家长实习意见

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇家长实习意见范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

家长实习意见范文第1篇

关键词：电信级，视频监控，层次化

 

1 前言全球眼网络视频监控业务是由中国电信推出的一项完全基于宽带网的包含图像远程监控、传输、存储和管理的增值业务。该业务系统利用中国电信无处不达的宽带网络，将分散、独立的图像采集点进行联网，实现跨区域、全国范围内的统一监控、统一存储、统一管理、资源共享，为各行业的管理决策者提供一种全新、直观、扩大视觉和听觉范围的管理工具，提高其工作绩效。同时，通过二次应用开发，为各行业的资源再利用提供手段。

网络视频监控的业务类型主要有如下三种类型：用于安防的数字图像监控、用于业务的视频监控和用于关注点和娱乐的实况点播。这样，网络视频监控的客户对象将定位在大众、企业用户、行业用户以及政府职能部门之间。

2 系统体系架构2.1 系统设计全球眼作为一个公众网络监控系统，在设计上要充分考虑其高可靠性、可用性、可伸缩性、可维护性、可管理性、可运营性和高安全性，做到系统运行稳定，扩容升级方便，业务开展灵活。该系统不仅能够拉动中国电信宽度接入业务，而且通过提供监控增值业务，发现了全新的业务增长点。

2.2 系统主要功能全球眼系统是一可运营的公众网络监控平台，业务承载于公众互连网。借助于网络接入，用户通过该平台可以随时随地监控授权的区域，使用平台提供的网络视频监控业务。前端提供网络摄像机、数字视频服务器（DVS）、各种报警控制器、灯光控制器等的接入，使用户可以远程实时获取各种“现场”信息，提高工作效率。同时，系统充分考虑实际需求，提供强大的实时媒体转发服务，使多点可以同时观看同一或者不同的视频。对于关键的媒体数据，系统提供分布式及集中式两种存储功能，将历史数据进行保存，使用户在需要时可以回放感兴趣的数据。

系统主要功能可以归结为：网络化监控、数字化存贮、远程图像实时调度、多对多实时监控、多对多历史回放、集中管理控制、灵活的计费方式、可区分服务以及可控业务管理。

2.3 系统总体结构根据总体的设计原则及设计目标，系统采用层次化的设计思想，主体框架基于C/S体系构架，同时提供B/S摸式的用户Web接入。将系统分为四层如图1所示，由上及下分别为：业务支撑层（BSS）、运营支撑层（OSS）、交换层、接入层。部分服务采用集群技术平滑扩容，同时起到负载均衡及N＋1热备的作用。

将系统体系结构框图用网络分层图表示如下，从该图中可以看到系统的网络层次结构情况，BSS层主要承载于电信内部DCN网上，OSS层及交换层主要运行于中国电信的公众宽带网上（ChinaNet），用户及设备主要通过电信宽带接入，或直接处于公网上，或处于NAT后面，或通过Proxy接入。

图1 系统四层架构图

从功能及体系构架上分，该系统的三个核心层有如下功能：

BSS层（业务支撑）：

主要实现业务管理服务（BMS），营帐管理服务（BAMS），服务商管理服务（SPMS），客服系统服务（CSSS），运营维护服务（OMS）。BSS层使用对象为平台运营商，运营商借助该层提供的服务，可以定制新业务的资费、营销策略，并可以对第三方服务提供商进行跟踪管理，该层与中国电信原有的97系统进行对接，可以做到统一业务前台，统一客服（10000号客服系统），统一运维，对业务开展进行全方位的管理、跟踪、监控。全球眼BSS系统面向电信业务管理人员，提供局方对全球眼业务的受理和管理功能，主要功能包括：业务处理、业务数据管理、报表管理和系统接口管理。全球眼BSS系统包含7个功能模块：业务受理、帐务管理、客户管理、维护管理、报表管理、产品管理和系统管理。系统分为五层，即客户层、接入层、逻辑处理层、资源集成层、接口层。如图2所示。

图2 软件体系结构示意图

全球眼业务受理平台将受理数据或查询信息，通过97接口送往97业务系统，相关信息再通过97接口返回业务受理系统。论文参考网。

家长实习意见范文第2篇

关键词： 汽车记录仪电子编码传感器无线传输物联网监测系统

汽车行驶记录仪（俗称“黑匣子”）是一种能对车辆行驶速度、时间、里程以及有关车辆行驶的其他状态信息进行记录、存储并通过接口实现数据输出的数字式电子记录装置。

当前的汽车行驶记录仪只是对汽车各种状态的记录，而没有将驾驶员在道路行驶上的一些违章行驶进行记录和提醒，当事故发生后只能进行一些事故分析，而没有起到让驾驶员时刻意识到不能违章行驶，例如 逆向行驶，轧黄实线，各个路段的限速识别等。

通过GPRS及GPS 系统可以实现车辆路网的实时监控 实现车辆,车主,交通管理者,道路管理者连成一体 即可组成所谓的车-路-人 (物联网) 无论是人还是车在哪里都可以通过互联网进行查询。

1、违章信息手机短信通知

2、依据驾照编号实施违章查询

3、运行车辆实时动态监控

4、限速值远程修改

本系统在“实际应用”中,解决了如下关键技术：车载设备的“防私自拆卸”技术；车载设备的“防断电行驶”技术；超载检测的“防核载后超载改装”技术；饮酒检测的“防饮酒检测条件人为破坏”技术；车载设备失去供电后的“微功耗运行”技术；可阻挡所有解码程序破解的“防记录清零”技术；全系统的“智能化、人性化检测”技术。

5、本系统具有多项目“人性化”检测

(1)车主或驾驶员获取违章信息——及时、方便、快捷;被检车辆车主或驾驶员“随时知晓”本车“九项违章”的被检违章信息：违章时间及违章地点——“心知肚明”，违章项目及违章次数“一目了然”，必要或方便时主动到相关部门接受教育和处罚。

(2)不同车型——有区别相对超速检测;“限超速道路标识”设置后，还可以通过监控中心改变某类车型违章行驶记录仪数据设置，使其“最高车速检测值”低于或高于标准值。

(3)不同车型——有区别相对欠速检测;“限欠速道路标识”设置后，还可以通过监控中心改变某类车型违章行驶记录仪数据设置，使其“最低车速检测值”低于或高于标准值。

(4)特殊环境——可避免“酒后驾驶”误检;系统可避免处于制酒厂、制药厂、化工厂等特殊环境的误检。

(5)特殊情况——允许“闯禁行”;系统允许特殊情况时低速“闯禁行”。

(6)特殊情况——可避免“轧黄实”误检；系统可避免道路积水、积雪时，由于黄实线难以辨认而误“轧黄实”造成的误检。

(7)特殊情况——可避免“逆向行驶”误检；系统可避免道路积水、积雪时，由于分道线难以辨认而误“逆向行驶”造成的误检。

6、机动车违章驾驶智能检测系统具有以下几大功能

(1)违章驾驶智能检测;(2)GSM移动通信平台和辖区监控中心的连接;(3)计算机互联网和辖区监控中心的连接。

7、实现本产品以上主要功能有以下几大模块构成

(1)驾驶员身份识别—射频IC卡,射频IC卡 驾驶员身份识别模块。射频卡采用的是FM1702复旦微电子股份有限公司设计的基于ISO14443 标准的接触卡读卡机专用芯片，稳定 可靠，价格优 适合大规模使用。(2)饮酒检测识别---酒敏检测传感器,酒敏检测传感器：可以判断出驾驶员是否饮酒 该传感器采用日本的先进技术，测试距离远 准确度高。(3)路况信息识别—电子编码传感器，电子编码传感器:根据电磁感应原理,为各类公路路段/车道标注供系统识别检测的限速、逆行、禁行类编码信息.它是一种自主研发的新型传感器，此传感器的特点是 识别度高,能耗低 非接触,隐蔽性强，能够进行无线传输，具有路况信息自动识别的特点。(4)声光报警，语音提醒,液晶屏显示,液晶显示及声光报警:显示采用高亮度,大字体 宽温液晶屏。语音采用了单片语音录放电路ISD4004-16作为放音芯片。在该记录仪中，将语音报警内容分为64段，在放音时可进行自由组合。(5)无线GPRS远距离数据传输与控制,通过GPRS数传模块进行远程控制,指令调度,信息采集。(6)GPS车辆定位模块，GPS模块进行车辆定位,车速测量等。

“机动车违章驾驶智能监测系统”解决方案与技术设计新颖、独特，在世界范围道路交通安全监管“技术领域”尚属首创，是道路交通安全监管措施上的一个“科技创新”。同时，系统运行与管理程序科学、简便，在世界范围道路交通安全监管“管理领域”尚无先例，是道路交通安全管理方面的一个“制度创新”。具有广阔的市场前景。

本系统在车载设备“防私自拆卸”、“防断电行驶”、“防饮酒检测条件人为破坏”及其“失去供电后微功耗运行”等独创技术的支撑下，实现了符合中国基本国情的、真正意义上的“违章驾驶车载同步检测”，并取得了如下技术进步：道路设备成本低廉且无需供电,因而

系统监测范围可覆盖我国所有道路；实现了多项目一体化、智能化、人性化检测；系统设备简练且无需高架固定设施；系统运行无需日常人员值班和日常消耗器材；可将各类违章直接记录在违章驾驶员名下；“监管者”履行告知义务与被监管者获取违章信息及时、方便、快捷。

基于“违章驾驶车载同步检测”的实现，本系统的监管范围可以覆盖城市道路、城际公路、乡间公路、山区高原及其他所有公路，系统通过“无证驾驶”、“超时驾驶”、“超速行驶”、“欠速行驶”、“酒后驾驶”、“超员行驶”、“闯禁行”、“轧黄实”、“逆向行驶”九项违章检测，可以有效遏制“无证驾驶”、“疲劳驾驶”、“相对超速”、“低速长期占道”、“酒后驾驶”、“超员行驶”、“违章超车”、“停车带行车”、“禁行带行车”、“闯禁行”、“轧黄实”、“逆向行驶”十二种主要违章驾驶行为，进而有效预防道路交通事故的发生。

如果将这张路网铺开 一个县,市 区,省,全国,乃至世界将形成一个路的超级互联网。

参考文献

[1] 黄艳玲,李立伟.多功能汽车行驶状态记录仪的设计[J].电子技术应用,2006,32(3):102-104.

家长实习意见范文第3篇

一、选择题

1．含共价键的电解质是

A．

B．

C．

D．

2．下列关于化学键的说法正确的个数是

①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键

②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

③单质分子中一定含非极性键

④任何共价键中,成键原子均满足8电子稳定结构

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

3．水可以发生如下变化：

冰液态水(4℃)

水蒸气(100℃)

氢气+氧气

下列说法正确的是

A．过程①中物质体积膨胀

B．过程②中分子间距缩小

C．过程③中涉及化学键的断裂和形成

D．过程②与过程④互为可逆反应

4．CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①(慢)、②(快)。下列说法正确的是

A．N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子

B．反应①是氧化反应，反应②是还原反应

C．总反应速率主要取决于反应②的快慢

D．因为反应①慢，所以总反应的焓变主要由反应①决定

5．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是

A．的电子式为

B．中子数为20的钙原子可表示为

C．分子中含3个键

D．属于共价化合物

6．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是

A．水的电子式：H+[]2-H+

B．乙炔的结构式：CHCH

C．钙离子的结构示意图：

D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2

7．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．原子半径：

B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．W和X组成的分子为含极性键的非极性分子

D．Y和Z组成的分子中键和键数目之比为1：1

8．下列说法正确的是

A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂

B．所有共价键都具有方向性

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．PCl3

B．XeF4

C．BeCl2

D．BF3

10．我国科学家曾合成下图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离孔子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点

B．Z的最高价氧化物对应水化物无强氧化性

C．元素第一电离能：

D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

11．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a中可能含有非极性键

B．b存在多种同素异形体

C．c不属于酸性氧化物

D．d转化为e可通过化合反应实现

12．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．基态Z原子的孤电子数是第四周期所有副族元素原子最多的

C．中σ键与π键数目之比为1∶2

D．B、C、D形成的简单氢化物原子个数相同

13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60g

NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5NA

B．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA

C．1.0mol

Cl2与1.0mol

CH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA

D．0.1mol环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NA

14．已知NA是阿弗加得罗常数的值下列说法，正确的是

A．常温，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个二氧化硫分子

B．1L0.1

mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1

NA

C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D．32gS8与S6的混合物中所含共价键数目为NA

15．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了

8

电子稳定结构，X、Y、Z、W

是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W

的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

A．YZ2属于酸性氧化物

B．X

的氧化物的水化物酸性弱于

W

的氧化物的水化物酸性

C．X、Y、Z

与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

D．气态氢化物的稳定性：Z

二、元素或物质推断题

16．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=___，该融雪剂的化学式为___。

(2)Z、W元素的名称为___、___。

(3)下列说法正确的是___。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

17．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)分子中存在的σ键和π键个数之比为_______。

(2)X的第一电离能比Y的_______(填“大”或“小”)。

(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______。

(4)W的基态原子的价层电子排布式为_______。

18．有三种物质、、在常温下三者分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，且火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：

(1)元素A、B、C、D的名称分别为_______、_______、_______、_______。

(2)分子中含有的化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)D的负一价阴离子的核外电子排布式为____，属于___(填“离子”或“共价”)化合物。

参考答案

1．A

【详解】

A．是金属氧化物，在熔融状态下导电，属于电解质，由Na+和构成，中O原子间形成共价键，A符合题意；

B．为有机化合物，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，B不符合题意；

C．CHCl3为有机化合物，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，C不符合题意；

D．属于盐，属于电解质，由Ba2+和S2-构成，不含有共价键，D不符合题意；

答案选A。

2．A

【详解】

①HF是一种非常稳定的化合物，是因为H-F键能大，故①错误；

②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH含有离子键、共价键，古②正确；

③单质分子中不一定含非极性键，稀有气体分子中不含化学键，故③错误；

④共价键中成键原子不一定满足8电子稳定结构，HCl中H原子不满足8电子稳定结构，PCl5中P原子不满足8电子稳定结构，故④错误；

选A。

3．C

【详解】

A．4℃时的液态水体积比冰小，故过程①中物质体积缩小，A项错误；

B．液态水转化为水蒸气，体积变大，水分子间距增大，B项错误；

C．水蒸气转化为氢气和氧气，水中的H-O断裂，形成了H-H和O-O，故过程③中涉及化学键的断裂和形成，C项正确；

D．可逆反应是在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应，故过程②与过程④不是可逆反应，D项错误；

答案选C。

4．A

【详解】

A．N2O与CO2原子数相同，原子最外层电子数也相同，二者互为等电子体。等电子体结构相似，CO2为直线型分子，因此N2O也是直线型分子，A正确；

B．反应①②中均有元素化合价的变化，因此两个反应均是氧化还原反应，B错误；

C．对于多步反应，化学反应的总反应的快慢由慢决定，因此总反应速率由慢反应①的快慢决定，C错误；

D．总反应的焓变不是由反应快慢决定，而是由反应物、生成物的总能量大小决定，D错误；

故合理选项是A。

5．D

【详解】

A．是共价化合物，电子式为，A错误；

B．中子数为20的钙原子，其质量数是20+20＝40，可表示为，B错误；

C．单键都是键，三键中含有1个键，则分子中含4个键，C错误；

D．中只有共价键，因此属于共价化合物，D正确；

答案选D。

6．D

【详解】

A．

水是共价化合物，水的电子式：，故A错误；

B．

乙炔的结构式：H-CC-H，故B错误；

C．

钙的核电荷数为20，钙离子的结构示意图：，故C错误；

D．

碳核外有6个电子，分为两个能层，碳原子的电子排布式：1s22s22p2，故D正确；

故选D。

7．B

【分析】

电解质是由短周期主族元素组成的化合物，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层只能为2，X位于第二周期，Y的最外层电子数为6，由化合物的结构可知，Y形成2个共价键，Z形成4个共价键，其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，W形成1个共价键，X、W之间为配位键，则W为F、X为B、Y为O、Z为C，以此来解答。

【详解】

A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；

B．非金属性F大于O，则简单气态氢化物的热稳定性：，故B错误；

C．分子中B上无孤对电子，为杂化，只含极性键，为平面三角形，属于非极性分子，故C正确；

D．分子的结构式为，双键中含1个键、1个键，则键和键数目之比为1：1，故D正确；

故选B。

8．D

【详解】

A．σ键重叠程度大，更稳定，π键重叠程度小，容易断裂，故A错误；

B．不是所有的共价键都具有方向性，如s-s

σ键没有方向性，故B错误；

C．离子化合物中也可能含共价键，如NaOH，故C错误；

D．σ键是头碰头形成的，两个原子之间最多形成一个σ键，故D正确；

故选D。

9．A

【详解】

A．PCl3中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，Cl元素的化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；

B．四氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，与氟共用四个电子，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；

C．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，最外层只有2个电子，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C错误；

D．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误；

答案选A。

10．B

【分析】

该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为C1元素，含有的离子为、、、Cl-，据此解答。

【详解】

A．

H2O分子之间存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确；

B．

N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，具有强氧化性，故B错误；

C．

由于N元素的2p能级为半充满的稳定状态，故元素第一电离能：，故C正确；

D．

该盐含有的离子为、、、Cl-，、中存在极性共价键，中存在非极性共价键，故D正确；

故选B。

11．A

【分析】

根据含碳物质化合价分析可知，a为CH4，b为碳单质（如：金刚石、石墨），c为CO，d为CO2，e为碳酸盐或碳酸氢盐；

【详解】

A．a为CH4，不含非极性共价键，故A符合题意；

B．b为碳单质，比如：金刚石、石墨，存在多种同素异形体，故B不符合题意；

C．c为CO，不属于酸性氧化物，故C不符合题意；

D．若e为NaHCO3，d转化为e则发生CO2+H2O+

Na2CO3=2NaHCO3，属于化合反应，故D不符合题意；

综上，本题选A。

12．B

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，X为S，Y为Cl，Z为Cr，据此解答。

【详解】

A．同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，所以第一电离能：C＞D＞B，故A错误；

B．基态Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，因此孤电子数是第四周期所有副族元素原子最多的，故B正确；

C．为S2Cl2，结构式为Cl－S－S－Cl，分子中不存在π键，故C错误；

D．B、C、D形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，原子总数不一样，故D错误；

故选B。

13．B

【详解】

A．硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误；

B．金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键，12g金刚石中碳原子的物质的量为1mol，含有碳碳单键的数目为2NA，故B正确；

C．CH4与Cl2在光照下的反应是连续反应，还会生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；

D．环氧乙烷中含有的碳氢键、碳氧键和碳碳键均为σ键，则0.1mol环氧乙烷中含有σ键的数目为0.7NA，故D错误；

故选B。

14．D

【详解】

A．Fe在浓硫酸中会钝化，不会完全反应，则生成的SO2分子小于NA，

A选项错误；

B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O，所以L

0.1

mol·L-1

H2C2O4溶液含C2O离子数小于0.1NA，B选项错误。

C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，氧气过量，2molNO反应后变为+4价，故2molNO与O2反应后转移电子为4NA个，

C选项错误；

D．S8与S6分子中分别含有8个S-S键和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32g

S8与S6的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS-S键，即共价键数目为NA，D选项正确；

答案选D。

15．C

【分析】

化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。

【详解】

A．YZ2是NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；

B．X形成的氧化物有CO、CO2，CO难溶于水，CO2溶于水反应产生的H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化物对应的酸有多种，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是强酸，可见未指明氧化物的价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误；

C．C与H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键；故C、N、O三种元素均可以与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物，C正确；

D．Z(O)的非金属性强于W(Cl)，简单气态氢化物的稳定性：Z>W

，D错误；

故合理选项是C。

16．20

CaCl2

硫

碳

B

【分析】

根据核外电子的排布规律可知，a=2，b=8，X应是Ca元素，XY2中X是+2价、Y是-1价，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，所以Y是氯元素。原子的最外层电子数是其电子层数的2,，只有C元素和S元素，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，所以Z是S，W是C，由此分析。

【详解】

(1)根据分析，X应是Ca元素，Y是氯元素，m=20，该物质的化学式为CaCl2；

(2)根据分析，W元素的名称为碳、Z是硫，WZ2

代表二硫化碳；

(3)A．CaCl2为离子化合物、CS2是共价化合物，故A不符合题意；

B．CaCl2中仅含离子键，CS2中仅含极性共价键，故B符合题意；

C．Y是氯元素，Z是硫，非金属性：Y＞Z，Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，HY比H2Z的稳定性强，C不符合题意；

D．X应是Ca元素，Y是氯元素，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，X的阳离子比Y的阴离子半径小，

D不符合题意；

答案选B。

17．1:2

小

【分析】

X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数=12-6=6，故X为碳元素；Y为氮元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子，且有2个未成对电子，则Z原子核外电子排布式为，故Z为硫元素；W为铁元素。

【详解】

根据以上分析，X、Y、Z、W分别是C、N、S、Fe，

(1)中有，其中含有1个σ键、2个π键，则σ键和π键个数之比为1:2，故答案为：1:2；

(2)同一周期内元素的第一电离能有增大的趋势，C的第一电离能比N的小，故答案为：小；

(3)C与浓在加热条件下反应生成、和，反应的化学方程式为；

(4)铁的原子序数为26，其基态原子的价层电子排布式为，故答案为：。

18．碳

钠

氧

氯

极性键

离子

【分析】

B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，且火焰呈黄色，并生成淡黄色固体

，则淡黄色固体为Na2O2，元素B为Na，元素C为O。由元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同知，元素D为Cl。由元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等可知，A为第ⅣA族元素或H，又由于常温下是气体，是液体，所以是，是，即元素A是C（碳）。

【详解】

(1)由分析可知，元素A、B、C、D的名称分别为碳、钠、氧、氯，故答案为：碳；钠；氧；氯；

家长实习意见范文第4篇

(1)每位参加毕业实习同学需手写一份毕业实习保证书及家长同意书。 说明：

1.保证书上必须写明现实习单位名称及电话，以便电话回访了解学生实习情况。(经核实未参加毕业实习者按未完成实习课程处理)

2.个人保证书必须清楚写明保证按时完成学业和实习期间的人身安全，并保证在外进行实习期间遵守国家法律法规及就业单位的规章制度，不做有损学院名誉的事情;每两个星期定期向班主任汇报工作情况，并了解学院近期与自己有关的各方面教学或其它活动安排;

3.实习期间学生每两周须通过电话、qq留言等形式主动与班主任取得联系，汇报本人工作、生活等相关情况，并了解学院近期与自己有关的各方面教学或其它活动安排，配合不在校期间学院不同阶段开展的各项工作及活动安排，否则如错过考试、学籍核对等工作导致漏考、信息错误等情况，责任由学生本人承担。

4.家长同意书上须包含对学生实习的意见及对其在外实习期间的安全保证，并要求家长亲笔签字和加盖手印。

5.此份材料作为毕业实习报告的一部分，并作为报告批改的重要材料，没有毕业实习保证书及家长同意书的同学报告作不及格处理。此材料于××××年××月××日回校参加b级统考时上交班主任处，不回校参加考试的同学可以委托同学转交。(最晚上交时间××.××日)

毕业实习保证书及家长同意书

我是xx级××专业××班××同学，现在××单位实习/就业，单位联系电话：×× 。

我保证在实习/就业期间做到以下几点：

1.

2.

3.

4.

5.

家长意见：

本人电话：

家长电话：

保证人：

家长实习意见范文第5篇

关键词：顶岗实习 高职 人才培养质量 动态管理

学生顶岗实习管理系统，是职业院校学生在完成文化基础课、部分专业课以及校内专业实践课以后进行的实践性教学环节，是提高学生实践技能的重要途径。顶岗实习不是参观式的毕业见习，在企业里，学生身兼员工身份，有明确的工作责任和要求，这样的专业对口实习能确保学生毕业上岗与企业需求无缝对接。学生顶岗实习期间的任务，主要是完成实习工作任务和实习期间的学习任务。

本系统的开发是为了解决学生顶岗实习的问题。通过本系统，能帮助学生快速方便的进行编辑顶岗实习的时时情况，同时可以查询自己的在顶岗实习期间的相关信息。

1 目的和意义

以前的学生顶岗实习全部工作都是通过手工来处理的，通过QQ或者是电话，有的时候很难联系上学生，这样就会给老师的工作和学生之间的互动带来了根本的问题，学生也不能够把自己每天的工作的经验和总结返回给老师，也就是缺少一个互相交流的平台，而基于B/S的顶岗实习管理系统就充当了这个平台。

本系统是一个典型的信息管理系统，主要目标是让使用它的管理用户，包括系统管理员、教师和学生，能很好地管理有关学生顶岗实习方面的工作，帮助快速方便的进行了解顶岗实习的时时情况。比如教师使用该系统可查询学生顶岗实习的情况和管理指导学生实习，而学生使用该系统主要完成实习记录总结等操作。

为了使系统在学院的管理中发挥更大的作用，实现工作过程的计算机化，提高工作效率和工作质量，现提出如下的系统开发目标：①系统应具有实用性、可靠性和适用性，同时注意到先进性。②对各个数据库进行动态管理，防止混乱。③了解在外顶岗实习的学生的一些工作情况。④和老师交流一下工作经验，方便接受指导老师的及时指导。⑤注意数据的安全性，具有数据备份和恢复的功能。⑥实现老师，学生，企业的互动。

2 需求分析

学校工作总体规划由学生在顶岗实习管理系统中完成对顶岗实习申请表的填写和顶岗协议的提交。

到每届学生要实习时，各系部按照提交的顶岗实习协议和申请表进行查看，给出意见并提交给教务处。

教务处查看，审核，给出意见并批准。

学生，家长，企业，指导教师在这个平台上进行交流，学生要写实习日志，知道教师要有指导总结，家长可以提意见，企业可以和学校进行沟通，反映学生的实习状况。

本系统功能主要分为六大类：

用户管理：用于对用户的添加，赋予不同权限及对用户的修改及查看。

学生信息管理：用于对学生信息的添加、修改、删除以及日志和总结的编写和提交。

院校管理：用于分院层面对学生、教师的监督。

指导教师信息管理：用于对教师信息的添加、修改、删除以及教师指导日志的填写和评定成绩。

企业信息管理：用于对企业信息的添加、修改、删除以及企业指导教师指导日志。

公共信息平台：主要完成新闻、通知、公告等。

本系统性能力求易于使用，具体有较高的扩展性和可维护性。

3 数据库设计

本系统主要用到的表：

4 开发平台与界面

系统的开发利用MySQL作为本系统的数据库，它是一个支持多用户的新型数据库，适用于大中规模的数据量需求。

使用利用MyEclipse10进行数据编程的多种方法。作为系统开发的开发环境，它提供完善的指令控制语句、类与对象的支持及丰富的数据类型，给开发高性能系统提供的保障为开发满足客户要求的系统，保证了代码的模块化要求，而代码模块化的提高，非常有利于以后对新系统的扩展与修改。

采用B/S结构，使用javascript、CSS+DIV及JSP技术开发及MVC三层架构。（如图1、2）

5 测试和总结

通过测试来验证了顶岗实习软件里的登录、验证、增加、删除、修改、查找等功能都满足需求，可以上线运行。

基于B/S架构的顶岗实习动态管理系统实现了学生、校内指导教师、企业指导教师、家长、院系领导通过平台进行了直接沟通，不但进行了学生的安全管理、实时跟踪、联动机制，而且有效的地提高了顶岗实习的质量和管理效益，达到了顶岗实习的动态管理。

参考文献：

[1]叙丽香，黎旺星.高职院校学生顶岗实习中存在的问题及对策[J].职业技术教育，2008.

[2]蔡勤生.高职院校推进顶岗实习教学模式的问题与对策[J].职业教育研究，2008.