炼铁的化学方程式

前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇炼铁的化学方程式范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。

炼铁的化学方程式范文第1篇

一、以铁的冶炼为背景，加强铁的知识学科内的整合

例1（江苏扬州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备――高炉。请你回答下列问题：

(1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位。

(2)高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式。

(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为。

(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生产中防止钢铁生锈的方法。

①；②。

解析本题以铁的冶炼为背景，将初中化学中许多铁的零散知识有机的整合在一起。考查到铁在地壳中的含量、CO还原Fe2O3化学方程式的书写、生铁的含碳量的范围以及防止钢铁生锈的方法等。在解答（1）时要注意审题，题目中是考查铁在地壳中含量居所有金属元素的第几位，而不是地壳中的第几位；在（3）中防止钢铁生锈的方法很多，原理应以隔绝氧气与水为主，本题解答合理皆可。

答案（1）二；（2）Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；（3）2%~4.3%；（4）覆盖氧化膜；涂抹油；镀上其他金属等（合理皆可）。

点拨如今的中考化学试题的考查，不再是注重某一知识点，而是加强了学科内的知识整合。这就要求我们学生要学会整理知识，注重知识的前后联系，形成知识的网络结构，在遇到相关问题时，能够准确的提取有用的信息解决问题。

二、以铁的冶炼实验为基础，注重实验探究能力的培养

例2（重庆市）化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是。

（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a（）（）（），如果导管连接错误，后果是 。

（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为 ，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是 。

解析本题是对铁的冶炼原理与实验操作的综合考查。主要考查了CO还原Fe2O3的实验步骤、装置的连接、尾气的处理、化学方程式的书写、生铁与铁的区别等，CO是可燃性气体，与氧气混合后点燃可能会爆炸，因此在实验中要先排尽装置中的空气。对装置C、D分析，尾气进入装有氢氧化钠溶液的C，其中的二氧化碳气体能被吸收，但CO不与溶液反应，因此将要被收集在瓶中，瓶中部分的溶液将被“压”到D装置中，所以导管接口的顺序是d、b、e。

答案（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。（2）d；b；e；CO排入空气中会污染空气。（3）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳。

点拨实验探究题是中考化学命题的热点，在考查双基的同时，注重了对学生分析问题、解决问题以及动手能力的培养。解答时要审清题意，提炼信息，再结合已有的知识与实验技能，有序思考，灵活运用。不仅灵活应用本学科的基本知识、技能和方法，还要学会迁移相关学科（如数学、物理、生物等学科）的知识、技能和方法。

三、以铁的冶炼为“题眼”，突破物质框图式推断

例3（江苏南通市）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。

试回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：

B 、G。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应②：；

反应③：；

检验气体C：。

解析本题是一道框图推断题，解答的关键，要找准解题的突破口，即“题眼”。在初中化学反应条件中涉及到高温的主要有：碳酸钙高温分解、木炭与二氧化碳反应、CO还原Fe2O3等。根据这几个涉及到高温条件的化学反应，碳酸钙高温分解是一种反应物生成两种物质；木炭与二氧化碳反应是两种反应物生成一种物质；而CO还原Fe2O3是两种反应物生成两种生成物。所以A是CaCO3；B是CaO；C是CO2；D是C；E是CO；F是Fe2O3；G是Fe。

答案（1）CaO；Fe；（2）CO2+C 点燃 2CO；

Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；

CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O

点拨框图推断题是近年来中考的常客，具有知识面广、开放度大、综合性强的特点。这类题突出考查学生分析推理能力、逻辑思维能力和综合应用能力。解答的关键要寻找到解题突破口，选点突破。常见的“题眼”有：组成特征、反应现象、反应条件、转化关系等。本题就从“反应条件”来突破的。

四、以铁的冶炼为题干，注重化学计算与生产实际相结合

例4（四川自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：

（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？

（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）

解析本题以炼钢厂炼铁为题干，使化学计算不是机械的数字与技巧计算，而是与生产实际结合在一起。此题是反应物赤铁矿石与生成物生铁都是含有杂质，由于生铁中含杂质5%，所以纯铁含量为95%，纯铁质量为3000t×(1－5%)=2850t；需要赤铁矿石的质量可以通过化学式计算或根据化学方程式计算都可以解答。

答案（1）生铁中含纯铁2850t；（2）需赤铁矿石的质量为4790t。

点拨化学计算与生产实际相结合，使计算不再机械、单调，这类试题的解答使学生在运用化学知识的同时感受化学的价值，激发学习兴趣，从而更多地关心周围的环境、生活中的化学现象，更好地理解、解决相关的一些化学问题，具有一定的实际应用意义。

五、以铁的冶炼为情境，注重试题的创新性与开放性

例4（安徽巢湖市）我省发展钢铁产业有独天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3・3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。

请回答下列问题：（1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为，理由是。

（2）请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。

解析本题是一道创新、开放性计算题。良好的情境、新颖的问题，给了学生很大的思维空间。利用题目中给出的几种铁矿石的主要成分，从多角度来选择适宜炼铁的两种矿石，这些角度的选择是开放的，我们可以从铁的含量来选择，可以从环境污染角度等选择。题（2）中给出3个数据让我们自行命题，给了我们很大的发挥空间，我们可以从不同的角度来编制试题解答，但一定要是自己最有把握的试题与解答。

答案（1）磁铁矿、赤铁矿，铁的含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少。

（2）生产56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少kg？97kg（合理皆可）

炼铁的化学方程式范文第2篇

第11题：本题借助生活中常见的炊具，考查了常见金属及用途、有机物等物质，还综合性地考查了灭火原理、金属资源的回收利用，是我省中考常见题，难度一般。意义在于使学生感觉到化学就在我们身边，生活中处处有化学，化学使生活更加充实。

教学关注：理论联系实际。化学来源于生活，应用于生活，教学中加强理论联系实际，结合实际生活和生产，运用化学知识解决生活中的化学问题，解释生活中的化学现象。

第12题：本题提供了五套简单装置，考查学生（1）实验室常见仪器的名称；（2）实验室制取氧气的装置组装、原理（化学方程式的书写）；（3）实验室制取气体装置气密性的检查。（实验室制取氧气，本题从常见仪器、反应原理、实验装置等多角度全面考查学生的实验技能）。近几年来，化学实验一直是中考考点：常见仪器的辨识，实验的基本操作，同时考查相关实验的反应原理（化学方程式的书写）。

教学关注：强化实验教学。强化课堂学生实验教学和师生合作探究性实验的教学，让学生充分体验化学实验的过程，并感受化学实验的快乐。

第13题：生产硫酸的简要流程图。本题以生产硫酸为情境，主要考查以下知识点：（1）氧化物；（2）化学反应充分进行的影响因素；（3）化学方程式的书写；（4）稀释硫酸的实验操作；（5）高炉炼铁的原料。综合性较强，先要学会看流程图，理解各个步骤的转化关系，然后根据理解的流程图及提供的信息进行答题，此题有一定的难度。

教学关注：加强简单的流程图的理解，分析流程图中的转化，训练流程图中涉及转化的化学方程式的书写，以及由简单的流程图所迁移到的有关知识点。

第14和15题：这两道均是以实验为主的科学探究性试题。科学探究是新课程改革的一个亮点，它既是一种科学有效的学习方法，也是一项重要的学习内容，其主要包括八点：提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、搜集证据、结论与解释、反思与评价、交流与表达。

第14题：对“维C泡腾片与水反应所产生的气体”进行探究，本题重点考查的内容有：（1）猜想与假设；进行实验，得出结论及迁移的探究（维C泡腾片溶液的酸碱性）。基本知识点清晰明了。

第15题：对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。本题重点考查的内容有：（1）猜想与假设；（2）实验；（3）数据分析；（4）评价与反思。第（1）个问题，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，考查的是金属活动顺序相关知识点；第（2）个问题，量筒旨在测水的体积，实际上也是集气瓶中收集到的氢气的体积；第（3）个问题，通过分析实验的表格中的数据，应该能找出答案；而第（4）个问题有难度，因为答案不唯一，找出合理的，就是正确的；难点在第（5）（6）两题，答案不是唯一的，合理的就是正确的。

教学关注：加强学生语言表达。2013年的中考试卷中，开放性试题对学生的语言表达能力进一步提出较高要求：学生的思路要合理、清晰，学生的语言表达要完整、准确、精炼（用最简洁的语言表达最明确的含义），学生的书写要工整、美观、规范。

第16题：本题属于化学计算，对于化学计算，近几年的中考都是比较淡化的，没有难度很高的计算题。初中化学计算一般有相对分子质量的计算、根据化学方程式进行的简单计算、溶液浓度的计算和固体物质质量分数的计算四种类型，不同类型的化学计算中还有很多类型的计算题型，但从近几年的中考化学计算题来看，难度较小。本题属于根据化学方程式进行的简单计算。关键在于准确地写出化学方程式，及根据化学方程式进行计算的格式。

教学关注：准确书写化学方程式，正确分析化学方程式中各物质的关系，注意根据化学方程式进行计算的格式。

通过今年安徽中考化学主观试题的赏析，可看出安徽省化学中考重视基础，着重探究，为初中化学的教学提供了方向。我觉得2014年的初中化学教学时应该注意：把握课程标准，认真研究考纲，扎实基础知识。

如今的中考试题不是知识点的简单记忆和重现，而是将化学知识贯穿在分析和解决实际问题的情境中，注重探究、体现开放。而《课程标准》和《考纲》不仅是教师教学的准则，也是中考试题的命题依据。所以在教学中一定要面向全体学生，培养学生学习化学的兴趣，帮助学生掌握科学的学习方法，立足课标、吃透教材、夯实基础。

注重观察生活，激发学习兴趣：教学中要让学生多关注生活，使学生能够将所学的化学知识与日常生活、生产中常见的有关现象联系起来。这不仅有利于深化理解化学概念和原理，也会使化学教学变得生动活泼，更有利于培养和延续学生学习化学的兴趣。

炼铁的化学方程式范文第3篇

一、推断题的类型

1.框图型

框图型推断是推断考查中最多的一种类型，它题目美观、简洁，能较好地将物质间的相互转化关系呈现出来，有利于学生分析思考。

例1下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中，A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题。

（1）反应①中A物质的作用是。

（2）写出反应③、④的化学方程式：③，④。

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。

答案：（1）催化（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）刷油漆（合理即可）（4）光合作用

2.文字叙述型

此类题型是用文字描述物质的范围和实验现象等信息，根据所给信息按要求作出正确的推断。

例2现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

①取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。

②向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。

（2）写出②中固体部分溶解的化学反应方程式：。

答案：（1）CuSO4CaCO3、Na2SO4、BaCl2

KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

3.密码型

此类题型一般不给出物质范围，而是给出几个用代号表示的化学方程式（一般不配平），要求推断未知物质。

例3已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）：

①A+BC②A+HF+I③C+HF+E④G+HF+E+D⑤B+IE⑥EB+I

请回答以下问题。

（1）A物质的化学式为。

（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式：。

（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式：。

（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：。

答案：（1）Mg（2）H2O2(3)6CO2+6H2O光照叶绿体C6H12O6+6O2(4)2Mg+CO2高温2MgO+C

4.流程图型

此类题目往往借助工业生产流程，对物质的转化等相关知识进行考查。这类题型在近年中考中出现的越来越多，它对学生综合分析和运用所学知识的能力要求较高，难度较大。

例4下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是（）

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定条件2X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3

C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1∶2

答案：BC

二、推断题的解题步骤

1.审题

认真审读原题，弄清文意和图意，充分运用题目中所给信息，反复推敲。

2.分析

抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，先推断出一种或几种物质，再据此推断其他物质。推断过程中要联系信息及所学知识，应用逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。有时要敢于猜想，然后运用相关知识验证猜想的正确性。

3.解答

根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。有图或框架的试题，要把已推断出的物质及时标注在图的相应位置上，便于分析和检查。

4.检验

得出结论后要验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确；若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

三、推断题的解题技巧

1.从物质用途着手

例5右图表示的是物质A～H相互间的关系（“”表示物质间的转化关系，“―”表示两端的物质能发生化学反应）。A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：

（1）C的化学式为，H可能是。

（2）写出标号①、②、③、④的化学方程式：①，②，③，④。

解析：本题解题突破口为C和F，根据其用途可以确定C是二氧化碳，F是硫酸铜；然后根据其他信息和所学转化关系进一步推断其他物质。可以作为此类题目解题题眼的有：（1）干燥剂：生石灰、氢氧化钠、浓硫酸等；（2）建筑材料：石灰石、熟石灰等；（3）存在于人体的胃液中的酸：盐酸；（4）农业上用来改良酸性土壤的碱：熟石灰；（5）配制农药波尔多液的蓝色溶液：硫酸铜；（6）经常用作内燃机、火锅的燃料：酒精；（7）使用最广泛的金属：铁。

答案：(1)CO2酸(2)2C+O2点燃2CO

2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.从物质组成着手

例6下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中，A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。

请回答下列问题。

（1）在反应①中，物质X起作用。

（2）A是（填化学式）。

（3）反应④的化学方程式为。

（4）反应①~⑥涉及的基本反应类型有种。

解析：本题根据题干中“A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分”，可以推断A为过氧化氢、B为水、F为碳酸钙，然后进一步推断其他物质。可以作为此类题目解题题眼的有：（1）常温下是液态且组成元素相同的化合物：H2O、H2O2；（2）常温下是气态且组成元素相同的化合物：CO、CO2；（3）常温下是固态且组成元素相同的化合物：KMnO4、K2MnO4，Fe2O3、Fe3O4、FeO；（4）相对分子质量为100的物质：CaCO3；（5）组成元素质量比为1∶1的化合物：SO2。

答案：（1）催化（2）H2O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（4）3

3.从化学反应特征着手（包括反应条件、反应类型、反应现象、生成物状态等）

例7以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

（1）根据上图判断：B的化学式为，Y的化学式为。

（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式：。

（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式：。

解析：本题可根据通电这个特殊反应条件，联系初中阶段学过的唯一的反应“电解水”，推断出无色液体为水。根据蓝色溶液与E反应得到浅绿色溶液的实验现象，联系初中化学中铁与硫酸铜的反应，推断出E为铁、F为铜。可以作为此类题目解题题眼的有：（1）反应条件为通电的反应：电解水；（2）反应条件为高温的反应：C的还原性、碳与二氧化碳反应；（3）炼铁的原理：一氧化碳与氧化铁反应；（4）煅烧石灰石：碳酸钙高温分解；（5）反应涉及催化剂的反应：过氧化氢分解制氧气、氯酸钾分解制氧气；（6）能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2；（7）能使带火星木条复燃的气体：O2；（8）具有可燃性的气体：H2、CO、CH4；（9）能使石蕊溶液变红的气体：CO2、HCl；（10）能使无色酚酞溶液变红的气体：NH3；（11）能使红色Fe2O3变黑（或黑色CuO变红）的物质：C、CO、H2；（12）遇酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的盐：碳酸盐；（13）遇碱能生成有刺激性气味的气体（或能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）的盐：铵盐。

答案：（1）O2CO2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2CO+O2点燃2CO2

4.从特殊的转化关系着手

例8图中A～H表示几种初中化学常见的物质，“”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中的转化均是分解反应，圈ii中的转化均是化合反应。D和F是常见的非金属单质，组成化合物C和G的元素种类相同。组成化合物E和H的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。

（1）写出下列物质的化学式：A，B，D。

（2）写出GC+F的化学方程式：。

（3）写出FH的化学方程式：。

解析：本题结合题目中的信息和两个重要“三角”转化关系：和，可以推断出G为H2O2，F为O2，D为C,E为CO2，H为CO，进而推断出其他物质。可以作为此类题目解题题眼的有：

（1）

；（2）；

（3）。

答案：（1）Ca(OH)2CaCO3C(2)2H2O2MnO22H2O+O2(3)2C+O2点燃2CO

5.从原料和产品着手

例9某科研小组利用工业废酸(10％H2SO4)来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。流程如下图所示：

（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：，ZnCu的化学方程式为。

（2）物质X可用作氮肥，化学式为，该化肥不能与混合使用。

（3）请推出物质Y的化学式：。

解析：此类题要特别注意投入的原料和出来的产品以及反应条件。推断X时，根据进入的溶液为ZnSO4、NH4HCO3，产品为X和Zn2(OH)2CO3，结合题目中X可用作氮肥，可推断出X是(NH4)2SO4。Y则可以依据质量守恒定律推断出是H2O。解此类题目关键是看清流程中的箭头指向，弄清那些物质是原料，那些物质是产品。流程中往往会有一些循环使用的物质，要特别注意，它往往是解题的题眼。另外，解题中要注意运用质量守恒定律。

答案：（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

炼铁的化学方程式范文第4篇

一、用演示实验激发学生的兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，实验是学生认识化学的窗口。形象生动的演示实验最能吸引学生的注意，激发起学生的学习兴趣，是创设学习情境的有效手段。激发学生的化学学习兴趣，应从第一节化学课开始。我在课上向学生展示了化学实验的神奇魅力，利用宝葫芦、魔瓶等实验激发学生的好奇心，让学生感到化学是一门神奇的学科。在教学“氧气的性质”时，我没有按照先教学物理性质再教学化学性质的常规步骤平铺直叙，而是调整顺序，以演示实验开路，以趣引思。我预先准备了一瓶氧气和一瓶空气放在讲台上，让学生观察后提出问题：“这里一瓶是氧气，另一瓶是空气。你能确定哪一瓶是氧气吗？”学生仔细观察后，议论纷纷，可又说不出解决的办法。这时我又问道：“用肉眼能辨认出来吗？”学生回答：“不能，因为氧气和空气一样都是无色的气体。”看到学生对于如何鉴别这两种气体产生了浓厚的兴趣，我就把一根带有火星的木条分别插入两个瓶中，学生看到了迥然不同的现象，问题便迎刃而解。通过上述实验，学生既明确了氧气的“色、态、味”等物理性质，也对氧气的化学性质有了初步的感知。

二、密切联系生产生活，激发学生的兴趣

化学知识与生产生活有着广泛而密切的联系，教师在课堂教学中应注意把教学内容与生活联系起来，使学生体验到所学知识的价值和用途，从而产生学习化学的兴趣。如，在讲授“一氧化碳的还原性”时，我指出：课本上的化学方程式“Fe2O3+3C0高温2Fe+3CO2”是冶金工业中炼铁的化学原理。接着，我又提出一个问题：“炼铁的主要原料是含Fe2O3的铁矿石和焦炭。以铁矿石和焦炭为原料，炼出铁要经过哪几步化学反应？写出各步的化学方程式。”通过练习，学生不仅牢固掌握了一氧化碳的还原性，而且对一氧化碳、二氧化碳以及碳单质之间的转化关系也有了清晰的认识。了解到化学反应与生产生活紧密相关，学生的学习兴趣自然高涨。

在化学课堂上，还可以介绍一些化学家的故事或趣闻逸事，激发学生的兴趣。如，居里夫人用毕生精力提炼铀；侯德榜年轻时勤奋好学，以优异成绩获公费留学并最终发明联合制碱法；凯库勒从梦中得到启示，从而确定苯分子的环状结构等。从这些名人的故事中，学生可以认识到，一些伟大的发现是在日常的学习积累中造就的，对我们来说并不是遥不可及的事。介绍化学的产生和发展的史实也可以激发学生的兴趣。如，元素定义的提出、燃烧学说的产生和发展、元素周期律的建立等，这些史实可以让学生了解化学知识产生的背景以及发展过程，了解化学学科的来龙去脉，从而更深刻地理解所学内容。

三、鼓励动手操作，激发学生的兴趣

化学教学中，教师要给学生提供动手操作的机会。初中学生喜欢实验，特别喜欢亲自动手的探究实验。为了满足学生这种需求，我的化学实验室对学生开放，书本中的很多实验都让学生自己动手探究，同时还注意指导学生实验前按要求进行预习，明确实验目的，了解实验步骤，弄清注意事项。实验时，我引导学生细心操作，认真做好记录，遵守实验室纪律。

除了学校的化学实验室，我还尝试让学生建立家庭实验室。家庭小实验不仅是实验室实验和随堂实验的拓展和延伸，而且还是进一步丰富学生化学知识的有效途径。如，探究铁制品锈蚀的条件、探究燃烧的条件和灭火的原理、溶液的配制等实验，都可以利用家庭实验的形式完成。对于那些对化学有着浓厚兴趣的学生，还可以组织他们参加化学兴趣小组，开展课外实验活动，如，制取硫酸铜晶体、测定硝酸钾在水里的溶解度、从制取氧气后的残留物中提取二氧化锰、将红糖制成白糖等。

四、体验成功，激发学生的兴趣

学习成功的欢乐是一种巨大的情感力量，会使学生的学习兴趣更加持久。有些学生由于种种原因，学习上困难较多，容易失去继续学习的兴趣。教师在平时应关心他们，主动接近他们，经常找他们个别谈心，并加以个别辅导。在课堂上，要多关注学习有困难的学生，点燃他们思维的火花，让他们解决一些力所能及的问题，从而体验到成功的喜悦。

炼铁的化学方程式范文第5篇

铁及其化合物知识，很有助于全面理解金属的性质.下面是各地中考试卷中依托铁知识平台，

考查学生综合能力试题解析.

一、考查学生对学科间知识融合能力

例1 如图1所示,R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂杠杆的中央且可以随

杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂相同的铁球，此时杠杆平衡，

再将铁球同时分别浸没到等质量、等质量分数的稀硫酸和硫酸

铜溶液中，反应一段时间后观察到：

(1)杠杆右端的铁球表面有色物质生成.

(2)金属滑片向(填“左”或“右”)偏转.

(3)灯泡L比开始时变(填“亮”或“暗”).

解析：铁与硫酸铜溶液相遇发生反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，

铁球的表面不断析出铜.由化学方程式可知，每56份质量的铁参加反应，将有64

份质量的铜在铁的表面析出，铁球增重8份质量；而另一侧，铁与硫酸反应而使铁球的质量

逐渐减小，金属滑片向右偏转，R的电阻值减小，灯泡L变亮.本题巧妙地结合了电学知识,

是一道跨学科综合题.参考答案如下：(1)铁球表面有红色物质生成；(2)金属滑片向右偏

转；(3)灯泡L比开始时变亮.

二、考查学生对给予信息迁移能力

例2 已知+3价铁跟铁粉在溶液中能发生化学反应，生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸，过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余，最后得到一种浅绿色溶液.写出整

个实验过程中所发生的有关化学方程式：，.

解析：本题是一道信息给予题.在生锈的铁粉中加入稀盐酸，首先是铁锈(主要成分是

Fe2O3)和盐酸反应生成FeCl3，铁锈除净后铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，以及铁

与FeCl3反应生成FeCl2.Fe粉有剩余，而溶液中只含有溶质FeCl2，所以呈浅绿色.

答：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

Fe+2FeCl3=3FeCl2；

Fe+2HCl=FeCl2+H2

三、考查学生对铁性质理解能力

例3 将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后

过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中.

(1)若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为；

(2)若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为.

解析：本题考查铁的单质及化合物的性质，分析中宜从终态考虑.据题意(1)剩余物是

铁，因此与铁反应的微粒(或物质)均不能存在，溶液中金属阳离子只有Fe2+离子；(2)中剩

余物为铜；与铜反应的物质均不存在，溶液中阳离子一定有Fe2+离子(铁都转化为Fe2+离子)，

Cu2+离子有可能存在，也可能不存在.

四、考查学生对典型实验应用能力

例4 某课外活动小组为探究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习.他们准备了以

下实验用品：刚洗净的4支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、镊子、滤纸，还需要

的实验用品为.

做实验时，发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下述实验操作.

①取一支试管，将生锈的铁钉放入试管.

②向试管中倒入2 mL稀盐酸.

③用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热.

④当铁钉上的锈消失并变的光亮时，将试管内废液倒入废液缸内.

⑤用镊子夹取铁钉用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉.

(1)你认为上述操作中存在的问题是什么?应该怎样做?

(2)除了铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求?应该怎样处理?

解析：解答本题的关键是同学们应对铁生锈研究性学习案例认真参与，亲身感受.参考

答案如下：还需要的实验用品为：胶塞、试管夹、酒精灯、火柴；存在的问题有：(1)除锈后

用水冲洗过的铁钉不能在酒精灯上烘干，应该用滤纸吸干；(2)久置的蒸馏水中溶有氧气，应

该煮沸后使用.另外本实验还需要一支干燥的试管，并且刚洗净的试管应该用酒精灯烘干.

五、考查学生对获得实验数据处理能力

例5 某学生在A、B、C、D四只烧瓶中分别放入

干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细

铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水

中，然后装配成如图2所示的四套装置，每隔一段时间

测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示.

(表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm)

时间/小时00．51．01．42．02．53．0A瓶(盛干燥铁丝)0000000

B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)00．41．23．45．67．69．8

C瓶(盛沾了清水的铁丝）0000.30．82．03．5

D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)0000000

(1)导管中水面为什么会上升?

(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号)；

(3)影响铁生锈的因素.

解析：本题是一道数据分析处理题，A、B、C、D四个瓶中都放入了铁丝，从条件上说

A接触的是干燥的铁丝，即不接触食盐水，但接触了空气；B接触的是沾了食盐水的铁丝，

即接触了食盐水，也接触了空气；C接触的是沾了清水的铁丝，即接触了水，也接触了

空气；D接触的是食盐水但未接触空气.再比较A、B、C、D瓶引起的导管中的水面变化，

以B瓶最大，其次为C瓶，A、D瓶则未引起变化；再分析引起变化的原因可得到相应的结

论.引起水面变化的原因是反应消耗了瓶中的空气(氧气).从实验数据分析，放置相等时

间后最先出现变化的是B瓶，然后是C瓶，A瓶和D瓶则未出现任何变化；从出现数值变化

的趋势来看，B瓶的变化趋势远比C瓶要大，说明能满足B瓶的条件是最适合产生变化的，

也即B瓶反应消耗的氧气量最多.四瓶中的生锈速度B>C>A=D.因A、D瓶均未引起水面

的变化，故可认为水和空气中的氧气是生锈不可缺一的条件.而氯化钠可以使生锈的速度加

快.

六、考查学生对炼铁原理掌握能力

例6 某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室称取生铁屑样

品10．0 g 放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸.加热，使之充分反应(杂质不参加反应).然

后冷却、称量.反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0．34 g.计算:

(1)生铁样品中杂质的含量.

(2)生产100 t 这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量.

解析：由质量守恒定律知，反应后烧杯中物质减少的质量为生成氢气的质量，依据氢气

的质量即可求出铁的质量及生铁中杂质的质量分数.

化学方程式表示的是纯净物间的质量关系，要先求出纯铁质量，然后依据纯铁的质量用

化学方程式求出纯Fe2O3的质量，再利用Fe2O3的质量，求出赤铁矿的质量.

(1)设样品中纯铁的质量为 x.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

562

x0.34 g

56∶2=x∶0.34 g

解得 x=9.52 g

生铁样品中杂质的质量分数

10 g-9.52 g10 g×100%=4.8%

(2)设需要赤铁矿的质量为 y.

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

160 112

y×80%100 t×（1-4.8%）

160∶112=（y×80%）∶［100 t×（1-4.8%）］

解得：y=170 t

答：(1)生铁中杂质的质量分数为4．8％；(2)至少需要这种赤铁矿170 t.

七、考查学生对复杂的问题解决能力

例7 将一定质量的氧化铜粉末加入100 g 溶质的质量分数为14％的硫酸溶液中，微热

至氧化铜全部溶解．再向该蓝色溶液中加入铁粉20 g，充分反应后过滤、烘干，得到干燥

固体的质量仍为20 g.试计算：

(1)原加入的氧化铜的质量；

(2)最后得到的溶液中的溶质的质量分数.

解析：本题有两个反应的剩余物判断：一是一定质量的氧化铜与硫酸反应，硫酸是否有

剩余；另一是生成的硫酸铜与铁粉反应，铁粉是否过量.应知道CuSO4中的Cu被完全置换

出来，最后得到的溶液中的溶质是FeSO4.解答本题可用到两个某元素的原子守恒：即在氧

化铜与硫酸反应中析出铜的质量等于CuSO4中Cu元素的质量，也等于CuO中Cu元素的质量；

铁与硫酸反应中，FeSO4与参与反应的硫酸中的S元素相同.具体解题思路可用下列图示表

示，并从解题过程中看看设求未知数的技巧.

解：由

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加

566464-56=8

可知，该反应使固体的质量增加，要使反应前后固体的质量保持不变，则硫酸在与氧化

铜反应后有剩余，这样才有铁与硫酸反应生成氢气以使固体的质量减少，以抵消上述反应的

固体增重.

硫酸的质量为:100 g×14％=14 g

设反应生成的H2及析出的Cu的质量分别为2 x 和64 y,(由此而得出的其它物质的数据

见上面的图示)

由题意知，消耗铁的质量应等于析出铜的质量，可得下式：

56 x+56 y=64 y,7x=y①

98 x+98 y=14 g，x+y=1498 g②

联立二式得：y=18 g；x=156 g

m（CuO）=80 y=80×18 g=10 g,

m(FeSO4)=152(x+y)=1527 g

m(H2)=2x=2×156 g=128 g

m(Fe)=56(x+y)=8 g

ω(FeSO4)=1527 g100 g+10 g-128 g×100%

=19.7%