乙烯化学教案

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【目的要求】:1.使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、

重要的化学性质和用途；

2.学会乙烯的实验室制法和收集方法。

【重、难点】:乙烯的化学性质和加成反应

【教学方法】:结构推导、性质推测，实验引导，验证性质

【教学过程】:(第一课时)

〖引入〗：计算课本84页12题

〖提问〗：该烃从分子组成上与乙烷有何差别？其分子的空间构型会有何变化？

〖讲解〗：由于相对乙烷，它的氢原子较稀少，我们称它乙烯

〖提问〗：去掉两个氢原子，C原子为满足4个价键，碳碳键将做怎样的变化？

〖讲解〗：引出C=C双键和不饱和烃的概念及烯烃的概念

〖提问〗：乙烯分子的空间构型又会如何变化？

C-H键键角还会保持109028‘吗？如何改变才稳定？

〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型

资源/化学图片/烃结构和反应式/10.gif">

〖提问〗：对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？

乙烷（C2H6）

乙烯（C2H4）

键长（10-10米）

1.54

1.33

键能（KJ/mol）

348

615

键角

109º28ˊ

120º

〖师生活动〗：学生讨论、回答，教师引导得出结论：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）

〖学生活动〗：书写乙烯分子的电子式和结构式

〖讲解〗：书写注意事项和结构简式的正误书写

正：CH2=CH2H2C=CH2

误：CH2CH2

〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。

〖讲解〗：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）

〖投影〗：一、反应原理

1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水）

2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？

3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？

为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同）

4、写出反应的化学方程式。

5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？

（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO2）

二、装置原理

1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？

2、为何加入碎瓷片？

3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？

4、如何收集？

三、操作原理

1、安装顺序如何？（由下到上，由左到右）

2、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）

3、能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）

4、实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）

〖师生活动〗：边投影、边讨论、回答、分析，边讲解，边演示实验

（第二课时）

〖引入〗：直接引入

〖演示实验〗：1、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

2、乙烯通入溴水

3、点燃乙烯气体

〖投影〗：[思考讨论]

1、看到各有什么现象？说明乙烯具有什么性质？

2、乙烯如何能制成塑料薄膜？

〖师生活动〗：学生回答，教师引导讲解乙烯的化学性质

一、氧化反应

（1）燃烧

（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）

（2）使高锰酸钾溶液褪色

（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸）

二、加成反应

X—X

H—H

H—X（必须是气体，有水则电离，无法加成）

H—OH（必须是蒸气）

〖学生活动〗：阅读课本87页加成反应概念，指出“生成别的物质”的含义应指“生成比原来饱和的物质”

〖过渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？当然要连接

起来，如何连接？要靠聚合

三、聚合反应

〖讲解〗：加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成

不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键

〖讲解〗：高分子的命名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料。

生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。

〖讲解〗：聚合反应中的单体、链节和聚合度

单体链节聚合度