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卤族元素化学教案

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卤族元素化学教案

【目的要求】:1.在学习氯的性质的基础上,掌握溴碘氟的重要性质

以及它们一些重要化合物的用途;

2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系,并

通过比较初步形成元素自然族的概念;

3.通过卤素性质的比较,培养学生观察分析和根据

现象作出结论的能力。

【重、难点】:1.卤素的性质与原子结构的关系。

【教学方法】:以旧知识引导,自学阅读,比较异同,进行归纳

【课时安排】:第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性,

第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。

【教学过程】:

引言:卤素名称的由来和族的意思。

学生阅读:结合投影思考题阅读课本22-26页内容。

投影:思考题

1.1.卤素包括哪些元素?(名称符号原子结构)

2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律?

3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何?

4.4.什么叫萃取?萃取剂应具备什么条件?

5.5.碘单质具有什么物理特性?

师生活动:边讲解边演示边提问学生边板书,解决以上思考题内容。

1.1.卤素的原子结构--------讲解

2.2.卤素单质的物理性质递变-------提问

3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)---演示

学生阅读:课本页卤素单质的化学性质

师生活动:以氯气性质引导,边讲解边总结卤素单质的化学相似性。

(1)+金属金属氯化物

1.相似性(2)+H2HCl将“氯“改为“卤“

(3)+H2OHCl+HClO“Cl“改为“X”

(4)+OHCl+ClO

【板书设计】:

一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质

1.原子结构2.单质的递变规律

色状熔沸点密度水溶性

氟F+927浅气小小大

氯Cl+17287气

溴Br+3528187液

碘I+532818187深固高大小

3.溴和碘单质的溶解性

(1)(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把

溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)(2)萃取的条件:①萃取剂与原溶液不发生反应

②萃取剂与原溶剂互不相溶

③萃取剂比原溶剂的溶解能力强

(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化

溶剂

溶质

汽油

四氯化碳

Br2

黄橙

橙橙红

橙橙红

橙橙红

I2

深黄褐

淡紫紫红

淡紫紫红

紫深紫

密度

比水轻

比水轻

比水重

二.二.卤素单质(X2)的化学性质

(1)+金属金属氯化物氧化性

1.相似性(2)+H2HX

(3)+H2OHX+HXO既有氧化性又有还原性

(4)+OHX+XO(F2除外)

(第二节时)

l复习引入:卤素单质有哪些化学相似性?表现了卤素的什么化学性质?

l学生阅读:结合思考题阅读课本26-29页内容。

l投影:思考题

1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性?

2.2.卤素单质氧化性强弱比较,顺序如何?其离子还原性如何?

3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体(氧化性最强)?

4.4.碘有何特殊的化学性质?

5.5.HF、AgCl、AgBr、AgI有何特性及应用?

6.6.Cl、Br、I如何鉴别?

l引言:学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。

l讲解:从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。

(1)+金属氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

2.递变性还原性:I>Br>Cl>F

+H2稳定性:HF>HCl>HBr>HI

(2)置换能力:Cl2>Br2>I2(F2除外)

演示实验:①I2+淀粉----介绍碘的特性

KI+淀粉

②KI溶液+氯水+淀粉(或CCl4)

KI溶液+溴水+淀粉(或CCl4)

③NaBr+氯水+CCl4

结论:X2+2X[陈静莉1][陈静莉1][陈静莉2][陈静莉2]=2X+X2

l讨论:非金属的置换和金属的置换反应有没有不同?举例说明。

(非金属置换----夺电子金属置换----给电子)

l提问:从哪些事实可以说明F2的活泼性很强?

l小结:F2和I2的特性。

l讲解:(1)HF、AgCl、AgBr、AgI的特性及应用;

(2)Cl、Br、I的鉴别方法。

【板书设计】:

(1)+金属氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

2.递变性还原性:I>Br>Cl>F

+H2稳定性:HF>HCl>HBr>HI

(2)置换能力:Cl2>Br2>I2(F2除外)

(X2+2X[陈静莉3][陈静莉3][陈静莉4][陈静莉4]=2X+X2)

3.特性:(1)F2:是最活泼的非金属单质

(2)I2:遇淀粉变蓝色

三.三.卤素的几种化合物

1.1.HF和CaF2存在:

制取:CaF2+H2SO4==CaSO4+2HF↑

性质:4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

用途:

2.AgCl、AgBr和AgINaCl

制取:NaBr+AgNO3

NaI光照

特性:见光分解2AgBr==2Ag+Br2

用途:

3.Cl、Br、I的鉴别方法

Cl白色沉淀

Br+AgNO3+HNO3浅黄色沉淀

I黄色沉淀

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