置换反应的定义

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇置换反应的定义范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

置换反应的定义范文第1篇

1、置换反应方程式：置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。

2、置换反应定义：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3、特点：置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO + CO =Cu + CO?，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。

（来源：文章屋网 ）

置换反应的定义范文第2篇

1熟练把握酸和碱的定义和化学性质

2把握盐的定义，理解中和反应。

3巩固化合反应、分解反应、置换反应。

4把握中和反应在化学反应中的应用。

教学重点：中和反应

教学难点：中和反应的应用

教学方法：实验引导探索法、归纳练习法

教学用品：

教学过程：

一、复习引入

简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质

二、课前小测：

1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：

（1）酸------

例如：

（2）碱------

例如：

2、酸和碱分别有哪些化学性质？

（1）与指示剂反应

1）酸使__________变红

2）碱使__________变红，使________变蓝。

(2)酸与金属（派在_____前）反应

例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________

铁跟盐酸反应，方程式___________________

(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应

1）盐酸与氧化铜，方程式：___________

2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________

2、符合下列事实的化学方程式。

（1）用盐酸除去铁锈_____________

（2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________

（3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________

(4)石灰水长期在空气中，会变浑浊_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。

4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.

A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO

4、下列化学实验基本操作，正确的是（）

A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；

B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；

C、向燃

着的酒精灯里添加酒精；

D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；

E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；

F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；

三、引入新课

[趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。

[提问]上述实验说明了什么？

[回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应

[提问]怎样检验碱是否存在呢？

[回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）

四、新课讲授

(一)中和反应

[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

[板书]NaOH+HCl=NaCl+H2O

[讲解]NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl-结合成NaCl,H+和Cl-结合成HCl.

[练习]Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=

[提问]以上反应生成物有什么共同特征？

[回答]都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）

[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3

[提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）

[归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？

并举例说明。

[回答]

1）化合反应：C+O2点燃CO2

2)分解反应：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2

3)置换反应：Mg+HCl=MgCl2+H2

（二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性

造成酸

雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O

五、课堂小结：

(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+

2HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

(二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性

H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O

六、目标检测：

1、写出盐的定义，并举例说明

盐----

例如：

2、写出中和反应的定义，并举例说明

中和反应---

例如：

3、一张雪白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题：

滤纸上的小猫可能是用__________画的。

无色液体A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。

4、下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），

属于中和反应的是（）

A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2B、H2CO3=H2O+CO2

C、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2点燃SO2

5、Zn、Fe(OH)%26shy;%26shy;3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：

(1)化合反应：________________

(2)分解反应：_________

_______

(3)置换反应：________________

(4)中和反应：________________

6、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为_________。

7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______

8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______或________，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式______________、_____________，若胃穿孔，则不宜用__________方法（填第一种或是第二种）

9、我国西部地区有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发得到蓝色的胆矾(CuSO4.5H2O)，当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了，久而久之铁锅就变成了“铜锅”，试解释这种现象。

________________

板书设计

课题2酸和碱之间会发生什么反应

(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

(二)中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

置换反应的定义范文第3篇

【关键词】金属活动顺序表 应用范围 应用条件

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】1674－4810（2012）04－0116－01

金属活动顺序表在中学化学中有很重要作用，但必须注意把握应用范围和条件。

一 金属活动顺序表的定义

金属活动顺序表，是纯净金属单质在25℃，标准态（100kPa，1mol/L）按标准电极电位大小排列的，它只能从热力学上判断反应进行的可能性，不涉及动力学因素。即不考虑反应进行的阻力，不回答反应实际上是否进行及以怎样的速度进行的问题。

1．金属活动顺序表是金属纯净状态下的顺序

在金属活动顺序表里铝排在铁前面，在实际生活中，铁较铝容易受锈蚀，这是由于我们比较的是不纯的铝（含表面氧化膜）和铁的活动性。铝的表面氧化膜使其电极电势数值增大，降低了金属活动性，当表面氧化膜除去后，其金属活动性明显大于铁。

2．金属活动顺序表是在25℃，标准态下电极电势的顺序

金属活动顺序表是纯净金属单质在25℃，标准态（100kPa，1mol/L）按标准电极电位大小排列的。所以只能判断常温下（25℃）金属活动的顺序，其他温度（加热或冷却）不适用。这是因为各金属的电极电位大小会随着温度而发生变化。这时金属活动顺序也随之发生变化。

如铜位于氢后，25℃，标准态下不能和盐酸发生置换反应，但在加热后，可发生下列反应：

Cu＋4HCl（浓）＝2H［CuCl2］＋H2

发生反应的原因，是因为Cu在加热条件下，生成了较稳定的CuCl2－，降低了Cu+ 浓度。

3．金属活动顺序表，只是热力学的判断，不考虑反应阻力和可行性

不少同学会写出下列反应：

2Na＋CuSO4＝Cu＋Na2SO4

此反应根据热力学的判断是可能的，而实际上是不可能的，这是因为钠与水反应速度，大大超过了钠与铜离子的反应速度，氢氧根离子与铜离子的反应速度，又远远大于氢离子与铜离子的反应速度，所以一般情况下，钠不能从水溶液中把铜离子还原成金属铜，除钠外，还有钾、置换出其他金属来。金属Na与CuSO4溶液发生的反应可表示为：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2

又如：金属铅与稀硫酸的反应，许多同学认为可发生下列反应：

Pb＋H2SO4（稀）＝PbSO4＋H2

实际此反应是不能进行的，这是由于生成物硫酸铅是难溶性盐，覆盖在铅粒外面，产生较大的阻力，使反应不能继续进行。

一般比银活泼的金属，如铁、锌，不能从氯化银的盐溶液里将银置换出来，因为氯化银的溶解度太小，反应进行的程度很低。

二 金属活动顺序表的应用范围和条件

金属活动顺序表，只适用于水溶液体系中，金属与其他离子或离子间的反应，超出此范围不一定适用。

例如：在水溶液体系中，钾比钠活动性强，但在熔融状态下，工业上钠可以从氯化钾中置换出。

Na＋KCI 高温 K＋NaCl

尽管在金属活动顺序中钾在钠的前面，但这个特定的反应可以进行，因为金属钾比金属钠容易挥发，因而使平衡向右移动。

金属活动顺序表，只体现在金属与非氧化性金属离子（即稳定存在的低价阳离子），非氧化酸之间的置换规律。

金属与盐溶液发生置换反应后一般形成该金属的低价阳离子：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

Fe＋Cu2＋＝2Fe2＋＋Cu

金属与高价金属阳离子之间的反应，不符合金属活动顺序表。铜与排在前面的低价铁离子不反应，而与高价铁离子可发生氧化还原反应。

Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

若酸为氧化性酸（浓硫酸、硝酸）金属和酸的反应不符合金属活动顺序：

Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋2H2O＋SO2

金属表面状态对金属活动顺序也有影响。如：粗粒金不溶于盐酸，但胶体状态的金却可溶在盐酸中。这是由于胶体状态的金有巨大的表面，能使原来不能发生的反应变为可能。

综上所述，应用金属活动顺序表有一定的范围条件，我们在掌握应用它的范围和条件后，就可正确地判断，书写出水溶液体系中金属与其他金属离子或其他离子间的反应。

参考文献

［1］大连理工大学无机化学教研室编.无机化学（第五版）［M］.北京：高等教育出版社，2006

［2］杨宏孝.无机化学简明教程习题和问题解析［M］.天津：天津大学出版社，1998

置换反应的定义范文第4篇

本节课是人教版《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”第一课时。氧化还原反应是中学化学的重要理论之一，贯穿于中学化学教材的始终，是高考的热点和重点。通过本课时的学习，可以帮助学生从微观角度对化学反应的本质有更加深刻的理解。启发学生他们在化学学习的初始阶段介绍的一些概念和原理往往有局限性的，教育学生从发展的观点看待这些概念和原理，以科学的态度来学习化学。

1教学过程

教学环节1：创设情景(“魔术表演”―蓝瓶子趣味实验)， 引入新课。

教师演示：蓝瓶子实验

PPT展示：蓝瓶子实验的相关资料

本实验所用的溶液是亚甲蓝、葡萄糖和氢氧化钠的混合液。亚甲蓝(C16H18ClN3S・3H2O)可用作观察细菌和组织切片的染色剂，也可用来染丝和用作指示剂。亚甲蓝呈蓝色，容易被还原成无色。被还原的分子也易重新被氧化成亚甲蓝。

提问：想想看蓝瓶子颜色变化的原因是什么？

学生阅读材料，借助信息，思考讨论：……

PPT揭秘：刚配制好的混合溶液呈蓝色，放置片刻，蓝色就褪去，这是由于亚甲蓝被葡萄糖还原的结果。当振荡上述无色溶液时，瓶内溶液跟空气接触的表面增大，氧气在溶液中的溶解量也增多，就把无色的溶液重新氧化成蓝色的溶液。当瓶子静置时，溶液里葡萄糖所起的还原作用渐渐起主导作用，蓝色的溶液又被还原成无色。上述操作可以反复许多次，直到瓶内的氧气耗尽为止。本实验溶液颜色变化的实质是发生了氧化还原反应。

过渡：氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，人类的生产、生活乃至人体生命过程中的新陈代谢都离不开氧化还原反应。那么，什么样的反应是氧化还原反应呢？

教学环节2：以学生熟悉的化学反应为例，说明氧化和还原反应一定是在同一个反应中发生的，并伴随着元素化合价的变化。可以从元素化合价变化的角度定义氧化还原反应，并且可以作为分类的标准。

PPT展示：六幅常见化学反应图片

(1)铜片在氧气中氧化；

(2)氢气还原氧化铜；

(3)铁片与硫酸铜溶液反应；

(4)一氧化碳还原氧化铁；

(5)钠与氯气反应；

(6)氯化铜与氢氧化钠反应。

过渡：请同学们写出相应的化学方程式，并依据所学知识，从尽可能多的角度对反应进行分类。

学生：按要求写出对应的化学方程式并分类。

(1)2Cu+O22CuO(学生随意发挥：化合反应、氧化反应、还原反应)

(2)H2+CuOCu+H2O(学生随意发挥：置换反应、还原反应、氧化反应)

(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置换反应、离子反应)

(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(还原反应、氧化反应)

(5)2Na+Cl2 2NaCl(化合反应)

(6)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl(复分解反应、离子反应)

投影：学生所写的方程式

小结：可见，四种基本反应类型并不能对所有的化学反应分类。依据不同的分类标准，化学反应还有其他的分类标准。例如，依据在溶液中有无离子反应，可将化学反应分为离子反应和非离子反应。也可以从得氧和失氧角度将反应分为氧化反应和还原反应。由①、②、④可知，氧化、还原反应同时存在，同时发生。

提问：这几个化学反应有哪些共同点和不同点？

教师引导：从化合价角度分析。

学生思考、讨论：……

教师引导：我们看到，有的化学反应反应前后化合价无变化，有的反应化合价有变化，你能给化合价有变化的反应起个名字吗？

学生回答：……

小结：其实科学家们早已起好了，我们把有化合价改变的化学反应叫做氧化还原反应，把无化合价改变的化学反应叫做非氧化还原反应。

板书：氧化还原反应的定义：凡是有化合价升降的化学反应

氧化还原反应的特征：元素化合价有升降

教学环节3：通过实验和理论分析，使学生明确化合价变化与电子转移的关系，从而帮助学生从电子转移认识氧化还原反应的实质，并得出简单规律。

过渡：为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？结合下面的实验，请同学们分析思考。

演示实验：钠与氧气反应

提问：反应物微粒是什么？氯化钠中存在的微粒是什么？它们是如何转变的？

投影：初中化学中金属钠与氯气反应的卡通图

提问：钠原子为什么要把电子给氯原子呢？

分析：金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程

动画演示：氯化钠的形成

学生：阅读第36页，讨论交流后回答问题。

教师引导：从理论上分析，发生氧化还原反应的实质是电子的转移，既然有电子的转移，也就有电荷的定向移动，可不可以设计一个实验验证这个推论呢？

学生讨论：……

学生探究实验1：把锌棒插入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象，写出所发生反应的离子方程式，并判断该反应是否为氧化还原反应。

学生探究实验2：将碳棒插入硫酸铜溶液中，观察有无明显现象；将碳棒和锌棒用导线连接再插入硫酸铜溶液中，观察有无现象；再将电流表连入线路中，观察指针有无偏转。

小结：有铜产生，说明有新物质生成，表明发生了化学反应；在实验过程中我们观察到电流表指针偏转，充分说明反应过程中有电子的转移。

教学环节4：巩固应用，联系实际。

过渡：通过这节课的学习，你们对化学反应有了哪些新的认识？氧化还原反应中得失电子数与元素化合价升降有何关系？

学生思考：……

PPT展示：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断其是否为氧化还原反应：

(1)两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

(2)一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

(3)非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

(4)复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

学生分组讨论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系并画出示意图。

作业：(1)课后习题3；

(2)查资料，了解氧化还原反应在日常生活中、生产中的应用、危害以及防护措施。

参考文献：

[1]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(实验)[M].北京：人民教育出版社，2003.

[2]王磊等.初中化学新课程的教学设计与实践[M].北京：高等教育出版社，2003.

[3]毕华林，卢巍.任务分析理论与化学教学设计[J].中国教育学刊，2000(2):49～51.

置换反应的定义范文第5篇

教学目的

蓬街私立中学彭小文

1、使学生了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。

2、使学生掌握甲烷的化学性质，实验室制法和收集方法。

3、使学生了解取代反应。

4、教学重点

培养学生观察、分析实验现象，形成规律性认识，并应用概念认识新事物的思维能力。

甲烷的实验室制法，甲烷的化学性质，取代反应。

教学难点

甲烷的分子结构、甲烷的取代反应。

教具准备

实验5——1、实验5——2用品

课时安排

二课时

教学方法

自学——辅导法

教学过程

第一课时

[引言]1、什么是有机物？定义：含碳元素的化合物（碳氢化合物及其衍生物）称为有机化合物。简称有机物（注意：CO、CO2、H2CO3及碳盐例外，它们称为无机物）。

2、有机物与人类的关系。

3、人类早期、和现在取得有机物的手段。

[阅读]P115页上

[提问]1、有机物和无机物的种类比较（多少）

2、为什么有机物的种类繁多？

3、组成有机物的元素。

4、那类有机物叫烃？最简单的烃是什么？

[简述]有机物的特点：

①有机物种类繁多，结构复杂。

②大多数有机物难溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。

③绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。

④绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。

⑤有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，并且还常伴随有副反应发生。

[板书]第一节甲烷

一、甲烷的分子结构

[阅读]P115页——116页上

要求掌握：⑴甲烷的分子式

⑵甲烷的电子式

⑶甲烷的结构式

⑷甲烷的分子结构示意图

[展示甲烷的球辊模型和比例模型]加深对甲烷的正四面体结构的认识。

CH4分子中1个C与4个H形成一个四面体，C在正四面体中心，4个H在正四面体的4个顶点。

①键角：109°28ˊ正四面体

②键长：C-H键键长：1.09×10-10m

③键能：413KJ·mol-1

但由于有机物的立体结构式书写起来比较费事，为方便起见，一般采用平面的结构式。

[板书]甲烷的物理性质

⑴无色、无味气体

⑵在标准状况下，ρ=0.717g·L-1

⑶极难溶于水

[板书]二、甲烷的实验室制法

1、原料：无水CH3COONa和干燥的碱石灰（NaOH和CaO）。

2、反应原理：

CH3-C0ONa+NaOHNa2CO3+CH4

CaO的作用

①干燥剂（吸收反应中的水分产生）

②疏松剂（使生产的CH4易于外逸）

③防止试管破裂（防止NaOH在高温下与玻璃反应）

[提问]讨论制取甲烷的装置与制取什么气体相同？为什么？

[学生回答]与制氧气、氨气的装置相同（S+Sg）

[板书]三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

CxHy+(x+y/4)O2点燃xCO2+y/2H2O

*若在甲烷燃烧导管上方罩一个烧杯，烧杯内沾有石灰水能观察到什么现象？

火焰呈淡蓝色，烧杯内部有水蒸气凝结，石灰水变浑浊，同时放出大量的热。

证明：甲烷燃烧时有二氧化碳和水生成

用途：甲烷燃烧时要放出大量的热，故甲烷可用作燃料。

注意：如果点燃甲烷和氧气（或空气）的混和物，它立即发生爆炸，爆炸极限为：空气中含甲烷：5—15%氧气中含甲烷：5.4—59.2%。所以点燃甲烷前必须检验纯度。

在煤矿矿井里要采取通风，严禁烟火等安全措施。

[实验5——4]演示

[讲述]高锰酸钾的酸性溶液是强的氧化剂。甲烷与之不反应说明甲烷很稳定，甲烷与强酸、强碱也不反应。

[板书]2、甲烷的取代反应

[实验5——2]演示

[学生讨论]由你观察到的现象，可以分析得到那些实验信息？

[回答]1、混合气体在光照下发生了化学反应。

2、生成了新的油状物质。

3、量筒内气体压强减小。

[阅读]P117页，要求用结构式和化学方程式表示上述反应过程。

H光H

H-C-H+Cl-Cl—H-C-H+H-Cl

HH

（一氯甲烷）

H光H

H-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HH

（二氯甲烷）

H光Cl

Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HH

（三氯甲烷）

Cl光Cl

Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HCl

（四氯甲烷）

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

甲烷分子里H原子在一定条件下可被其他某些原子逐步取代而发生取代反应。

取代反应与置换反应的比较

取代反应

置换反应

反应中物质的特征

一般生成物无单质，反应物中可有可无。

反应物、生成物中必有一者为单质。

条件

反应受催化剂、光等影响较大。

在水溶液中进行，遵循金属和非金属活动性顺序。

反应特点

逐步取代，很多反应是可逆的。

反应一般不可逆。

甲烷氯化物的比较

一氯甲烷

二氯甲烷

三氯甲烷

四氯甲烷

俗名

——

——

氯仿

四氯化碳

分子式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

状态

气态

液态

液态

液态

用途

局部麻醉剂

溶剂

溶剂、防腐剂

溶剂、灭火剂

[板书]3、甲烷的受热分解

在隔绝空气的条件下，加热到1000℃以上，甲烷就会分解生成炭黑和氢气。CH4高温C+2H2

用途：分解生成的炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨、油漆等。

[小结]

[课堂练习]第一课时：发单页题、第二课时课本习题