石头爷
前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇石头爷范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。
石头爷范文第1篇
41岁的杨女士一个多月前头部出现眩晕，看东西有重影，还伴有恶心、呕吐，每次持续二三十分钟。由于眩晕反复发作，她到医院就诊时医生给她做了头颅和颈椎的核磁共振检查，诊断为梅尼埃病。但是经过治疗后效果也不明显。后杨女士来到河南省眩晕病诊疗中心，被确诊为偏头痛，用药三天眩晕消失。
为杨女士诊治的张怀亮主任医师说，提到偏头痛，很多人会想到是偏于一侧的头部疼痛。其实，临床上偏头痛有很多分型。最常见的是典型的偏头痛，这类病人大多表现为一侧头部疼痛难忍，也有少部分患者表现为双侧头部疼痛。这类病人会在数分钟至1小时左右出现头部一跳一跳的疼痛，并逐渐加剧，直到出现恶心、呕吐后，感觉才会有所好转，病人在安静、黑暗环境中或睡眠后头痛缓解。也有一些女性的偏头痛与月经周期有关，这在临床上不难诊断。
但是，也有一部分病人在出现偏头痛时头痛症状不明显，甚至从头至尾没有头痛症状出现，反而是以眩晕、重影等症状为主。这类偏头痛病人会表现出眩晕、恶心、呕吐等偏头痛的很多症状，但并不会出现偏头痛。也有一些病人在患了偏头痛的初期，会出现一侧或双侧头痛症状，但是随着病情的发展，头痛症状越来越不明显甚至消失。还有一部分人虽然也会出现头痛症状，但由于年龄等因素，病人对疼痛的感知下降。这时候，病人就很容易被误诊误治。
张怀亮主任说，上面这个病人被误诊为梅尼埃病，主要是因为病人有眩晕、视物重影、恶心、呕吐等症状，但是如果仔细询问，病人没有耳鸣、耳闷、听力下降等症状，因此可以将梅尼埃病排除。需要提醒的是，视物有重影，也就是医学上说的复视，是诊断偏头痛的一个重要依据。
需要提醒的是，由于偏头痛的发病率比较高，并且反复发作，会给病人带来极大的痛苦，因此，我们在日常生活中要注意，最好不要吃过于寒凉的食物，不要在烈日下晒，不要长时间面对电脑或电视，洗过头后头发未干不要马上入睡。如果偏头痛发作时感觉疼痛难忍，或者眩晕比较厉害，可以试试一些小方法，可以有效地减轻症状。比如说，可以把冰块用毛巾裹一下，敷在头痛部位。也可以在光线较暗、四周安静的房间里休息一会儿，一般来说，只要睡上半个小时，偏头痛就会有所减缓。另外，对头部进行力度适中的按摩，也是缓解偏头痛的有效方法。太阳穴是偏头痛按摩的重要穴道，可以用食指来按压，也可以用拳头在太阳穴到发际处来回转动。
石头爷范文第2篇
次年五月下旬，专业队领导分配小爷爷去一个遥远的山区挖山筑路。小爷爷二话不说，抬起腿就开赴新工地。那里住房不好，他住在一个农户家里，睡楼上。楼下养猪关牛，尿臊气?屎臭味不断地杀入小爷爷的咽喉。炎热的夏天，一箩筐一箩筐的蚊子嗡嗡地疯叫狂咬，他的脸腿手常常被咬出一个个包包。小爷爷笑着说：“这是磨练人?考验人的好去处。”
一天，北风吹弯了树枝，暴雨打落了树叶。一瞬间，小爷爷被雨水浇湿透了，水淋淋的，脸庞冷起了鸡皮疙瘩。他继续抡动着二三公斤的羊角锄，汗水与雨水扭打成一片。负责人再三催促他，旁边的人多次推他，他都舍不得离开工地。他拼命地干了两三个小时，坚持到统一收工才回宿舍。次日，他患了重感冒，咳嗽不止，清涕长流，食欲减半。他还是背着锄头上工地了。他的一位朋友劝他去医院治病，他怕耽搁时间，延误了工程的进度，婉言谢绝了朋友的好意，依旧挥舞着手中的铁锄，不停地挖土开路……
小爷爷把自己比作一块砖，哪里需要哪里搬。
第三年的三月三日，小爷爷身着军服，成为响当当的中国。在军队，他勤学苦练，力争学好一套杀敌卫国的本领。六月的一日，部队抵达海练场。一望无际的大海飓风吼啸，巨浪咆哮，海潮涨消难测。任凭困难万千，小爷爷却斗志旺盛，信心百倍。他面对大海，高声叫喊：“我要同大海作斗争！同困难作斗争！同苦累作斗争！让风浪来得更加猛烈吧！”
石头爷范文第3篇
花儿开得再美，也有凋谢的时候；鸟儿飞得再高，也有疲倦的时候。我很喜欢学习，但有时，我也有想偷懒的时候......
也许是距离期末只有两个星期的时间了。在这最后的两个星期冲刺的时间里，每天都有一大堆的课后作业。我坐在房间那小小的书桌前，打开灯，从厚重的书包里拿出一本又一本的习题......试卷......每一本都向“泰山压顶”那样压得我喘不过气来。无奈，我只能“愚公移山”似的将作业从冰山一角“挖”起。
八点半，九点，九点半......时间怎么过的那么快，我恨不得把一天二十四个小时变成四十八个小时。此时的我，又累又饿，我只得冲了杯奶茶美美地喝着。甩甩头看到快十点了，只得又埋头苦干。可是，实在太困了，头脑里闪过一个念头——偷懒，睡觉去。但又看到我桌子上贴着的座右铭，还是又一狠心，埋进“挖山之中了。
十点，十点半......”啊！终于做好了”心情一下子放松了下来。
关了灯，我躺在床上，默默地又把我的座右铭念了一遍——“不苦不累，生活无味；不拼不薄，初中白活！”有时，我真的很想偷懒，但它无时无刻都在提醒着我，使我不放弃。有时，我真的很想偷懒......
石头爷范文第4篇
万物复苏的春天，我会去冒险抓那些会蜇人，令人闻风丧胆的蜜蜂，美名其曰“科学小研究”，可是嘻嘻，你仔细一想就明白了，蜜蜂哟什么可做研究的，何况是小孩子，能做什么？不过是我调皮的一个理由罢了......
硕果累累的秋天，我还会爬上高高的桑树去摘取桑果，吃得满嘴乌黑，连吐出来的舌头都是黑漆漆的，却又很满足，我还会龇牙咧嘴地去吓唬路人，那是多开心的一件事情啊！
寒风凛冽的冬天，我会着急同伴到干涸的鱼塘里举行“冬季运动会”。我们在鱼塘底下，追逐啊，奔跑呀，真是太疯狂了。有时候，还会挖出正在东立面熟睡的小螃蟹、小龙虾等等......我们会让它们和我们一起玩耍。
石头爷范文第5篇
一、考查溶液的概念、组成和特征
例1.（2013年泰安）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）。
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体可以作为溶质
D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离
解析：溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水；溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种；汽水中的溶质有二氧化碳，属于气体；由于溶液具有稳定性，所以外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离。
答案：D
二、考查溶解的过程及影响溶解性的因素
例2.（2013年枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）。
A.食盐和水B.锌和硫酸C.硝酸铵和水D.固体氢氧化钠和水
解析：氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象；锌和硫酸反应生成氢气，压强增大，出现液面a比液面b高现象，但不能恢复到原状；硝酸铵溶于水吸热，压强减小，先出现液面b比液面a高现象，升高到室温后又恢复到原状；氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，先出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状。
答案：D
三、考查饱和溶液与不饱和溶液
例3.（2013年沈阳）20℃时，向甲烧杯中加入25g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应），充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”溶液）；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是。
（2）20℃时，A的溶解度_________（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度。
（3）20℃时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和___________数据来判断。
解析：20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体固体A，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，说明20℃时，甲烧杯中溶液一定是饱和溶液；由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法可知，在不明白A的溶解度随温度影响的情况下，一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是加水。由于20℃时溶剂一样，所加固体一样，但充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解，所以20℃时A的溶解度比B的溶解度的小。除了实验方法以外，根据20℃时B物质的溶解度也可以通过计算的方式判断20℃时乙烧杯中溶液是否饱和。
答案：（1）饱和加水（2）小于（3）20℃时B物质的溶解度
四、考查固体物质的溶解度及其影响因素
例4.（2013年成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的是（）。
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液？
解析：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐达到饱和状态，得到136g食盐的饱和溶液，对照溶解度的涵义，显然B选项错误：应该是20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g。
答案：B
五、考查气体物质的溶解度及其影响因素
例5.（2013年铁岭）生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）。
A.夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B.喝了汽水以后，常常会打嗝
C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
解析：夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，所以鱼儿游到水面；喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的；汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，也说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生。
答案：C
六、考查固体物质的溶解度曲线
例6.（2013年营口）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而________减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是________乙>甲=丙。
（3）t2℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____80。
（4）将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系是：甲”、“
（5）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是_______。降温结晶（或冷却热饱和溶液）
解析：（1），由丙物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（2），由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是：乙>甲=丙；（3）由甲物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，由溶解度的含义可知，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液的质量是80g；（4）由甲、丙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲在t3℃时饱和溶液降温到t1℃，会析出晶体，溶液质量会减小，丙在t3℃时饱和溶液降温到t1℃，会变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以所得溶液的质量关系是：甲
答案：（1）减小；（2）乙>甲=丙；（3）80；（4）
七、考查溶质的质量分数
例7.（2013年大庆）有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）。
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
解析：溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变；根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍；将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为（100g×10%+200g×25%）/100g+200g×100%=20%；从两个角度考虑：气体的溶解度随温度升高减小、盐酸具有挥发性，蒸发溶剂不可行，因为蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体。
答案：C
八、考查溶液的配制
例8.（2013年河北）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验1：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（2）操作⑥中的错误是____________。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_________、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到___________时，停止加热。
实验2：用提纯得到的精盐配制了50 g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯___________
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数____________
④装瓶时，有少量溶液洒出_______
解析：实验1：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；（2）过滤时应该用玻璃棒引流；（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发；（4）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热。实验2：氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；称量时砝码端忘垫质量相同的纸片时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小。
答案：实验1：（1）加速溶解；（2）未用玻璃棒引流；（3）①⑤②③⑥④；（4）出现较多固体。实验2：①②③。
九、考查溶质质量分数综合计算
例9.（2013年泰安）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60 g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为______ g。（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
解析：（1）对比第一组、第三组数据可知，随着稀盐酸的增加，生成CO2气体增加，由此可得出20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；（2）根据前两组实验数据分析可知：
根据：106/44= x/5.5g、117/44= y/5.5g，解得x=13.25g、y=14.63g，所以混合液中碳酸钠的质量分数是：13.25g/50g×100%=26. 5%。
（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z，
根据：58.5/143.5=z/57.4g，解得z=23.4g。
