化学知识总结
前言：想要写出一篇令人眼前一亮的文章吗？我们特意为您整理了5篇化学知识总结范文，相信会为您的写作带来帮助，发现更多的写作思路和灵感。
化学知识总结范文第1篇
（1）氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3。
（3）制取漂白剂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（4）氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl。
（5）次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
（6）次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。
2、以物质的量为中心的物理量关系
（1）物质的量n(mol)= N/N(A)。
（2）物质的量n(mol)= m/M。
（3）标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)。
（4）溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV。
3、氧化还原反应
（1）(某元素)降价--得到电子--被还原--作氧化剂--产物为还原产物。
（2） (某元素)升价--失去电子--被氧化--作还原剂--产物为氧化产物。
（3）氧化性:氧化剂>氧化产物。
（4）还原性:还原剂>还原产物。
4、硫及其化合物的性质
（1）铁与硫蒸气反应:Fe+S==FeS。
（2）铜与硫蒸气反应:2Cu+S==Cu2S。
（3）硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)==3SO2+2H2O。
（4）二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S+2H2O。
（5）铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O。
（6）二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3。
（7）二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（8）二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（9）硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O。
化学知识总结范文第2篇
化学与生活是高考常考的考点之一，其难度并不大，主要考查的是大家对于生活中出现的化学知识的积累和总结。今天就给大家来总结一下常考的一些知识点。
1、油脂不是高分子化合物。糖类物质并非都能水解，如单糖。维生素c是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。加碘盐中所加的是kio3，不是ki，也不是i2。可以使淀粉溶液变蓝的是i2，不是ki，也不是kio3。蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有so2也是。
2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的兴奋剂。
3、光导纤维的成分是sio2，不是高分子，更不是有机高分子材料，si做光电池。制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物质，主要成分是sio2。agcl、agbr、agi是光敏性物质，见光易分解，含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是变色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。高温结构陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化铝、碳化硅(sic)和二氧化锆(zro2)。
4、汽车排放的大气污染物有co、no、no2和碳氢化合物等。制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：co、co2、no、no2、so2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金属污染物主要包括汞(hg)、镉(cd)、铅(pb)、铬(cr)等。污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
化学知识总结范文第3篇
2.fe2+——浅绿色
3.fe3o4——黑色晶体
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黄色
6.fe(oh)3——红褐色沉淀
7.fe(scn)3——血红色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——红棕色粉末
10.铜：单质是紫红色
11.cu2+——蓝色
12.cuo——黑色
13.cu2o——红色
14.cuso4(无水)—白色
15.cuso4·5h2o——蓝色
16.cu(oh)2——蓝色
17.fes——黑色固体
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮状沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
21.cl2、氯水——黄绿色
22.f2——淡黄绿色气体
23.br2——深红棕色液体
24.i2——紫黑色固体
25.hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
26.ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
27.na2o2—淡黄色固体
28.s—黄色固体
29.agbr—浅黄色沉淀
30.agi—黄色沉淀
31.so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
32.so3—无色固体(沸点44.8度)
33.品红溶液——红色
34.氢氟酸：hf——腐蚀玻璃
35.n2o4、no——无色气体
36.no2——红棕色气体
37.nh3——无色、有剌激性气味气体
化学知识总结范文第4篇
看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、fe3+离子是黄色的
众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、agoh遇水分解
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。
6、h2so4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。
化学知识总结范文第5篇
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：
O氧
H氢
N氮
Cl氯
C碳
P磷
S硫
金属：
K钾
Ca钙
Na钠
Mg镁
Al铝
Zn锌
Fe铁
Cu铜
Hg汞
Ag银
Mn锰
Ba钡
原子团(根)：氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
OH－
NO3－
CO32－
SO4
2－
NH4＋
2、(1)
常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)
常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
金刚石、石墨、木炭等
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨，致冷剂
水
水
H2O
最常见溶剂
铁锈
氧化铁
Fe2O3
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
熟石灰、消石灰（澄清石灰水）
氢氧化钙
Ca(OH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、工业制取CO2
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂
盐酸
(氯化氢)
HCl
除铁锈、胃酸主要成分
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
玻璃、造纸、纺织、洗涤
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
发酵粉、治疗胃酸过多
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一：
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
（2）实验室制取氧气二：
2H2O2
===2H2O+O2
(3)
实验室制取氧气三：
2KClO3===2KCl+3O2
（4）实验室制法CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（5）实验室制取氢气：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+H2
（6）电解水制取氢气：
2H2O===2H2+O2
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）
（8）炼铁原理：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）
（9）熟灰水[Ca(OH)2
]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3
===CaO+CO2
二．金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱：
K
Ca
Na
Mg
Al
，
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
，Cu
Hg
Ag
Pt
Au。
（按5个一句顺序背诵）钾
钙
钠
镁
铝
，
锌
铁
锡
铅
（氢）
，铜
汞
银
铂
金。
三、常见物质的颜色、状态
1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、Fe2O3
、红磷
硫磺：淡黄色
绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶
液）；含Fe3+的溶液呈
棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
4、（1）具有刺激性气体的气体：
NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
、空气、稀有气体
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H2、CO、CH4
都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO
都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
助燃性物质：O2
能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO
能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：CO2
最轻气体：H2
也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO2固体）：
用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸（HCl）：
用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
石灰石（CaCO3）：
建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；
生石灰CaO：
易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）
缺维生素A：夜盲症；
缺维生素C：坏血病
合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触
铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触
⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；
⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，
用
CO2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑
物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
六、基本反应类型
化合反应：A+BAB
多变一
例：C+
O2==
CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应：ABA+B
一变多
例：2H2O===2H2+O2
H2CO3==CO2
+
H2O
置换反应：A+BCAC+B
单换单
例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
H2+CuO==Cu+
H2O
复分解反应：AB+CDAD+CB
化合物互相交换成分
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
（1）O2与其它任何一种气体：
用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
九、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶解吸热：如NH4NO3溶解。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算着空气污染物）
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）
十、关于溶液的一些计算
溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
溶质质量分数=
×
100%
S
100+S
在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=
×
100%
2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄
常见的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）铵盐（NH4Cl）
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄，易倒伏
常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种（KNO3、NH4H2PO4）
十二、酸碱盐溶解性的识记方法：
⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；
⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；
⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；
⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；
⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
十三、其它背诵知识点
1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。
2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）
6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）
7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。
8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。
9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。
10、常量元素（11种）
在人体中含量>0.01%
O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素
在人体中含量
Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素
Hg、Pb、Ag、Ba、Al等
11、pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）；测定时不能将PH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。
12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）
14、物质的分离：过滤法：分离可溶物
+
难溶物
蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。
冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。
15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。
16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。
17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出OH-，滴加指示剂时也不会变色。
18、常见沉淀：AgCl
BaSO4
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
BaCO3
CaCO3；生成气体和水：H+与CO32－、HCO3－
；
NH4+与OH－
生成水：H+与OH－生成水。
19、向酸和盐的溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反应，然后碱才和盐发生反应。同理，向碱和盐的溶液加入酸，应理解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反应。
