生活中常见的化学物质

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生活中常见的化学物质范文第1篇

据悉，捣毁的这家黑作坊在豆芽生产过程中竟然添加了“除根生长剂”、“保险粉”、“AB粉”和“兽用消毒灵”等至少4种有毒害的化学添加物。

无独有偶，查询之前曝光的沈阳、济南等地的“毒豆芽”事件，笔者发现其“毒”均是“保险粉”、“AB粉”等之类的化学添加物。“除根生长剂”、“保险粉”、“AB粉”和“兽用消毒灵”到底是什么物质？其对人体又有哪些危害呢？

“除根生长剂”又叫无根素（包含4-氯苯氧乙酸钠等），是一种能使豆芽细胞快速分裂的激素类农药，具有催发豆芽促进生长的作用，使用这种添加剂的豆芽胚轴会长得又长、又白、又嫩，极少有胚根的生发，卖相较好，因而在“毒豆芽”事件曝光之前很受消费者青睐。不法商贩把这种激素农药添加到豆芽的生产中，会对人体肠胃和肝脏造成损伤。国家《食品添加剂使用标准》（GB2760-2011）明确规定，4-氯苯氧乙酸钠已不再作为食品添加剂和食品用加工助剂使用。

“保险粉”，学名叫连二亚硫酸钠。“保险粉”其实并不“保险”，连二亚硫酸钠是一种工业酸，含有硫磺成分，可以起到漂白与杀菌的作用。“保险粉”被用于豆芽中常见的做法是在水中加入工业原料——连二亚硫酸钠或低亚硫酸钠，用来浸泡豆芽，使其色泽白亮，并能延长保存期。“保险粉”在人体内长期积淀成量时会有致癌作用。2006年，北京市质监局了北京市地方标准《豆芽安全卫生要求》，明令禁止“保险粉”“发”豆芽。

“AB粉”，（A粉含6-苄基腺嘌呤，B粉含赤霉素等化学物质），是一种广泛使用的添加于植物生长培养基的细胞分裂素，这种激素能抑制植物正常生长，促使植物畸变，如只长茎，不长根和头，并且会破坏蛋白质、矿物质、维生素等营养素，一般限用于作物种植。而豆芽不同于其他作物植物，而是被直接食用，人们长期食用含有这种激素的豆芽，残留的毒性化学物质会在体内积蓄，当超过肝脏解毒功能极限时，就会抑制细胞生长发育并产生组织变异，从而诱发多种疾病。依据国家《食品添加剂使用标准》（GB2760-2011）规定，目前6-苄基腺嘌呤也已不再作为食品添加剂和食品用加工助剂使用。

“消毒灵”是一种集氯胺-T和酸及表面活性剂于一身的广谱、高效杀菌消毒剂，对细菌繁殖体、真菌、病毒及细菌产生的芽孢具有良好的控制效果。专业人士认为，在豆芽生产过程中添加兽用消毒灵的并不多见，兽用消毒灵在豆芽生产中的添加，其目的应该说是用于杀菌、防腐。兽用消毒灵是动物用药，在豆芽中添加兽用消毒灵属非法使用非食用物质。

生活中常见的化学物质范文第2篇

【关键词】中毒　危害　保护环境

目前世界上大约有800万种化学物质，其中常用的化学品就有7万多种，每年还有上千种新的化学品问世。在自然界品种繁多的化学品中，有很多有毒有害物质与我们日常生活关系较密切，在生产、使用、贮存和运输过程中有可能对人体产生危害，甚至危及人的生命，造成巨大灾难性事故。因此，了解和掌握有毒化学物质对人体危害的基本知识，对于加强有毒化学物质的管理，防止其对人体的危害和中毒事故的发生，无论是对管理人员还是一线工人，都是非常必要的。

有毒物质对人体的危害主要为引起中毒。中毒分为急性、亚急性和慢性。毒物一次短时间内大量进入人体后可引起急性中毒；小量毒物长期进入人体所引起的中毒称为慢性中毒；介于两者之间者，称之为亚急性中毒。接触毒物不同，中毒后的病状不一样，下面介绍了常见的有毒化学物质。

1.金属和类金属中毒。常见的金属和类金属毒物有铅、汞、铍、镉、锰、镍、砷、磷及其化合物等。其中铅和汞及其化合物为主要污染物。

1.1　铅及其化合物是指存在于总悬浮颗粒物中的铅及其化合物。主要来源于汽车排出的废气。铅进入人体，可大部分蓄积于人的骨骼中，损害骨骼造血系统和神经系统，对男性的生殖腺也有一定的损害。引起临床症状为贫血、末梢神经炎，出现运动和感觉异常。过量摄入铅有可能导致大脑损伤、器官功能障碍、甚至是死亡。

1.2　汞及其化合物属于剧毒物质，可在体内蓄积。水体中的汞主要来源于贵金属冶炼、仪器仪表制造、食盐电解、化工、农药、塑料等工业废水，其次是空气、土壤中的汞经雨水淋溶冲刷而迁入水体。水体中汞对人体的危害主要表现为头痛、头晕、肢体麻木和疼痛等。总汞中的甲基汞在人体内极易被肝和肾吸收，其中只有15％被脑吸收，但首先受损是脑组织，并且难以治疗，往往促使死亡或遗患终生。

1953和1956年水俣病事件，日本熊本县水俣镇一家氮肥公司排放的废水中含有汞，这些废水排入海湾后经过某些生物的转化，形成甲基汞。这些汞在海水、底泥和鱼类中富集，又经过食物链使人中毒。当时，最先发病的是爱吃鱼的猫。中毒后的猫发疯痉挛，纷纷跳海自杀。没有几年，水俣地区连猫的踪影都不见了。1956年，出现了与猫的症状相似的病人。因为开始病因不清，所以用当地地名命名。1991年，日本环境厅公布的中毒病人仍有2248人，其中1004人死亡。

1986年11月1日，瑞士巴塞尔市桑多兹化工厂仓库失火，近30吨剧毒的硫化物、磷化物与含有水银的化工产品随灭火剂和水流入莱茵河。顺流而下150公里内，60多万条鱼被毒死，500公里以内河岸两侧的井水不能饮用，靠近河边的自来水厂关闭，啤酒厂停产。有毒物沉积在河底，将使莱茵河因此而“死亡”20年。

1.3　慢性铍中毒常伴有尿路结石，重金属都可能受对泌尿系统各部位产生损害。经肾随尿排出是有毒物质排出体外的最重要的途径，加之肾血流量丰富，所以易对肾损害。

1.4　镉是人体不需要的元素。在1955、1972年日本富山县的一些铅锌矿在采矿和冶炼中排放废水，废水在河流中积累了重金属“镉”。人长期饮用这样的河水，食用浇灌含镉河水生产的稻谷，就会得“骨痛病”。病人骨骼严重畸形、剧痛，身长缩短，骨脆易折。

2.刺激性毒物中毒。刺激性气体是指对眼和呼吸道粘膜有刺激作用的气体，它是化学工业常遇到的有毒气体。刺激性气体的种类甚多，最常见的有二氧化硫、氮氧化物、氨、氟化物、氯、光气、三氧化硫和硫酸二甲酯等。

2.1　二氧化硫。二氧化硫主要由燃煤及燃料油等含硫物质燃烧产生，其次是来自自然界，如火山爆发、森林起火等产生。

二氧化硫对人体的结膜和上呼吸道粘膜有强烈刺激性，可损伤呼吸气管可致支气管炎、肺炎，甚至肺水肿呼吸麻痹。短期接触二氧化硫浓度为0．5毫克，立方米空气的老年或慢性病人死亡率增高，浓度高于0.25毫克／立方米，可使呼吸道疾病患者病情恶化。长期接触浓度为0.1毫克／立方米空气的人群呼吸系统病症增加。另外，二氧化硫对金属材料、房屋建筑、棉纺化纤织品、皮革纸张等制品容易引起腐蚀，剥落、褪色而损坏。还可使植物叶片变黄甚至枯死。煤炭燃烧排放的二氧化硫和机动车排放的氮氧化物是形成酸雨的主要因素。

1952年12月的伦敦烟雾事件，5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。

2.2 氮氧化物。空气中含氮的氧化物有一氧化二氮(N20)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(N02)、三氧化二氮(N202)等，其中占主要成分的是一氧化氮和二氧化氮，以NOx(氮氧化物)表示。NOx污染主要来源于生产、生活中所用的煤、石油等燃料燃烧的产物(包括汽车及一切内燃机燃烧排放的NOx)；其次是来自生产或使用硝酸的工厂排放的尾气。当NOx与碳氢化物共存于空气中时，经阳光紫外线照射，发生光化学反应，产生一种光化学烟雾，它是一种有毒性的二次污染物。

N02比NO的毒性高4倍，可引起肺损害，甚至造成肺水肿。慢性中毒可致气管、肺病变。吸入NO，可引起变性血红蛋白的形成并对中枢神经系统产生影响。NOx对动物的影响浓度大致为1.0毫克／立方米，对患者的影响浓度大致为0.2毫克，立方米。

2.3氨。氨是指以氨或铵离子形式存在的化合氨。氨主要来源于人和动物的排泄物，生活污水中平均含氨量每人每年可达2.5～4.5公斤。雨水径流以及农用化肥的流失也是氨的重要来源。另外，氨还来自化工、冶金、石油化工、油漆颜料、煤气、炼焦、鞣革、化肥等工业废水中。当氨溶于水时，其中一部分氨与水反应生成铵离子，一部分形成水合氨，也称非离子氨。非离子氨是引起水生生物毒害的主要因子，而氨离子相对基本无毒。

2.4　氟化物。氟化物指以气态与颗粒态形成存在的无机氟化物。主要来源于含氟产品的生产、磷肥厂、钢铁厂、冶铝厂等工业生产过程。氟化物对眼睛及呼吸器官有强烈刺激，吸入高浓度的氟化物气体时，可引起肺水肿和支气管炎。长期吸入低浓度的氟化物气体会引起慢性中毒和氟骨症，使骨骼中的钙质减少，导致骨质硬化和骨质疏松。

2.5　光气。光气是窒息性毒剂的一种，学名二氯化碳酰，又称碳酰氯，是一种毒性很强的气体。常温下为无色气体，有烂干草或烂苹果气味，但浓度较高时气味辛辣。在工

业上主要用于塑料、制革、制药等。据专家介绍，光气遇水会分解成为一氧化碳和盐酸。因为人的肺部湿润，吸入光气后相当于遇水分解。一氧化碳能使人窒息，而盐酸会腐蚀人的肺部。因此，光气中毒主要是伤害呼吸器官。人吸入光气后，一般有2～24小时的潜伏期。吸入量越多，则潜伏期越短，病情越严重。人吸入浓度较低的光气时，局部刺激症状可不明显，但经过一段潜伏期后，则可直接损害毛细血管内膜，出现肺水肿。当吸入较高浓度光气时，中毒者可发生支气管痉挛，有些中毒者可在肺水肿出现之前即出现窒息症状。

3.窒息性毒物中毒。窒息性毒物主要是：一氧化碳、氰化氢、甲烷、乙烷、乙烯、丙烯腈、硝基苯的蒸气、硫化氢等。

3.1　一氧化碳是无色、无味的气体。主要来源于含碳燃料、卷烟的不完全燃烧，其次是炼焦、炼钢、炼铁等工业生产过程所产生的。人体吸入一氧化碳易与血红蛋白相结合生成碳氧血红蛋白，而降低血流载氧能力，导致意识力减弱，中枢神经功能减弱，心脏和肺呼吸功能减弱；受害人感到头昏、头痛、恶心、乏力，甚至昏迷死亡。长期接触一氧化碳可促进动脉粥样硬化。

3.2　氰化氢。氰化物包括无机氰化物、有机氰化物和络合状氰化物。水体中氰化物主要来源于冶金、化工、电镀、焦化、石油炼制、石油化工、染料、药品生产以及化纤等工业废水。氰化物具有剧毒。氰化氢对人的致死量平均为50微克；氰化钠约100微克；氰化钾约120微克。氰化物经口、呼吸道或皮肤进入人体，极易被人体吸收。急性中毒症状表现为呼吸困难、痉挛、呼吸衰竭，导致死亡。

4.农药。农药包括杀虫剂、杀菌剂、杀螨剂、除草剂等，农药的使用对保证农作物的增产起着重要作用，但如生产、运输、使用和贮存过程中未采取有效的预防措施，可引起中毒。

人们进食残留有农药的食物后是否会出现中毒症状及出现症状的轻重程度要依农药的种类及进入体内农药的量来定。并不是所有农药污染的食品都引起中毒，如果污染较轻，人吃入的量较小时可不出现明显的症状，但往往有头痛、头昏、无力、恶心、精神差等一般性表现，当农药污染较重，进入体内的农药量较多时可出现明显的不适，如乏力、呕吐、腹泻、肌颤、心慌等表现。严重者可出现全身抽搐、昏迷、心力衰竭等表现，可引起死亡。中毒的表现也依赖于毒物的种类，残留农药引起中毒的主要品种有：甲胺磷、对硫磷(1605)、甲基对硫磷、甲拌磷、氧化乐果、呋喃丹等。

5.有毒有机化合物。有机化合物大多数属有毒有害物质，例如应用广泛的有机化合物中的苯、二甲苯、二硫化碳、汽油、甲醇、丙酮、甲醛、酚等，苯的氨基和硝基化合物，如苯胺、硝基苯等。

5.1　苯能引起贫血，苯、巯基乙酸等能引起粒细胞减少症；苯的氨基和硝基化合物(如苯胺、硝基苯)可引起高铁血红蛋白血症，患者突出的表现为皮肤、粘膜青紫；氧化砷可破坏红细胞，引起溶血；苯、三硝基甲苯、砷化合物、四氯化碳等可抑制造血机能，引起血液中红细胞、白细胞和血小板减少，发生再生障碍性贫血；苯可致白血症已得到公认，其发病率为14／10万。苯中毒需要治疗的时间很长，往往花费大笔医疗费还难以治愈。

5.2　甲醛是一种无色易溶的刺激性气体，在居家的天花板，墙壁贴面使用的塑料，隔热材料及塑料家具和油漆涂料中一般都含甲醛，甲醛为细胞原浆毒，可经呼吸道，消化道及皮肤吸收，对皮肤有强烈的刺激作用，可引起组织蛋白的凝固坏死，长期接触低剂量甲醛还可引起呼吸道疾病，引起新生儿体质降低，染色体异常，甚至引起鼻咽癌。

5.3　挥发酚。水体中的酚类化合物主要来源于含酚废水，如焦化厂、煤气厂、煤气发生站、石油炼厂、木材千馏、合成树脂、合成纤维、染料、医药、香料、农药、玻璃纤维、油漆、消毒剂、化学试剂等工业废水。酚类属有毒污染物，但其毒性较低。酚类化合物对鱼类有毒害作用，鱼肉中带有煤油味就是受酚污染的结果。

1968年，日本米糠油事件，先是几十万只鸡吃了有毒饲料后死亡。人们没深究毒的来源，继而在北九州一带有13000多人受害。这些鸡和人都是吃了含有多氯联苯的米糠油而遭难的。病人开始眼皮发肿，手掌出汗，全身起红疙瘩，接着肝功能下降，全身肌肉疼痛，咳嗽不止。

1984年12月3日，美国联合碳化公司在印度博帕尔市的农药厂因管理混乱，运作不当，致使地下储罐内剧毒的甲基异氰酸脂因压力升高而爆炸外泄。45吨毒气形成一股浓密的烟雾，以每小时5000米的速度袭击了博帕尔市区。死亡近两万人，受害20多万人，5万人失明，孕妇流产或产下死婴，受害面积40平方公里，数千头牲畜被毒死。

生活中常见的化学物质范文第3篇

一、教学内容分析

1.对课题的解读

化学反应速率概念在必修2中已学过，学生能够从定性上描述化学反应进行的快慢，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效的方法：确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。将上课主题聚焦于怎样从定性走向定量，然后引导学生掌握化学反应速率的表示方法。

2.对学生的分析

一中是一所重点中学，生源较好，但学生对必修2的知识已经有些遗忘。

3.对教学目标的界定

能从定性描述化学反应进行的快慢，并能从定量上表示化学反应进行快慢，知道化学反应速率的概念及表示方法。通过讨论交流，发现表示化学反应速率的方法有多种，可以通过多种实验来测定某些化学反应的速率。

二、教学设计

1.板块1――引出问题，界定概念

[引言]请看图片，生活中两个常见的反应：节日的焰火、煤和石油的形成。

[问题]上述两个反应是化学变化还是物理变化？你认为它们进行得快还是慢？在日常生活中你希望它们快还是慢？（学生回答。）

[师]从同学们的回答中我们发现了两个问题：一是我们研究化学反应进行的快慢是从定性上描述快还是慢;二是研究化学反应进行的快慢是为了控制化学反应。带着这两个问题我们再来看一个生活中常见的化学反应：牛奶的变质，这个化学反应进行得快还是慢，你希望它快一点还是慢一点？（学生回答。）

[师]从学生的回答中就产生了矛盾，当从定性上描述化学反应的快慢时似乎有些矛盾，因此必须从定量上来描述一个化学反应的快慢。引出化学反应速率的定义。

[ppt展示]回忆必修2有关化学反应速率的概念、表示方法、表达式及单位。

设计意图：以生活中常见的化学反应，引出定量描述化学反应速率的必要性，同时强调研究化学反应速率是为了更好地控制化学反应。

2.板块2――活动探究，加深概念

[师]结合化学反应速率的表式方法，请同学们完成下题。

[ppt展示]向一个容积为2L的密闭容器中放入2 mol SO2和1 mol O2，在一定的条件下，5s末测得容器内有0.8 mol SO2，求5s内SO2，O2，SO3的平均反应速率和反应速率比。（学生思考，练习。）

问题1：化学反应速率为什么为正值？上述反应的速率属于瞬时速率还是平均速率？

问题2：用不同的物质表示化学反应的速率数值是否相同？它们表示的意义是否相同？

问题3：请你们找出各物质化学反应速率之间的关系？

设计意图：使学生从起始量的某时刻量找出变化的量，引导学生理解掌握化学反应速率的表示方法。并设计问题链，引导学生理解化学反应速率的注意事项，掌握在同一个化学反应中以不同的物质为标准时，速率值可能不同，反应速率之比等于其计量数之比。

同时设计活学活用环节，让学生灵活运用。

3.板块3――深化知识，探究化学反应速率测定

过渡：同一个化学反应在不同条件下有不同的反应速率，那么怎样定量测定化学反应速率呢？我们今天的第二个问题：化学反应速率的测定。下面请同学们思考，并小组讨论。

[ppt展示]以锌与硫酸反应为例，对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？从反应速率定义和反应提供H+、Zn2+、Zn、H2四个变量考虑，选取什么变量测量？（理论）（学生思考并讨论。得出方案。）

师生总结：化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系内的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。表示化学反应速率的方法有多种，因此可以通过多种实验来测定某些化学反应速率。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。

学生设计的方案有多种，教师进行评价。

[师]同学们的设计与化学研究者的设计基本一致，下面我们通过实验来验证一下。

设计意图：通过学生的思考、讨论，让学生进一步加深对化学反应速率概念的理解，同时知道化学反应速率测定的方法。通过教师演示实验，体验自己实验方案的可行性。让学生体验到成功的快乐，由感性认识逐步上升为理性认识。

4.板块4――课堂小结，解决问题

课堂小结，并进行知识运用，设计如下两题：

（1）反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为 。

（2）某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量的浓度分别为：c（X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为 。

设计意图：通过课堂小结，形成知识体系，通过两个习题检验学生的课堂掌握情况，进一步强化化学反应速率的表示方法，并加以运用。

三、教学反思

本节课结构紧凑，教师通过问题链带动学生的思维，通过实验的讨论和设计，启发引导学生的思维。学生成功构建化学反应速率的概念，形成探究测定化学反应速率的一般方法。课堂气氛热烈，教学环节推进流畅。美中不足的是，由于时间关系，没有设计学生实验，而是通过教师演示实验完成对化学反应速率的测定。

生活中常见的化学物质范文第4篇

其实，化学与生活密不可分。化学在生活中无处不在，衣食住行，都有化学的因素。因此，初中化学教师在教学中，需要从化学科学的角度去引导学生学习化学知识，同时也需要从生活的角度去引导学生认识化学。毕竟，初中学生接触化学的时间不长，对化学的各种规律和定义，了解得并不透彻。不能一味地强调化学的科学性和严谨性，而忽略了化学的生活性和实用性。因此，笔者认为，在初中化学教学中，教师需要适当地从生活的角度去引导学生认识化学知识，让学生在较为轻松的氛围中学习化学知识，减轻学生的学习压力，提高课堂教学的效率。

如，笔者就以“你所不知道的火柴”作为课堂导入，让学生从“火柴”这一生活中常见的事物，去了解化学知识：三百多年前，一位瑞士人发现，把浓硫酸滴到氯酸钾和白糖的混合物里会有火焰发生，这是最早用化学方法得到的火种。后来，人们加以改进，在木片上蘸上硫磺，再蘸上硫酸，用它与糖和氯酸钾的混合物接触，产生的火焰立即把木片引着，这是火柴的雏形。

今天我们使用的火柴是1855年一个瑞典人发明的。他在之前的基础之上，对火柴进行了改进，用红磷作为火柴头药里的引燃剂，单独涂在火柴盒上，头药里只有易燃物和氧化剂，当火柴在盒边磷药纸上摩擦的时候，头药和盒边的磷药碰在一起，产生摩擦使红磷产生小火星，进而把头药里的易燃物引燃。

在完成背景阐述之后，笔者顺势提问：同学们知道小小的火柴头里，含有多少种化学物质吗？在学生进行讨论之后，再引导学生去逐一认识。

火柴的头药和磷药的主要成分：

头药———氧化剂：氯酸钾、重铬酸钾、四氧化三铅、二氧化锰

易燃物：硫磺、硫化锑、松香

粘合剂：皮胶

摩擦剂：玻璃

磷药———引火剂：红磷，另加皮胶、玻璃粉、炭黑等。

通过这样的背景阐述，让学生意识到生活中的化学，让学生明白小小的火柴头，有着复杂的化学成分，也让学生能够意识到化学的实用性，激发学生“学以致用”的学习热情。

解决上述化学问题，能够让学生意识到，题目中涉及到的现象蕴藏的化学知识，以此增进学生对化学的了解，进而提高学生解决问题的能力。

二、让化学课堂有探讨性

生活中常见的化学物质范文第5篇

关键词：初中化学；酸碱盐；问题；策略

一、分析初中化学酸碱盐教学中存在的问题

1．教师对教材和教学重点把握不准

新课改后的化学教材，教学知识重点有些改变，教师对新教材的了解不够完善，教学的重点把握的不太准确，以至于学生在学习的过程中没有头绪，思维混乱，对酸碱盐知识的区分点不明确，很容易记混。学生只理解表面知识，并不清楚各物质之间的联系和变化，发生不同反应的条件、温度及特点梳理不清，让学生越听越糊涂。

2．没有充分调动学生学习初中化学的积极性

初中化学酸碱盐知识与人们日常生活紧密联系，甚至息息相关，常见的化学反应在生活中随处可见，但是一旦教学变得空泛，脱离了生活实际，这些化学知识便成为枯燥的知识点，无法充分的调动起学生的学习兴趣，没有了学习化学的兴趣，课堂也会变得失去吸引力，化学课堂的教学效果也会大打折扣。

3．学生缺乏实验训练

化学反应要通过实验才能明显的感知出来，但是初中化学酸碱盐教学因为是很平常的反应，反而容易忽略实验教学。不通过学生的亲自实验，亲自观察，只借助教师的讲解，很难对酸碱盐知识理解透彻。缺乏实验课对学生的感官刺激，学生对酸碱盐具体的反应变化没有直观的印象，很容易混淆知识点。

二、有效解决酸碱盐教学问题的策略

面对上述初中化学酸碱盐教学过程中的常见问题，我们有针对性的提出解决办法，为了更好的实现酸碱盐教学的目的，让学生真正的理解记忆这些物质的特性和化学变化，学好这部分的知识，我们需要从以下几点做出调整。

1．总结归纳酸碱盐知识特性，把握教学重点

要想理清酸碱盐各物质的特性，离不开对教材知识的挖掘总结，教师首先要充分理解教学重点知识，对各物质特性归纳总结，帮助学生构建知识框架，对学习酸碱盐知识的目的要明确，才能引导学生合理的记忆掌握知识点。教师分别归纳总结酸性物质、碱性物质跟金属、金属氧化物之间的反应，总结酸碱之间中和反应以及物质的变化，对需要重点记忆的知识标记清楚，帮助学生正确区分记忆，对于特殊的物质变化，尤其提醒学生注意，盐与盐之间的反应变化都按类别归纳，方便学生明确掌握。特殊的反应也要特殊记忆，这样在酸碱盐知识的学习方面学生才能有清晰的条理，不容易弄混。对酸性物质和碱性物质的通性也要理解清楚，便于学生复习，在老师深究教材的前提下，引导学生学习初中化学，才能帮助学生突破难点重点，充分了解酸碱盐知识。

2．改变教学方式，吸引学生兴趣

教师必须改变传统授教的方式，以学生为本，利用有趣的教学方式来吸引学生。比如，利用酸碱盐知识与学生生活实际相联系，创造出一定的化学情境，帮助学生理解看似复杂的化学反应。比如，生活中常见的碱NaOH、小苏打的用途以及常见化学反应，都可以成为教学资源，还便于学生回家观察实验。教师还可以介绍酸碱盐在化工、纺织及工农业生产中的应用，如碳酸钠在玻璃、洗涤剂、造纸等行业的广泛应用等知识。还可以锻炼学生自己观察生活中的酸碱盐变化，如何去除水垢、如何清除铁制品的锈迹，让学生自己利用酸碱盐的特性发现生活中的小窍门，加深对化学反应的理解。还有观察化学反应后试剂颜色的变化，了解人体中常见的酸碱变化，让化学知识真正与生活实际相融合，吸引学生的注意力，调动起学生的学习兴趣，并养成善于观察化学现象的好习惯，加深对知识点的记忆，有效提高化学课堂的教学质量。

3．通过必要的实验，充分了解酸碱盐的化学性质

酸碱盐的物质特性通过实验可以很直观的区分，所以在学习初中化学时，一定不能忽略实验课的作用。教学时除了关键知识点的讲解，还有必要借助化学实验，让学生通过区分实验现象，理解酸碱盐的物质特性，直观的感知和观察分析可以帮助学生充分了解酸碱盐的化学反应变化，加深学习的印象。化学微观的离子反应通过实验观察，变得很形象，通过感知形成化学思维。教师带学生观察酸碱盐物质的实验样品，学会通过颜色、气味、形状等各自的特点来分辨，吸引调动学生兴趣的同时也让学生体会到化学学科的奇妙与乐趣。通过PH试纸的测定判断酸碱盐物质的分类。通过实验，让学生实地体验感受酸碱盐的特性，帮助学生构建酸碱盐知识的框架体系，进一步加深这部分知识在学生头脑中的认识，帮助提高酸碱盐教学的效果。实验课程能够有效帮助学生加深对化学原理的理解，教师在传授实验基本技能和操作步骤的时候，对实验应注意的关键点要提醒学生特别注意，同时在实验课上可引入一些趣味实验，特殊的鉴定试验等来吸引学生的兴趣。

4．引导学生积极探索，学会举一反三

教师引导学生深入探究酸碱盐知识，需要带领学生熟练掌握酸性物质、碱性物质和盐之间的化学变化，了解这些相关物质之间的反应变化和化学性质。酸性物质和金属之间的反应，酸性物质与金属化合物之间的反应，碱性物质与金属、金属化合物之间的反应都要区分清楚，并能熟练写出化学反应方程式。只有理清这样物质之间的变化关系，才能总结方法和规律，真正的将酸碱盐知识活学活用，不用依靠死记硬背的方式记忆各种复杂的化学方程式。掌握了正确的方法，明白了反应原理，学习化学自然会变得轻松，酸碱盐教学中的难点也就迎刃而解了。初中化学酸碱盐的知识涵盖范围比较广泛，需要记忆的知识点确实很多，对于容易出现的误区，教师需要重点讲解，借助习题训练让学生加深理解记忆，真正融会贯通，并能学会举一反三。比如，化学反应与反应物的性质有关，还与反应的温度、浓度等多种条件相关，并不能一概而论，要善于分析物质特性。对于浓盐酸、浓硫酸的化学性质，教师可以带领学生亲自观察，分析两种物质打开瓶口时的变化，用水稀释后状态如何，有什么样的差异，引导学生自主分析，这样学生对这两种物质的区别就很明确，浓盐酸瓶口有白雾，浓硫酸吸水性很强，稀释后产能大量的热，对于两种化学物质的基本特性和差异就有了深刻了解。同类物质的相同点和不同点是需要学生准确掌握的，同时引导学生举一反三，推断硫酸与金属之间的反应以及盐酸与金属物质的反应，对于物质的个性之处，教师要及时归纳总结，便于学生记忆。通过积极自主的思考与探索，逐渐将酸碱盐的知识渗透到化学课堂，总结和强化关键点的区别和差异，帮助学生建立完善的化学思维。

三、结语

要真正提高初中化学的教学质量，帮助学生牢固掌握酸碱盐的知识和初中化学的重点，需要教育工作者在实际教学的过程中不断总结经验，借鉴并提升教学方法，帮助学生克服困难，归纳知识重点，将以人为本的教学理念深入到初中化学课堂中。同时，教师还要注重挖掘教材，构架合理的知识框架，合理借助化学相关实验，了解各类化学物质的特点，提高学生动手实践的能力、自主思考探究问题的能力，才能真正意义解决初中化学酸碱盐教学中存在的问题，取得良好的教学效果。

参考文献:

［1］付春香．初中化学酸碱盐教学刍议［J］．新余学院学报，2012，(03):145－147．