化学基本概念及基本理论

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化学基本概念及基本理论范文第1篇

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶夜的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固本，c（Ba2+）增大

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反立后，溶液中C（K一）=c（HCO）

D.在 CH3COONa 溶液中加入适量-H。COOH，可使c（Nal ）=c（CH3COO-）

2.已知：2Zn（s）+O3（g）=2ZnO（s） H=-701.0 kJ・mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

H=-181.6kJ・mol-l

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）。

A. +519.4 kJ・mol-l

B. +259.7 kJ・mol-l

C.-259.7 kJ・mol-1

D.-519.4 kJ・mol-1

3.根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I2（g）+H2（g）――2HI（g）+9.48kJ

（ii）I2（s）+H2（g）――2HI（g）-26.48kJ

下列判断正确的是（）。

A. 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

4.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）。

A. pH=3的硝酸和pH-ll的氢氧化钠溶液

B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C.pH=3的硫酸和pH=ll的氢氧化钠溶液

D.pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液

5.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+s（1）H

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）。

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

D.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）。

A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

7.图1所示装置中发生反应的离子方程式为2n+2H-―2n2+H2，下列说法错误的是（）。

A.a，b不可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D.该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO（g）+H2O（g）催化剂CO2（g）十H2（g） H

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）。

A.增加压强

B.降低温度

C.增大CO的浓度

D.更换催化剂

9.已知2SO2（g）+O2（g）―2SO3（g） H=-197kJ・mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充人气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1mol SO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）。

A.容器内压强p：P甲=p丙>2p乙

B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C.c（SO2）与C（O2）之比k：k甲=K丙>K乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Qz，

10.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）。

A. 5%

B.10%

C.15%

D. 20%

II.已知A（g）+B（g）―一C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______，H=

（）（填“”或“=”）。

（2） 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的人和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol・L-l・s-l，则6s时c（A）=____mol・L-l，C的物质的量为

mol；符反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_________，如果这时向该密闭容器中再充人1mol氩气，平衡时A的转化率为_______。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）。

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c（A）不随时间改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）120℃时反应C（g）+D（g）――A（g）+B（g）的平衡常数的值为_______。

12.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应方程式为wO3（s）+3H2（g）高温w（s）+3H2o（g）。

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为

。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为_______；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为______；580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO3完令转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_______。

（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：

WO2（s）+2H2（g）―W（s）十2H2O（g）H=+66.0 kJ・mol-l

WO2（g）+2H2（g）――W（s）+2H2O（g）H=-137.9kJ・mol-l

则WO2（s）――WO2（g）的H=_______。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程巾缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I2（g）。下列说法正确的有_______。

a.灯管内的I2可循环使用

b.WI4在灯丝上分解，产生的W义沉积在灯丝上

化学基本概念及基本理论范文第2篇

在教学上我主要从以下几方面去做：

一、重视《高考复纲》、《考试大纲》

《考试大纲》是高考命题的依据，也是大家复习备考的依据。认真研读每年《考试大纲》的考试范围、新增内容、题型示例和样卷。仔细分析每年各地区的高考试题，在二轮复习时把各地区高考题中同一类型、同一知识点的题放在一起作专题讲解，与学生共同分析专家的出题方向，研究我们应掌握哪些知识点才能解答这类题目。

二、教会学生看教材

许多学生看课本时不能深入课本、枯燥无味，看完一遍、二遍与没看没多大区别。所以学生对看书没兴趣，宁愿做练习都不愿看书。学会看教材，能看懂、看通、看透教材，这样会更有兴趣做练习，才能达到事伴功倍。我经常利用上课时间和学生一起看课本，目的就是为了引导学生怎样看书更有效率，引导学生看书时要学会提问、学会自已总结归纳，找规律，记特殊。而不是死记老师抄的笔记。

三、资料的处理

高三每年订的资料都不相同，虽然大同小异，但每年的资料都在推陈出新。所以我在备课时都会将知识点仔细看一遍，练习认真做一遍（包括例题）。主要目的是：① 看有没有学生生疏的知识点以便上课时引导学生理解、记忆;② 结合考纲筛选有代表性的题上课时讲解，寻求多种解法，拓展学生思维。

四、帮助学生树立信心

每年高考试题一公布我就将化学部分复印来给高二学生测试，让他们提前走进高考、了解高考，知道高考并不是想象中的高不可攀。鼓励学生只要我们掌握了基础知识，在高三进行一定的综合复习就能考出理想的成绩。提前分析高考题的易、中、难的分配比例，多给学生打气只要我们勤奋+方法+细心，成功一定属于我们。

高考《考试大纲》中明确表示学生应具有五个方面的能力，即：理解能力、推理能力、分析综合能力、应用数学处理化学问题的能力、实验能力。针对以上能力的要求，要注意加强以下几方面的训练。

（一）审题能力

每次考试是有人埋怨自己因看错了题而失分，甚至还有一些人对某些题根本看不懂（主要是信息类题，因题干太长，无法从中获取有用信息，有些同学对这类题有一种恐惧感，影响其他题的解答）。这都是审题能力不强的表现，如何才能避免呢？在平时的练习中加强学生对关键字、词的理解、挖掘隐含条件的、排除干扰因素，快速找到已知量与待求量之间的关系。

（二）表达能力

化学中的文字表述题丢分率很高，并不是学生不理解这类题，而是学生不能用简捷的语言表达。有的同学答得太简单，可能出现歧意;有的同学向写作文一样，答题卡都写不下，出现言不达意，漏掉一些关键字、词，以上两种情形都会导致丢分。我在讲这类题时要求学生把答案写出来，再回头看看哪些字、词是不能漏掉的，还有没有更简捷的答法。告诉学生在高考评卷中主要看你的关键字、词答对、答全没有而给分，并不看你答的长短。

（三）计算能力

高考化学的计算题是填空题，而且分值高，没有步骤分，所以在计算过程中一步出错，我们做的就是无用功。针对这一问题我采用的是：要求学生记住一些常见物质的摩尔质量、原子量;合理将大计算量转化为小计算量（如将题中的质量转化为物质的量计算时，计算量往往会减小很多）;不允许学生平时用计算器。

（四）应用能力

化学基本概念及基本理论范文第3篇

    化学基本概念和基本理论

    1（2）理解物理变化和化学变化的区别和联系

   （注：初中从宏观角度理解，即是否有新物质生成。高中则要求从微观角度理解，即看化学键是否变化。）

    1（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互转化联系。

    （注：初中未要求酸、碱、盐的概念，也未要求他们的相互联系，因此高中要补上这些概念和相互联系。）

    5（3）了解饱中溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念，了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

    （注：这方面初中要求很低，学生只知道溶解度的概念，温度对溶解度的影响，不要求相关的化学计算。但结合考纲计算部分要求，这部分内容应该补上。）

    5（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解概念

   （注：初中对这几个概念只要求知道，因而在复习中要适当加以重视。）

   化学计算部分

   4、掌握溶解度的计算

   （注：初中未作教学要求，学生溶解度的基本计算公式也不知道。可能要补上溶解度的基本计算公式、温度变化后晶体析出的计算，带结晶水的晶体析出计算等。）

   5、掌握有关溶液浓度的计算

   初中学生只知道溶质质量分数的基本计算，溶质的物质的量浓度计算要注意与初中教学接轨。

化学基本概念及基本理论范文第4篇

一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系

课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华。据初步统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。

例如近期我们刚复习的化学平衡中关于压强对化学反应速率和化学平衡的影响，不能单纯理解为压强增大反应速率必增大，平衡一定向化学计量数减少的方向移动，事实如果改变压强不能引起浓度的变化是不会引起速率变化的，如在恒容容器中通不参与化学的稀有气体，压强增大而速率是不变的，对已经形成的平衡状态也不会产生平衡的移动。

再者，课本中的众多知识点，需要仔细比较、认真琢磨的非常多。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；同位素与同分异构体、同系物、同素异形体、同一物质等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用比较复习的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质之目的。

透析近几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。因此，在

老师指导下，将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，相信你定会大有所获。

二、经常联想，善于总结，把握知识网络

经过，高一高二阶段化学的学习，有些同学觉得个别知识点已学会。其实，高考考场得分，学会仅是一方

面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。也就是说，化学学习，重在掌握规律。有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。实际上，关键在于怎样记。例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素单质氧化物(氢化物)存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构性质用途制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。

有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及相互转化；理解了同分异构体，就会感觉到有机物的种类繁多实在是微不足道……这样，通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。所以在高三复习阶段的重要任务就是要在老师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。

三、正确对待考试。

在高三复习过程中，考试是频繁的，许多学生对考试成绩的重视程度远超过了考试本身所起的作用，从而以消极的态度对待考试，这种观念是有害的，对今后学习态度影响极大，必须予以改变；平时的每一次考试都是练兵的绝好机会，都能够暴露自身存在的问题，有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺，总结经验教训，以便在高考中不犯错识或少犯错误，既不能因一时失误或遇到困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。

四、把握重点，消除盲点，切实做好纠错

分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点；然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。这里就扼要介绍几种常见纠错做法，以供参考。

1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释；

2、剪贴法：将纠错题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释；

3、在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释；

化学基本概念及基本理论范文第5篇

【关键词】生物医学工程普通化学课程教学改革

【中图分类号】G【文献标识码】A

【文章编号】0450-9889（2012）10C-0135-02

一、生物医学工程专业的特点

生物医学工程旨在运用工程技术的原理和方法，研究和解决生物学和医学问题的新兴、边缘、交叉学科。其主要任务是：从工程学角度研究、解释生物体特别是人体的生理、病理变化过程。其主要研究方向包括：生物系统的建模与仿真、生物医学信号的检测与分析、生物医学成像和图像处理、电磁场生物效应、脑科学与认知、人工器官以及相关的医疗设备的研制等。生物医学工程学是医疗卫生健康、保健性产业的重要基础和动力，它所带动的产业在国民经济中占有重要地位，世界各国都在不断加大对生物医学工程的投入。经过本专业培养的学生，不仅应能够在医学中较熟练地运用电子技术、信息处理技术、计算机技术，而且还应具备生物科学理论基础以及医工结合的研究和实验技能，以及医疗电子设备、医学信息处理的初步开发、研究、应用、维护和管理能力。本专业毕业的学生择业面宽，就业适应能力强。毕业生既可以在医疗仪器行业从事新产品的开发与应用，又可以在医院医学工程部门比如医学仪器、医学影像设备与技术，国家技术监督部门，以及其他电子技术、计算机技术、信息产业等部门从事研究、开发、维护与维修、教学及管理等方面的工作。此外，本专业的学生还可以进入生物医学工程、电子信息工程、通信工程与技术、计算机应用技术等方向继续深造。生物医学工程专业培养要求知识方面：打好坚实的数学、化学、物理学、外语、计算机与信息科学和电子技术的基础，掌握宽厚的生物医学工程专业知识，具备宽广而深远的科技视野、强烈的求知欲望、事业心和创新意识。

二、普通化学课程及其教学的基本要求

（一）课程的地位、性质和任务

化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。在解决人类最关心的环境、材料、能源、医药保健、粮食增产、资源利用等问题中，化学科学处于中心地位。而普通化学则是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是现代大学生应该普遍掌握的自然科学基础知识的重要部分，是高等院校非化学专业必修的一门重要的基础课。通过本课程的学习，学生在一定程度上掌握一些必需的近代化学基本理论、基本知识和基本技能，并了解这些理论、知识和技能在生物医学工程领域中的应用；培养学生具有应用化学观点分析生活、生产中的一些简单的化学问题的初步能力；为今后的专业学习和工作打下一定的化学知识基础。

（二）课程教学的基本要求

通过对普通化学课程的学习，学生应掌握化学热力学、化学动力学、化学平衡以及原子、分子结构等方面的基本理论和基础知识；掌握一定的元素化合物的基本知识；掌握重要的有机化合物结构、性能以及一些重要的有机合成反应；掌握分析化学基本原理和一些重要的化学、仪器分析方法；并了解化学在生物医学、环境保护、新材料的研究与应用、能源开发与利用以及生命科学研究等领域的作用，为生物医学工程专业课程打下化学理论基础。

三、普通化学教学改革的具体措施

（一）修改教学大纲

应根据生物医学工程专业的培养方案，修改普通化学的教学大纲，并将本课程分为理论教学和实验教学。理论课时为32学时，实验课时为16学时。首先从普通化学课程的地位、性质和任务来定位。普通化学则是化学的导言，它包含现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，使学生掌握化学热力学、化学动力学、化学平衡；掌握一定的元素化合物的基本知识；掌握重要的有机化合物结构、性能以及一些重要的有机合成反应；掌握分析化学基本原理和一些重要的化学、仪器分析方法；并了解化学在生物医学以及生命科学研究等领域的作用，为生物医学工程专业课程打下化学理论基础。

为了培养学生的动手能力，应让学生熟悉化学实验及实验室的基本规则；培养学生认真观察实验现象、正确记录和实验数据的习惯；了解常用化学仪器的性能、使用和维护方法。同时，应培养学生正确处理实验数据，正确书写实验报告的能力；促使学生逐渐养成严谨的科学态度、实事求是的实验习惯和工作作风，并初步具有独立思考、独立设计实验、独立进行实验以及独立分析、综合问题的能力，从而为后续课程的学习和进一步的科学研究打下基础。主要实验项目如下：玻璃工操作实验（2学时）；离解平衡与沉淀一溶解平衡（2学时）；铜、锌、银、镉及其离子的鉴定（2学时）；烃的性质和鉴定（2学时）；粗盐的提纯（4学时）。

值得注意的是，理论教学大纲和实验教学大纲的修订，应体现专业特色明确、重点突出、思路清晰的教学思路。

（二）探索新的教学方法

1.理论联系实际。普通化学是非化学化工类专业学生开设的一门基础化学课，主要介绍化学学科基本情况，化学各个分支对社会发展的作用，化学学科的发展现状、发展趋势，化学与其他自然科学、工程技术学科的关系。因此，普通化学课程知识点多、内容复杂、概念跨度大，需要与学生所学专业及实际情况有机结合起来。然而，在教学实践中，本课程的教学课时不足，教学过程中，化学理论和化学与专业结合选择是，教师往往容易顾此失彼，使化学教学演变成一堆化学名词和专业术语的堆积，枯燥乏味。同时，学生重视度不够、学习兴趣不浓。但是化学知识在各种领域中不断渗透，在日常社会生活中起着越来越重要的作用。面对实际问题，针对生物医学工程专业特点，在教学过程中，教师可首先和学生进行讨论，解决如下问题：（1）学习的原动力。（2）学习的方法和习惯；告诉大学课程内容多，上课进度快、信息量大，并且辅导课和习题课少，要掌握好学习方法；设计了从实验现象一引发思考一理论内容一实验内容一在线测试的教学路线。（3）学习精神，只有更加刻苦才有可能适应大学阶段的学习。通过讨论和示范，激发学生的学习兴趣，以求达到最佳教学效果。

将普通化学中基础部分的讲授与中学化学教学良好接轨，在上课时首先回顾一下中学化学相关知识点，再引入新的知识点。在讲例题的采用为“先示例、后解析”的方式。上实验课，采用实验前提问和预习，代替实验课先讲实验原理和步骤的方式，要求、鼓励学生预习和思考。在指导实验时，及时发现问题，引导学生深入思考。建议学校平时适当开放实验室，为对化学感兴趣的学生提供实际操作平台。鼓励学生根据个人兴趣参加项目创新活动，和指导教师一起选题，查阅文献，学习相关知识，进行科研活动。当然，也可结合其他课外科技活动展开教学。

2引入实例。在实际的教学过程中，针对生物医学工程专业特点，可适当引入生活和专业应用中的具体实施例。课堂讲授时，利用具体实例，引入每一章节内容，再将每一章节的重点、难点内容在学生深入挖掘的基础上，将内容分解成若干小问题或将若干相关小问题合并起来，指导学生联想、讨论思考、联想归纳、比较总结本课程的目标是系统讲授化学基本理论和知识，加强基础，提炼基本，按需拓宽，注重实践性和应用性。

在讲到酸碱时，可把知识点延伸，把电子舌知识和酸碱性结合起来。电子舌测量酸味时就是利用酸性，检测出酸的浓度，也就是将酸的浓度通过化学传感器转化为可检测的信号，信号的强弱就能反映酸的浓度。同样，电子舌检测其他味觉，就是将其味觉物质，通过化学传感器转化为可检测的信号，通过信号的强弱来反映味觉物质的含量，进一步体现味道的内涵。

可引入直观形象的化学反应动画效果，加强学生对反应机理和抽象概念的理解；同时，可采用动态图表，充分发挥各类图形的优势。

3.突出重点，扩大信息量。根据培养方案和生物医学工程专业的特点，可将下列内容列为普通化学的教学重点和难点：热力学的基本概念；盖斯定律和标准生成焓、标准熵、标准吉布斯自由能计算方法；化学反应自发进行的判剧；化学平衡常数、化学平衡移动的规律及有关计算；分散体系的概念及分类；溶液的依数性；胶体分散体系的性质及结构；弱酸、弱碱解离平衡；溶度积规则和溶解平衡；电极电势的概念；用电极电势的数据判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向和程度；配位体的相关概念及命名规则；核外电子运动的特殊性；四个量子数的取值及物理意义。教学难点为：化学反应等温方程式的应用；相似相溶液原理；能斯特方程式的应用；吉布斯自由能变、原电池电动势、氧化还原反应平衡常数的关系。根据重点和难点，可采取理论讲解、PPT、板书和学生互动相结合的教学模式，讲解后再让学生来回答问题，加深学生对重点知识点的印象与理解，在原有知识点的基础上扩大信息量。