电解质溶液
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电解质溶液范文第1篇
由于它涉及的内容广，综合性强，常常是困扰学生的难点。笔者根据自己的经验，总结了几点处理此类问题的规律以供参考。
一、解题要领
要掌握好指弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡以及电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
二、考点例析
（一）不等关系
例1：NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
解题要领：考虑电离平衡和水解平衡。
解析：在NH4Cl溶液中存在如下过程：
强电解质电离：NH4Cl=NH4++Cl-
水的电离平衡：H2O？葑H++OH-
NH4+的水解平衡：NH4++H2O？葑NH3・H2O+H+
如果不考虑水解因素，则：
C（NH4+）=C（Cl-）>c（H+）=C（OH-）
实际情况是有少量NH4+水解变为NH3・H2O，而使NH4+的浓度略微减小，并使溶液呈酸性，最终结果是C（Cl-）>C（NH4+）>c（H+）>C（OH-）。
（二）守恒关系
1. 电荷守恒
在电解质溶液中，不论存在多少种微粒，溶液整体不显电性，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的。
2. 物料守恒
电解质溶液中，弱电解质的电离、盐类的水解等因素，都会造成微粒种类发生变化，但任何一种原子的数目是不会发生变化的，此时，某一组成成分的原始数目应等于它在溶液中各种存在形式的数目之和。
3. 质子守恒
依据水的电离，所产生的C（H+）和C（OH-）应是相等的。但是由于水解因素，虽然H+和OH-完全来自于水的电离，实际存在的C（H+）和C（OH-）却不相等。
例2：将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）>c（X-），则下列关系错误的是（ ）。
A. c（H+）>c（OH-）
B. c（HX）
C. c（X-）+c（HX）=2c（Na+）
D. c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
解}要领：对于一些不容易辨出属于哪类守恒的式子，可以先列出各个守恒式，然后通过加减代数关系进行整理。
解析：（1）已知条件：c（Na+）>c（X-）
（2）电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
（3）物料守恒：2c（Na+）=c（X-）+c（HX）
电解质溶液范文第2篇
一.基本知识
1.弱酸（弱碱）的电离和大多数盐类的单一水解总是微弱的，且多元弱酸一级电离总是大于二级、三级电离（如H2CO3、H2S等），电离为少数，剩余为多数；多元弱酸的正盐，一级水解总是大于二级、三级水解（如CO32一 ），水解为少数，剩余为多数。
2.多元弱酸的酸式盐溶液中，弱酸的酸式根离子的电离与水解同时存在，谁占优势，取决其电离与水解程度的相对大小（一般由题示信息给出）。HSO3一 、H2PO4一电离大于水解，c（H十）>c（OH一）溶液呈酸性；HCO3一、 HS一的水解大于电离，溶液中的c（OH一）>c（H十）呈碱性。
3.混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析
（1）分子的电离大于相应离子的水解
同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液呈酸性，所以c（H十）>c（OH一），再由电荷守恒有c（CH3COO一）>c（Na十），得到c（CH3COO一）>c（Na十）>c（H十）>c（OH一）；同浓度的氨水和氯化铵溶液，一水合氨的电离大于铵离子的水解，溶液呈碱性，则c（OH一）>c（H十）， 再由电荷守恒有c（NH4十）>c（Cl一），得到c（NH4十）>c（Cl一）>c（OH一）>c（H十）。
（2）分子的电离小于相应离子的水解
同浓度HCN与NaCN溶液，CN 一的水解大于HCN的电离，溶液呈碱性，所以c（OH一）>c（H十），再由电荷守恒有c（Na十）>c（CN 一），得到c（Na十）>c（CN 一）>c（OH一）>c（H十）。
二.基本方法
1.电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
如Na2SO4溶液中：
c（Na十）+c（H+）=2c（SO42一）+c（OH一）
2.物料守恒：某分子或离子的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，即元素原子守恒。
例.0. 1 mol・L一1的Na2CO3溶液中：
c（CO32一）+c（HCO3一）+c（H2CO3）=0. 1 mol・L一1
c（Na十）=0. 2 mol・L一1
c（Na十）=2[c（CO32一）+c（HCO3一）+c（H2CO3）]
例.0.1 mol・L一1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式，正确的是（ ）
A. c（Na十）+c（H十）=c（ HCO3一）+2 c（CO32一）+c（OH一）
B. c（Na十）=c（ HCO3一）+c（CO32一）+2 c （H2CO3）
C. c（H十）+c （H2CO3）=c（OH一）+c（CO32一）
D. c（Na十）>c（ HCO3一）>c（CO32一）>c（H十）>c（OH一）
解析：学生很容易写出该溶液中的电荷守恒及碳原子的物料守恒表达式
c（Na十）+c（H十）=c（ HCO3一）+2 c（CO32一）+c（OH一）①
c（Na十）=c（CO32一）+c（HCO3一）+c（H2CO3）②
从而判断出A式正确B式错误。在NaHCO3溶液中， HCO3一水解大于电离，故只考虑水解：
HCO3一+H2 O H2CO3+OH一
溶液为碱性，即c（OH一）>c（H十），排除D。但是对于C式却似乎无从下手，事实上只要将上述②式中c（Na十）代人①式即可得到C选项，此选项即NaHCO3溶液中的质子守恒表达式。那么除了根据电荷守恒及物料守恒推导出此式外，能否快捷得出上述表达式？
酸碱质子理论：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。酸碱可以是分子，也可以是阴、阳离子。例如HC1、NH4十、H2PO4一等都可以给出质子，所以是酸；NH3 、CH3 COO一等都可以接受质子，所以是碱。而HCO3一、H2O等都既能给出质子又可以接受质子，所以既是酸又是碱。酸碱反应的本质即质子的转移。
3.质子守恒：酸失去的质子总数和碱得到的质子总数必然相等，这种守恒关系称为质子守恒。酸碱质子理论是书写质子守恒表达式的依据。
例.写出Na2CO3溶液中的质子守恒表达式
解析：与质子转移有关的微粒是电解质溶液中的弱酸阴离子与水或弱碱阳离子与水，本题确定CO32一、H2O为基准参考物质，用下面图框表示：
根据得失质子总数相等，可列出Na2CO3溶液中的质子守恒表达式：
c（H十）+c（HCO3一）+2 c （H2CO3） =c（OH一）
三.典例分析
例1.用物质的量都是0. 1 mol的醋酸和醋酸钠配成1L溶液，已知c（CH3COO一）>（Na 十），则对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
A. c（H十）>c（OH一）
B. c（C H3 COOH）+c（CH3COO一）=0. 2 mol・L一1
C. c（C H3COOH）>c（CH3COO一）
D. c（CH3COO一）+c（OH一）=0. 2 mol・L一1
解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c（CH3COO一）>c（Na 十），根据电荷守恒c（CH3COO一）+c（OH一）=c（Na 十）+c（H十），可以得出c（H十）>c（OH一），说明混合溶液呈酸性，CH3COOH的电离大于CH3COO一的水解，继而推出c（CH3COO一）>c（CH3COOH），根据物料守恒，可推出B选项正确。
[答案]A、B
例2.把0. 1 mol・L-1的H2S溶液和0. 1 mol・L一1的NaOH等体积混合，下列关系不正确的是（ ）
A. c（Na 十）+c（H十）=c（OH一）+c（HS一）+2c（S2一）
B. c（Na 十）=c （HS一）+c （S2一）+c（H2S）
C . c（H十）+c（H2S） = c（OH一）+c（S2一）
D.c（OH一）一c （HS一）=c（H十）+c（H2S）
解析：反应后只生成NaHS，因此只考虑水解，根据电荷守恒A正确，根据物料守恒B正确， 根据质子守恒C正确。
[答案]D
例3.下列叙述正确的是（ ）
A. 0. 1 mol・L一1氨水中，c（OH一）=c （NH4十）
B. 10 mL 0. 02 mol・L一1 HCl溶液与10 mL 0. 02 mol・L一1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.01 mol・L一1CH3COONa溶液中，c（OH一）=c（H十）+c（CH3COOH）
D. 0. 01 mol・L一1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na 十）=2c（A2一）+c（HA一）+c（H2A）
解析：在A选项中，c（OH一）>c （NH4十）；B选项中可算出c（OH一）=0. 01 mol・L一1 进一步算出溶液的pH=12；C选项中用质子守恒可得该等式；在D选项中，利用物料守恒可得c（Na 十）=c（A2一）+c（HA一）+c（H2A）。
[答案]B、C
例4.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol・L一1 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A. c（OH一）>c（ HA）>c（HB）>c（H十）
B. c（OH一）>c（ A一）>c（B一）>c（H十）
C. c（OH一）>c（ B一）>c（A一）>c（H十）
D. c（OH一）>c（ HB）>c（HA）>c（H十）
解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以c（ HA）>c（HB），c（ B一）>c（A一）；再根据“谁强显谁性”，可知溶液中的c（OH一）>c（H十）；再由于水解是微弱的得到c（ A一）>c（OH一）和c（ B一）>c（OH一）。
电解质溶液范文第3篇
关键词： 电解质溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 应对策略
在高中化学电解质溶液的学习中，大家要关注电解质溶液中的三个守恒。因为在每年的高考中，这个知识点可以说是必考，而且在高考试卷中该题亦属于难题，一般出现在高考选择题的倒数三题以内。所以，弄清其中的关系甚是重要。下面我就来探讨电解质溶液中的三个守恒关系。
一
（一）电荷守恒
电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c（H）=c（OH）时，溶液才呈中性。
例如在NaHCO溶液中有如下的关系：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。分析：NaHCO溶液中存在着以下电离：NaHCO=Na+HCO、HCO?葑H+CO、HO?葑H＋OH和水解：HCO＋HO?葑HCO＋OH。所以溶液中存在的离子有：Na、H、HCO、CO、OH。那么阳离子所带正电荷总数就为：c（Na）+c（H），由于CO带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。根据电荷守恒，必然有如下关系：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。
在书写电荷守恒式时要注意两点：一是要准确判断电解质溶液中所有离子的种类，二是要弄清楚离子浓度和电荷浓度的关系，带两个单位电荷的离子其电荷浓度是离子浓度的两倍。所以，上述式子中碳酸根离子浓度前的系数为“2”。由此可见，要想正确地书写电荷守恒式，必须能够熟练地分析并写出溶液中的电离反应式和水解反应式。
（二）物料守恒
在电解质溶液中，由于电解质要发生变化，可能发生了电离或者水解，但是原子总是守恒的。物料守恒就是电解质变化前的原子（或离子）总物质的量等于电解质变化后溶液中所含的原子（或离子）的总的物质的量。
例如:在NaCO溶液中有如下的关系：c（Na）=2［c（CO）＋c（HCO）＋c（HCO）］。
分析：NaCO溶液中存在如下的电离：NaCO=2Na＋CO、HO?葑H＋OH和水解：CO＋HO?葑HCO＋OH、HCO＋HO?葑HCO＋OH。所以，钠元素的存在形式只有Na，而碳元素的存在形式为CO、HCO和HCO。根据变化前NaCO溶液中Na和C为2∶1，则有c（Na）=2［c（CO）＋c（HCO）＋c（HCO）］。
实质上，物料守恒属于原子守恒和质量守恒。一般要抓住溶液中主要元素之间量的关系。由于水中含有氢元素和氧元素，通常物料守恒不写氢原子和氧原子守恒。
（三）质子守恒
质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出的H的总数等于粒子接收的H的总数再加上游离的H的总数。也就是说结合氢离子的量和失去氢离子的量相等。例如在NaS溶液中，存在的电离有：NaS=2Na＋S，HO?葑H＋OH。存在的水解有：S＋HO?葑HS＋OH，HS＋HO?葑HS＋OH。由上述电离和水解的式子可以看出HO为失去质子的粒子，失去质子以后HO变成OH，S接受了质子变成了HS和HS，其中HS结合了两个质子，再加上游离的质子，得出关系式为：c（H）＋c（HS）＋2c（HS）=c（OH）。
质子守恒在理解上比电荷守恒与物料守恒要难，且不易掌握。所以在实际高考运用中还要学会一些技巧。实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出：在NaS溶液中的电荷守恒为：c（Na）＋c（H）=c（OH）＋c（HS）＋2c（S）。在NaS溶液中的物料守恒为：c（Na）=2c（S）＋2c（HS）＋2c（HS），将这两式合起来化简就可以得到质子守恒：c（OH）=c（H）＋c（HS）＋2c（HS）。
二
以上一共有三个守恒，在遇到具体的问题时，到底什么时候用电荷守恒，什么时候用物料守恒，什么时候又用质子守恒呢？大家还要学会分析题目。如果电解质溶液给出的等量式子全部是离子的，那么肯定该运用电荷守恒。如果给出的等量式子中既有离子又有分子的，那么可能是物料守恒或者质子守恒。例如2011年江苏高考化学选择题的倒数第二题（即第14题）B选项为：在0.1mol•L的NaCO溶液中：c（OH）-c（H）=c（CO）＋2c（HCO）。分析该等量式子中的各粒子，其中有分子，有离子，可能是物料守恒或质子守恒。物料守恒应该为钠原子和碳原子守恒，可惜没有钠，所以一定是质子守恒。熟练的考生可以写出质子守恒关系式为：c（OH）=c（H）＋c（CO）＋2c（HCO），稍作化简即得到题干中的式子。不熟练的考生也可以写出电荷守恒为：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO），物料守恒为：c（Na）=2［c（CO）＋c（HCO）＋c（HCO）］，化简上述两个式子，约去钠离子即得到题干中的质子守恒的式子。
电解质溶液范文第4篇
化学是从“分子层次”研究物质的组成、结构、性质、变化及其规律的一门科学。以辩证唯物主义为核心内容的马列主义哲学，是以实践为基础的、关于自然、社会和思维发展的普遍规律的科学，是唯物主义和辩证法的统一。马列主义哲学既是理论化、系统化的世界观，又是观察分析和处理各种问题的方法论。哲学和化学之间形成了个别与一般、特殊与普遍的辩证关系：马列主义哲学以整个世界为研究对象，而化学只从分子层次研究物质；哲学揭示了自然、社会和人类思维发展的最普遍规律，本文由收集整理,化学反映的是具体物质运动形式的特殊规律；化学的产生和发展为哲学的产生和发展提供科学依据，化学的继续发展也受到了哲学思想的影响。因此，化学教学不仅是化学知识的再现过程，更是渗透世界观和方法论的载体，它能够使学生在获得化学知识的同时，在哲学思想、科学品质、科学精神、科学方法等各种素养都能得以发展。同时，进行辩证唯物主义教育，有助于加强基础知识和基本技能的教学，有助于培养学生的能力。下面介绍几个运用哲学思想解决高中化学“电解质溶液”教学中难点的案例。
案例1：弱酸酸式盐的水溶液的酸碱性
例：常温下nahco3溶液显碱性，而nahs03溶液显酸性，请解释原因。
分析：nahco3溶液中既存在着hco-3的电离又存在着hco-3的水解，电离产生h+，要导致溶液显酸性，水解产生oh-，要导致溶液显碱性，由于hco-3的水解是主要的，所以nahco3溶液呈碱性。与之相同，nahs03溶液中也存在着hso3-的电离，又存在着hso3-的水解，但由于hso3-的电离是主要的，所以溶液nahso3溶液呈酸性。从中我们可以挖掘出这样的哲学资源：复杂的矛盾体系中，决定事物发展过程的是主要矛盾和矛盾的主要方面，在一定的条件下，主要矛盾和次要矛盾可以相互转化。教学中，教师首先通过这么一个例子使学生体验如何运用这一观点从复杂的矛盾体系中抓住主要矛盾的方法去认识、理解问题，然后通过下面的例子，巩固这样的学习方法。
案例2：弱电解质的电离
例：如何理解一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，醋酸溶液h+离子浓度先增大后减小。
分析：冰醋酸加水稀释过程中，h+浓度所涉及的矛盾的两个方面：一方面，加水，醋酸的电离平衡向右移动，电离出更多的h+离子，增大h+离子的浓度；另一方面，加水，溶液体积增大，减小h+离子的浓度。影响醋酸溶液中离子浓度的因素有电离程度的增大和溶液体积的增大这一对矛盾。刚开始稀释，电离程度的增大是主要矛盾，所以醋酸溶液h+离子浓度增大；而后来溶液体积的增大转变成影响醋酸溶液h+离子浓度的主要矛盾，h+离子物质的量的增加成为次要矛盾，所以，醋酸溶液h+离子浓度减小。
案例3：“矛盾溶液”中微粒浓度的关系
电解质溶液范文第5篇
目前我国科技型中小企业有12万余家,从业人员960多万人,科技型中小企业虽只占我国全部中小企业的3.3%,但却贡献了中国专利的60%和新产品的80%;在目前深圳中小企业板上市的公司中,科技型中小企业占90%。资金是科技型中小企业发展过程中不可或缺的生产要素, 稳定的融资渠道是科技型中小企业发展的重要前提条件。当前, 我国科技型中小企业发展中最突出的问题, 就是资金的匮乏、融资渠道的不畅。从理论上来说,目前我国科技型中小企业可选择的融资渠道主要有: 一是向银行借款; 二是在资本市场直接融资,主要是面向社会公众发行债券和股票; 三是引进风险投资, 主要是获得风险投资基金支持; 四是向亲戚、朋友、内部员工和关联企业借款; 五是商业信用; 六是取得政府设立的科技型中小企业创新基金的支持。我国科技型中小企业由于受自身实力和经营规模等因素的限制,其资金来源更多地依赖于外部资金。据统计,我国科技型中小企业的外部融资中,银行贷款约占70%,可见,我国中小企业的外部融资渠道是相对单一的。
二、我国科技型中小企业融资难点分析
(一)科技型中小企业融资难的内部原因
1.科技型中小企业融资的先天劣势
科技型中小企业的经营组织结构形式多样,产品品种单一,销售回笼不稳定,缺乏良好的、连续的经营业绩,因此资金盈余者为其融资所需要承担的风险就非常高。同时,普遍存在财务制度不健全,内部控制较弱等问题,也缺乏足够的财务审计部门承认的财务报表,这也造成了商业银行难以对其发放贷款。
2.科技型中小企业业绩普遍不佳
从融资需求的角度看科技型中小企业,可分为三种类型:一是效益好的中小企业,成为各金融机构争夺的客户;二是一些有发展潜力而目前状况一般的中小企业,可能受到金融机构的冷落;三是效益差的中小企业,基本无法获得融资。据有关调查显示,在影响银行对中小企业发放贷款的各种因素中,企业的财务状况和经营水平占据首位,达75%,大大高于其他因素。
3.科技型中小企业信用缺失状况严重
一般地,企业信用与企业融资量呈正相关关系。对于效益好、信誉高的科技型中小企业来说,从银行贷款并没有什么障碍,甚至银行还会找上门去求贷款。
(二)科技型中小企业融资难的外部障碍
1.融资社会化支撑体系不完善
科技型中小企业融资的社会化程度仍然较低,突出表现为社会信用制度不健全、融资中介机构不规范、融资担保体系不健全等。科技型中小企业创业之初,对其一般不发放信用贷款,只发放抵押担保贷款,要求贷款企业提供合格的抵押品和担保人。然而,相当多一部分科技型中小企业既缺乏抵押品,也难以找到担保。
2.融资市场化水平低
科技型中小企业成长到一定阶段的时候,往往需要在更广泛的范围内吸收资金以充实自己的力量。在国外,风险投资与资本市场的股权交易成为其必然的选择,在市场化融资上提供风险投资渠道,方便科技型中小企业面向市场融资,但这需要健全的资本市场。目前由于我国证券市场侧重于对国有企业的服务,且“门槛”太高,大多数科技型中小企业因其规模和业绩限制而很难挤进证券市场的大门。
3.银行信贷管理体制的制约
资金的安全性、流动性、赢利性是银行贷款的基本要求,而科技型中小企业存在过高的经营风险,使得银行加强对其贷款支持存在天然的困难。从自身利益出发,商业银行在为大企业和中小企业经办贷款业务时,所花费的时间和人力相差无几,但产生的效益明显不同。大型金融机构对地方中小企业了解程度相对较差,银行就不会愿意过分冒险,就不愿为其提供贷款。
三、化解科技型中小企业融资难点的对策
(一)强化政府在科技型中小企业融资体系之中的作用
改革开放以来,我国虽然陆续实施了星火计划、火炬计划、成果推广计划和新产品计划等,促进了中小科技企业的发展,但它们主要集中在支持技术创新的成熟阶段上,目的在于解决我国科技成果商业化水平较低的问题。在我国风险投资还比较落后的情况下,这一策略无疑是正确的。但从长远看,随着科技进步的加快,科技创新和新产品、新技术、新工艺的研发也更加重要,政府应逐渐加大这一方面的支持。政府可直接组建为中小科技企业服务的风险投资基金,用以支持中小科技企业的科技创新与开发。在风险投资还不被社会众多人所接受的时候,政府直接组建风险投资机构,其表率作用是显而易见的,但随着事业的发展壮大,这并不是最佳的选择,相反可能会限制其发展。
(二)构建多元化的科技型中小企业融资新体系
1.积极发展多元化、竞争性的中小金融机构,为科技型中小企业提供资金支持
中小金融机构天然适合为中小企业提供金融服务,并因其规模较小、分支机构较少、立足于地方经济而具有得天独厚的优势。由于信息和交易成本的问题,中小企业成本最低的金融服务应当来自于中小金融机构。因此,新兴股份制银行、城市商业银行和城乡信用社就应该是科技型中小企业的主要金融服务供给者,但与科技型中小企业的需求相比,其机构数量信贷规模是远远不够的。为了更好地满足科技型中小企业的融资需求,我国应进一步发展多元化、竞争性的地方中小金融机构。
2.改进银行对科技型中小企业的信贷管理办法
目前银行对科技型中小企业的贷款基本上沿用了原有针对大中型企业的管理模式:通过企业的信用等级确定贷款风险程度,通过制订严格的审贷分离、三级审批制度控制风险,通过要求企业提供担保转移风险。由于科技型中小企业客观上具有点多、面广、量大、风险高、涉及行业多、所有制结构比较复杂等特点,以传统信贷方式进行管理难以把握风险,且手续复杂、管理成本较高。因此,需要结合科技型中小企业自身特点,以企业发展潜质、技术领先水平、市场开发潜力、企业还贷能力、企业退出机制等为主要审贷标准,完善贷款管理方式及风险评估技术。
3.结合科技型中小企业的经营特点,创新银行信贷担保方式
针对科技型中小企业一般资产规模较小,且主要是无形资产的特点,可以尝试担保抵押方式发放贷款。第一,开展知识产权担保融资贷款。科技型中小企业通常拥有较高的技术水平,但缺乏土地、不动产等传统的可以用作抵押的物品,可以考虑以知识产权作为担保品替代传统的物质担保。第二,根据订单数量,确定贷款额度。第三,开展动产担保贷款。以企业的原材料、半产品、产品库存等动产作为抵押物发放贷款,对银行来讲是一种可以考虑的贷款方式。
(三)完善风险投资运行机制,为科技型中小企业融资提供主要保障
1.拓宽风险投资资金来源
从我国目前情况来看,许多风险投资的主角仍是政府,或者是带有明显的行政色彩。西方国家风险投资的资金来源大都来自机构投资者,比如美国是风险投资业最为发达的国家,据1995年统计,风险投资的资金来源中,养老基金占38%,基金会和捐赠金占22%,银行与保险公司资金占18%,个人占17%,其他占5%。现阶段,一方面,我国政府应抓紧制订相应的优惠政策和优惠措施,引导社会资金向风险投资业的投入;另一方面,要积极创造条件,允许证券公司、保险公司、养老基金等机构资金介入风险投资。
2.完善社会中介机构和风险投资网络
由于我国科技型中小企业与风险投资者缺乏有效的沟通渠道,许多好的投资项目得不到风险资本的支持,而大量的风险资本又找不到好的投资方向。因此,借鉴美国、加拿大等国风险投资发展的经验,我国应尽快着手建立和完善为科技型中小企业服务的社会中介服务机构和投资信息交流网络。
