高三化学复习计划
前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇高三化学复习计划范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。
高三化学复习计划范文第1篇
课本是专家、学者的研究成果，是学生复习的蓝本，是任何一种复习资料都无法代替的。阅读课本时，要全面看课本内容，如：课本上物质的性质、转化关系、方程式的书写、例题、有关习题、课本演示实验和有关的分组实验及有关实验现象等。在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，同时还要作到知识间的相互联系，通过看课本，逐步在脑中建立起知识网络，做到心中有数。复习的过程中要在吃透课本的基础上，把每一个概念及理论透析清楚。我们要充分利用这个寒假来巩固基础知识，要“步步为营，稳扎稳打”。同时要注意构建网络，重点复习，归纳迁移，发展能力。注重知识的完整性、系统性和综合性。高度重视解题思路的分析，应变能力、综合分析和解决问题的能力的提高，为下学期的第二轮复习奠定坚实的基础。
二、做好期末考试总结、查缺补漏
期末考试多是对前一阶段所学知识的考察，重在基础知识的考察，在考察知识的同时侧重对能力的考察。基础知识是解决问题的工具和依据，因此考试结束后，每个学生都应该做一个总结，看一看自己这一段时间以来的复习效果如何，基础知识掌握的是否扎实，关键是要分析一下自己哪些环节做得不够，并确定改进的方法和措施，复习中注意抓基础，抓复习的针对性。对考试中以及平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
三、提高效率、抓落实
动笔才是思维真正的开始，为了使你假期的复习任务落实到每天的学习之中，我建议同学们首先要制定出切实可行的计划，一是要有假期整体计划：学习的计划，休息的计划。二是要有每天具体复习的计划。长计划，短安排，为了避免随意性，真正把学习任务落到实处，应把每天的学习任务、学习时间具体化。最好细化出每个时间段做什么，去做行动的巨人，真正把复习计划落到实处。同时可以按照考试时间有要求限时做一些成套试卷，在答题过程中作到：“慢做会的求全对，稳做中档题一分不浪费，舍弃全不会。”提高复习和答题效率。
高三化学复习计划范文第2篇
这种“先见森林后见树木”的态度，就是要对物质的认识有全局观，要有认识的主线和重点.无全局观就如同失去导航的轮船，在一望无际的大海中航行，辨不清方向.
一、复习内容的繁杂需要全局观
高中无机元素及其化合物这块内容，涉及到的物质加在一起大约上百种，能发生的反应多达几百个，覆盖面广，知识点繁多，高一新授知识点时所用课时不少于30课，约两个多月.高三复习时，绝对不能像高一时那样，按部就班详细讲解，必须要有全局观，让学生对众多物质的性质有一个整体的印象.教会学生抓住物质的特点，给物质“扣帽子”.一看到物质的名称，脑海中就要有相应的关键形容词.
以金属单质为例，将钠镁铝铁铜放在一起进行对比复习，找出各物质化学性质上最大的特点.相当活泼的钠：有酸酸优先、无酸水优先；酸碱“通吃”的铝：与强酸强碱溶液都会释放出氢气；“多变”的铁：遇强则高，遇弱则低，即遇到强氧化剂显示+3价，遇到弱氧化剂显示+2价；不活泼的铜：不溶于稀盐酸稀硫酸，在浓稀硝酸、热浓硫酸中均可溶解.
这样一来，对于常见的物质，就有了一个深刻印象，在性质复习中有了一定的指导方向.
二、学生认知的水平需要全局观
高三的学生学习任务繁重，各门功课都有无数的知识点要复习，无数的题目要完成，学生很容易产生烦躁感.我们带领学生进入元素化合物这片“大森林”时，若直接看每一棵“树木”，一棵接着一棵的介绍、对比、学习，学生会觉得厌倦、疲惫、烦躁不安.待到我们看完所有“树木”，想回头完整介绍这片“森林”有多么繁茂多么壮观、“树木”之间的联系多么紧密时，学生可能早已经失去耐心.结果就是，最重要的物质间的联系与对比未曾真正掌握，运用元素化合物知识解决生产生活中问题的能力没有得到提高.
所以复习某种元素时，我们可以和学生一起先画出知识网络，或者由教师给出一张思维导图，学生首先从全局去回忆这部分内容涉及到哪些物质，它们之间可以通过怎样的步骤进行转化，这些性质对用途、制取等其他方面有什么影响.在这种全局考虑的过程中，学生的积极性得到很大程度的提高，会主动的思考、总结、归纳，也很容易找出自己在高一新授课学习时的漏洞和缺陷，能增强复习的效果.
三、教师教学的方式需要全局观
每一位教师都会希望自己的课堂有出彩之处，若然枯燥无味，教师自己也会十分难过.在高三元素化合物的复习课上，按部就班、逐一书写、讲解某物质发生反应的方程式，这样的方式，对于大部分学生而言，都是没有兴趣的.基础比较好的同学，能写对几乎所有的方程式，说全该物质所有的性质，这样的课堂对于他们，就是在炒冷饭.如果高一时笔记写的清楚认真的话，就相当于读了一遍老笔记.而对于基础不够好的同学，课堂上老师快速的说一遍该物质的性质，他们依旧记不住，这样的课堂既无趣又无效.所以旧知识绝对不能用旧方法，要从全局角度进行对比、归纳，要让学生感觉到有新意.
比如，氧化钠与过氧化钠这一组，学生可以从颜色这一物理性质、与水的反应、热稳定性、与二氧化碳的反应等化学性质上加以区别.
即使默写方程式这样的训练，也要有新的做法.如，将能与水反应的总结在一起进行训练：钠与冷水、镁与热水、铁与水蒸气、氧化钠、过氧化钠、氯气、溴单质、氟气、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、氨气等与水.从不同角度书写记忆方程式，既是对物质化学性质的总结归纳，又是对物质间的异同点进行对比和归纳，能更大程度的提高学生复习的积极性.
四、试题考察的特点需要全局观
元素化合物部分绝对不是仅仅复习物质的化学性质，默写几个方程就完事.在综合模拟卷、高考卷中，元素化合物通常是作为一种载体，用来考察其他很多方面的知识点.如，氧化还原方程式的配平、电子得失守恒、物质的量的计算等.在复习过程中，要融入这些内容，从全局上让学生明白最终的考察方式，同时使复习内容饱满、课堂生动丰富、有一定的思考力度，
比如，在复习氯气性质和的时候，默写氯气与水、氯气与氢氧化钠这两个反应方程式时，可以从以下几个方面进行知识点的整合：（1）改成离子方程式，强调次氯酸是弱酸.（2）单线桥分析电子的转移，理解氯气既作氧化剂又作还原剂.（3）分析转移电子数和氯气的关系，尤其要注意的是氯气和水的反应是一个可逆反应.当有1 mol氯气完全和水反应时，转移的电子物质的量是1 mol；当将1 mol氯气通入足量水中时，转移的电子小于1 mol.
高三化学复习计划范文第3篇
一、问题的提出
新《课程标准》倡导通过学习获得知识与技能、体验过程与方法、重视情感态度与价值观的养成和培养，强调自主、合作、探究的学习模式。从近几年的高考题来看，充分体现以化学主干知识为载体，考查学生的阅读能力、分析能力、理解能力，全面考查学生的科学素养，由对知识的考查转向对能力的考查。因此，传统的高三化学课堂就存在了一定的缺陷：过分强调教师的主导作用，忽视学生的主体性，教师课堂缺少个性，缺少探索，老师灌得多、学生想得少；复习课枯燥乏味，兴趣不浓，积极性不高；学生学习缺乏激情，课内外疲惫不堪，倦意不消，承受心理和生理的双重压力；“填鸭式”的复习把知识往学生大脑里塞，学生成了记忆知识的机器，何来培养和锻炼学生的能力呢？这不仅不能适应新《程课标准》的要求，而且造成了复习效率难以提高的后果。
二、优化课堂教学内容
进入高三复习阶段，化学内容庞杂，头绪繁多，涉及面宽，如果从以下几方面入手，优化课堂教学内容，则可以提高复习效率。
首先，抓“纲”靠“本”，认真研究《考试大纲》及《考试说明》，才能领会命题思路，把握复习方向，掌握复习要点，提高复习效果。现在的高考“题在书外、理在书中”，为此，在选择复习内容时，应以《考试大纲》及《考试说明》为指导，引导学生寻找课本的落脚点及内在联系，使复习内容既全面又深刻、透彻。
其次，整合课本知识、创新复习。比如在进行原电池、电解池、电镀池的复习时，传统的复习方法是老师先对各池举一个典型的装置图，一个一个分析透彻后，辅以适当地练习加以巩固。这种方法可能也能达到掌握知识的目的，但学生缺乏主动性，不利于培养和提高能力。我在复习时是这样设计的：自选材料和用品，请大家设计出一个原电池、一个电解池和一个电镀池，并写出各池的电极名称、电极反应式、总反应，并标出各池的电流方向、电子流动方向和离子运动方向。任务一布置下去，学生就开始忙了，基础好一点的学生直接就开始设计，不少学生选择翻课本和以前的笔记，边看边设计或者依葫芦画瓢，不管哪一层次的学生他们都真正动起来了。待多数同学任务完成后，再给出第二个任务：同组的两个同学互相交换自己的设计，帮同学指出设计中的错误，并讨论错误的原因。任务一布置，学生都表现出了浓厚的兴趣，因为他们都想知道别人做得怎么样。几分钟的激烈讨论后，再选出代表以自己的设计为例，对这几种池的原理进行讲解，学生互评，老师作适当的点评，并让学生比较这几种池的异同点。
三、优化课堂教学环节，创新教学方法
首先，学案导学，提高复习的高效性。学案导学这一复习模式是以学案为操作材料，以学生自学、教师导学为手段，以培养学生学习能力和情感、提高课堂教学效率为目的的教学策略。在新课程理念中提出要“改变学生的学习方式”，促进学生主动发展。在高三化学复习中采取学案导学，正是与“改变学生的学习方式”相适应的好的教学方法。学案是导学的载体，学案的编写是学案导学教学的基础。教师要让学生真正学会学习，提高能力，学案的编写就要从学生“学的角度”来进行设计，减少教的成分。同时要以提高兴趣为出发点，最大限度地调动学生的积极性，充分体现“学生为主体、教师为主导，教学并进”的思想，把学习的主动权真正还给学生。在设计问题时更要注意问题情境的创设，给学生留有创造性学习的空间。要精心设计有“阶梯性”“层次性”的训练，既要有“伸手可摘桃”的基础题，又要有“跳一跳能摘到”的能力题，还要有培养学生创新能力的开放性习题和培养学生实践能力的操作性习题，以适应各类学生的需要，使各种层次的学生都能得到提高。
其次，进行学科渗透，提高学生的学习兴趣。探讨化学与其他学科学习方法的综合渗透，将物理、生物、数学等其他学科的解题方法、解题思路融入化学解题之中，实行跨学科迁移，建构多科学习方法的“立交桥”，既可训练发散思维，又可训练交叉、渗透、迁移和综合解题能力，从某种意义上说，这也是思维的一次创新，有利于开发学生的智力潜能和提高学生的学习兴趣。
高三化学复习计划范文第4篇
一、 质量守恒法在解题中的应用
质量守恒即物质质量在发生化学反应前后不发生变化.
例1有一批氢氧化钠样品，经测定含水质量分数为3%，并且还含有7%的碳酸钠.取其中5 g样品加入到100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中，最后加入浓度为3 mol/L的氢氧化钠溶液将溶液调至中性.问一共需要加入多少毫升的氢氧化钾溶液？反应完成后将溶液蒸干，能够得到多少克固体？
1.按照通常的解题思维模式，首先我们需要计算出5 g给定氢氧化钠样品中各个组分以及盐酸溶液中氯化氢的质量和物质的量：
m（NaOH）=5 g×（1-0.03-0.07）=4.5 g；n（NaOH）=4.5 g/（40 g/mol）=112.5 mmol
m（Na2CO3）=5 g×0.07=0.35 g；n（Na2CO3）=0.35 g/（84 g/mol）=4.2 mmol
n（HCl）=100 mL×2 mol/L=0.2 mol=200 mmol
2.然后我们需要列出所有反应的化学方程式：
反应一：NaOH+HClNaCl+H2O；
反应二：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；
反应三：NaOH+HClNaCl+H2O
3.最后在根据各个反应的物质的量计算出所需补加的氢氧化钠的物质的量为79.1 mmol，即26.4 mL的3 mol/L的氢氧化钠溶液；然后进一步计算出所发生的三个反应中的固体物质的物质的量，即氯化钠的物质的量，为112.5+4.2×2+79.1=200 mmol，质量为11.7 g.
以上计算方法复杂繁琐，并且在计算过程十分容易出错，如果利用质质量守恒法则是整个计算过程变得非常简单：
1.我们首先解决第二个问题，很容易发现在反应过程中产生的固体物质只有氯化钠，由于反应过程中Cl-守恒，而Cl-又完全来自于盐酸溶液中.所以我们只需计算出HCl的物质的量就可以直接得到最后所得氯化钠的物质的量为200 mmol，进一步直接计算出所得氯化钠的质量为11.7g；
2.然后利用整个反应过程中Na+的守恒，所以我们只需计算出所需补加的多少物质的量的Na+即可.用总的物质的量200 mmol减去给定样品中Na+的物质的量（112.5+4.2×2） mmol，就可以直接计算出所需补加Na+的物质的量为79.1 mmol，进而计算出所需补加的氢氧化钠溶液的量为26.4 mL.
二、 化合价守恒法在解题中的应用
化合价守恒就是物质在发生化学变化后，产物中正负化合价的总数相同.
例2有40 mL未知浓度的碳酸钠水溶液，将其加入到60 mL浓度为1 mol/L的盐酸溶液中，接着加入5 mL浓度为2 mol/L的氢氧化钾水溶液，经pH试纸检测溶液为碱性.然后用1 mol/L的硫酸进行中和，当硫酸的用量为2 mL时，恰好可使溶液呈中性.求该碳酸钠水溶液的浓度.
1.按照一般的解题思路，我们依然需要列出所有的反应方程式：
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；
KOH+HClKCl+H2O；
H2SO4+2KOHK2SO4+H2O；
2.然后根据所给定硫酸的量进行倒推，最后求出碳酸钠的量，进而求出碳酸钠的浓度为0.068 mol/L.
如果能够将化合价守恒法运用于这道题目，那么解题的过程则会简化很多，也不易出错：
1.题目中给出最后溶液为中性，也就是说所涉及到的CO2-3， OH-， H+的化合价是守恒的，即：
2（化合价）×0.02（体积）×c（Na2CO3）（浓度）+1（化合价）×0.004（体积）×2（浓度）=1（化合价）×0.08（体积）×1（浓度）+2（化合价）×0.001（体积）×1（浓度）
通过一步计算便可以得到碳酸钠的浓度为0.068 mol/L.
三、 电荷守恒法在解题中的应用
电荷守恒是指在化学变化中氧化剂得到电荷总数和还原剂失去电荷总数相等，一般会应用于氧化还原反应中.
例3有3 mol/L的硝酸溶液30 mL，与某金属发生反应.反应完成后测得溶液中的硝酸根离子浓度为2.5 mol/L.一直硝酸被还原后生成的产物唯一，求还原产物是什么？
这类题目对于学生来说是属于比较难的题目，乍看下去根本无处着手.但该类型题目所涉及到的反应为氧化还原反应，我们便可以想到利用电荷守恒法进行解题：
1.首先我们可以得知有0.09 mol硝酸参加反应，未被还原部分为0.075 mol，即只有1/6的硝酸被还原，5/6的硝酸未被还原.
2.然后我们可推断出溶液中有5/6×0.09=0.075 mol 的金属离子，也就是说1/6×0.09=0.015 mol的硝酸根得到了0.075 mol的电子被还原，即每个N+5得到5个电子，被还原成N0，即还原产物为氮气.
四、 原子守恒法在解题中的应用
原子守恒即在化学变化发生前后原子的种类和数目不会发生变化.
例3同样也可以利用原子守恒法进行解答：
设金属为M，被氧化后呈+1价.1/6的硝酸被还原，5/6的硝酸未被还原，则可写出化学方程式：
M+6HNO3Mn（NO3）5+X+Y
高三化学复习计划范文第5篇
高三学生的复习计划可以分阶段进行,根据学习结果来进行实时的调整,学习方法网建议同学们在学习中，复习计划可以这样:
第一阶段，主要是在高三上学期，复习中，根据高考内容编排，分模块进行专题复习。高考中的主要模块有：三角函数专题：三角函数基础知识;概率与统计专题：计数原理、统计与概率;立体几何专题：空间向量与立体几何中的公理与定理;导数与函数专题：导数与函数的性质;解析几何专题：直线、圆与圆锥曲线;数列专题：数列基础知识和推理与证明。在进行模块复习时，先要抓住每一个模块的基础知识点，进行基础题的训练，然后再进行对应的提高练习，同时根据每一个模块相应的特点，采用合适的复习方法。在进行模块复习的同时，掌握每种模块的解题方法和解题思路
第二阶段，在高三的下学期，各种模拟考试会不断进行，结合各种模拟考试，进行综合性的复习，调整大考的心理状态，然后结合考试试卷，了解高考的题型安排和难度，指导自己的考试策略，同时梳理知识、整理消化、查漏补缺，针对掌握不牢固和容易出错的知识点进行强化训练。
第三阶段，高考前夕，此时离高考的时间已不多了，通过让学生做模拟试卷，营造考试情境，检测所学知识，提高答题速度，增强考场心理素质。缓解学生压力，营造轻松的氛围，告之学生考场的应试技巧及做题准则。
高三，做为人生最重要的一年，树立合适的目标，制定合理的规划，将自己的奋斗转化成果实，将让你在今后的人生中享受这一年带来的恩惠!
