氧化铁的化学式

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氧化铁的化学式范文第1篇

一、选择题

1.自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物.在下列矿物中，不属于金属矿物的是（ ）

（A） 赤铁矿 （B） 石灰石 （C） 黄铜矿 （D） 孔雀石

2. 下列气体中，常用来冶炼金属的是（ ）

（A） 氮气 （B） 一氧化碳

（C） 二氧化碳 （D） 氦气

3. 用下列矿石不宜用于工业冶炼金属的是（ ）

（A） 辉铜矿（主要成分Cu2S）

（B） 赤铁矿（主要成分Fe2O3）

（C） 磁铁矿（主要成分Fe3O4）

（D） 铝土矿（主要成分Al2O3）

4.下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是 （）

（A） 铁矿石、天然气 （B） 铜、生铁

（C） 铁、不锈钢 （D） 钢、氧化铁

5. 以下说法正确的是 （ ）

（A） 常温下金属都是固体

（B） 木炭和ZnO在高温条件下不能反应

（C） 铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

（D） 青铜、生铁、焊锡均属合金

6. 高炉炼铁得到的主要产品是（ ）

（A） 纯铁 （B） 生铁 （C） 钢 （D） 不锈钢

7. 现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）

A . ③>②>①>④ （B） ①>③>②>④

（C） ④>③>②>① （D） ①>②>③>④

8. 小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是 （ ）

（A） ①③⑤ （B） ②④⑤

（C） ②⑤ （D） ④⑤

图1

9.实验室里，用如图1所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验，下列说法错误的是（ ）

（A） 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

（B） 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

（C） 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

（D） 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

10.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）

①C+O2点燃CO2 ②Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2

④2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 ⑤CO2+C高温2CO

（A） ②③⑤ （B） ②③ （C） ①④⑤ （D） ①③⑤

11. 将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6 g，则反应后生成铁的质量为（ ）

（A） 2.4 g （B） 5.6 g （C） 8.4 g （D） 9.6 g

二、填空题

12. 金属以矿物形式存在，图2所示，矿石的主要成分属于氧化物的是 ；（填化学式）.

图2

13.把铁的矿物变成金属铁的过程，叫做铁的冶炼.炼铁的主要原料是 、

和石灰石.炼铁的主要设备是高炉，在高炉内发生反应所需的还原剂制取时的化学方程式为 ， .

14.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用图3装置进行实验探究，请按要求填空：

图3

（1）A中观察到的现象是 .写出CO还原Fe2O3的化学方程式 .

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 .

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 .

15. 图4是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）.其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属.已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2.请按要求回答下列问题：

图4

（1）B物质的化学式为 .

（2）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 .

B卷

一、选择题

1.2. 8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（ ）

（A） FeO （B） Fe2O3 （C） Fe3O4 （D） 无法确定

2.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁.若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（ ）

（A） 120 t （B） 108 t （C） 96 t （D） 84 t

二、填空题

图5

3.如图5所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：

认真阅读有关信息，回答下列问题：

（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）.

（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 发生反应的化学方程式为，从炼铁的化学方程式看一氧化碳是该反应的 （填“催化剂”、“还原剂”、“氧化剂”）；当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，

简要写出主要操作和现象.

三、计算题

4.我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石.用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：

3CO+ Fe2O3

高温 2Fe + 3CO2 .

（1）上述反应不是置换反应的理由是： .

（2）Fe2O3中铁元素的质量分数：

（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？

参考答案

A卷

一、

1.（B）2.（B）3.（A） （点拨：辉铜矿主要成分为Cu2S，含有硫元素，在冶炼铜时会生成二氧化硫，排放的废气容易引起酸雨，故选项符合题意.）4.（D） 5.（D）6.（B）7.（B）8.（C）9.（C）10.（D） 11.（B）

二、

12. Cu2O、Fe3O4

13. 铁矿石 焦炭 C+O2=CO2 C+CO2高温2CO

14. （1）红棕色变成黑色 ，3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

（2）石灰水变浑浊

（3）燃烧多余的CO（或处理尾气等）

15.（1）O2 （2） 4CO + Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2

B卷

一、

1.（C）2.（A）

二、

3.（1）CO （2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 还原剂 C 将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点或变浑浊（答案合理即可）

三、

4.（1）反应物中没有单质

（2）Fe2O3中铁元素的质量分数：

Fe的相对原子质量×2Fe2O3的相对分子质量×100%=

56×2160

×100%=70%

（3）设理论上可炼出纯铁的质量为x.

Fe2O3 +3CO高温 2Fe + 3CO2

160 112

800 t×60% x

160112=800t×60%x

氧化铁的化学式范文第2篇

【关键词】 化学 训练 教学策略

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1674-4772（2014）03-014-01

俄国作家克雷洛夫的寓言故事《杰米扬的汤》，说的是热情好客的主人杰米扬用鲜美可口的鱼汤款待客人。这本来是一件好事，可他一盆接一盆地请客人喝汤，没有休止。最后客人忍无可忍，纷纷拂袖而去，再也不敢登门了。这个故事告诉我们：做任何事情都不能超过一定的限度。鲜美的鱼汤无疑是待客的佳肴，但过了量，就会适得其反。

化学是一门基础科学，是整个自然科学和现代技术发展的基础。在现代生活，社会生产中有广泛的应用，应当是深受高中学生喜爱的一门课程。但在教学中教师往往采取“题海战术”，以练代学，扼杀了学生探究化学知识的激情和解决实际问题的欲望。久而久之，不少学生就会丧失学习化学的信心，使化学教师心目中喜欢的多思多问的学生越来越少。为什么高中化学这碗香喷喷的“汤”，学生都不愿意去品尝呢？答案只能是杰米扬式的化学教师将他们吓跑了。

学生普遍反映，化学知识不难，一看就懂，可做题时一做就错。由于在做化学练习中屡做屡错，没有了自信，也就学不好化学。这就说明是不恰当的训练方式伤害了学生的积极性。在“以生为本”的教学理念和教学实践中反思过去的教学；在学生评教反馈的得分中反思过去的态度；在文理分科，大量优秀学生都弃理从文的现象中反思过去的做法。

一、要“咸淡适中”，把握好训练题的难易度

好汤不合口味，谁愿意喝呢？在新课的教学阶段，目的是使学生掌握基本知识，培养学生应用基本知识解决基本问题的能力，关键是要激发学生的学习兴趣，一定要遵循学生的认知规律。如果不注意学生的思维发展规律和学习基础，去追求综合性较强的高难度题目的解题训练，则很难调动学生的学习积极性。例如：在高一年级的《金属及其化合物》教学中，为了让学生感受高考试题的魅力，激励学生努力学习，我们将2010年全国高考“理综”的一道金属试题（题略）选为全年级学生的课外作业去要求他们练习。第二天检查，近千名学生动笔做的不足百人，做正确的不到十人。询问做正确的同学是怎么做出来的？回答是抄的参考书中的参考答案。无奈之下我们只好课堂讲解此题，结果耗费了约30分钟的课堂时间，一个班能听懂的也不过十人。平心而论，要求高一的同学做这道题也真是为难他们了。此题无疑是道好题，但由于高一学生的化学分析推断能力有限，从学生课外练到教师课堂评，绝大多数同学都不能达到思维的兴奋点，只能感觉化学难学而不理不采。假设换一道适合学生特点的练习题，让学生去巩固“金属及其化合物”知识，可能效果会好些。

心理学研究表明：技能的形成存在“模仿练习独立操作精确化联接自动化”四个特征阶段。

二、要“美味可口”，突出训练的灵活度

好汤喝腻了，自然没胃口，不想喝。在化学教学中，解题训练是学习化学知识的一个环节，是知识应用的一个方面。学生做练习，老师批改、讲评练习，做对了，皆大欢喜。但“为什么要这样做？反思解题方法”这一环节往往不能引起师生的重视，学生练习时只是依照老师课堂上讲的或课本上的例题来解答，“解题机器机械解题”，“做得多，想得少”。使学生步入“越做越笨”的怪圈，从而讨厌做题目。

教师在训练学生的过程中，首要任务是教给学生灵活多样的解决问题的方法。在试题讲评和例题教学中，要注意引导学生进行归纳总结，从不同角度思考解题途径，做到举一反三，融会贯通。

例如：在讲到利用化学式计算时，笔者选择了这样一组练习：根据氧化铁的化学式计算。

（1）计算氧化铁中氧元素和铁元素的质量比。

（2）氧化铁中铁元素的质量分数。

（3）80克氧化铁中含铁元素多少克？

（4）多少克氧化铁中含铁元素14克？

（5）80克氧化铁中含有的铁元素与多少克四氧化三铁中铁元素的质量相当？

这一组题，从不同的角度考查了氧化铁的化学知识，从易到难逐步提高难度，使学生犹如攀峰，从基础题开始，逐渐提高，不仅理解了新的知识，还锻炼了解决新问题的能力。

只有长期坚持从不同的角度训练学生的答题能力，训练学生的灵活性，才能培养出学生较强的应变能力，在新的疑难问题面前，学生才能从容不迫、思维兴奋，快速地解决问题。

三、要“适可而止”，调控好训练题的量度

在教学过程中，为了使学生巩固所学的知识，在各章节的教学时，教师如果抱着“熟练生巧”的教学理念，除了学生完成课本上练习和习题外，还要辅之以一套20题左右的训练试卷，要求学生在规定的时间内完成。实际只有少数几个同学能按要求完成练习，绝大部分学生不能完成作业，就去乱套公式或“再版”其他同学的练习。教师全心全意为学生忙得不亦乐乎，学生则由于完不成任务，就干脆不做，表现出听任教师处罚的对立心态。

氧化铁的化学式范文第3篇

关键词：初中生;化学;思维品质

智力的核心是思维，有思则明，明则通，通则能应变。培养学生的思维能力应落实到思维品质的培养上。在化学教学中培养学生的思维能力，一方面要充分发挥学生的主体作用，引导他们自觉养成良好的思维品质;另一方面，教师要运用各种教学手段去引导和帮助学生克服思维障碍，推动思维多层次的发展。在化学教学过程中，笔者非常重视培养学生的思维品质，在教学中采取行之有效的方法进行有计划、有步骤的思维训练。

一、思维深刻性的培养

思维的深刻性是良好思维品质的基础。它表现在对化学问题的深入思维。为了克服思维的离散性，培养思维的深刻性，在初中化学教学中必须把提高学生的分析概括能力的培养放在重要位置。为此在课堂教学中我注重以下几个方面：

（一）交代清楚化学概念的实质，随后巧设疑问，让学生去思考，让他们去创新。

如在学习化合价与化学式一节时，在简单介绍化合价的含义后，必须要简单说明化合价的规定。一般情况下，金属元素最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去最外层的所有电子，失去几个电子，就形成带几个单位正电荷的金属阳离子，规定化合价就是正几;非金属元素最外层电子数大于等于4，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8个或2个电子的稳定结构，得到几个电子，就形成带几个单位负电荷的非金属阴离子，规定化合价就是负几;随后让学生根据原子的核外电子排布小组讨论钠、镁、铝、硫、氯、氧、钾、钙等元素的化合价。最后在说明化合物中正负总价和为零及其原因后，试写氯化钠、氯化钙、氯化铝、氧化镁、硫化钾、氧化铝等的化学式。这样就可以深刻理解化合价的含义，随之应用。避免了死记化合价口诀，机械套用最小公倍数法写化学式的学生方式。

（二）上好单元复习课，重视知识框架的总结或单元知识树的形成

（三）课堂上要重视学生之间的相互评价。

课堂教学中，除了要有学生个体思维活动外，还要有学生个体与老师之间，学生个体与个体之间的思维活动交流，这是以学生为主体的教学思想的一个体现。在教学过程中，集体讨论与交流有利于总结出完美的解题思路与方法，可使学生解决许多难点时可茅塞顿开。

二、思维逻辑性的培养

思维的逻辑性，包括思维的条理性和有序性。由于初中学生的思维处在半幼稚半成熟时期，造成他们在认识题过程中存在混乱现象，即思维的无序性。这种无序性还反映在学生不能正确把握有关化学概念及知识间的因果关系，造成多步推理的困难。因此，在化学教学中，教师要通过一定的示范性，加强推理教学，增强化学知识的条理性、规律性。

例：计算赤铁矿石中铁元素的质量分数？（铁矿石中氧化铁的质量分数为80%）

方法一：假设赤铁矿石的质量为100吨，则氧化铁的质量为80吨，铁元素的质量为80吨×100%=56吨，赤铁矿石中铁元素的质量分数为×100%=56%;方法二：赤铁矿石中铁元素的质量分数=×100%=×氧化铁中铁元素的质分数=80%×70%=56%

同时，教师要时刻注意正确引导，进行归纳总结，做到触类旁通。在“无序”变“有序”的过程中，督促学生复习和理解重点知识，记忆有关结论，强化巩固所学的知识，并按类型精选有关习题进行有目的的练习，使所学的知识由“无序”到“有序”，由“会”到“活”，由“活”到“用”。

三、思维精密性的培养

这是思维特殊的品质，化学思维的精密性（或精确性）表现在从量的角度来理解或研究化学概念理论、物质及其变化规律。它是深刻理解化学知识的需要，但是，初中教学毕竟是以描述性为主的化学定量研究与化学计算，必须恰当地建立在所掌握化学知识的基础上，不能脱离初中化学原理与化学事实去搞偏而怪的空洞的化学计算。教师在精选题型、题量上要使学生在思维的精密上得到训练与加强。

为了使思维的精密性得以提高，我们可以运用不同的知识讨论、分析同一问题，加强知识间的联系，在教师的指导下，输出许多新的信息，逐步减少思维的片面性，从而提高思维的精密性。

四、思维敏捷性的培养

氧化铁的化学式范文第4篇

所谓信息给予题又称化学新信息题、化学新情境题，其形式是根据题中提供的新信息、新知识，使考生利用已掌握的化学基础知识和基本技能，经过短时间(有限)的临场阅读(自学)和一系列的思维活动创造性地解决新问题。

初中信息题的来源主要是初中知识的延伸或扩展、高中知识及生产和生活中的问题，平时学习中不易碰到或从未遇到，对考生来说都是陌生的因而考出的成绩是公平的，能反映出考生的真实水平；又由于这类习题不仅能考查学生对所学知识的掌握程度和运用能力，而且能检查学生接受新知识，对新知识的提取、加工和知识迁移能力，因而有利于选拔优秀人才。

初中三年级既是化学起始年级又是毕业升学年级，也就是说初中学生对化学刚刚入门，一方面对化学知识的掌握和运用不很灵活，遇此类陌生题型时容易造成失分；另一方面学生在这一年的时间和精力都很有限，因此作为教师应注意教会学生抓住信息特点。

初中信息给予题的信息归纳起来大致有两个特点：一是信息内容主要包括化学用语、化学实验及装置和物质性质等三方面的知识范围，但超越课本内容，一般是知识的纵向深入或横向拓宽，如将高中化学中氯气、氨气、甲烷等气体的实验室制法等部分内容作为问题在信息中出现。二是每道题的信息涉及知识面较窄，往往是某个知识点的延伸或是提供一个信息解决一个问题，且大部分属于直接信息，比较容易发现。

信息给予题的基本结构是由“题干”和“问题”两部分构成。解答好信息给予题应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题处理信息；三是根据信息，应变创新(创设新情境)。解题中不单是机械模仿，也不是随意发挥。即要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的“情境”中去，抓住信息特征，将“新”、“旧”知识衔接，问题便迎刃而解，下面举例说明。

例1．氧化反应与还原反应总是同时发生的。已知铝和氧化铁在高温时反应生成铁和氧化铝，写出反应的化学方程式_____。该反应中，氧化剂是______，被氧化的物质是______。

这是一道书写化学方程式的题目，是高二化学中铁的性质教学内容。显然这是一道直接信息题，其信息是：①反应物为氧化铁和铝，生成物为铁和氧化铝；②反应条件为高温。得到这两条信息后再按写化学方程式的步骤，就可得到化学方程式：

2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

解好此题的关键：①是配平；②是利用已有知识，金属在化学应中多为还原剂的信息及氧化反应和还原反应总是同时发生，则很易答出氧化剂是氧化铁，被氧化物质是铝。

例2．从含Cu2S的铜矿石中炼铜有多种方法。其中一种是：①先给矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物；将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式______。

分析：这同样是一道写化学方程式的题，很显然与例1相比信息并不十分清晰。仔细审题后，我们可以发现这样两条隐含信息：①第一个过程中生成的氧化物是氧化铜和二氧化硫，理由是铜矿石主要成分是Cu2S，通空气高温焙烧生成的两种氧化物，根据质量守恒定律，这两种氧化物应为铜元素和硫元素形成的氧化物；②第二个过程中产生的刺激性气味的气体是二氧化硫，这同样是依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。掌握了这两条信息，就能比较顺利完成化学方程式。答案为：

Cu2S＋2O2==2CuO＋SO2

2CuO＋Cu2S==4Cu＋SO2

例3．已知氨气(NH3)的密度比空气小，易溶于水。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。试回答：实验室制取氨气采用的收集方法是______。工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为______。

分析：有关氨气的知识是现行高一课本内容。虽然学生从未学过氨气的收集方法，但利用初中学过的几种气体收集方法可归纳出信息中密度比空气小易溶于水的气体可用向下排气法收集。第二问同例1，略。

例4．阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出。同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。

根据以上叙述，简要地回答下列问题。

(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的化学式。

(2)最终产品是哪些物质？写出它们的化学式。

(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是______。

(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：①生产过程中部分产品可作为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要加热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染，你认为其中正确的是______。

氧化铁的化学式范文第5篇

可能用到的相对原子质量:Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是　A.分子是由原子构成的 B、原子是不可再分割的粒子　C. 氯原子的质子数大于氯离子的质子数 D、离子既可以带电荷,也可以为电中性2.下列物质中由离子构成的是　A、氦气 B.过氧化氢 C. 碳酸钙 D、二氧化碳3、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明 A水分子在不断运动 B水分子能保持水的化学性质 C水分子有间隔 D水分子很小4.下列物质中，含有氧分子的是： A．水 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．液氧 5.关于液氧与氧气的下列说法,正确的是　A、两者属于不同的物质 B.两者的构成微粒不同　C、两者的化学性质不同 D、构成两者的微粒间的距离不同6. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶17.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O4。对其说法正确的是 A.O4是一种化合物 B.O4是由O2组成的混合物C. 一个O4分子是由两个O2分子构成的 D. O4是一种单质 8.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下来说法正确的是 A重水的相对分子质量为20 B重氢原子核外有2个电子 C 重氢分子的相对分子质量为2 D重氢离子核内有2个质子9.下来关于NaNO2 、Na2O2 、SO2 、 O2 等四种物质的组成的叙述中正确的是 A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子10. 下列关于“元素之最”的说法错误的是 A．空气中含量的元素是氮 B．地壳中含量的元素是铁C．人体中含量的元素是氧 D．太阳中含量的元素是氢阅读下面这段文字,并回答11一12题。 生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里,氧气会越来越少,二氧化碳会越来越多,因此将二氧化碳转化为氧气,不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道,NiFe204在一定条件下既能促进二氧化碳的分解又可重复使用,M而达到上述目的。11.巳知NiFe204中铁的化合价为+3价,则镍的化合价为A.-2 B.+2 C.-4 D.+412.在此反应中NiFe204是　 A、反应物 B、生成物 C.催化剂 D、净水剂13.下列关于物质组成的叙述正确的是　A、纯净物中一定只含有一种元素 C、混合物中一定含有多种元素　C、不同的物质可以含有相同的元素 D.相同的物质可以含有不同的元素14. 去年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽草酸的说法正确的是 A．莽草酸中分别有7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素 B．该物质中含有22个原子 C．莽草酸的相对分子质量为174 D．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶10∶5

15. 图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是A.原子序数 B．元素名称 C. 元素符号 D. 中子数

16.我国于2005年10月12日成功发射了“神舟六号”载人飞船，这标志我国在多人多天航天航空领域又有重大突破，为早日实现“登月”计划打下了坚实的基础。发射神舟六号飞船用的是Ⅱ（F）型火箭，该火箭的燃料是偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，氧化剂是四氧化二氮（N2O4）,下列有关说法正确的是：A、偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成B、在宇宙仓中（失重条件下）跟地球上一样做过滤实验C、四氧化二氮中组成元素氮、氧的质量比为7∶16 D、偏二甲肼由碳原子、氢分子、氮分子组成17.下列对有关主题知识的归纳错误的是A.认识元素海水中含量最多的元素——氢地壳中含量最多的金属元素——铝 B、元素与人体健康人体缺铁——易引起贫血人体缺碘——易造成甲状腺肿大C.变化与能量 　D、物质的性质与用途蜡烛燃烧——释放能量铜绿分解——吸收能量 　氧气具有助燃性——可用于火箭助燃剂　二氧化碳不可燃不助燃——可用于灭火18. 有H、O、S、K四种元素，按指定化合价（ H(+1)、O(-2)、S(-2)、K(+1) ）组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种19.某化合物4.6克完全燃烧，同时生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该化合物中A．含碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氢两种元素C．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．无法确定该化合物所含元素的量20、某混合气体，经分析只含有碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3，则混合气体的组成不可能是 A . CO和CO2 B CO2和O2 C CO 和O2 D CO、CO2和O2二、非选择题（60分）21、 (1)写出符合下列要求的化学用语（6分）:①2个氯原子 ， ②铵根离子 ______，③硫酸铁中铁元素的化合价 ，④碳酸根离子 ， ⑤亚铁离子 ，⑥ 由4个氧原子构成的分子_______ ， (2)写出下列物质的化学式（6分）: 氢气___ 、 硝酸铵 、 氢氧化镁 、 氧化铁 、 氯化钙_______ 、 硫酸铝 、22．（5分）判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 A．Mg2+ B．H2O C．2CO D． O E．2H+(1)表示分子个数的是 (2)表示离子个数的是 (3)表示离子所带电荷数的是 (4)表示元素化合价的是 (5)表示一个分子中某原子个数的是 23、(4分)有下列物质:①二氧化锰 ②石灰水 ③氧气 ④水 ⑤水银 ⑥含铁的质量分数为60%的氧化铁样品 ⑦铜绿完全分解后的固体剩余物。其中属于混合物的是(填序号,下同) ; 属于化合物的是 ;属于金属单质的是 ;属于氧化物 。24、(3分)现有①氧气、⑧氨气、③氯化钠、④二氧化硫四种物质,从各种不同的角度都可以找出与众不同的一种物质,请你根据要求填空(只需填序号)。(1)从常温下物质的存在状态判断,与众不同的物质是_______;(2)从组成物质的元素种类判断,与众不同的物质是_______;(3)从物质的分类判断,与众不同的物质是 。25(5分)写出由H、C、0、N、S五种元素中的一种或几种组成的符合下列要求的物质的化学式。(1)能用于植物光合作用的气体是 ;(2)能用于实验室制取氧气的物质是 ;(3)能用于粮食、瓜果保护气的物质是__ _____;(4)能使紫色石蕊试液变红的物质是 ;(5)能作为化肥使用的是 。26．(3分)影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．成分的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；②H2SO4溶液为无色而CuSO4溶液为蓝色： ；③铁丝能在氧气中燃烧但不能在空气中燃烧： 。27.（3分）相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量之比为 ，分子个数相同的H2O与H2SO4之间氧元素的质量比是 ；保持水化学性质的最小微粒的符号是 。 28.（4分）为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：（1）“CTC”的化学式为__________，其中碳元素的化合价为__________。（2）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种。物理性质：____________________________________________；化学性质：____________________________________________。29．（6分）现有A、B、C三种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是空气中含量最多的元素，C元素的单质可以在A元素的单质中燃烧产生蓝紫色火焰。试确立（用元素符号表示），A是 ，B是 ，C是 ，C元素的单质在A元素的单质中燃烧的产物是 （填名称），除该气体外， 和 （填化学式）也是造成空气污染的主要气体。30(5分)阅读以下材料,并回答问题　 据媒体报道,今年9月17日某市发生一起严重的家庭管道燃气爆炸事件,一家三口造成一死两伤的惨剧。经过调查,确认了事件的起因经过。当天晚上,女主人将水壶放在点燃的燃气灶上后,便忙于其他家务。由于①水装的太满，在快烧开时，水壶中的水益出，浇灭了灶火，②燃气因而泄漏出来,迅速充斥了整个房间,但主人却未在意,随后便发生了爆炸。(1) 目前我国的管道燃气有三种,即“管道煤气”、“管道液化石油气”和“管道天然气”,这三　种燃气的组成中都含有碳元素,据此猜测,它们完全燃烧后都能产生的物质是 (2)①、②两处的描述体现了微粒的一些特点,其中①主要体现了 ,②主要体现了 。(3)请从微观的角度分析说明物理变化与化学变化的本质区别。物理变化中分子本身 变化(填“有”或“没有”下同);而化学变化中,分子本身变化。31.(5分)为了进一步研究微粒的特点,大黄同学设计了以下两组试验,并记录了相应的实验现象,请你据此回答下列问题。编号 试验步骤 试验现象I 取编号为A、B的两只50毫升的烧杯,向A烧杯中加入50毫升20℃的水,向B烧杯中加人50毫升80℃的水,然后向其中分别加入相同质量的高锰酸钾固体颗粒 B烧杯中的水迅速全部变成紫红色,A烧杯中的水一段时间后也全部变红　II 在如下图所示玻璃管两端甲、乙两处分别放上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花(已知浓氨水挥发出来的氨分子和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子接触时会产生白烟氯化铵)　甲 B A C 乙

C处最先出现白烟且白烟较多

(1)实验I的研究目的是_______ 　实验II的研究目的是__ ____ (2)根据实验I的现象可总结得到的结论是 　从能量的角度解释该结论: 　根据实验II的现象可总结得到的结论是: 。 32、(5分) 俗话说：“庄稼一支花，全靠肥当家”，因此正确施肥对于农作物的正常生长是非常重要的。现已知种植油菜时，每亩施用了1.32kg的(NH4)2S04 ，请你计算：(1)(NH4)2S04中硫、氮、氢、氧元素的质量比为 。（1分）(2)10亩油菜实际补充了多少千克的氮元素? （2分） (3)如改用尿素【CO(NH2)2】施肥，为保持每亩油菜获得相同的肥效，至少每亩需要施用多少千克尿素? （2分）