确定元素位置的规律

（1）原子结构示意图法：基本公式：①主族序数=最外层电子数，②周期数=电子层数（此法适用于原子序数较小时）.

（2）0族元素定位法：基本公式：差值=原子序数-区域尾序数（2，10，18，36，54，86），对于18号以前的元素，若0

3.元素周期表中位置、结构、性质规律

（1）从元素周期表归纳电子排布规律

①最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素.

②最外层有一个或两个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦.

③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期.

④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期.

⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期.

（2）从元素周期表归纳元素化合价的规律

①主族元素的最高正价数等于主族序数，等于原子的最外层电子数，其中氟无正价.非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子；金属元素不能形成简单阴离子.

②主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8.

③非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+1，+3，+5，+7价等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+2，+4价.

④短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）.

（3）从元素周期表归纳元素形成单质的状态及形成晶体的类型

①非金属单质最多的周期为第二周期（B、C、N2、O2、O3、F2等），最多的主族为ⅦA族（F2、Cl2、Br2、I2、At2）.

②只有非金属单质而无金属单质的主族为ⅦA族.

③常温下呈现气态的单质为H2、O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等.

④单质的晶体类型主要有金属晶体，分布在周期表两区分界线的左下方（氢除外）；原子晶体分布在两区分界线的附近（C、Si、B等）；分子晶体分布在两区分界线的右上方（O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等）.

二、分析热点，把握命题趋向

1.元素周期律的迁移应用

该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质.解该类题目的方法思路是：先确定该元素所处周期表中的位置，然后根据元素性质递变规律进行推测判断.

例1已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）

（A） 砷元素的最高正价为+3

（B） 砷元素是第四周期的主族元素

（C） 砷原子的第三电子层有18个电子

（D） 砷的氧化物的水溶液呈碱性

解析：由砷的原子序数可以推出砷处于第四周期、ⅤA族，为一非金属元素，因此它的最高正价为+5价，其氧化物的水溶液应呈酸性. 答案：（B）（C）

2.确定所给元素的化合物形式

该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特点，判断它们所形成的化合物的形式.解该类题目的方法思路是：定元素，推价态，想可能，得化学式.

例2X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）

（A） XY （B） XY2 （C） XY3 （D） X2Y3

解析：短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，它们的前一周期中最外层只有一个电子的元素分别是H和Li，所以形成的化合物的化学式只有LiH. 答案：（A）

3.由“位构性”关系推断元素及其化合物

该类题目综合性强，难度较大，解法较灵活.题目类型有选择题和第二卷笔答题.

例3关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（ ）

（A） 在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

（B） 浓度都是0.01 mol/L时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

（C） 氧化钠的熔点比氧化镁的高

（D） 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

解析：同周期的ⅠA族元素原子的原子半径比ⅡA族元素的大，价电子数少，故ⅠA族单质熔点应比ⅡA族单质低.因Mg2+ 的半径小于Na+的半径，MgO中的离子键强于Na2O中的离子键，MgO中的熔点高于Na2O.难溶性的碳酸盐受热易分解. 答案：（B）

例4已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z.元素X、Y、Z的原子序数依次递增.②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C.④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质.

（1）元素X是 ，Z是 .

元素周期表范文第3篇

和老婆一起生活多年，我发现她最大的优点就是化学学得好，咱家吃喝大事，她几乎都是按元素周期表安排的。

记得刚结婚那些年，家里经济条件不是太好，不能天天买肉吃，她却常常能让餐桌上有荤腥。她买来不少廉价的棒骨，用大锅熬汤，说那是“高汤”，吃那玩意儿营养又补钙。居家出游，没钱买茶买饮料，就喝白开水，还说茶叶农药残留超标，氢二氧一最健康，以至于至今我还不会喝茶，也不喜欢喝那些“乱七八糟”的饮料。她做饭一直喜欢清淡，因为她说氯和钠吃多了无益健康，清水煮白菜是她的拿手好菜。

有孩子后，她的化学知识大多又用在了孩子身上――餐桌上出现频率最高的大多是铁、锌、钙含量高的菜品，玩命地给孩子补铁、补锌、补钙。孩子喜欢吃肯德基和麦当劳的炸鸡腿、烤肉串、瓶装饮料，她监控得很严，说那些油炸食品亚硝酸盐含量高，瓶装饮料含有“激素”，对孩子身体有毒害。后来孩子个子老不窜高，就埋怨妈妈给吃的“重金属”太多了，压得身体长不起来。

近年来，食品质量问题频出，她的化学更派上用场了。黄曲霉素、玉米赤霉烯酮、盐酸克伦特罗（瘦肉精）、孔雀石绿、二恶英、多氯联苯背得滚瓜烂熟，兴趣来时她还写出其分子式并分析其危害。铅、镉、汞、砷、铬、铝如数家珍，知道在哪些食物中大量存在。她还清楚那些膨松剂、漂白剂、染色剂、增味剂、防腐剂、增稠剂的学名及结构式。于是，家里的菜谱变成了一个地道的“元素周期表”：猪肉不吃，有瘦肉精；牛肉不能吃，担心疯牛病；牛奶不喝，有三聚氰胺；水产品不吃，有孔雀石绿；鸭蛋中有苏丹红，松花蛋含铅重，大米镉超标……最后闹得她自己都不知道应该端什么上餐桌了，就害怕自己苦心经营的美食成为亲手害夫杀子的毒药，常常在超市里徘徊，不知道买什么好，因为她满脑子想的是那些“元素”，满眼看到的是那些“分子”。

老婆精于化学，去年却让她摔了一跤。年初的日本核辐射风波，一时间谣言四起，说碘盐能防辐射，国人疯抢碘盐。老婆也加入了抢盐大军，一下子买回家好几袋盐，够我家吃上三五年的了。后来，这却成了我取笑她的话柄，每每让“化学家”老婆无言以对。不过，老婆并没有因“盐”挫败受到任何影响，她的“元素周期表”上时常还在刷新食品中新的有益或有害元素。大千世界尚未被“发现”的元素还很多，老婆不知道的“元素”也还很多，她也继续在超市、菜市场徘徊。

元素周期表范文第4篇

1.同周期、同主族元素性质的递变规律。

（1）物理性质的递变规律。①原子半径――一同周期元素从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径依次增大。②单质的密度――同周期元素形成的单质由于状态不同，关系比较复杂，若要比较，必须弄清楚两者的状态。同主族元素形成的单质，总的来说，从上到下密度依次增大。如碱金属单质从锂到铯，总的趋势是密度依次增大，不过其中的钾有反常现象。卤族元素从氟到碘，单质的密度依次增大。③单质的颜色――碱金属元素的单质大都为银F1色，只有铯略带金属光泽。而卤素单质从氟到碘颜色依次加深。④单质的溶解性――卤素单质在水中的溶解度都不大，并呈依次减小的趋势。但在有机溶剂中，它们的溶解度都较大，都易溶于有机溶剂（氟能与有机溶剂发生剧烈的反应）。⑤毒性――从氟到碘，毒性依次降低。

（2）化学性质的递变规律。①同周期元素从左到右，随着核电荷数的递增，原子核对核外电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强。得电子能力、氧化性依次增强；失电子能力、还原性依次减弱。②金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱；其单质与水或酸反应越剧烈，置换出氢越容易；最高价氧化物的水化物的碱性越强，溶解度越大，稳定性越强。③非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱；单质与氢气反应越剧烈，形成的氢化物越稳定；最高价氧化物的水化物的酸性越强。

2.进行周期表中元素位置、化合价、化学式的互推。利用主族序数可确定元素的最高正化合价（氧、氟除外）数，也可以确定其可能的化合价数。若最外层电子数为偶数，其化合价数一般为偶数；若最外层电子数为奇数，其化合价数一般为奇数，常为最外层电子数与若干个2的差值。例如，若最外层电子数为6，则其正化合价数可能为+6、+4、+2；若最外层电子数为7，则其正化合价数可能为+7、+5、+3、+1。若最外层电子数为奇数，氧化物的化学式一般为R2On；若最外层电子数为偶数，氧化物的化学式一般为。3.同主族元素所形成的离子关系。同主族元素若为金属元素，则形成带相同电荷的阳离子；若为比较活泼的非金属元素，则形成带相同电荷的阴离子。例如，若A、B为同主族的金属元素，A形成A2+，则B形成B2+；同理，若C、D为同主族的比较活泼的非金属元素，C形成C，则D形成D。

4.原子、离子的电子层数关系。一般金属元素形成阳离子时，电子层数比原子少一个；非金属元素形成阴离子时，电子层数与原子的电子层数相同。若两元素的原子相差一个电子层，形成离子后相差两个电子层，则电子层数少的元素必为金属元素，电子层数多的元素必为非金属元素。

5.元素最高价氧化物的水化物与其氢化物的关系。通常活泼非金属元素的氢化物，其水溶液一般呈酸性，其最高价氧化物的水化物也呈酸性。对于氮元素来说，不符合此规律，它的氢化物的水溶液呈碱性，这也是中学常见的氢化物中唯一呈碱性的氢化物。若某元素的最高价氧化物的水化物能与其氢化物发生非氧化还原反应，则此元素一定为氮元素。

6.预测某元素在周期表中的位置。例如，现要确定116号元素在周期表中的位置，可以用电子排布式，但常常从各周期所容纳的元素种数来确定。大家都知道，各周期排满电子后，其元素的种数依次为：1周期两种，2、3周期各8种，4、5周期各18种，6、7周期各32种，7个周期排满后共容纳元素118种。现在某元素为116号元素，比118少2。118号元素为氧族元素，117号元素为第ⅦA族元素，则116号元素为第ⅥA族元素，因此该元素在周期表中位于第七周期第ⅥA族。7.预测某元素在周期表中的性质。例如，已知某元素在周期表中位于第八周期第ⅡA族，则利用碱土金属的性质递变规律加以推断。它的单质应为银白色，密度在本族中是最大的，即密度大于lg.cm-3；它与水剧烈反应甚至燃烧，并放出氢气；它的最高价氧化物的水化物是强碱，稳定性强；它的氯化物易溶于水；它的硫酸盐、碳酸盐、氟化物难溶于水。

元素周期表范文第5篇

1、我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;我是氦，我无赖，得失电子我最菜;我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;我是硼，有点红，论起电子我很穷。

2、我是碳，反应慢，既能成链又成环;我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;我是氧，不用想，离开我就憋得慌;我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;我是氖，也不赖，通电红光放出来;我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗。

（来源：文章屋网 ）