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一.知识教学点
1.铁的物理性质。
2.铁的化学性质(跟氧气、盐酸、稀硫酸和硫酸铜的反应)。
3.钢铁的生锈和防锈。
二.重、难、疑点
1.重点:铁的化学性质。
2.难点:对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
3.疑点:建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
三.教学步骤
[提问]:结合日常生活,说一说你所知道的铁的知识?
[教师活动]:结合学生已有的感性材料,引导他们进行整理。这时候再出示铁的标本,让学生观察铁的“真正面目”。通过教师的讲解和分析,得出铁的物理性质。
[板书]:一.铁的物理性质
纯铁是一种银白色固体,有金属光泽,质软,能导电,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃,沸点为2750℃。
[提问]:前面我们在哪里学习过其他物质与铁能发生化学反应?
[学生回答]:(1)能与O2反应;(2)能与稀HCl,稀H2SO4反应等。
[教师活动]:进一步引导学生回忆铁丝在氧气中燃烧时的实验现象,以及铁丝在空气中不能燃烧。
[设问]:铁丝在空气中不能燃烧,如果把铁长时间放置在空气中,结果会怎么样呢?
[板书]:二.铁的化学性质
1.铁跟氧气的反应
(1)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4
[师生活动]:铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧,铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。
[讲解]:纯铁在干燥的空气中比较稳定,含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈,铁锈主要成分是:Fe2O3。
[板书]:(2)铁在潮湿的空气中容易生锈,主要成分是:Fe2O3。
[提问]:根据铁生锈的条件,请同学们讨论一下,如何来防止铁生锈,以及你知道的用什么方法可以使铁不容易生锈?
[板书]:a.保持铁制品表面的洁净和干燥
涂油漆
(3)防止铁生锈的方法b.覆盖保护层涂油
形成保护膜:烤蓝、电镀
c.制成不锈钢
[实验]:完成实验6-1、6-2,并观察反应过程中的现象和反应前后溶液颜色的变化。最后学生在教师的指导下,得出反应的化学方程式。
[板书]:2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
3.铁与CuSO4溶液的反应
(1)现象:a.铁表面覆盖有红色的铜
b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
(2)化学方程式:Fe+CuSO4FeSO4+Cu
[教师活动]:铁与CuSO4溶液的反应,讲一下我国湿法冶金的历史,并根据以上各点总结出铁的化学性质。
[板书]:小结:铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下,可跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。