化学总知识点(精选5篇)

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇化学总知识点范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

化学总知识点

化学总知识点范文第1篇

1、测容器－－量筒，量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

2、夹持器－－铁夹、试管夹。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处用手拿住。

3、液体药品的取用，液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（来源：文章屋网）

化学总知识点范文第2篇

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食盐——NaCl

⑤火碱、烧碱、苛性钠——

NaOH

⑥纯碱、苏打——Na2CO3

⑦小苏打——

NaHCO3

⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3

⑨赤铁矿——

Fe3O4

⑩金刚石、石墨——

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然气（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3

、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、铁粉

白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

黄色的固体——

蓝色的固体——CuSO45H2O

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常见气体

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

、红色固体：铜，

氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）

、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，

干冰，金刚石

、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

、黑色固体：铁粉，木炭，

氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（

碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，

氯化铜溶液，

硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，

氯化亚铁溶液，

硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，

氯化铁溶液，硝酸铁溶液

、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

（三）

、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

常见沉淀及颜色

红褐色絮状沉淀----Fe(OH)

浅绿色沉淀-----Fe(OH)

蓝色絮状沉淀----Cu(OH)

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

的白色沉淀,CaCO

、BaCO3

是溶于HNO

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色

蓝色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

浅绿色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含Fe2+

的溶液

黄色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含Fe3+

溶液

紫红色：KMnO4

溶液

火焰颜色

淡蓝色：

H2、S（空气中）

蓝色：CO、CH4

蓝紫色：S（氧气中）

常见气体

无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味：SO2、NH3、HCl

常见固体

黄色：硫磺（

S）

暗紫色：高锰酸钾（

KMnO4）、碘（

I2）

绿色：Cu2(OH)2CO3

（铜绿）

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)

、红磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（

O）

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（

Al）

3．人体中含量最多的金属元素是钙（

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使带火星木条复燃的气体是O2

2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，

但通入CO2

后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH4

4．天然最硬的物质是金刚石（

C）

5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO

8．常用的食品脱氧剂是Fe

粉

9．与酸反应有CO2

产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3

）

10．与碱反应（研磨）有NH3

产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3

（碳铵）

一些常用物质的相对分子质量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物质的俗称

NaOH-

烧碱、火碱、苛性钠；

Na2CO3-

纯碱、苏打；

NaHCO3-

小苏打；

Hg-水银；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；

C2H5OH-

酒精

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、碱石灰等

③

除HCl

气体可用：

AgNO3

溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

还原CuO、Fe2O3

之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

点燃烧掉；

SO2、NO2

用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②

沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3

NaHCO3

冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl，盐酸酸雾）

（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等

除HCl

气体的试剂：

AgNO3

溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固体）、KOH

溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl

气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO

的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入澄清石灰水。现

象：黑色CuO

变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2

的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入盛有无水CuSO4

中。现象：黑色CuO

变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2

的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

点燃

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2

2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

点燃

S+O2

SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

点燃

刺激性气味的气体。

点燃

C+O2

CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

点燃

2C+O2=

2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

点燃

4P+5O2=

2P2O5

现象:：生成白烟

点燃

3Fe+2O2

Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

MnO2

2H2+O2

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2

2H2O+O2

现象：溶液里冒出大量的气泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3

2KCl+3O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

点燃

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

现象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

H2+CuO

Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

点燃

跟碳有关的化学方程式：

点燃

C+O2

CO2(

氧气充足的情况下)

现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

高温

2C+O2

2CO(

氧气不充足的情况下)

现象：不明显高温

高温

C+2CuO

2Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

CO2+C

2CO

现象：黑色固体逐渐减少

点燃

3C+2H2O

CH4+2CO

现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

点燃

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2

CO2

现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2

CaCO3

+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2

现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)

CaCO3

+CO2+H2O

现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可为KOH

）

现象：不明显

CaCO3

CaO+CO2

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

高温

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO

Fe+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变

高温

浑浊的气体生成

CuO+CO

Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(

也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O

现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

现象：

百色固体溶解，

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

现象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

现象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的

换成K

是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na

换成K是一样的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的

换成K

是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

高温

铜：

高温

CuSO4(5H2O)

CuSO4+5H2O

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO

Cu+CO2

现象：

固体由黑色逐渐变成红色，

同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO

Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(

浓)=AgNO3+NO2

+H2O

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(

浓)=CuSO4+SO2

+2H2O

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe=3FeCl2

现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(

过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一．

物质与氧气的反应：

点燃

（

1）单质与氧气的反应：

点燃

镁在空气中燃烧：

2Mg

2MgO

点燃

铁在氧气中燃烧：

3Fe

2O2

Fe3O4

点燃

铜在空气中受热：

2Cu

2CuO

点燃

铝在空气中燃烧：

4Al

3O2

2Al2O3

点燃

氢气中空气中燃烧：

2H2

2H2O

点燃

红磷在空气中燃烧：

5O2

2P2O5

点燃

硫粉在空气中燃烧：

SO2

点燃

碳在氧气中充分燃烧：

CO2

碳在氧气中不充分燃烧：

2CO

点燃

（2）化合物与氧气的反应：

点燃

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO

2CO2

点燃

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4

2O2

CO2

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

通电

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2+

MnO2

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

：

2KClO3

2KCl

3O2

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4

MnO2

高温

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3

H2O

CO2

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO

CO2

加热

三．几个氧化还原反应：

高温

19.氢气还原氧化铜：

CuO

H2O

高温

20.木炭还原氧化铜：

C+

2CuO

2Cu

CO2

高温

21.焦炭还原氧化铁：

3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

加热

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+

Fe3O4

3Fe

2CO2

高温

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+

CuO

CO2

高温

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+

Fe2O3

2Fe

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+

Fe3O4

3Fe

4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质

酸

--------

盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

27.铁和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

28.镁和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

29.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

+3H2

30.锌和稀盐酸Zn

2HCl

ZnCl2

31.铁和稀盐酸Fe

2HCl

FeCl2

32.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

MgCl2

33.铝和稀盐酸2Al

6HCl=2AlCl3

3H2

（2）金属单质

盐（溶液）

-------

另一种金属

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

CuSO4

FeSO4

35.锌和硫酸铜溶液反应：

CuSO4

ZnSO4

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

（

3）碱性氧化物

+酸

--------

盐

+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3

6HCl

2FeCl3

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO

2HCl

CuCl2

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO

H2SO4

MgSO4

H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO

2HCl

CaCl2

H2O

（

4）酸性氧化物

+碱

--------

盐

水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（

5）酸

碱

--------

盐

水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl

NaOH

NaCl

+H2O

49.

盐酸和氢氧化钾反应：

HCl

KOH

KCl

+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl

Cu(OH)2

CuCl2

2H2O

51.

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

52.

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl

Fe(OH)3

FeCl3

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4

2KOH

K2SO4

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4

Cu(OH)2

CuSO4

2H2O

57.

硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

6H2O

58.

硝酸和烧碱反应：

HNO3+

NaOH

NaNO3

+H2O

（

6）酸

盐

--------

另一种酸

+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

2HCl

=MgCl2

H2O

CO2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl

AgNO3

AgCl

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3

H2SO4

Na2SO4

H2O

CO2

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

（

7）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH

CuSO4

Cu(OH)2

Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH

FeCl3

Fe(OH)3

3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH

MgCl2

Mg(OH)2

2NaCl

68.

氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH

CuCl2

Cu(OH)2

2NaCl

69.

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3

2NaOH

（

8）盐

盐

-----

两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

H2O

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

H2O

Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O

H2O

2NaOH

加热

75．三氧化硫溶于水：

SO3

H2O

H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4

5H2O

化学总知识点范文第3篇

1.“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变.

2.“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义.例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等;而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢(或氯酸钾)分解的催化剂.

3.“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种.例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂.而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用(即能改变化学反应的速率).它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况.

【知识点的认识】该探究是为了测定空气里氧气含量，并且是测定其中氧气的体积含量的.最早是二百多年前，法国的化学家拉瓦锡用定量的方法，通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占其体积的1/5的结论.目前，人们已能用实验方法精确地测定空气里氧气大约占其体积的21%.

【解题方法点拨】在解答这类题时，一般是不考虑空气中氧气和氮气之外的其它成分.

即利用红磷燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，使液面大约上升至原来瓶内气体体积的1/5.这样通过有形的水柱体的体积来暗示无形的氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量.解答每个考点的方法点拨如下：

1.仪器和药品的选用要注意两点：

(1)仪器选用要恰当，填写其名称时不可有错别字;特别是燃烧匙中的匙经常被写错.

(2)药品选用时，要所选的药品能够在空气中燃烧，并且还不能有气体生成.

2.实验操作注意事项及其原因，要注意以下四点：

(1)操作要规范、准确;例如，引燃红磷后一定要迅速地把塞子塞紧;否则，燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出，会使实验结果偏大，引起实验误差;还有可能会使白烟扩散到空气中，造成空气污染;等等.

(2)顺序要正确;例如，实验前在集气瓶中先装入少量水，然后将余下部分再划分为五等分，否则会使实验结果偏大，引起实验误差;再如，实验时一定先检查装置的气密性，否则会引起实验误差或者造成实验失败;又如，实验时还要先用弹簧夹夹住橡皮管，否则，红磷燃烧时有部分空气从导管口逸出，引起实验误差偏大或者造成实验失败;还有，要待红磷熄灭并冷却到室温后再打开，否则，可能使氮气仍然处于膨胀状态，导致实验结果偏小;等等.

(3)实验时引燃红磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白烟过多地扩散到空气中，造成空气污染;

(4)红磷和烧杯中的水一定要足量，否则会使实验结果偏小，引起实验误差.

3.实验现象及其分析，需要抓住两点：

(1)红磷燃烧的现象--发出黄白色火焰，并有大量的白烟生成，放出热量;这说明红磷能在空气中燃烧，其实生成的白烟就是五氧化二磷的小颗粒.

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水就会倒吸进入集气瓶中;且液面上升至原来瓶内气体体积的1/5.这说明氧气约占空气体积的1/5.

4.实验数据处理和误差分析，要弄清两点：(1)瓶内液面上升至原来瓶内气体体积的1/5，也就说明了氧气约占空气体积的1/5.(2)误差偏小的原因有：①装置漏气;②红磷的量不足;③没待装置冷却就打开了弹簧夹，并进行读数判定了(因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积);④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内;⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已;⑥烧杯中的水可能不足以注满原来瓶内气体体积的1/5.当然，装置漏气还有可能会使瓶内气体受热膨胀时溢出，从而引起误差偏大;还有，集气瓶装水前，就将其划分为了五等分;这样实验前装的水会增加用来暗示氧气体积的水柱体的体积，从而引起误差偏大.

5.反推剩余气体(即氮气)的性质和用途，由空气的成分可知，集气瓶内剩余的气体主要是氮气.通过该实验可以推断归纳出氮气的性质有：氮气化学性质稳定，氮气不支持燃烧，氮气难溶于水，常温下氮气是无色气体等等.进而推断出氮气的用途有：氮气常用作保护气，食品包装时充氮可以防腐等等.

化学总知识点范文第4篇

.化合反应：

1. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5

冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量

2. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫： S + O2= SO2

明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体

3. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C + O2= CO2

燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体

4. 镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg + O2= 2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

5. 氢气中空气中燃烧生成水：2H2 + O2= 2H2O

发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成

6. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁：3Fe + 2O2 =Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

.分解反应：

7. 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2

8. 加热氯酸钾生成氯化钾和氧气：2KClO3= 2KCl + 3O2

9. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2= 2H2O+ O2

10. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电= 2H2+ O2

.置换反应：

11.锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

12.铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

.复分解反应：

13.碳酸钠与浓盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2

白色粉末消失，无色无味气体产生

14.硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4

蓝色溶液变成蓝色沉淀

二.概念：

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

化学总知识点范文第5篇

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

O氧

H氢

N氮

Cl氯

C碳

P磷

S硫

金属：

K钾

Ca钙

Na钠

Mg镁

Al铝

Zn锌

Fe铁

Cu铜

Hg汞

Ag银

Mn锰

Ba钡

原子团(根)：氢氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

铵根

OH－

NO3－

CO32－

SO4

2－

NH4＋

2、(1)

常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)

常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

干冰

二氧化碳固体

CO2

人工降雨，致冷剂

水

H2O

最常见溶剂

铁锈

氧化铁

Fe2O3

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

Ca(OH)2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、工业制取CO2

火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂

盐酸

(氯化氢)

HCl

除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打

碳酸钠

Na2CO3

玻璃、造纸、纺织、洗涤

碳酸氢钠

小苏打

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2

===2H2O+O2

(3)

实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2

（4）实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（5）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

2HCl

ZnCl2

+H2

（6）电解水制取氢气：

2H2O===2H2+O2

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）

（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2

]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3

===CaO+CO2

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

，

(H)

，Cu

Au。

（按5个一句顺序背诵）钾

钙

钠

镁

铝

，

锌

铁

锡

铅

（氢）

，铜

汞

银

铂

金。

三、常见物质的颜色、状态

1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Fe2O3

、红磷

硫磺：淡黄色

绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶

液）；含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

4、（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

、空气、稀有气体

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4

都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO

都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质：O2

能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO

能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：CO2

最轻气体：H2

也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；

生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）

缺维生素A：夜盲症；

缺维生素C：坏血病

合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触

⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；

⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，

用

CO2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

六、基本反应类型

化合反应：A+BAB

多变一

例：C+

O2==

CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：ABA+B

一变多

例：2H2O===2H2+O2

H2CO3==CO2

H2O

置换反应：A+BCAC+B

单换单

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+CuO==Cu+

H2O

复分解反应：AB+CDAD+CB

化合物互相交换成分

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

九、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶解吸热：如NH4NO3溶解。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算着空气污染物）

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）

十、关于溶液的一些计算

溶质的质量分数

溶质的质量

溶液的质量

1、公式：

溶质质量分数=

100%

100+S

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

100%

2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄

常见的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）铵盐（NH4Cl）

（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄，易倒伏

常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种（KNO3、NH4H2PO4）

十二、酸碱盐溶解性的识记方法：

⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背诵知识点

1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。

2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。

9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。

10、常量元素（11种）

在人体中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）；测定时不能将PH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。

12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）

14、物质的分离：过滤法：分离可溶物

难溶物

蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。

冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。

15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。

16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。

17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出OH-，滴加指示剂时也不会变色。

18、常见沉淀：AgCl

BaSO4

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

BaCO3

CaCO3；生成气体和水：H+与CO32－、HCO3－

；

NH4+与OH－

生成水：H+与OH－生成水。

19、向酸和盐的溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反应，然后碱才和盐发生反应。同理，向碱和盐的溶液加入酸，应理解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反应。

化学总知识点

化学总知识点范文第1篇

化学总知识点范文第2篇

化学总知识点范文第3篇

化学总知识点范文第4篇

化学总知识点范文第5篇

相关推荐更多

热门文章排行更多

相关期刊更多

核化学与放射化学

分析化学

化学与粘合

精品文章排行更多