溶解度教案

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溶解度教案范文第1篇

一、教学目标

1．理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。

2．进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。

3．从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。

二、教学方法

边讲边实验。

三、教学用品

酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。

四、教学过程

师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。[学生讨论，教师巡视，不时地参加学生间的议论]

师：现在请同学们提出自己的意见。

生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。

师：请你具体地说明操作步骤。

生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法？

生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。

师：应该怎样操作？

生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。

师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。[学生进行实验操作，教师巡视、指导。大约5min实验结束]

师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题？

生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。

师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？

生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

师：应该说是“加热”还是“升高温度”？

生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。，全国公务员共同天地

师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？

生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。

师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象？

生己：又会变成饱和溶液。

师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论？

生己：试管中又会有固体物质析出。

师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：[教师边讲边板书如下内容]

因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。

实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢？

生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。

生壬：要在一定的温度下。

师：还应该具备什么条件？

生丙：还必须使溶液达到饱和。

师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：[教师边讲边板书]“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。

[学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度]

师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少？

生[齐]：31.6。

师：用什么单位表示？

生[齐]：用“克”表示。

师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？

生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确？

生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g

师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。

下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。[教师用投影仪，映示写在胶片上的下列练习题]

(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。

(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。

[教师提问以上各题，学生都能指出1～3题中的错误。特别是第(3)题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。所以，这种物质的溶解度就不是20g]

师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。

课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。

溶解度教案范文第2篇

教学目标

知识目标：

1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；

2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；

3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

能力目标：

培养学生分析问题的能力和解题能力。

情感目标：

培养学生严谨求实的科学的学习方法。

教学建议

课堂引入指导

通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。

知识讲解指导

1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。

2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：

（1）定义式

（2）溶解度与溶质质量分数的换算式

（3）溶液的质量与体积的换算式

（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等

（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律

关于溶液组成的表示方法的教材分析

本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。

教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。

在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。

教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。

关于溶液组成的教学建议

在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。

关于溶质的质量分数的计算

在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。

（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？

（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？

关于如何引出溶质的质量分数的教学建议

在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。

例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。

关于溶质的质量分数的计算的教学建议

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；

（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；

（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；

（4）溶液稀释和配制问题的计算。

教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。

教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。

例如设某溶液Ag，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，则有：A´a%＝B´b%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

关于溶解度与溶质的质量分数关系

溶解度教案范文第3篇

最近有机会见到了几位老师所设计的《海水“晒盐”的过程》教案，设计者通过实验和其他有利于增强学生感性认识的方式来建立饱和溶液、溶解、结晶等概念的做法，比较适合初中学生的认知水平和初中化学的教学要求，但是就教育和教学改革而言，为了更好地体现课标基本理念和提高课程教学水平，有一些带有根本性的问题仍然需要继续研讨和不断地实践。

1 教学设计应当力求贯彻“少而精”的原则

就教学设计而言，过分渲染，“手段”太多，反而可能导致学生眼花缭乱，兴奋和思考脱节，出现跟不上教师的思路等问题。

作为一门学科，教育的目的不能偏离学科的基本任务，否则设立这门课程的前提也就不复存在了。

如何才能把握住“精”字诀？关键在于认真思考和区分“科学常识”和“科学知识”。在研究这个问题时，有一个简单实用的参比系，那就是科普活动和科学教育。科普活动主要关注的是前者，科学教育主要关注的是后者。

科学常识和科学知识的区别

以海水为例，人们从不同的侧面和通过不同的渠道获得的感性认识，逐步形成了对海洋和海水的这样或那样的认识，如：“海水和江河水不同，海水不能直接饮用”；“海水中含有大量可溶性物质、悬浮物和多种海洋生物”；“海水中含有大量盐分，其中以氯化钠为主”；“海水对钢铁有很强的腐蚀性”；“海洋对地球地表的温度调节起着重要的作用”等等，都属于科学常识的范畴。只要是经过严格验证并得到普遍认同的，就可以成为“科学常识”。科学常识可以只介绍现象或对某个事物的结论，也可以加上根据某些科学原理或验证实验所做的科学解释，但是不可能形成一种体系缜密、逻辑严谨、有助于构成有序地开展探究性活动的科学知识体系，而后者则是科学教育的基本任务。所以二者的特征可以简单地归结为：前者主要关注“是什么”；而后者还要求解决“为什么”的问题。

随着科学技术的发展，研究领域越来越宽广，分工也随之越来越细。当人们所关注的自然或社会现象越来越专一时，看问题的视角和所采取的研究方法就不会完全相同。就认识的整体而言，都会带有一定的片面性。但是就局部而言，却更接近事物的本质。因此以学科知识为内容的学科教育，不仅包含着一定数量的具体知识和技能，而且应当有助于形成主动学习和独立探究的意愿、习惯和能力。

2如何认识和运用“贴近生活，贴近社会”的原则

由于科学知识是一种经过反复提炼和优化的知识，初学者常常会感到陌生、晦涩和过分严肃，存在着超越初学者的感知能力和认知水平等问题。为了克服这个“入门难”的问题，“贴近生活，贴近社会”（包括演示实验、模型、电影、动画、社会调查等）是一个行之有效的原则，但是它更应当是一个策略性的原则，并不是化学教育必须遵守的铁律。因为科学所期望发现与探究的事物、现象或问题，具有至今尚未发现、仍然无知或无法具体表述的属性，远非“贴近生活，贴近社会”的原则所能覆盖。

3《海水“晒盐”的过程》教学要点的探讨

那么，对于海水“晒盐”这一并不复杂的生产工艺，初等化学教学应当如何切入和确定自己的视角和研究方法呢？首先，这个主题中包含着海水、盐和“晒”三个部分。海水涉及的常识很多，对于初等化学而言，要建立的概念主要有：海水是一种能够提供水和很多化学物质的资源（它还可能成为一种能源）；海水中溶有很多种化学物质，其中氯化钠的含量最高，就氯化钠而言，海水是含有大量杂质的氯化钠水溶液，属于混合物。氯化钠作为日用商品称作食盐，在化学中，它不过是盐类中的一种。和其他盐类在化学组成上具有共同特点。其次，海水的组成可以用所含有的每一种纯物质的质量分率来表示，这是表示水溶液中某个物种和水溶液质量比率的一种方法。习惯上称为“浓度”。化学中谈及混有多种溶质的溶液浓度时，常常只针对其中某一种溶质，这和化学主要研究纯净物的特点相关。这些本来属于常识层面的内容，可以通过有效地梳理和知识系统化的过程来解决。不求面面俱到，突破一点，引导学生，经历举一反三的学习、思考和尝试过程，就可以达到教学要求了。“晒”的部分包含着非常有趣和丰富的教育元素，能够充分体现化学所特有的视角、思维和探究方法，应当成为这个教学主题的核心内容。

“晒”在这里是一个利用太阳能把氯化钠从海水中分离出来的过程。加热、长时间的放置也都能够实现这个过程。如何能够节约能源，如何能够提高生产效率，用什么样的装置和如何收集产物等，都属于工程或工艺问题，初等化学阶段没有必要有意识地强化。值得思考和探究的问题应当有：（1）海水中包含的溶质很多，在晒盐过程中为什么首先得到氯化钠？（2）这种使水和溶液中其他溶质分离的方法，是否普遍实用？（3）为什么粗盐可以通过溶于水后，用再次除去水的方法来提高它的纯度（这种方法叫做重结晶法）？经过思考和种种猜测之后，通过实验探究，再引入溶解度和饱和溶液的概念，就可以使常识升华为科学知识。学生由此就会对化学为什么要研究纯净物，和为什么要研究物质的物理性质和化学性质有所了解。当他们知道化学在处理类似问题时，通常从何处着手，应当掌握哪些信息，实验探究对于提出切实可行的解决问题的方案有何作用等等有所了解后，才会真正对化学产生兴趣。同时从初等化学学习中获得的这些经验，会通过不断地实践转化为学生的基本素质。

让学生有机会对所得到的氯化钠产品纯度做一次检验，不仅是必要的实验验证，而且会激发学生的创造热情。对于喜爱化学或对科学特别有兴趣的学生，还可以提出以下的问题供他们思考和进行实验探究：（1）如果溶液中同时存在的离子有：Na+、Mg2+、Fe3+、Ca2+和Cl-、SO42-、NO3-，在收集有关盐的溶解度数据时，应当包括哪些盐？（2）有人提出，通过降温使水溶液结冰，也可以提高溶液的浓度。前提是析出的冰是纯净的，即不含有溶液中曾与它共存的溶质。请设计一个实验来检验这种说法的可靠性。如果他是正确的，从生活中能够找到实例吗？（3）由海水可以直接得到不包含水的氯化钠，从做实验的水溶液可以直接得到纯净的冰。把这两件似乎并不相干的实验事实联系起来，你能得到什么结论？

4 归纳和结论

针对这个主题所涉及的知识点和化学基础，大致可以区分为以下几个部分：

(1)属于常识的部分：海水和它的化学组成；水的物理性质；以氯化钠为代表的常见无机盐的基本性质；对太阳能的感性知识；溶解和结晶现象的感性知识。在此基础上，通过化学概念的形成和相应的探究活动，逐步形成科学知识。

(2)海水晒盐工艺的成功基于以下的前提条件：

水容易蒸发；在该工艺条件的温度和日光辐照下，无机盐，特别是氯化钠保持稳定：海水所含无机盐组分中氯化钠的比率远远超过其余组分；温度变化对氯化钠在水中溶解度的影响极小。从而保证了在温度较高的水溶液中，氯化钠首先达到饱和、收率和纯度较高，实现了和其他易溶性物质的分离。

(3)属于化学基础的概念：混合物与纯净物；溶液、浓度、饱和溶液；溶解度；盐；蒸发、结晶。

溶解度教案范文第4篇

一、狠抓基本概念和基本理论

基本概念和基本理论是初中化学中最重要的组成部分，它不仅关系到初中化学学习质量的好坏，还影响到运用基础知识分析和解决化学问题的能力，理解和掌握化学基本概念，重要的是要搞清楚定义中的关键字、词的含义，如“催化剂”的概念中，可以抓住“一变“”两不变”的原理“，一变”是指化学反应速率的改变，“两不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，还必须跟学生强调指出是“化学性质”在化学反应前后不变，而“物理性质”在化学反应前后可能变，也可能不变；又如“溶解度”的定义中，要抓住关键的“四要素”即“一定温度”、“100g 溶剂”、“达到饱和状态”、“所溶解的质量”；再如：化学变化和物理变化的最根本区别在于“有没有新物质生成”等等。

二、依据教材，做好单元复习

开始总复习时就打乱教材安排顺序，搞大综合复习，不符合初三年龄段学生的认知规律，大多数学生接受不了，产生抵触情绪，影响复习效果。因而此阶段的复习应以单元为单位，搞小综合复习。此阶段学生在教师指导下把每单元中的知识点整理出来，不要疏忽遗漏。这样不仅能使学生对所学内容做到心中有数，而且还能使学生熟悉教材、把握教材。

三、常抓学生错解题的剖析，促使学生从错题中吸取教训

复习课要具有针对性，从学生实际出发，有的放矢的进行教学，在复习课中，可以采用“共同辨错”方法，即教师从学生平时的作业或考试中出现的错题，选编成典型错例，让学生寻错、辨错、纠错、归纳。通过一些错例的剖析，真正让学生从错误中吸取教训。

四、精选试题，提高练习的针对性

选编试题是很重要的一环，选题恰当，能达到事半功倍的效果，收效喜人，否则不但劳而无功，而且会挫伤学生学习的积极性。选编试题时应注意近几年中考的方向，要围绕化学基本概念、反应原理、反应规律作系统安排，否则就会顾此失彼，使知识点有所疏忽。教师不能把过去的陈旧试卷直接圈圈点点，应根据制定的复习计划、《大纲》、《中考说明》、教材等的要求，对所教学中的所有知识点进行排队、筛选，使每个知识点都与选题挂钩对应。每道试题都尽可能包含若干知识点，并注意在覆盖所有知识点的基础上突出重点与难点。

五、科学设计专题讲座

教学按照总体构思、将所复习的内容划分成若干个小专题，如划分为“化学实验基本操作”、“气体的制备和净化”、“物质的检验与鉴别”、“物质的分离与除杂”、“化学实验探究”、“STSE”等等小专题。课前由教师精心构思专题所涉及的重要知识点、能力点，按不同的层次，不同形式加以组合，设计一份包括预习（以覆盖知识点的概念性问题和基本技巧问题为主的小题目）的讲授内容，必要的内容提要、思路分析，以及例题（必须是精选的典型例题）练习、作业等详细教案，课后要及时检查、批改作业。这样第一轮复习后，每个学生手中都有一份系统完整的专题复习资料。

六、强化训练、巩固知识

溶解度教案范文第5篇

安排教学实习的基本目的，在于通过理论与实际的结合、学校与社会的沟通，进一步提高学生的思想觉悟，尤其是观察、分析和解决问题的实际工作能力，以便把学生培养成为能够主动适应社会主义现代化建设需要的高素质的复合型人才。具体表现在三个方面：

1、运用和检验教学成果。运用教学成果，就是把课堂上学到的系统化的理论知识，尝试性地应用于实际工作，并从理论的高度对教育教学工作的现代化提出一些有针对性的建议和设想。检验教学成果，就是看一看课堂教学与实际工作到底有多大距离，并通过综合分析，找出教学中存在的不足，以便为完善教学计划，改革教学内容与方法提供实践依据。

2、了解和熟悉学校的运行。对师范类专业的本科生来说，实际能力的培养至关重要，而这种实际能力的培养单靠课堂教学是远远不够的，必须从课堂走向实践。

3、预演和准备就业工作。通过实习，让自己找出自身状况与社会实际需要的差距，并在以后的学习期间及时补充相关知识，为求职与正式工作做好充分的知识、能力准备，从而缩短从校园走向社会的心理转型期。

二、基本情况

我们十月十一日来到湖南XXX县第二中学，到十一月十八日实习结束。我被分到高一XXX班进行实习。

实习的基本内容包括两部分：课堂教学和班主任工作，基本情况如下：

1、课堂教学：完成教案数为六份，试讲次数为六次，上课节数为六节；批改作业五次；监考十场；自习辅导十二课时。

2、班主任工作：组织一次主题为“网络的利与弊”的班会；组织本班学生与实习老师之间的篮球赛两次；找学生单独谈心、了解情况十一人次。

这次实习令我感受颇多。一方面，我深感知识学问浩如烟海，使得我不得不昼夜苦读；另一方面我也深深地体会到，要想成为一名优秀的教师，不仅要学识渊博，其它各方面如语言、表达方式、心理状态以及动作神态等也都是要有讲究的。每上完一节课后我最大的感受就是：当好一名老师真不容易啊！

试教工作开始以后，我每天的工作就是听优秀化学教师的课——写教案——试教——修改——试教，这样反复练习，完善。直到把一节课要讲的内容练到烂熟于心为止。即使这样，在我第一次深入课堂时，我还是遇到了许多师范学校里没学过、事先也没有料到过的难题。毕竟试教的时候和正式去教室上课的时候的心态是很不一样的教学生知识如果我们仅仅只懂得书本上的知识的话，那是远远不够的。俗话说的好“要给学生一碗水，自己就要有一桶水”。上好一堂课不仅要求我们能够旁征博引，而且平时学生也会提一些书上没有涉及到的知识，这时候你不仅要自己对这些知识点有所了解，而且更为重要的是你要能够以学生容易理解的平实的语言将它表达出来。这一点我深有体会，比如有一次我分析基础训练的时候，有一个题目是说“往饱和的碳酸钠溶液里通入二氧化碳气体时会有什么现象发生？”此题只要知道了碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，就能得出“可见到有白色晶体析出”的结论。由于事先我觉得此题很简单，也就没有深入地思考。出乎我意料的是，无论我怎么讲，同学们也无法理解为什么碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小就会有晶体析出。后来只好向他们的原任课老师请教此处该如何表达。