氧化物的化学性质

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氧化物的化学性质范文第1篇

【关键词】濒危植物；羊耳蒜；驯化；化学成分

【中图分类号】R284.2【文献标识码】A【文章编号】1007-8517(2009)10-0003-02

The Endangered Plant Liparis Japonica’s Domestication and Qualitative Analysis to

its Chemical Constituent of Identification

LIUUYongfengLIUI Jieshu

(Medicine Hubei Institute for Nationalities, Enshi, Hubei,445000，China）

【Abstract】 Liparis japonica is the endangered species of wild protection plant provided by the provisions of the Convention on International Trade. The author has successfully domesticated this plant from wild state within two years. This article tells the process of domestication and has qualitative analysis of its chemical constituents of identification, in order to save this imminent danger plant, reserve resources for the species and play an active role for further scientific research.

【Keywords】endangered plants；Liparis japonica；chemical constituents；domestication.

1羊耳蒜基本情况

羊耳蒜属兰科，约250种，广泛分布于全球热带与亚热带地区，少数种类也见于北温带，我国有45种，约有19种产台湾，其余以西南为最多。由于生态的破坏和过度的采掘，在全球现已处于濒危阶段，现已被国际贸易公约规定的保护野生兰科植物的一种。羊耳蒜，兰科羊耳兰属植物羊耳蒜Liparis japonica（Miq.）Maxim.，以带根全草入药，夏秋采收，洗净晒干。别名鸡心七、珍珠七。生于溪边、林下阴湿处。海拔在1400m～2000m之间。土家医药学认为全草有活血调经，止血，止痛，强心，镇静的功效。能治疗崩漏，白带，产后腹痛，外伤急救等病症。[1]形态特征：多年生草本，全株无毛。假鳞茎卵球形，外被于膜质的白色鞘，下部具多数须根，如蒜头状，长6～12mm。基生叶2枚，对生，基部抱合而近对生；叶片狭卵形或卵状椭圆形，长7～13cm，宽4～6cm，基部渐狭，先端钝尖头，花茎从中间抽出，高达20～40cm，下延成鞘状抱茎（每年新发芽才有花茎）。花葶由2叶轴具翅；苞片膜质，鳞片状，钝头，长1～1.5mm；萼片长卵状披针形，长8～9mm，先端稍钝；花淡绿色、黄色至紫色或紫色至绿色两种，花瓣线形，与萼片等长，唇瓣较大，倒卵形，长8～13mm，不分裂，平坦，中部稍缢缩，其余花被片均较狭窄；蕊柱稍弓曲，先端翅钝圆，基部膨大鼓出；子房细长，基部渐狭缩成柄，扭转，柱头长2.5mm。此花，不但形状长得像熊蜂，并且还能发出一种相当于雌熊蜂分泌的外激素。雄熊蜂因此把羊耳蒜误认为雌熊蜂，企图同花进行交尾，结果碰上了花药。这种移花接木，就把上面的花粉带到了另一朵花上。蒴果绿色长倒卵状披针形味苦，长达1～3cm，宽果梗长约1cm。花期5～7月，果期8～10月。羊耳蒜其驯化是指从山林与杂草丛中采掘回来于（2005年采掘），从野生到家养与场地、基质、光照、温度、湿度、养分等方面的差异，需要一个较长时间的驯化过程才能适应。所谓驯化，是在羊耳蒜的栽培与养护过程中，采取一系列措施，使其逐渐适应新的生长环境。驯化时间一般3年，甚至更长。是通过其茎每年发新草，而一株发芽变成七八株时，驯化即告完成，以后进入正常养护。其主要驯化方法如下：分株与防腐从山上采回的羊耳蒜450余株，分六块，每快75余株集在一起。栽种前剪去腐根与死叶病叶；但要注意不要碰伤叶芽。养护与管理：适当遮阳，保持通风。羊耳蒜怕强晒高温，需凉爽通风的环境。一般安置在室外连用棚或凉爽通风的树林下。合理摊肥，干湿相宜。兰花施肥宜淡不宜浓。宜少不宜多。每隔4周可施由腐熟牛粪、莱麸等配制而成的专用肥水比例为1：10左右。如叶色发黑而尖端发焦，叶很快就坏掉，表示施肥过量，应停止施肥。施肥宜傍晚进行，第二天早上浇少许水。现已测定羊耳蒜的含水量为90，但羊耳蒜土忌过湿，浇水要随季节变化和土干湿而定，保持一定湿润即可，春秋季2～3天浇1次，夏季温度高，水分蒸发快，又是羊耳蒜生长旺季，一般每日早晚各浇1次；冬季温度低，水分消耗少，可5～7天浇一次。栽培应随季节调节光照。早春、晚秋及整个冬季，应尽量多见阳光，初夏至早秋则需散光照射。成片栽培的，宜用遮光网遮光。遮光度为70％～80％，时间5～9月。夏季可用遮光、通风、洒水等措施，把温度尽可能控制在适宜范维，特别是雨季要注意排水，在这期间是该植物能否栽种成功的关键几个月，尽量避免受到强光照射。进入冬季，羊耳蒜在2008年冰雪灾害下没有坏掉，该植物具有很好的抗寒抗冷能力。防病与治虫：有羊耳蒜苗在采掘时，即发现有叶斑病与介壳虫，下山后温度高，湿度大，更易受到病虫的危害。羊耳蒜常见病害有叶斑病、腐烂病与白绢病。发病前喷保护类杀菌剂，进行防治；羊耳蒜的花主要虫害有介壳虫、蚜虫、红蜘蛛。防治介壳虫，用40％乐果、或80％敌敌畏1000～1500倍液喷洒。蚜虫用40％乐果、80％敌敌畏1500～2000倍液喷洒。红蜘蛛则用40％三氯杀螨醇、35％杀螨特1000倍液喷洒。7～10天再喷一次，即有较好灭虫效果。

2化学成分研究

现国内外还未见其对羊耳蒜的化学成分研究未见相关报道，[2]为此对羊耳蒜的中药化学成分进行的研究。

2.1材料与仪器

2.1.1AW120型电子分析天平(新疆嘉颖科技有限公司，精度0．1 mg)；JY96-II超声细胞粉碎机(宁波新芝生科技股份有限公司);旋转蒸发器RE-52(上海亚荣生化仪器厂)；飞鹤离心机Anke TGL-16G等。

2.1.2羊耳蒜(购买于咸丰县药商，湖北民族学院医学院刘杰书鉴定，为羊耳蒜)；乙醚、盐酸等试剂均为优级纯。

2.2方法与结果

2.2.1样品制备将羊耳蒜干全草在60℃ 烘箱烘至衡重后用粉碎机粉碎120目-精密称取干粉末2g置50mL烧杯中-加20 mL乙醚-置于超声细胞粉碎机500w处提取15min提取液-用离心机离心除杂，离心液用旋转蒸发器回收乙醇-得浸膏-加入石油醚除色素并将沉淀物-稀盐酸溶解的样品。

2.2.2结果分析样品加碘化汞钾试剂产生黄色沉淀样品加雷氏盐产生红色沉淀。[3]由此分析羊耳蒜可能主要成分为生物碱。

3讨论

本实验现已对羊耳蒜进行驯化成功,现已对其进行组织培养过程中，为拯救濒危植物、储备物种资源作进一步的科学研究起到积极作用，将为以后开发新药提供理论依据及资源。

参考文献

[1]方志先，赵晖，赵敬华.土家族药物志[M].下册.北京：中国医药科技出版社，2006：796-797

[2]宋立人.中华本草[M].8卷.上海:科学技术出版社,1999：736-737

氧化物的化学性质范文第2篇

【关键词】有效掌握酸碱盐的化学性质

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子（或晶体）化学组成的改变。每种物质都有一定的化学性质，这种化学性质是由构成它的分子决定的。

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、助燃性、腐蚀性，毒性等。它牵涉到物质分子（或晶体）化学组成的改变。

分子有什么样的化学性质，物质就有什么样的化学性质.而分子又是由原子（或离子）构成但这些结构已经和物质的化学性质根本不同了。

化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。

化学变化，例如“蜡烛燃烧”。

化学性质，例如"蜡烛能燃烧”，在化学性质的描述中，常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼。

化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有可燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。 碳和碳的化合物中二氧化碳灭火、甲烷及乙醇等燃料的燃烧等融合在一起，而且还新增加了一些诸如燃料燃烧过程中能量的问题、燃烧后的物质（如酸雨）对空气质量的影响以及新能源开发等知识，使得教材从知识体系上更加系统化，形成了以燃烧作为主线，燃料的利用、燃烧带来的不良后果、新能源急待开发等作为支线的一条知识带。

例如，《燃烧和灭火》中燃烧条件的探究实验，原来是一个由教师做的演示实验，现在改为由学生参与的探究活动，并且在原来的基础上又将实验进行了改进，即对仅仅验证白磷在热水中虽温度达到着火点，但由于没有接触氧气而无法燃烧的实验进行了延伸：将氧气通入烧杯中白磷的上方后，白磷在出乎学生意料的情况下燃烧了，这个现象极大地刺激着学生去探索其中的缘由，探究活动也顺理成章地被推到了，学生在非常自然的情境中总结得出燃烧所要具备的三个条件，原有的关于燃烧的体验在课堂中得到了理论上的提升。同时，该实验操作简单易行，很适合学生合作完成，确为教材改革中的成功之笔。

再如，《使用燃料对环境的影响》中增加了酸雨危害的模拟实验，有关酸雨的知识学生们在初一环境教育课程中就已经有了一些了解，但由于酸雨对自然界的危害不是在短期内就能够显现的，所以，学生无法对酸雨对自然界的危害产生强烈的感受。于是教材在此处安排了一个酸雨危害的模拟实验，用二氧化硫溶于水后所得到的溶液来代替酸雨，让学生观察其对金属、大理石和蔬菜等物品腐蚀的情况。实验实际上是将酸雨的效果进行了一些有效放大，实验中，在学生的视觉关注下镁带、大理石被蚕食着，新鲜的蔬菜在溶液中变黄、变黑等现象无一不使在场的学生受到了触目惊心的震撼，经过这样一个极为成功的体验性实验，学生很容易接受酸雨对我们生存的环境的破坏这一事实，产生对新能源开发的迫切愿望。

除了按照教材的安排进行实验以外，有些实验还具有生成的功能，如课题1《燃烧和灭火》中蜡烛燃烧现象不同的实验，教材只是注重了隔绝空气和产生大量二氧化碳气体会对燃烧造成什么影响，根据学生的生活经历和前面对燃烧条件的探究结论，将实验进行再开发，如提供部分器材或直接由学生自己通过尝试性的实践采用尽可能多的方法使正在燃烧的蜡烛熄灭，从这一活动的实施中我们看出学生的思维被极大地调动了起来，学生争先恐后地尝试着各种方法，除了书上介绍的方法外，还采用了书的扇动、用水喷淋、用剪刀剪去燃烧的烛芯等方法，这种尝试不是盲目的，是将前面得出的结论应用在他们的具体方法中，理论的精髓在这里得以体现。因此教师在条件允许的情况下对教材中的实验进行生成性开发不失为一种值得探讨的手段。

酸，碱，盐的化学性质是初中化学中的重点内容，在中考中覆盖面广，分值最重。学生必须掌握酸，碱，盐的化学性质，才能在中考中取得好的成绩。我在教学中巧妙利用复分解反应的条件，对酸，碱，盐的化学性质进行归纳总结，学生在多年的中考中化学科都取得很好成绩。

氧化物的化学性质范文第3篇

关键词：最外层电子；金属元素；非金属元素

1.元素原子的最外层电子数决定元素的类别

根据原子的最外层电子数，可把元素分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。最外层电子数小于4时，属于金属元素；最外层电子数大于或等于4时，属于非金属元素；最外层电子数等于8（He为2）时，属于稀有气体元素。如，钙元素的最外层电子只有2个，可推断出钙是金属元素；氯元素的最外层电子是7个，可推断出氯是非金属元素；氩元素的最外层电子是8个，可推断出氩是稀有气体元素。

2.元素原子的最外层电子数决定元素得失电子的能力即氧化性与还原性

原子是元素化学性质的体现者，1~18号元素发生化学变化时，通常在原子最外层上发生电子的得失。如果元素在发生化学变化时得到电子，表明其具有氧化性；失去电子，表明其具有还原性。因此，原子最外层的电子数决定元素的化学性质。稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。其中最外层有4个电子以上的具有氧化性，最外层有4个电子以下的具有还原性。

3.元素原子的最外层电子数决定元素对应氧化物的水化物的酸碱性

元素原子的最外层电子数小于4时，属于金属元素，其对应氧化物的水化物呈碱性，如钠元素的最外层电子数为1，其氧化物为Na2O（碱性氧化物），其水化物为NaOH（强碱）。元素原子的最外层电子数大于等于4时，属于非金属元素，其对应氧化物的水化物呈酸性，如氮元素的最外层电子数为5，其氧化物为N2O5（酸性氧化物），其水化物为HNO3（强酸）。

4.元素原子的最外层电子数决定元素的化合价

元素化合价的确定依据是：元素的一个原子在化学变化中得失或形成共用电子对的数目。而原子在化学变化中得失或形成共用电子对的数目通常由原子最外层的电子数所决定（有的跟次外层电子甚至倒数第三层电子也有关系）。其中，主族元素的最高正化合价等于它的最外层电子数，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价绝对值之和等于8，即最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。如硫原子最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为-2；镁原子最外层电子数为2，在化学变化中很容易失去，因此镁的化合价通常显+2价；氧原子最外层有6个电子，在化学变化中比较容易获得两个电子，或者与其他原子形成两对共用电子对，并且使共用电子对偏向自己一方，因此，氧元素通常显-2价。

5.元素原子的最外层电子数决定离子的类别和所带的电荷数

简单的离子一般是由原子失去最外层电子或在最外层获得电子后所形成的粒子，所以，最外层电子数与离子所带电荷数之间存在着决定关系。典型金属元素原子的最外层电子数较少（1~3个），在化学反应中易失去这最外层电子，失去多少个电子就带多少个单位的正电荷，所以金属元素的原子形成的离子是阳离子，如Ca2+；典型非金属元素原子的最外层电子数较多（4~7个），在化学反应中易得到电子，使最外层形成8个电子的稳定结构，得到多少个电子就带多少个单位的负电荷，所以非金属元素的原子形成的离子是阴离子，如Cl- 。

6.元素原子的最外层电子数决定元素在周期表中的位置

氧化物的化学性质范文第4篇

广西南宁市马山县马山中学530600

【摘要】当今社会化学的发展已成为众多学科的重要基础，文章从化学与生活、社会间的联系、新旧知识的交叉，利用新闻的信息结合知识的特点来创设情景，培养学生学习化学的情趣，提高学生的科学素养。

关键词 培养学习化学兴趣 化学与社会 化学与生活

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。

高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。兴趣是最好的老师，当学生对化学有强烈的兴趣时，就会自觉主动进行自主式、探究式及合作式学习，在学习中提高创新能力和实践能力，从而提高学习效率。那么，在新课标下，怎样培养学生的学习兴趣呢？在此我主要谈谈如何利用物质用途来培养学生学习化学的兴趣。

1.从化学与生活的结合点入手，创设情景

教学过程中，学生们往往对某些化学物质的用途产生浓厚的兴趣。教师要加强化学物质用途方面的教学，引导学生走进课本，走进生活，走进社会，促成教材、教师和学生的互动。例如，在学习乙烯的用途时，学生了解到：乙烯是一种植物生长的调节剂，用它可以催熟果实。我可以感觉到这知识深深吸引了学生的注意力，为拓展学生的视野，培养学生的创新思维，我组织学生阅读有关的课外资料，并要求学生完成教材里的家庭小实验：用熟苹果催熟未完全成熟的青香蕉。学生们兴趣很高，有些学生把这个家庭小实验带到学校里做。如：讲述"铁的性质"时，从家中的钢铁制品很容易生锈(像防盗网的生锈等)讲起，引导学生展开"钢铁制品锈蚀条件的探究"(学生们饶有兴趣的开展家庭小实验)，从而让学生自主的去发挥、去挖掘、去探索、去实践，使其潜能得到充分发挥，能力得到极大的培养。 因此，加强化学物质用途方面的教学，可以较好地丰富学生的知识，拓展了学生的思路，有利于老师组织开展研究性学习。

我们还开设"从海水中获得的化学物质"专题，以自然资源丰富的海水作为研究对象，引出海水中储量较多的化学物质的提取、性质和应用。在探究典型非金属氯、溴、碘及其化合物和典型金属钠、镁及其化合物的性质的同时，揭示氧化还原反应、离子反应的本质，了解重要化学物质的工业制法。这样处理，既简化了无机元素及其化合物的知识，同时将物质的性质与应用较好地统一起来，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。在"从矿物到基础材料"专题以矿物资源中获得的重要无机基础材料为主线，重点介绍基础无机材料中包含的铝、铁、铜、硅等常见元素单质的冶炼原理，单质及其化合物的性质和用途，金属材料的防腐等内容。让学生通过对铝、铁、铜、硅等元素及其化合物的提取、性质的探究，进一步体验科学探究的过程和方法，深刻认识化学科学在合理利用自然资源造福人类方面所起的作用，养成从化学的角度观察、分析化学现象，了解物质知识学习的思维特点。本专题的内容与学生生活联系比较紧密，教师在教学过程中要善于创设贴近学生生活的教学情景如合金材料的应用等，激发学生的学习热情和兴趣，同时要联系前两个专题已学的有关物质间的相互转化、氧化还原反应、离子反应等规律，及时应用和巩固，加强学生对规律的再认识。

2.从化学与社会的结合点入手，创设情景

社会，离不开化学，化学与社会紧密相连。它跟社会生产及生命、环境等问题有着广泛而密切的联系。所以，可以利用与化学紧密相关的社会问题，如能源问题，环境问题等为素材，设计成相应的教学情景。如在经过对水的比较系统的学习后，我们组织了学生到明污水处理厂参观，实地考察了污水状况及污水处理方法。这又更增加了他们的学习兴趣，纷纷想知道课堂所学的知识从理论到实践是怎样一个过程，与工厂生产是否有相一致的地方?这样，学生的兴趣得到不断的升华和发展。从而对水有了全方位的认识，懂得了水的珍贵，并自觉地为地球上的一方净水约束自己的行为。如化学在文物保护上的应用，运用化学来研究和保护问户主要是通过分析文物的化学成分、结构，探索文物的裂变机理，为文物的科学保护提供技术依据和有效的防护措施，以提高文物抵御自然因素的损害能力。如甘肃省天水市的麦积山石窟的壁画受油烟污染极为严重，而使壁画上的色彩不易看到。经取样分析，根据油烟的成分，可才用弱酸（醋酸）固色，弱减（氨水）清洗的方法来清除。

3.利用新旧认识之间的矛盾创设情景

人们有一些日常观念是错误的，教师可以引导学生分析其错误原因，引发学生认知心理上的矛盾与冲突，产生学习的欲望，形成积极的认知氛围和情感氛围。 如在上到氯气性质的时候，做氢气在氯气中燃烧的演示实验完之后，可以设问"燃烧一定需要有氧气的参与吗？"，很自然的提出问题，学生也容易、清楚的知道答案，接着再指出初中学的燃烧定义不完善，重新解释、强调燃烧的定义。这样也体现了学生的认识规律：有浅入深。

4.利用新闻中的化学信息，开阔学生的视野

利用新闻中的化学信息，开阔学生的视野。化学老师可将世界上最新的化学科学成就如绿色化学、碳管储氢、具有胰岛素功能的简单天然化合物、SOD的模拟催化剂等知识介绍给学生。

利用新闻中的化学问题，设置研究性课题，培养学生的实践能力。新闻，无疑是绝好的信息源。随着人们生活水平的提高，人们对周围生活的世界越来越关心，新闻中利用化学药品来欺骗消费者的问题也越来越多。这些新闻中就隐含着很多值得高中生研究的课题。例如，我们在学"铁及其化合物"时，报纸上有报道"利用化学品制臭干子"的问题，于是我设计一个 "臭干子之研究" 的课题，让学生对自己爱吃的的小吃"臭干子"做一次研究。其中包包括"臭干子的制作原理"、"臭干子为和会臭"、"不法商人是如何仿制的"、"如何鉴别用化学制品制得的臭干子"，按课题分组让学生利用周末时间去市场调查，返校后做实验交流。由于这次的研究性学习与学生自己生活较接近，学生兴趣很浓，参与积极性很高。通过这次的研究性学习，学生不仅加深了对FeS性质的了解，还同生物中的有关知识联系起来，同时培养了学生解决问题的能力和化学意识，增强了他们的化学责任感。

参考文献

氧化物的化学性质范文第5篇

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酸的化学性质

主备人：

陈盛婷

教学目标

1．知识与技能

了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。

2．过程与方法

（1）学会运用观察、实验等方法获取信息。

（2）通过对酸的化学性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及联系实际的方法。

3．情感态度与价值观

通过亲自动手实验，获得亲自参与探究的体验，增强探究的兴趣。

教学重点

酸的化学性质。

教学难点

理解酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。

教学过程

二次备课

教师：通过学习，我们认识了一些常见的酸，如：盐酸、硫酸。它们在我们的生产、生活中有着非常广泛的用途。盐酸、硫酸具有哪些相似的用途？

学生：金属除锈

教师：物质的用途主要由什么决定？

学生：物质的性质。

教师：酸能除锈说明酸具有什么样的性质？我们用实验来体验。

活动探究：用药匙取1个生锈的铁钉（铁锈的主要成分Fe2O3）放入试管中，再倒入约2mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。

学生：铁锈逐渐消失，溶液变黄。

教师：分析原因，指导书写化学方程式。

教师：氧化铜能与酸发生化学反应吗？

活动探究：取氧化铜粉末（用药匙的柄把一端挑一点）于试管中，再倒入约2mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。

学生：黑色粉末消失，溶液变蓝。

教师：分析原因。

学生：书写相关化学方程式

教师：小结——酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

教师：观察铁锈与酸反应的试管中还有何现象。

学生：铁钉表面有气泡。

教师：引导分析原因。

探究活动：利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

学生：当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。

教师：小结用酸除锈时的注意事项。

教师：联系生活，铁锅的使用。

探究活动：有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出与A、B、C、D各代表的是哪种金属。

学生：描述反应现象，并书写相关化学方程式。

教师：小结——酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。

探究活动：稀盐酸、稀硫酸分别与紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液反应。

学生：描述现象。

教师：小结——酸能使指示剂显示不同的颜色。

教师：总结——酸具有一些相似的化学性质。

活动探究：慧眼识酸

课后作业