氯气化学教案
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【目的要求】:1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识
氯气的化学活性.
2.了解氯气的用途.
3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.
【重、难点】:氯气的化学性质
【教学方法】:观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条
【课时安排】:第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。
【教学过程】:
l引入:由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构
和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.
l演示实验:观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.
l学生回答:氯气的物理性质(1)色、味、态(介绍毒性)
(2)密度:比空气大
(3)水溶性:可溶(体积比1:2)
(4)熔、沸点:-101C;-34.6C
(与氧气-218C;-183C和氢气-259C;-252C比较)
l演示实验:钠和铜分别在氯气中燃烧
l学生回答:实验现象
l教师讲解:反应原理(注意氯元素的化合价变化)、装置、操作
及有关拓展内容
l演示实验:1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.
2.红磷在氯气中燃烧.
l学生回答:实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)
l教师讲解:反应原理及有关拓展内容
l教师讲解:1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;
2.次氯酸的强氧化性和用途.
l演示实验:次氯酸使色布褪色
l思考讨论:1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?
2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?
3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
(第二节时)
l复习引入:复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.
l教师讲解:1.氯气与碱反应的原理及拓展;
2.漂白粉的制取与应用等.
l小结:氯气的化学性质及性质活泼的原因.
l学生自学:氯气的用途
l教师讲解:实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室
制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气
和尾气处理装置.
l思考讨论:1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?
2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?
3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?
4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?
如何除去?应先除什么后除什么?为什么?
l教师讲解:氯气的工业制法(氯碱工业)
【板书设计】:
一.一.氯气的性质
1.1.物理性质
(1)色、味、态:黄绿色有刺激性气味的气体
(2)密度:比空气大
(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)
常压,-34.6C
(4)易液化:氯气液氯
2.2.化学性质
(1)(1)与金属的反应
点燃点燃
2Na+Cl2===2NaCl(白烟)Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟)
点燃
推广：2Al+3Cl2===2AlCl3(白烟)
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)
lCuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
CuCl2溶液
浓溶液稀溶液
黄色黄绿色绿色蓝色
(2)(2)与非金属的反应
点燃
H2+Cl2===2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）
光照
H2+Cl2===2HCl（爆炸）
点燃
2P+3Cl2===2PCl3（液体）
三氯化磷（白色烟雾）
PCl3+Cl2===PCl5（固体）
五氯化磷
l燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。
（3）与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，
大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；
久置氯水则几乎是盐酸溶液
①一元弱酸，比H2CO3弱
光
（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO===2HCl+O2↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，
故氯水可用作自来水消毒。
（4）（4）与碱的反应
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（吸收氯气）
注意：
（1）（1）Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的：
Cl2+H2O===HCl+HClO
NaOHNaOH
NaCl+H2ONaClO+H2O
结果：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
但两者又有很大区别：
Cl2+H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，
而Cl2+2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。
（2）（2）漂白粉
①制取反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能
表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸(H)
Ca(ClO)2HClO
Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
光
2HClO===2HCl+O2↑
所以应置于避光干燥处保存。
小结：
1．1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。
2．2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：
得2个电子
Cl2Cl
它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。
二.二.氯气的用途:重要的化工原料
三.三.氯气的实验室制法
△
1．药品及原理:MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑
2．2．仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置
3．实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集
4．收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）
5．尾气处理：用碱液吸收
四．氯气的工业制法：（氯碱工业）
通电
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
