九年级化学上册
前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇九年级化学上册范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。
九年级化学上册范文第1篇
第一至四单元知识点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。2．物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。二、基本实验操作： 1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。（2）注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸 （3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。2．物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度。 （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 。 （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。3．仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成 1．空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气的化学性质1．物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水2．氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。3．氧气的制取（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）发生装置 收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。（4）操作步骤和注意点： ①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集；④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 ②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应 （1）剧烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：①都是 氧化 反应；②都 发热 。四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等； 2．纯净物：只含有 一 种物质 ①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、 Fe 等； ②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。第三单元 自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ；正负两极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式： 2H2O=== 2H2+ O2。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质： ①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分。三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果的是 蒸馏 。四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。 3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 。五、爱护水资源 措施：（1）节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 （2）防治水体污染： ①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数（核电荷数） ；②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ；
二、元素1.元素是具有相同 核电荷 数（即 质子 数）的一类 原子 的总称。2.表示的意义： （1）（宏观）表示某种 元素 ；（2）（微观）表示该元素的一个 原子 。 注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数 小于 （填大于、小于或等于）4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳 离子；（2）非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为 2 ），在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。三.元素周期表规律： 1.横行（周期）： 电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同， 最外层电子数 逐渐增加； 2.纵行（族）：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相似。 注：原子序数＝ 核电荷 数 （质子数）四.离子： 1．带电的 原子 或 原子团 。 2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ；2SO42－表示 2 个硫酸根离子 3.原子和离子： （1） （2）同种元素的原子和离子 ① 核电荷 数相等；②电子数及最外层电子数 不相同 （填相同或不相同） 4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类 原子 离子 阳离子 阴离子区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数 粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电 符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2- 五、化合价 1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为 零 。 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显 —（8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3 价，表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。六、化学式 1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种 物质 （表示 水 ） ②表示物质是由什么 元素 组成（表示水是由 氢元素和氧元素 组成）（2）微观：①表示一种 分子 （表示 水分子 ） ②表示分子的结构（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成）写出下列物质的化学式 氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分 Fe ；干冰 CO2 ；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水） H2O2 ；氧化铜 CuO ；铁锈的主要成分 Fe2O3 ；氯化氢 HCl ；氯化亚铁 FeCl2 ；氯化铝 AlCl3 ；氢氧化钠 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；硫酸镁 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸钾 KNO3 ；硝酸银 AgNO3 ；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分—甲烷 CH4 ；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3 ；氯化钾 KCl ；高锰酸钾 KMnO4 ；锰酸钾 K2MnO4 ；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4
九年级化学上册范文第2篇
以党的教育方针为指针，坚持以人为本，尊重学生的个性发展特点，培养学生热爱祖国语言文字的思想感情，培养学生社会主义的思想品质，努力开拓学生的视野，注重培养创新精神和创造能力，培养学生健康、高尚的审美情趣，提高学生的文化品味，发展健康个性，逐步形成健全人格。
二、学生基本情况分析：
本班共有学生62人，其中男生34人，女生28人。从上期考试的情况来看，我的原班生成绩进步很大，班平成绩远超县平均。可是，在本期从其他两个班转来了一批走读生，而且是双差生，这给我的教学带来了无与伦比的压力。现在又是最后冲刺的一年，更是具有不能承受之重。
三、教材分析：
九年级上册在整个新课程教材体系中属于第五阶段，对提高学生的语文素养起着极其重要的作用，准确地说，是肩负着提高学生文学欣赏能力的重任。本册教材教学内容以文学作品——诗歌、小说为主，安排了一个单元的议论文，继续集中学习文言文。
本册教材仍按照“人与自然”、“人与社会”、“人与自我”的新课程理念选取教学内容，突出教学的人文性、多样性、探究性、开放性，重视学生语文素养的全面提高，特别是文学欣赏能力的提高。注重培养学生的自主意识、创造精神、合作意识与知识的整合能力。
第一单元：“诗海徜佯”。本单元编选的五首诗歌内容丰富，手法多样，语言精美，是诗人用心灵弹奏出的自然的乐音。教学诗歌，不宜多讲，更不宜偏重理性分析，要重在引导学生通过想像和联想，感受知诗歌的形象和意象，理解诗歌。要让学生熟读诗歌，最好能背诵。在朗读中体会诗歌的语言美、情感美、意境美和韵律
美。
第二单元：“思想风采”。本单元所选课文哲理性较强，注重从多方面给学生以人生的启示，并丰富他们的生活经验；注意引导学生树立正确的人生观、价值观；开阔学生的视野，提高学生思辩的能力；注意文体特点：演讲的口语性较强，书信书面色彩较浓厚。
第三单元：“少年生活”。注意小说的体裁特点，了解人物、情节、环境等要素，分析把握小说的主题；注意培养学生的想像能力的创造能力，阅读小说，既是接受的过程，也是再创造的过程，理解作者的写作意图的作品本身是首要的，但是得出自己的见解（可以和大家相同，也可以是独创的）也是很重要的；注意揣摩小说的语言，从中得到启发，并不断积累，提高实际的语言运用能力。 第四单元：“求知与读书”。这是全套教材中惟一的议论文单元，要重视。要让学生了解一些议论文的知识（论点、论据、论证等），在实践中把知识转化为能力；引导学生结合自己的生活经验、知识积累，阅读文章，形成具有个性的、自己的认识；注意读写结合，充分利用阅读的资源，指导学生的写作。 第五单元：古代白话小说。应注意人物性格、情节。中国古代白话小说一般通过丰富、曲折、完整的故事情节表现人物性格，体现了中国小说的特点。注意与历史结合起来，可以进行跨学科的学习；了解古人的生活，对古人要实事求是，理解不要偏颇，不要以现成的框架，求全责备；注意古代白话小说的语言。
第六单元：史传。了解历史，理解历史人物；紧密结合历史，可以进行跨学科的学习，以提高学生语文能力为主，搜集资料，筛选资料、讨论、评论、写报告等形式，进行语文能力的实践；辩证地认识古代社会和人物，认识历史的发展，不搞教条主义；注重文言文的教学，积累词语，理解句式，重视诵读。
课外古诗词背诵：共有10首，穿插在每周早读时间完成。
名著导读：学期初即布置阅读任务，鼓励并指导学生认真阅读，并做好读书笔记等，学期末进行交流。
四、教学目标：
（一）、阅读
1、能用普通话正确、流利、有感情地朗读。
2、养成默读习惯，有一定的速度，阅读一般的现代文每分钟不少于500字。
3、能较熟练地运用略读和浏览的方法，扩大阅读范围，拓展自己的视野。
4、在通读课文的基础上，理清思路，理解主要内容，体味和推敲重要词句在语言环境中的意义和作用。
5、在阅读中了解叙述、描写、说明、议论、抒情等表达方式。
6、了解诗歌、散文、小说等文学样式。
7、欣赏文学作品，能有自己的情感体验，初步领悟作品的内涵，从中获得对自然、社会、人生的有益启示。对作品的思想感情倾向，能联系文化背景作出自己的评价；对作品中感人的情境和形象，能说出自己的体验；品味作品中富于表现力的语言。
8、阅读简单的议论文，区分观点与材料（道理、事实、数据、图表等），发现观点与材料之间的联系，并通过自己的思考，作出判断。
9、诵读古代诗词，有意识地在积累、感悟和运用中，提高自己的欣赏品位和审美情趣。 10、阅读浅易文言文，能借助注释和工具书理解基本内容。背诵优秀诗文10篇。
（二）、写作
1、继续学习写记叙文，能根据表达的中心，选择恰当的表达方式，合理安排内容的先后和详略，条理清楚地表达自己的意思；学会写简单的议论文，努力做到有理有据；学会写调查报告。
2、本学期应完成大作文8次，其他练笔等不少于5000字。45分钟能完成不少于500字的习作。 （三）口语交际
1、能注意对象和场合，学习文明得体地进行交流。
2、耐心专注地倾听，能根据对方的话语、表情、手势等，理解对方的观点和意图。 3、能就适当的话题作即席讲话和有准备的主题演讲，有自己的观点，有一定说服力。 4、课堂内外讨论问题，能积极发表自己的看法，有中心、有条理、有根据。能听出讨论的焦点，并有针对性地发表意见。
（四）综合性学习
1、能自主组织活动，在演讲、调查、讨论中，体验合作与成功的喜悦。
2、能就教材提出的问题，或提出学习的生活中感兴趣的问题，共同讨论，先出研究主题，制订简单的研究计划，从报刊、书籍或其他媒体中获取有关资料，讨论分析问题，独立或合作写出简单的研究报告。
3、掌握查找资料、引用资料的基本方法，分清原始资料与间接资料的主要差别；学会注明所援引资料的出处。
五、教学措施：
1、从语文学科的特点和社会发展对语文的新要求出发，使学生在潜移默化的过程中，提高思想认识，陶冶道德情操，培养审美情趣，做到既教书又育人。
2、语文教学中，要加强综合，简化头绪，突出重点，注重知识之间、能力之间以及知识、能力、情感之间的联系，重视积累、感悟、熏陶，培养语感，致力于语文素养的整体提高。
3、重视学生思维能力的发展。在语文教学的过程中，指导学生运用比较、分析、归纳等方法，发展他们的观察、记忆、思考、联想和想象的能力，尤其要重视培养学生的创造性思维。
4、教学过程应突出学生的实践活动，指导学生主动地获取知识，科学地训练技能，全面提高语文能力。每堂课教师根据学生实际精心备课，尤其要备好学生，改变繁琐的教学方式，突出重点和难点。要提倡灵活多样的教学方式，尤其是启发式和讨论式，鼓励运用探究性的学习方式。要避免繁琐的分析和琐碎机械的练习。
5、重视创设语文学习的环境，沟通课本内外、课堂内外、学校内外的联系，拓宽学习渠道，增加学生语文实践的机会。
6、作文教学，贴近生活实际，富有生活气息，灵活命题，形式多样，多写随笔，读书笔记，尝试互批共批，以改促写，有效提高作文水平。同时，结合学校的县级科研课题，认真研究，力求取得更大的成绩。
7、实行分层目标教学，根据教学内容对不同层次的学生进行分层教学。利用课外实行培优辅差，力争整体提高。
九年级化学上册范文第3篇
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39 Ca－40六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。27．氦气可以填充飞艇，“氦”的元素符号是 A．Hg B．Ag C．He D．Si28．以下燃料中属于纯净物的是 A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．煤气 29．净化天然水的过程中一定发生化学变化的是A．蒸发 B．挥发 C．过滤 D．消毒30．纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为 A．＋4 B．＋2 C．－2 D．－431．物质的化学式书写正确的是A．氯化镁 MgCl B．氧化铝 AlOC．硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化铁 Fe(OH)2 32．物质在氧气中燃烧现象描述正确的是A．红磷：产生大量的白烟 B．镁条：发出明亮的红光C．硫粉：产生淡蓝色火焰 D．铁丝：产生耀眼的白光33．含有游离态氧元素的物质是 A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O234．关于二氧化碳说法正确的是A．实验室制法：木炭燃烧 B．固态二氧化碳的俗名：干冰C．对环境影响：形成酸雨 D．溶解度：随温度升高而变大 35．属于分解反应的是A．2H2O 2H2+ O2 B．2HCl + CuO CuCl2 + H2O C．2Mg + O2 2MgO D．CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)236．能表示2个氮原子的化学符号是 A．N2 B．NO2 C．2N D．2N237．实验室收集氨气(NH3)，与选择收集方法无关的信息是A．NH3的密度 B．NH3的溶解性C．空气的密度 D．需收集NH3的体积38．运用100mL量筒进行相关实验，操作正确的是
A B C DA．量取20.2mL水 B．收集80mL氧气C．30mL氢氧化钠溶液中滴入盐酸 D．配制100g10%的氯化钾溶液39．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是A．常见的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4 B．常见的黑色固体：Mg、MnO2、Fe3O4C．常见的有还原性的物质：C 、CO 、O2D．常见的碱性溶液：KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 40．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，对反应前后说法正确的是A．固体中所含元素种类发生变化 B．氯元素的化合价保持不变C．钾元素质量分数在固体中减少 D．固体减少的质量等于产生氧气的质量41．碱与X的关系可用右图表示，则X是A．酸 B．氧化物C．化合物 D．单质 42．1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子。若以“ ”表示氮原子、“ ”表示氧原子，以下微粒图示中可以表示甲分子的是 43．室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是
A．蒸发 B．通入少量CO2 C．加入少量CaO D．放入冰水中44．应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是A．50 mL酒精中加入50 mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50％ B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 C．1mol硫与1mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化硫的物质的量为2molD．酒精燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：345．硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是温度（℃） 20 30 40 50 60溶解度（g/100g水） 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液 B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3gD．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:2146．某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如图所示。其中说法一定正确的是 A．该反应是分解反应 B．物质c发生还原反应 C．物质a的摩尔质量等于b和c的摩尔质量之和 D．物质a中元素种类等于b和c中元素种类之和七、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置47．化学与生活息息相关。① 加铁酱油中的“铁”是指 （1） (填“单质”、“原子”或“元素”) 。② C60能抗辐射，它的摩尔质量是 （2） ，与它互为同素异形体的一种物质是 （3） （填物质名称）。③ 维生素C的化学式为C6H8O6。1molC6H8O6中含有 （4） g碳元素，与 （5） molCO2所含氧原子个数相等。48．碳是组成物质的重要元素。①单质碳在常温下具有稳定性，属于 （6） 性质。②木炭具有可燃性，它在氧气中燃烧的现象是 （7） 。③木炭具有还原性,可以冶炼金属。请在 内填入配平后的系数。（8） Fe3O4+ C Fe+ CO249．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。①水的组成右图是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验。写出该反应的化学反应方程式 （9） ，实验现象是 （10） 。该实验证明了水是由 （11） 元素组成的化合物。 ②水的性质Ⅰ．水具有良好的分散性。以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是 （12） 。(选填编号) A．氧化钙溶液 B．胆矾溶液 C．纯碱溶液 D．食盐溶液Ⅱ．先锋Ⅵ是一种抗生素，每瓶含先锋霉素0.5g。注射时，配成质量分数不高于20%的溶液，则加入的水至少需要 （13） mL。Ⅲ．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线ⅰ．在 （14） ℃甲、乙两种物质的溶解度相等。 ⅱ．将图中甲溶液从a点降温至b点，两点分别对应的溶液具有相同的 （15） （选填编号）。A．溶质质量 B．溶剂质量C．溶解度 D．溶液状态ⅲ．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t4℃（升温过程溶剂量不变），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 （16） 。③水的用途Ⅰ．写出制取碳酸饮料过程中发生的化学反应方程式 （17） 。Ⅱ．灭火时将水喷成细雾状的主要原因是 （18） （选填编号）。A．降低着火点 B．增大与可燃物接触面积 C．与空气中气体反应生成CO2 八、简答题（共20分） 请根据要求在答题纸相应的位置作答。50．为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。
①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）（19）②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2 （20） g。51．为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳 和水蒸气，同学设计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入。实验现象记录如下。（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略） 装置 现象甲 增重乙 无明显现象丙 粉末由 变红丁 试液由紫变红，气球变大 甲 乙 丙 丁Ⅰ．仪器a的名称 （21） 。Ⅱ．丙中粉末由 （22） 变红，发生的化学反应方程式为 （23） ，其中氧化铜作 （24） 剂。Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳 。写出可能含有二氧化碳的理由 （25） 。Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置 （26） 中药品换成 （27） ，即可判断二氧化碳是否存在。52．右图装置气密性良好，K1和K2处于关闭状态。分别进行以下实验，请回答有关问题。（夹持仪器省略，分液漏斗加入液体后关闭活塞）①若打开K1，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中加入一定量5%过氧化氢溶液，写出该反应的化学反应方程式 （28） 。验证乙中氧气是否集满的方法是 （29） 。反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是 （30） 。②若打开K1，甲中放入适量氧化钙，乙中有水，从分液漏斗中加入一定量水。观察到乙中有气泡，写出产生该现象的原因 （31） 。 ③若在a处添加多孔塑料板，通过打开或关闭K2，装置甲能否达到启普发生器“随开随用、随关随停”的效果，你的理由是 （32） 。（写出一条即可）④若打开K2，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗中加入过量的稀盐酸。写出实验过程中可能观察到的现象 （33） 。 参考答案及评分标准题号 空号 答案 分值 说明27 C 1分 28 A 1分 29 D 1分 30 A 1分 31 C 1分 32 A 1分 33 B 1分 34 B 1分 35 A 1分 36 C 1分 37 D 1分 38 B 1分 39 D 1分 40 D 1分 41 C 1分 42 B 1分 43 D 1分 44 D 1分 45 B 1分 46 D 1分 47 （1） 元素 1分 （2） 720g/mol 1分 计算或单位错扣1分 （3） 金刚石（石墨） 1分 错别字扣分 （4） 72 1分 （5） 3 1分 48 （6） 化学 1分 （7） 木炭燃烧，产生白光 1分 （8） 1 2 3 2 1分 没有化简等均扣分49 （9） 2H2+ O2 2H2O1分 （10） 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，瓶壁出现水滴 2分 漏写一条扣1分 （11） 氢、氧（H、O） 1分 （12） D 1分 （13） 2 1分 （14） t4 1分 （15） A B 2分 漏选一个扣1分，一对一错、多选扣2分 （16） 乙﹥甲﹥丙 1分 （17） CO2＋H2O H2CO31分 （18） B 1分 50 （19） 解：设含有xmol CaCO3CaCO3+2HCl CaCl2＋CO2＋H2O（1分）1 1x 0.07 （1分）x=0.070.07mol×100g/mol= 7g （1分） ×100%=70% （1分）答：该大理石中碳酸钙质量分数为70% 4分 （20） 3.08 1分 51 （21） 锥形瓶 1分 错别字扣分 （22） 黑 1分 （23） CuO+CO Cu+CO21分 （24） 氧化 1分 （25） 甲中氧化钙吸收水蒸气生成氢氧化钙，如含有CO2会与氢氧化钙反应，导致乙中无明显现象 1分 合理给分 （26） 甲 1分 （27） CuSO4 1分 52 （28） 2H2O2 2H2O＋O21分 （29） 带火星的木条放在试管口，木条复燃 1分 （30） 过滤 1分 错别字扣分 （31） 反应放出热量 1分 （32） 甲中液体进入乙中，不能回流到甲，所以只能停止反应，无法继续。（产生的气体无法收集） 1分 合理给分 （33） 甲中产生气泡、液体流到乙中、乙中酚酞颜色变淡（无色） 3分 漏写一个现象扣1分整卷化学方程式未配平、缺条件或扣1分
九年级化学上册范文第4篇
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39第一部分 选择题（共40分）一、选择题（共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错，不选，多选或涂改不清的，均不给分。1．下列实验只能反映物质的物理性质的是：（ ）
A．检验是否是O2 B．铁丝浸在硫酸 C．证明H2比空气轻 D．倾倒CO2铜溶液中2．下列物质属于纯净物的是（ ）A．冰水 B．医用的生理盐水C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D．雪碧饮料3．人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是：（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．天然气4．重要文件资料需要长期保存，书写时使用：（ ）A．铅笔 B．碳素墨水笔 C．蓝墨水笔 D．圆珠笔5．“天然益力，焕发生命力。”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如右图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:( )A．单质 B．分子 C．元素 D．原子6．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有：（ ）A．氧气 B．氧元素 C．氧分子 D．氧化物 7．最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种的火箭燃料。下列关于N60这种物质的说法正确的是：（ ）A．它是一种新型的化合物 B．它是由60个氮原子构成的C．它的相对分子质量是840g D．它属于单质8．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。已知某岩石（钾长石）的化学式为：KAlSi3O8，则该岩石中硅元素的化合价为：（ ）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋69．根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是：（ ）
A．它们表示的是同一种元素 B．它们的核外电子数相同C．它们都具有相对稳定的结构 D．它们依次表示原子、离子、离子10．通过初三的化学学习，我们知道使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。下列有关硬水的说法正确的是：（ ）A．硬水中含较多的不溶性钙和镁的化合物B．生活中可以通过煮沸水的方式降低水的硬度C．硬水放一段时间就变成软水D．在硬水中加入少量的肥皂水，会产生大量的肥皂泡11．下列实验操作正确的是：（ ） A．用滴管取用液体 B．过滤 C．检查装置气密性 D．给液体试剂加热12．保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是：（ ）A．磷原子 B．氧原子 C．磷原子和氧原子 D．五氧化二磷分子13．下列实验现象或从实验现象所得结论描述正确的是：（ ）A．将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。B．某无色气体在空气中燃烧，可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体一定是一氧化碳 C．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味气体。 D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。14．右图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图。下列关于从此图中获取的信息的描述不对的是：（ ） A．原子不能构成物质，只有分子才是构成物质的基本粒子 B．原子是化学反应中的最小粒子C．化学反应前后元素的种类不变D．分子在化学反应中可分裂成原子15．下列化学反应中能产生吸热现象的是：（ ）A．镁条与稀盐酸反应 B．高温煅烧石灰石 C．催化分解双氧水制取氧气 D．木炭燃烧生成一氧化碳16．如下图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学式：（） A．H2SO4 B．O3 C．H2O D．NO17．下列各方程式中，书写正确是:( )A．P+ O2 PO2 B．4Fe + 3O2 2 Fe2O3C．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O D．C + 2CuO 2Cu+CO218．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是：（ ）A．火柴梗着火点较高 B．火柴梗温度达不到着火点C．火柴梗潮湿不易继续燃烧 D．火柴梗接触氧气少19．某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，实验测定结果如下， 物 质 A B C D反应前质量/g 20 12 2 6反应后质量/g 0 2 2 待测下列有关说法正确的是：（ ）A．该反应是分解反应B．反应后D物质的质量是30 g C．C物质可能是该反应的催化剂D．以上说法均不正确20．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是：（ ）选项 需区别的物质 选择的试剂或方法A 食醋与酒精 闻气味B 空气与氧气 带火星的木条C 水和双氧水 看颜色D 一氧化碳与二氧化碳 燃着的木条第二部分 非选择题（共60分）二、本题包括4小题，共19分。21．（4分）用化学用语填空：（1）空气中含量最多的气体是： ； （2）由8个硫原子构成的硫分子是： ；（3）2个氧原子： ； （4）氧化铝： ；22．（8分）（1）某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有 元素（填元素符号）。（2）烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），每个乙酸乙酯分子是由 个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是 ；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是 ；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g 。23．（3分）按要求写出下列化学方程式。（1）初中化学涉及到二氧化碳的化学反应有很多，请任写一个有二氧化碳参加的化合反应 （2）向装有某无色溶液A的试管中加入固体B后，观察到有无色气泡产生。请写出符合该现象的一个化学方程式 （3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 ；24.（4分）以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题： （1）①元素原子的相对原子质量是 ；（2）③元素的一种微粒的结构示意图为 它属于 （填“金属元素” 或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为 ；（3）由②与④形成化合物的化学式是 。三、本题包括3小题，共28分。25．（6分）水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请你讨论下列有关问题：（1）政府组织了人工降雨活动。下列物质可用于人工降雨的是 （填序号） ①食盐 ②干冰 ③面粉 ④木炭粉（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是 ，用此装置净化后得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（3）取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是 。（4）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是 （填序号）。A．①② B．②③ C．①④ D．②④（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施 。26．（15分）小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 （1）写出图中有标号仪器的名称：a是 ，b是 。（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是 （填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他： ；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是： （3）在装入药品前，应先进行的一项操作是： ；（4）小强想用4.9g氯酸钾制取氧气，完全反应后理论上可以生成氧气的质量是_____克？（5）小明要制取少量CO2，其反应原理是 （用化学方程式表示），他制取该气体的收集装置是（填装置序号） ，选用该装置的理由是 。 （6）C装置中a的作用是便于 。为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器 。27．（7分）下列是初中化学中三个实验，请按要求填空： （1）C实验中烧杯③的作用是 。（2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为 ，实验说明氧气的体积约占空气的 ，该实验成功的关键是 （填序号）①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷过量或足量 ④冷却到室温后才打开止水夹 ⑤要选用教室内的空气（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是： （4）实验时，不慎将酒精洒到桌面并着火，可用湿布覆盖，其灭火原理是 _ 。四、本题包括2小题，共13分28．（7分）探究二氧化碳溶于水时，二氧化碳是否与水发生了反应。某实验小组用塑料矿泉水瓶和集气瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳气体，并准备了一些用石蕊溶液染成的紫色小花，进行如下实验：Ⅰ．在充满二氧化碳的塑料瓶中小心加入1/3的蒸馏水，拧紧瓶盖充分振荡，塑料瓶变扁；Ⅱ．取Ⅰ中瓶内液体喷到紫色的干燥的小花上，小花立即变红；Ⅲ．变红的小花放在酒精灯上方小心烘烤片刻，红色小花又变成紫色。回答下列问题：（1）实验Ⅰ中同学们一致认为塑料瓶变扁的原因是瓶中的二氧化碳减少了，在进一步思考气体变少的原因时，出现了两种不同的意见，你认为可能是： 或 ；（2）针对实验Ⅱ小花变红的事实，同学们提出三种猜测：①二氧化碳能使石蕊变红； ②水使石蕊变红；③二氧化碳与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。于是设计实验，最后证明使石蕊变红的不是二氧化碳和水，而是它们反应生成的一种新的物质，请你完成实验报告：实验操作 实验现象 结论 使石蕊变红的不是水 使石蕊变红的不是二氧化碳（3）实验操作Ⅲ中发生的化学反应方程式是： 29．（6分）催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。 1．带火星的木条没有明显变化2． 2． 实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率【实验二】实验目的： 实验步骤 实验现象待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。 实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：
九年级化学上册范文第5篇
一、选择题(每小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填在括号内。本大题16个小题，每小题2分，共32分)
1、下列变化中，属于化学变化的是( )
A.瓷碗破碎 B.榨取橙汁 C.铁生锈 D.石蜡熔化
2、下列物质的用途，由物质的物理性质决定的是( )
A.液化石油气用作燃料 B.氧气用于发射火箭
C.一氧化碳用来冶炼金属 D. 活性炭用作冰箱除臭剂
3、下列化学式书写正确的是( )
A、 氧化镁MgO2 B、水H2O C、氯酸钾KCLO3 D、氧化钠 Na2Cl
4、我国近年来启动了“酱油加铁”工程。这里的铁是指 ( )
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
5、下列物质属于纯净物的是：( )
A.米醋 B.洁净的空气 C.硫酸锌 D.碳素墨水
6、在实验室取用下列药品时，需要用药匙取用的是( )
A.稀硫酸 B.块状大理石 C.铁丝 D.氧化铜粉末
7、以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是 ( )
A.打气筒将气体压缩 B.酒精和水混合后，总体积变小
C.物体有热胀冷缩的现象 D海绵能吸水
8、下图中的符号表示2个氢原子的是( )
9、根据化学方程式4NH3+5O2===4X+6H2O，可推断X的化学式是( )
A.NO B.NO2 C.N2O3 D.NH3
10、油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛(化学式C3 H4 O )等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是( )
A、 该物质是碳、氢、氧元素的质量比是9：1：2 B、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成
C、该物质的分子中原子个数比依次为3：4：1D、该物质在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
11、重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬(Cr)的化合价为( )
A.+3 B.+5 C.+6 D.+7
12、右下图装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是( )
A.B导管连接供给氧气的钢瓶
B.B导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否已有氧气输出
D.使用该装置可用来观察输出氧气的速率
13、加热氯酸钾溶液中二氧化锰的混合物可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是( )
A B C D
14、明代爱国将领于谦的《石灰吟》： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。该诗体现诗人的崇高情操和献身精神。诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是( )。
A、 B、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
15、区别下列物质所用试剂或方法错误的是( )
A.空气与氧气──带火星的木条 B.硬水与软水──肥皂水
C.氮气与二氧化碳──燃着的木条 D.二氧化碳与氮气──石灰水16、对“质量守恒定律”的理解，正确的是( )
A.10g冰受热熔化成10g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积.一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
二、填空题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共43分)
17.Fe.Fe2+.Fe3+所表示的三种粒子，由于具有相同 ，因而他们都属于铁元素，由于它们的 不同，因而他们具有不同的化学性质。
18.写出下列物质的化学式或化学符号：
干冰__________;氧化铁__________;
2个氖分子__________;3个铝离子__________;地壳中所含的最多非金属元素和最多的金属元素组合的化学式为 。
19.判断下列符号数字2所表示的意义，将其序号填在相应的横线上。
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④ ⑤2OHˉ
表示分子个数的是 ;表示一个离子所带电荷的是 ;
表示元素化合价的是 ;表示一个分子中所含原子个数的是 。
20. 在氧气.氢气.二氧化碳.一氧化碳中，选择正确答案的化学式填在相应的空白里，并写出有关反应的化学方程式，或回答有关问题。
(1)能在空气中燃烧的化合物是 ，反应的化学方程式是 。
(2)相同条件下，气体 的密度比空气的略小，它是空气污染物之一。
(3)能溶于水，并能与水发生化合反应的气体是 ，溶于水反应的化学方程式是 。
(4)能使灼热的氧化铜还原为铜的单质气体是 ，反应的化学方程式是 。
(5)能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ，反应的化学方程式是 。
(6)能使带火星的木条复燃的气体是 ，两种固体混合加热制取的化学方程式是 。
(7)气体 被吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合造成人体缺氧，会发生中毒。
(8)将贝壳(主要成分是碳酸钙)浸入稀盐酸中有 产生，发生反应的化学方程式为 。
(9)能用来灭火的气体是 ，工业上高温煅烧石灰石进来制取它的化学方程式为 。
21.应用有关知识简要说明下列问题：
⑴浓氨水要密封保存，其原因是________________________________________________;
⑵金刚石.石墨.C60的物理性质差异很大是因为_________________________________;
(3)右图所示的标志，其含义是____________________________，你认为必须张贴此标志的地方有_____________________、___________________(至少举两例)。
22.学习化学可以使你变得聪明，防止你走入生活和学习中的许多误区。
如：水银不是银，是金属汞，有剧毒;
这样的知识你还知道哪些?试举出两个例子_______________________、________________________。
23.汽车尾气中含一氧化氮.一氧化碳等有毒气体，处理方法是在汽车尾气管上装一个催化转化器，在催化作用下，一氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式__________________。
三、我会计算(本大题2个小题，共10分)
24、(4分)人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60Kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补钙质0.5g。若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，且知“盖中盖”钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]。根据以上数据计算：
(1)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数约为 ;
(2)该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数约为 。25、(6分)现有80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答：
(1)该石灰石样品最多可以制取CO2 g;(结果取整数，CO2的密度为1.96g/L)
(2)该石灰石样品中主要成分的质量为多少?(提示：稀盐酸是混合物)
四、我会探究(本大题2个小题，共15分)
26、(8分)某兴趣小组围绕着“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下：
H2体积分数(%) 5 10 20 30 40 50 60 70 80 90
空气体积分数(%) 95 90 80 70 60 50 40 30 20 10
点燃时现象 不燃
不爆 弱爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 弱爆炸 安静
燃烧 安静
燃烧
(1)根据上述实验事实，你可以得出的结论是：______________________________________ 。
(2)教材“单元探究活动”中提到：用排水法收集一小试管氢气，点燃，如果发出“噗”的声音，表明收集的氢气已纯净。根据上述实验事实，分析“氢气已纯净”的真实含义是什么? ________________________________________ 。
(3)近年来煤矿瓦斯爆炸事故频发(主要是甲烷气体燃烧爆炸)。你认为采取哪些措施可以预防瓦斯爆炸事故?_____________________、__________________________。(答出两条即可)
27、(7分)纯水清澈透明，不含杂质，而硬水含有较多的可溶性钙和镁的化合物，现在两瓶无色的液体，分别是纯水和硬水，请你参加小明同学的探究活动，并回答有关问题：
(1)利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法可净化水，其中净化程度的是 ;
(2)区别纯水和硬水的方法很多。小明采用的方法是：分别取两种液体少量放在蒸发皿中，加热蒸发，有固体析出的是硬水。请你设计另一种方法，请你简述实验的步骤、现象和结论：
。
