化学配平的技巧

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化学配平的技巧范文第1篇

关键词：化学方程式； 配平； 方法

化学方程式是学习化学的重要化学用语，也是初中学生学好化学的关键所在。如何正确书写化学方程式呢？化学方程式的书写通常按以下三个步骤来进行：首先根据化学反应的客观事实正确写出反应物及生成物的化学式。反应物的化学式写在左边，如反应物有两种或多种，那每个化学式之间用加号（+）连接，生成物的化学式写在右边，如生成物有两种或多种，那每个化学式之间也用加号（+）连接，反应物与生成物之间用短线连接。其次是配平化学方程式，这就要求遵守质量守恒定律。再次是注明反应条件及生成物的状态符号。

从化学方程式书写的三步中，我们不难发现.初中学生最易出错的是第二步，即配平化学方程式。所谓配平化学方程式，就是要使化学方程式遵守质量守恒定律。即化学方程式左右两边原子的种类相同，原子的个数对应相等。如原子个数不相等，就在化学式前面配上一个适当的计量数（即系数），使原子的个数对应相等。但要注意不能改动化学式。配平化学方程式是一个难点。在这里我结合自己多年的教学体会，简单归纳一下有关化学方程式配平的方法与技巧。

初中阶段的化学方程式比较简单，一般可以用观察法、最小公倍数法、奇偶数法等方法来配平。

（一） 观察法

这是配平化学方程式最简单的一种方法，但也是最常用的一种方法。对于一个化学方程式先观察左右两边的原子个数是否对应相等，如相等了，就直接把短线改为等号。这个化学方程式的计量数都为1，但1不写出。

例1： Fe+H2SO4==FeSO4+H2

如果原子的个数不相等，那就要配上计量数。先确定最复杂的化学式为配平的起点（最复杂的化学式就是指原子个数比较多的）。最复杂的化学式的计量数定为1（1不写出），以它所含的原子数为准将其它化学式依次配上适当的计量数。

例2： 配平Fe+O2----Fe3O4

我们通过观察发现原子的个数不相等，就需要配上适当的计量数。最复杂的化学式为Fe3O4，以它为起点，它的计量数定为1（但1不写出）。右边有3个Fe原子，则左边Fe应配上3，这就使得Fe原子配平了；接下来配O原子，右边有4个O原子，而左边一个O2分子中有2个O原子，要使O原子个数相等，那么左边也应有4个O原子，所以左边O2应配上计量数2，这就使O原子也配平了，那么化学方程式也就配平了。具体步骤如下：

第一步 3Fe+ O2----Fe3O4

第二步 3Fe+2O2 == Fe3O4

例3： 配平C2H4+O2----CO2+H2O

我们通过观察发现原子的个数不相等，需要配上适当的计量数。确定最复杂的化学式为C2H4，以它作为配平的起点。（它的计量数为1，但不写出。）因为左边有2个C原子，则CO2的计量数配为2，左边有4个H原子，则H2O的计量数配为2。接下来就是配O2的计量数了，因为右边的O原子数共为2×2+2×1=6个，则左边的O2就必须配上计量数3。那么此化学方程式就配平了。具体的步骤如下：

第一步 C2H4+O2----2CO2+H2O

第二步 C2H4+O2----2CO2+2H2O

第三步 C2H4+3O2==2CO2+2H2O

例4： 配平C6H6+O2----CO2+H2O

我们通过观察发现原子的个数不相等，需要配上适当的计量数。确定最复杂的化学式为C6H6，以它作为配平的起点。（它的计量数为1，但不写出。）因为左边有6个C原子和6个H原子，则右边CO2的计量数配为6，H2O的计量数配为3。接下来就是计算右边O原子的总数了，右边O原子的总数为6×2+3×1=15个。则左边的O2就必须配上计量数15/2，才能保证左右两边的O原子数相等。但是化学方程式中的计量数不能为分数，必须是最简的整数比。因此我特别强调一下，当配平后的计量数中有分数时，只要将化学方程式中的各个计量数乘以分母，就可把分母去掉变为最简的整数比了。那么此化学方程式就配平了。具体的步骤如下：

第一步 C6H6+ O2----6CO2+3H2O

第二步 C6H6+15/2O2==6CO2+3H2O

第三步 2C6H6+ 15O2==12CO2+6H2O

（二） 最小公倍数法

这一配平方法就要选择化学方程式左右两边化学式中某种原子数目出现最小公倍数的原子为配平的起点，即那种原子的数目就配为最小公倍数这个值，则化学式相应的计量数就可确定了。

例5： 配平KClO3----KCl+O2

我们通过观察发现左边KClO3这个化学式中O原子数为3，而右边O2这个化学式中O原子数为2，3和2的最小公倍数为6，依据此方法，所以O原子的个数就配为6个。则左边KClO3的计量数配为2，右边O2的计量数配为3。这样就把O原子配平了。接下来就来配K和Cl两种原子了，由于左边KClO3的计量数配为2，表明K和Cl两种原子的个数都为2个，所以右边KCl的计量数就配为2，那么此化学方程式就配平了。具体步骤如下：

第一步 2KClO3----KCl+3O2

第二步 2KClO3==2KCl+3O2

（三） 奇偶数法

这一方法配平化学方程式时，应选择化学方程式中出现次数最多的原子为配平的起点。找出含这种原子个数为奇数的化学式，将其计量数配为2，即变为偶数，再依次配平其它的原子。

例6： 配平FeS2+O2----Fe2O3+SO2

我们通过观察发现Fe原子和S原子各出现2次，而O原子出现3次，所以出现次数最多的原子就是O原子。我们就以O原子为配平的起点，而O原子为奇数的化学式是Fe2O3，依据此方法，它的计量数为2。则右边Fe原子的个数就为2×2=4个，为保证左右两边Fe原子的个数相等，所以左边FeS2这个化学式的计量数就配为4。这样左边S原子的个数就为4×2=8个，为保证左右两边S原子的个数相等，所以右边SO2这个化学式的计量数就配为8。此时我们已经配平了Fe原子和S原子，接下来就计算右边O原子的总数。右边O原子的总数为2×3+8×2==22个，所以左边O2的计量数必须配为11。这样就把整个化学方程式配平了。具体步骤如下：

第一步 FeS2+O2----2Fe2O3+SO2

第二步 4FeS2+O2----2Fe2O3+SO2

化学配平的技巧范文第2篇

关键词 解释学 反思性 教师实践性知识

教师实践性知识“是教师真正信奉的，并在其教育教学实践中实际使用和（或）表现出来的对教育教学的认识”[1]，能反映课堂教学实践中教师的教学实践水平。对化学教师实践性知识的重视和研究有助于化学教师的专业发展，有利于化学课堂的良性发展。

一、解释学对课堂教学的适切性

首先，人的存在本身就是解释的，那么以师生为主体的课堂就必然是解释的。其次，在解释学理论和教育理论中提出并必须面对的问题是相同的，如再现和对话、客观性和转变等。最后，课堂教学中发生的行为具有解释的相互交流特征。这里的解释包含理解的技巧和阐释的技巧两个方面：教师对学科内容的理解（理解的技巧）、教师将自己的理解转化为课堂的讲解（阐释的技巧）、学生将教师的讲解转化为自己的理解（理解的技巧）、学生的前验知识和学生理解的循环，这几个解释学循环在教学过程中交互作用。所以，如果在这一过程中，解释学能解决其领域问题，也就能解决教育理论中的核心问题。

二、从解释学角度分析教师实践性知识的反思性

1.解释学循环

发生在课堂教学中的沟通从本质上讲是解释的，交流在其沟通的层面上也是解释的，因此课堂讨论中的对话就包含了解释学循环结构。

施莱尔马赫相信，通过部分和整体之间的前后循环运动，解释的过程最终会达到完全理解的结果。而伽达默尔却质疑这种完全的可能性，他认为这个循环在理解中绝不会消失。海德格尔也认为，人的理解包含一个持续不断修正的过程，它总是有限的、暂时的和循环的，总是一种不完全的解释，因为人的存在是一个暂时存在的结构[2]。循环是不会结束的，它是不会停止的螺旋式运动。结合学者们的观点，笔者认为解释事物时存在如图1所示的解释学循环的运动过程。

在面对一个事物A时，我们提取自己的前概念一，根据前概念一对A进行预期。如果预期被阻碍，前概念一立即修改，并进行预期；如果预期实现，生成新的前概念，即前概念二形成。第一个方框是一个整体的理解过程，当这一过程结束时，原来的整体变成了现在的部分，生成一个“更大”的前概念。如果前概念二的预期未实现，阻碍理解，修改前概念二，修改后的前概念进行预测，若预测实现则形成前概念三，这是此刻理解的整体，并且在新的整体语境下，对原来的部分有了更深刻的理解。此时的整体变成了下一刻的部分，开始新的解释学循环。循环运动越大，对事物的认识越完整、越趋向真理。

2.教师实践性知识具有反思性

课堂教学中存在着教师对学科知识的解释（解释学循环一）、教师对自己理解的解释（解释学循环二）、学生对教师讲解的解释（解释学循环三）。这三个循环之间并不是独立的，它们之间会相互作用。

（1）课堂教学中几个解释学循环的前概念、发生的时间和主体

课堂教学的主体是教师和学生，缺少其中的任何一个，教学都无法进行，学习将陷入停滞。教学中的解释学循环并不局限于某节课，也可延伸到课堂之外，这是因为循环过程中预期受阻，且修改后实施仍然未得到验证，教师需要通过课后的继续修正再实施。

课堂教学中存在的解释学循环一的前概念包括教师的学科知识与生活经验；解释学循环二的前概念主要是指教师的实践性知识，包括教师对学科知识的理解、教师对学生情况的了解、教师对教学手段运用原则的理解、教师的教学信念等教师在教学过程中运用的知识、技能和情感；解释学循环三的前概念包括学生的学科知识与生活经验。

（2）课堂教学中几种解释学循环的相互作用

【范例】教师A关于必修1《氧化还原反应》中“特殊氧化还原反应的配平”教学。

学生已经掌握了氧化还原反应配平的一般方法。教师A从事高中化学教学多年，认为对教材很熟悉，因而没有花过多时间备课。在一次习题课上，遇到一道氧化还原反应的配平题目（反应1）：

Fe3C+HNO3――Fe（NO3）3+NO2+CO2+H2O

学生用已知的配平方法未能配平这个方程，因为学生当时无法判断Fe3C中元素的化合价，学生们向教师A提出了自己的困惑。教师A之前也没遇见过这类反应，由于没有充分的备课，没能很快配平这个反应方程式。教师冷静思考，认为是学生不能确定某些元素的化合价，于是给学生列出许多元素的化合价及代表物，随后该问题得以解决。

后来学生又遇见一道相似的题目（反应2）：

As2S3+HNO3+H2O――H3AsO4+H2SO4+NO

此时学生再运用元素化合价的方法进行配平，但正确率不高。在学生一知半解的状态下，这一节课结束了。

课后，教师A和其他同事进行了交流，并总结归纳了这类特殊化学反应方程式的配平方法，即可以运用“假定元素化合价”的方法来配平。

次日，教师A将上节课中出现的反应1重新分析。教师A提出问题，“根据产物，请同学们推测Fe3C中Fe可能是几价”？“如果Fe为+3价，那么C可能是几价”？按照Fe、C化合价分别为+3和-9，运用一般的配平方法，同学们将化学方程式配平了。继续分析反应2，假定As2S3中S显+6价，那么As显-9价，化学方程式也快速配平了。此时，学生A提出问题：“C、As有-9的价态吗？‘假定元素化合价方法’中的‘假定’意思是什么？”学生B大胆回答：“C、As元素本没有这种价态，‘假定’就是解决问题时，我们可以先对它的化合价做一个假设。”教师充分肯定了学生的回答。看着学生们恍然大悟的表情和解决问题后的喜悦，教师A深刻认识到“教无止境”的含义，他不能辜负学生们渴求知识的期望，这是他作为一名老师的责任。在以后的教学中，教师A再也没有出现那种教学窘况。

①解释学循环一：化学教师对学科知识的解释

教师知道氧化还原反应的基本定义、化学反应方程式配平的一般方法（前概念一）。随着试题的不断更新，发现有些化学反应的配平运用一般的配平方法不行（预期受阻，需要被修改），即“配平五步法适用于一切氧化还原反应方程式”的认识错误。教师通过和同事交流，归纳总结出这类特殊的氧化还原反应的配平方法（前概念二），即可以用“假定化合价法”解决（前概念二预期实现，前概念二被强化），形成自己对氧化还原反应配平的新理解。

知识是不可知的，教师对氧化还原反应的认识永远处于不断更新的状态，循环将不断进行下去。

②解释学循环二：化学教师对自己的理解进行解释

起初，教师认为自己对教材内容很熟悉，不用花很多时间进行备课，用一般的配平方法都能配平氧化还原反应（前概念一）。当在课堂上不能运用之前的方法解答这类问题时，教师感到很尴尬（前概念一预期受阻），前概念需要修改。在课堂上教师修改自己的前概念，学生只要知道了元素的化合价就可配平（前概念二）。于是让学生记忆各种元素的化合价及其代表物，但是，发现学生的解答情况依旧不好（前概念二预期受阻，需要被修改）。课后教师通过反思与交流，总结出“假定化合价法”进行配平（前概念三），再次讲解，学生们都能很快解答特殊的氧化还原反应的配平问题，教师在课堂上重新收获了自信（前概念三预期实现，前概念三被加强）。形成了新的教师实践性知识，为以后的教学奠定了基础，同时修正教学态度，认真备课，从此那种尴尬的教学状况不再出现（前概念三的预期实现，前概念继续被加强）。

③解释学循环三：学生对化学教师的讲解进行解释

起始，学生所标元素化合价是该元素在化合物中显示的实际价态（前概念一），但是在后来的配平时，C标-9价（前概念一受阻，需要被修改），从“假定”这个词猜测可能是在解题过程中的假设（前概念二），做题发现这种假设的方法都能配平这种特殊的氧化还原反应，询问老师，老师也肯定这种理解（前概念二预期实现，前概念二被强化）。

（3）解释学循环一直开放――学习不停滞的条件之一

学习是解释的相互交流，交流瓦解，解释学的循环破裂之时，学习就会停止。

①解释学循环一破裂，其他不破裂

当教师的讲解不断在解释自己的理解，学生不断努力理解教师的讲解时，这两个解释学的循环就可以不断开放下去。如果教师对学科知识的理解陷入停滞，即教师的学科知识没有增长时，解释学循环一将破裂。如果学生的理解只无限接近于教师的知识，而不会突破教师所理解的学科知识，学生的学习也将出现瓶颈。

②解释学循环二破裂，其他不破裂

教师解释自己对学科知识的理解，呈现在课堂中的行动就是教师的讲解。教师在讲解过程中反思越多，前概念会越趋完整，教师的实践性知识就会不断增长。实际教学中，很多教师会发现经过几次课堂教学后，自己对学科知识的理解更加清晰了，这是因为解释学循环二在不断运动，自己的教学实践性知识增长了。如果教师的前概念二不再发生改变，那么即使教师对学科内容的理解在发生变化，学生也在运用自己的前概念知识无限接近于教师的讲解，教师的讲解不更新就无法有效将自己的理解传达给学生，循环二将破裂。

③解释学循环三破裂，其他不破裂

即使循环一和循环二快速运动，教师对学科知识的理解越来越完整，教师的讲解变得越来越好，但若学生理解教师的讲解陷入停滞，那么学习就会陷入停滞。从解释学的角度看，“只有不会教的老师，没有教不好的学生”是存在偏颇的。

要想学习不停滞，教学更有效，三个解释学循环都必须不断开放、不停运动，这个运动需要师生不断进行反思。也就是说，教师实践性知识是通过教师的反思生成的，反思是教师实践性知识获取的重要渠道。

（4）反思性是化学教师实践性知识的本质属性

人是不断变化的，教师的理解也是不断变化的，即使它不存在主观上的意愿，但是客观上的无意识变化也会促使教师的理解变化，即教师对学科知识理解的变化，是客观存在的。

人们在解释事物的过程中，多数情况下是有意识的行为，但也存在一些无意识的行为。弗洛伊德曾说：“本我充满了本能所提供的能量，但是没有组织，也不产生共同的意志，它只是遵循着快乐原则，力求实现对本能需要的满足。”[3]在教学中，教师可能没有主观的意愿，但是本能可能让她有无意识的行为，这种行为是遵照快乐的原则、趋于有益的方面。笔者称它为无意识“反思”，是一种特殊的反思形式。这时解释学循环未破裂，但是运动微弱，因而教师的知识更新缓慢，学习几乎发生停滞。但我们不能否认教师在反思，学习仍在发生。因此，反思性是化学教师实践性知识的本质属性。

基于实践，教师们或多或少都有教师实践性知识，这些教师实践性知识不是凭空产生的，它是反思的必然结果。

参考文献

[1] 陈向明.实践性知识：教师专业发展的知识基础[J].北京大学教育评论，2003（1）.

[2] 肖恩・加拉格尔.解释学与教育[M].上海：华东师范大学，2008.

化学配平的技巧范文第3篇

教学目标

知识目标

在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；

通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标

通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感目标

通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教学建议

教材分析

根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。

解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。

教法建议

本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。

化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

教学设计方案

重、难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

教学过程：

引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。

投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。

讨论完成：

S+O2点燃SO2

323264

每32份硫与32份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气__________克，生成五氧化二磷_________克。

小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。

板书：第三节根据化学方程式的计算

投影：例2加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气？

板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2

(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧气.

学生练习，一名同学到黑板上板演

投影：

学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克?

练习3用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克？

分析讨论、归纳总结：

讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?

2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?

投影：例三12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?

学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。

出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量

(2)已知生成物的质量求反应物的质量

小结：根据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

板书设计：

第三节根据化学方程式的计算

例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2

(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧气.

小结：根据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

化学配平的技巧范文第4篇

一、让学生洞彻实验的延伸

例：教师准备在实验室制取二氧化碳气体时，浓盐酸因瓶口破损而失效，稀盐酸无法配制，请帮助教师选择制取方法（ ）。

A.用碳酸钠粉末与稀硫酸反应制取

B.用细小的石灰石颗粒与稀硫酸反应制取

C.用碳酸钾溶液与稀硫酸反应制取

D.高温煅烧石灰石制取

正确答案：B

分析：实验室制取二氧化碳气体的实验及二氧化碳的性质

实验要求反应时气流平稳，不能过快过慢，并且尽量做到操作简便。上述方法中碳酸钠、碳酸钾与稀硫酸反应速度太快，反应不易控制，收集气体困难，而碳酸钙的高温煅烧涉及酒精喷灯的使用既造成药品的浪费，也存在安全隐患。对实验者要求较高，不适合做演示实验。而B项是否合理，简单有效呢？众所周知，实验室制取二氧化碳气体是不能选择稀硫酸的，因为在反应开始时生产不易溶解的硫酸钙薄膜，覆盖在碳酸钙固体表面，阻止了反应的继续进行，而此项改进正是采用较小颗粒的石灰石固体，增大了反应物之间的接触面积，使反应充分进行，产生充足的二氧化碳气体来满足课堂上演示实验的要求，用于解一时的燃眉之急还是可行的。与此实例类似的现象还有很多，如实验室做二氧化硫的性质实验时，处理二氧化硫尾气的装置是在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中放一个倒置的漏斗，以达到充分吸收的目的。工业上生产硫酸时用顶部喷雾法来促进二氧化硫气体的吸收，以碳酸钙为主要成分的补钙药品说明书上注明“宜嚼食服用”等也是上述规律的运用。

二、教学环节的每一步都要精心设计，环环衔接

教学中，最重要的是审慎阅读学习内容，耐心分析，解疑答难，最后给学生布置作业。

1.审慎阅读分为以下几个部分：

理解阅读的要求；掌握阅读内容的范围；指出思考题中的重点。

关于阅读可以放开，时间地点皆可不限，课堂课外一样，只要如理作意，耐心体会分析即可。

2.解疑答难更加灵活，重点培养学生的自主解决问题方面，出现问题，教师循循善诱，层层设问，甚至步步紧逼，也可以让学生“两相对质”、唇枪舌剑、高谈雄辩，待到问题“水落石出”，学生们恍然大悟，豁然开朗。

三、加强训练，学以致用

熟练掌握化学用语的书写、读法及含义是化学教学的一个重要内容。要达到熟练，就必须强化训练，由浅入深，从易到难，使学生在不断的练习中加深理解，从而达到会写、会读、会用的程度。

首先，通过训练使学生能正确书写并弄清含义。学生写元素符号时要注意字母的大小写，如Mn不能写成MN，CO不能写成Co。化学用语中要弄清数字含义，如Mg2+不能写成Mg+2，Ca（OH）2不能写成CaOH2，还要注意区分化合价，如FeCl2应读氯化亚铁，个别学生不注意铁元素的化合价错读成氯化铁等；书写化学方程式时教师不要总是口头强调注意配平、表明反应条件、箭头等。可让部分学生去黑板前板演，让其余学生找错，并分析改正。这样印象深，容易掌握。

化学配平的技巧范文第5篇

一、树立信心，克服怯场

信心是成功的一半，没有信心就没有希望，如果信心不足，在考场上就会心慌意乱，影响自己真实水平的发挥。所以拿到试卷后先浏览一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意，你认为难的试题，别人同样也难，大家得分的可能性都不大，因此不必慌乱；反之，你遇到容易的试题，对别人也同样简单，不要得意忘形，看到任何题目都始终做到“心静如水”。

但高考毕竟不同于一般的测试，许多同学难免会紧张，这里向大家推荐一种简单有效的快速消除紧张情绪的方法：慢慢闭上眼睛再缓缓睁开眼睛数次，闭目睁目的速度越慢越好。

二、网上阅卷，规范作答

现在高考都是通过网上阅卷，网上阅卷就是在阅卷开始前先把考生的主观题（客观题直接由电脑批阅评分）试卷通过扫描输入电脑，然后再传入指定批阅那道题目的阅卷老师电脑中。阅卷老师批阅后，考生的得分也输入电脑，考生的试卷上不留下批阅的痕迹和具体得分。按照设定的程序，一般要求每份试卷必须经过两名以上的阅卷老师批阅。由于网上阅卷在考生试卷上不留下任何痕迹，所以第二次批阅时，就不会受到前面批阅的任何影响，两次打分都很客观。如果两名阅卷老师所给出的分数超过规定的误差时，电脑会把这份试卷输入到负责人的电脑内重新进行批阅。因此网上阅卷方式评分更客观，对考生来说也更公平更公正。但由于网上阅卷受硬件设备、操作方式等条件的限制，对各位考生的答题质量也提出了更高的要求。首先，考生在做第I卷选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡，填涂必须浓厚、饱满。在高考网上阅卷过程中，由于部分考生在考试时涂错报名号或考号，或在涂写答案时用力不均匀或用力太小，致使填涂不够饱满。这类答题卡在通过读卡机时，就会被认为是“问题卡”而不能通过。其次，网上阅卷，考生的试卷必须经扫描传入电脑。而电脑的分辨力是有限度的，笔迹模糊的答案在批阅时也要被扣分。另外阅卷时，阅卷老师指定批阅哪道题目，他的电脑上就只出现他所批阅的那道题目和规定的答题范围。如果考生在答题时答案写在了答题区域以外的地方，阅卷老师是看不到的，也就不能给分。所以在做第II卷时，必须用0.5mm黑色签字笔将答案填写在指定的答题框内，并力求工整、清晰，这样才能避免因书写技术方面的失误而造成的失分。如果答案超过了答题区域就要向监考老师报告。考生要避免在试卷上做箭头示意答案位置的做法。

三、注重技巧，力争高分

1.注重审题技巧

审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句。

【例】在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

（）

A. Fe3+、NH4+、NO3-、Cl-B. Na+、K+、AlO2 -、NO3-

C. Na+ 、K+ 、MnO4-、OH- D. K+、 Na+、SO2-4、HCO3-

有些考生不注意题干上“无色”两字而选了A和C，结果不得分。

Ⅱ卷综合题文字多，信息量大，阅题审题分析完毕后，如理不清解答思路，不妨先闭目，让大脑清静下来，养一会儿精神，想象脑子里像湖水一样特别宁静如镜，然后睁眼继续思考答题。从历届学生考试情况来看，审题常见错误有：一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能，把由大到小看成由小到大，把化合物看成物质或单质，把不正确看成正确，把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。

2.根据要求回答

近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分。如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来回答，避免不必要的失分。

3.解题方法灵活多变

要会灵活运用各种解题方法和技巧，如关系式法、辅助量法、守恒法、信息转换法、平均值法、优选代入法、加合法、基团组装法、差量法、隔离法、淘汰法、类推法、特征速解法、讨论法等，学会巧解速算，会用简捷方法答题，提高解题的准确性和速度。

4.术语规范，不写错别字

许多考生答题时表达不规范，特别是不用学科术语或者学科术语书写不全，由此失分的考生不在少数。其实，考生如果在平日练习时注意写全书本上的术语，这些失分是完全可以避免的。另外， 不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分，而要减少这类失分，平时必须认真理解课文内容，过好文字关。下面把高考中常出现的此类情况列举如下：常见的错别字有：氯气写成绿气，溶解写成熔解，蓝色写成兰色，苯写笨，褪色写成退色，硝化写成消化，磺化写成黄化，油脂写成油酯，酯化写成脂化，铵盐写成氨盐，金刚石写成金钢石，萃取写成卒取，戊烷写成戌烷，焰色反应写成颜色反应等等。常见的错误有：电极反应式不会写或是阴阳极的电极反应式写颠倒；书写化学反应方程式时没有配平，没有写反应条件，没有标气体或沉淀的符号；应该大写的元素符号写成小写；应该写“=”却写成“―”或“”；要求写元素名称，却写成元素符号；要求写反应的离子方程式，却写成了化学反应方程式；有机推导题时，能根据题中所给的信息，正确地推导出各种有机物，但在书写时却不能正确地写出该有机物，有把羟基写成“―HO”或“COOH―”的，有把醛基写成“CHO―”的，硝基写成“NO2―”酯化反应的生成物漏写“水”，缩聚反应的生成物漏写“小分子”等。

5.不留“空白”

做题“空白”无论如何是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空着。对于客观题如没有把握，要坚持相信第一感觉。经验告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择。或者用排除法筛除其中一两个选项，再从剩余的选项中选出较为正确的选项。

在解简答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，较难的问题可以采用“分步”、“分点”得分的方法，会多少答多少，即使写上一些相关的方程式也可能会有一定的分数，以达到在能得分的地方绝不失分，不易得分处争取得分的目的。

五、三对关系，协调处理

1.“快”“准”关系

“做完”是每个考生的愿望，但有时又只能是“愿望”，“做完”的欲望过于强烈，必然会出现赶速度，导致慌张、出错，对基本题粗心，对难题束手无策，结果：简单的错了，难的又没有解出来，题虽做完又有何用？当然对实力雄厚、基础扎实的考生，力争做完是绝对正确的，然而对大多数考生来说，全部做出来是不现实的，高考满分能有几个？评卷老师不是以做完得快来评分，是以正确程度来评分的，正确是得分的唯一条件，做得快，应是解对的题多，而不能做快而得分少！速度是做完的保证，正确是得分的唯一条件。

2.“难”“易”关系

每年高考化学试卷难度总体上是平稳的，略有波动。俗话说：“会者不难，难者不会！”一旦碰到棘手的题目，关键是不能慌张而乱了阵脚，应该定定神，保持头脑清醒，抓住每一个自己能够得分的点。若是遇见容易的问题，则最忌讳轻敌而飘飘然，造成粗心答错题。无论试题难易，请永远记住：“我难人难，我不畏艰难；人易我易，我不大意。”

3.“熟”“生”关系

有些考生对熟题往往一眼就看出答案，这种瞬间知觉有时常常正确，但也有错判。考生应克服熟题效应（怀疑瞬间知觉），警惕这类熟题的负迁移，拿到题目千万不能想当然，务必仔细审清题意，题目的条件或所要求的问题，可能已经发生了根本性的变化，“熟”题早已翻新变“生”，此时一定要根据题目去分析。因为以前做过大量的题，往往是条件情形相似，如果考生仍然按原有的印象去做，很可能会出错。此时头脑中要多加几个问题，熟题生做，反身设疑，仔细检查一遍题目和必要的推理过程，或使用某种手段加以检验，减少失误。