物质构成的奥秘化学教案

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课题1原子的构成

【教学目标】

知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。

过程与方法：通过学习，学会分析图表。

情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。

【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征

【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、思维联想、引入新授

1、分子和原子有何本质区别？

2、原子是最小的粒子吗？

二、进入新授

1、原子的构成

1）思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？

2）学生阅读教材P68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。

（每一个带一个单位的电荷）

原子核（不带电）

原子

（每一个电子带一个单位的电荷）

3）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？

4）观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？

A、核电荷数=

B、

C、

2、相对原子质量

1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？

2）引入相对原子质量

概念：

理解：

3）练习查相对原子质量。71页练习3

4）相对原子质量的计算方法。

A、根据定义计算：

相对原子质量=原子的质量/一种碳原子质量的1/12

B、由质子数和中子数计算：

相对原子质量=质子数+中子数

想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？

三、课堂练习

1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）

A化学变化中反应物分子的分解

B反应中原子的运动

C化学变化中生成物分子的形成

D原子核的内部结构

2、原子中决定相对原子质量大小的是（）

A质子数和中子数B质子数和电子数

C中子数和电子数D核电荷数和电子数

3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是，电子数是，核电荷数是。

4、已知1个碳12原子原子质量为nkg，1个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为。

5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子数是。

6、下列关于原子的说法中，错误的是（）

A原子是化学变化中的最小粒子B原子是最小的粒子

C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能直接构成物质，而原子不能

四、反思与体会

【教学后记】

课题2元素

【教学目标】

知识与技能:了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系。

过程与方法：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。

情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。

【教学重点】元素的概念，元素与原子的区别与联系

【教学难点】学会认识物质组成与构成不同

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、回顾旧识，引入新授

（1）一个碳-12原子质量为mKg，某原子质量为nKg，则该原子的相对原子质量为。

（2）原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？

二、进入新授

1、元素的概念

阅读并讨论P71第二自然段

小结对元素的理解

2、元素与原子的比较：试一试列表比较元素与原子。

元素

原子

区别

适用范围

联系

3、地壳中各元素的含量

⑴按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是、、、_________。记忆：“养闺女贴盖”

⑵并不是含量少作用就小。

三、讨论P71[讨论]

四、活动与探究

⑴阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。

⑵从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

五、反思与体会

通过这节课的学习，我的收获和体会是：

【教学后记】

课题2元素

【教学目标】

知识与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。

过程与方法：采用师生合作的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。

情感态度与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。

【教学重点】正确书写元素符号

【教学难点】记住一些常见的元素符号和名称

【教学方法】师生合作法

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、回忆旧知，引入新授：

某药品说明书中标明：本品每克含铁15毫克，铜2毫克，锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指（）

A、分子B、原子C、元素D、无法确定

二、进入新授

1、元素符号

为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。

⑴定义：

书写规则：

练习书写

钙元素镁元素氧元素铁元素

⑵元素符号表示的意义：

A、表示某元素

B、表示该元素的一个原子

C、表示相对原子质量

练习C、S、Fe、Ar等表示的意义。

思考：如何表示几个原子？

⑶常见元素符号的记忆歌诀（讨论记忆方法）

⑷元素周期表简介

阅读教材P74填写下列空白。

①科学家们根据，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。

②元素周期表按元素递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。

得等式===。

③编排结构

周期：

族：

元素周期表共个周期，个族。

④颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。

三、活动与探究

教材P74“活动与探究”

四、课堂练习：P75/1、2、3、4

五、课外拓展：

讲述116、118号元素失踪的新闻报道，引导学生讨论。

六、板书设计

元素符号

为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。

一、定义：

书写规则：

练习书写

钙元素镁元素氧元素铁元素

二、元素符号表示的意义：

A、表示某元素

B、表示该元素的一个原子

C、表示相对原子质量

【教学后记】

课题3离子

【教学目标】

知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。

过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。

情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。

【教学重点】核外电子分层运动的特点

【教学难点】离子的形成

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、回顾旧知：

1、以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。

2、原子的结构及所带电荷的情况如何？

二、引入新授：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？

三、进入新授：

（一）核外电子的排布

1、阅读教材P76第二自然段后小结：

⑴电子层：核外电子经常出现的。

⑵核外电子的分层排布：。

⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个）

2、认识钠原子结构示意图

你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段）

3、观察表4-4后得出：

4、核外电子排布规律：

⑴第一层最多排个电子，

⑵第二层上最多排个电子，

⑶最外层最多排个电子。

（二）原子结构与元素化学性质的关系。

（1）、阅读教材P76第四自然段至第一自然段后讨论：

理解：⑴稀有气体原子最外层电子数为8个（He为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指。在化学反应中一般，化学性质不活泼。

⑵金属元素原子最外层一般少于个电子，在化学反应中一般易，使次外层变为最外层而达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。

⑶非金属原子最外层一般电子，在化学反应中一般易，使最外层达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。

（2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。

三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？

四、板书设计

一、核外电子的排布

1、阅读教材P76第二自然段后小结：

⑴电子层：核外电子经常出现的。

⑵核外电子的分层排布：。

⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个）

2、原子结构示意图

3、核外电子排布规律：

⑴第一层最多排个电子，

⑵第二层上最多排个电子，

⑶最外层最多排个电子。

（二）原子结构与元素化学性质的关系

【教学后记】

课题3离子

【教学目标】

知识与技能：了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。

过程与方法：采用指导阅读、组织讨论来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。

情感态度与价值观：培养学生微观想象能力，推倒思维方法。

【教学重点】了解离子的概念

【教学难点】离子的表示

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知：

⑴回忆在原子中：核电荷数===

⑵分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。

二、、引入新授：

分析11号、17号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。

三、进入新授：

(一)离子的形成

（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。

（2）表示方法——离子符号

书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。

（3）练习书写离子符号：

氢离子H+镁离子Mg2+铝离子Al3+氟离子F-氧离子O2-硫离子S2-

（4）离子符号的含义

例：2Mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷

（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。

（二）离子与原子的比较

*

相互转化

（三）小结：构成物质的粒子有、、。

由原子直接构成的物质：例：

由分子构成的物质：例：

由离子构成的物质：例：

三、课堂练习P78/1、2

四、板书设计

(一)离子的形成

（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。

（2）表示方法——离子符号

书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。

（3）练习书写离子符号：

氢离子H+镁离子Mg2+铝离子Al3+氟离子F-氧离子O2-硫离子S2-

（4）离子符号的含义

例：2Mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷

（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。

（二）离子与原子的比较

原子

离子

阳离子

阴离子

概念

电性

表示方法

相互转化

【教学后记】

课题4化学式与化合价

【教学目标】

知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。

过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。

情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。

【教学重点】简单化学式的写法和读法

【教学难点】化学式的写法

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知

⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。

⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

二、引入新授：

物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。

三、进入新课：

（一）化学式

阅读教材P79后小结：

⑴定义：用元素符号来表示物质组成的示子。

⑵理解：

小组对话：H2O表示的各种意义。

想一想：CO2表示什么意义呢？

⑶小结：化学式表示的意义。

A、表示某种物质B、表示该物质的一个分子

C、表示组成物质的元素的种类D、表示一个分子中原子的个数

E、表示组成某物质的元素的原子个数比

⑷化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写（下课时）

⑸多个原子或多个分子的表示方法。

练习：

多个原子的表示：3个铁原子2个氢原子

多个分子的表示：3个氢分子2个氯分子

m个水分子n个二氧化碳分子

讨论：P79符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。

⑹化学式的读法：

单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。

化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。

练习读：CuArN2

三、活动与探究：P82以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。

1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。

2、读出以下化学式的名称：

MnO2CuOSO2KIMgCl2

四、课堂练习：基础训练

五、板书设计化学式

一、定义：用元素符号来表示物质组成的示子。

化学式表示的意义。

A、表示某种物质B、表示该物质的一个分子

C、表示组成物质的元素的种类D、表示一个分子中原子的个数

E、表示组成某物质的元素的原子个数比

二、化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写（下课时）

【教学后记】

课题4化学式与化合价

【教学目标】

知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。

过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。

情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

【教学重点】化合物化学式的书写

【教学难点】利用化合价推求化学式

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知

1、写出下列物质的化学式：

铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气

2、画出钠和氯的原子结构示意图

3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式其原子个数比为

二、进入新课

（一）化合价

定义：

理解：

原子团（根）定义：

⑴化合价表示方法+1+2-2-2

例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4

想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？

+1+2-2-1

思考：为什么Na而非Na，S而非S呢？

⑵化合价的确定及其规律

阅读教材P81页后填写

a、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。

b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。

⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆P80表4-6。

[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。

b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。

化合价记忆歌诀：一价钾钠卤氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五三磷；二三铁、二四碳；二三四五氮；二四六硫锰齐全；铜汞二价最常见。

（二）化合价的计算与应用

⑴根据化合价原则书写化学式，看P81页例题

例：书写硫酸铝的化学式

+3-2

a正价前，负价后：AlSO4+3-2

b交叉约简定个数：Al2（SO4）3

+3-2

c写右下，验正误：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0

小结写法：

练习书写化学式：

Cl

O

OH

SO4

NO3

CO3

Mg

-3+1-4+1

特例：NH3、CH4

⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。

a、讨论:P82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。

b、试确定SO32-中硫元素的化合价。

⑶根据化合价判断化学式是否正确。

如：ZnClHSO4MgOH2MgO2

是否正确，并改正。

三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.

四、板书设计

化合价的规律

1、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。

2、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。

【教学后记】

课题4化学式与化合价

【教学目标】

知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。

【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成

【教学难点】化合物中元素质量分数的计算

【教学方法】分组练习法

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知：

1、用数字及符号表示：

氖气一个镁原子m个水分子

n个氯分子五个二氧化碳分子n个五氧化二磷分子

2、回忆化学式表示的意义（以CO2为例）

二、引入新授：

化学式除了有质的意义，还有量的意义。

三、进入新课：

（一）相对分子质量

⑴定义：

⑵理解：

（二）有关相对分子质量的计算

⑴计算相对分子质量

阅读教材P82页“1”后，

小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。

练习：计算Cl2，2Ca（OH）2的相对分子质量或相对分子质量之和。

⑵计算物质中组成元素的质量比

看P82页“2”后，明确计算格式

只写元素符号或名称，不写个数；打括号，化成最简比。

练习；计算SO2、NH4NO3中各元素的质量比。

⑶计算物质中某元素的质量分数

阅读P82页“3”后，将该题简写成。

N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35%

合作练习：计算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。

活动与探究：P83页（课后）；P85页第11题。

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？

解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g

答：略。

公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

练习：100gFe2O380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？

⑸确定化学式的计算

[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为。

解：设该化合物的化学式为NxOy，则

14x：16y=7：4

14x+16y=44

所以x=2；y=1，故化学式为N2O

四、课堂练习：某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27。试写出R的氧化物的化学式。

五、板书设计

（一）相对分子质量

（二）有关相对分子质量的计算

⑴计算相对分子质量

⑵计算物质中组成元素的质量比

⑶计算物质中某元素的质量分数

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

⑸确定化学式的计算

【教学后记】

第四单元整理与小结

【教学目标】

知识目标：1、通过复习使学生掌握原子的构成及离子的形成、离子符号；2、使学生巩固化学式的书写方法及根据化合价书写化学式。

能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。

【教学重点】原子的构成及离子的形成、离子符号

【教学难点】学生综合计算的能力培养

【教学方法】分组练习法

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、知识结构整理

1、化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写

正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误

2、依据化学式计算

⑴计算相对分子质量

⑵计算物质中组成元素的质量比

⑶计算物质中某元素的质量分数

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

⑸确定化学式的计算

质子

原子核

结构中子

核外电子——核外电子排布

3、原子结构简图

相对原子质量

4、在描述物质的组成时用来叙述，描述物质构成时用叙述，描述分子构成时用来叙述。

三、专题总结及应用

1、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知A离子的核外电子数为n，则A原子的核电荷数是（）

A、n+1B、n-1C、nD、n+3

2、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（）

A、+5价B、+3价C、+2价D、+1价

3、有一不纯的硝铵样品（硝铵NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（）

A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3

四、板书设计

1、化学式的书写

金属：如Fe、Cu

直接用元素符号表示固态非金属：如C、P

A、单质的书写稀有气体：如He、Ne

用双原子表示—气态非金属：如O2、N2

B、化合物的书写

正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误

2、依据化学式计算

⑴计算相对分子质量

⑵计算物质中组成元素的质量比

⑶计算物质中某元素的质量分数

⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量

⑸确定化学式的计算

质子

原子核

结构中子

核外电子——核外电子排布

3、原子结构简图

相对原子质量

【教学后记】