化学反应化学教案

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【教学背景】

了解化学反应速率能帮助学生定量地了解化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面地了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。

课程标准要求学生提高学习能够分辨、识别化学反应速率，即要求学生知道如何判断反应的快与慢，了解与反应速率相关的观察与测量方法。同时，强调通过实验探究进行学习，提高科学探究能力。

温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。学生已经知道温度、催化剂是影响化学反应速率的因素。但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。

【学习目标】

1、通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。同一化学反应的速率大小受温度、催化剂等因素的影响。

2、了解控制化学反应速率对人类的意义。

3、了解应如何观察和测量化学反应速率的快慢，知道如何加快或减慢化学反应的速率。

4、学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。

【重点】

1、通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。

2、同一化学反应的速率大小受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。

【难点】

化学反应速率的概念理解；

【课时安排】

第1课时

【教学过程】

〖情景创设〗利用影象资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分（例如，呈现氢气、汽油蒸汽的安静燃烧与爆炸；铁的锈蚀、转炉炼钢通入的纯氧使少量铁剧烈氧化，产生耀眼的火花，呈现“钢花怒放”的壮丽景象）；人类需要控制反应进行的快慢。

〖提出问题〗怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。

〖演示实验〗取两支试管，分别加入5mL0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol/L盐酸。观察、比较和记录发生的现象。

通过观察，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3剧烈，产生的气泡十分剧烈，而Na2CO3在盐酸中只是较快放出气体。

〖补充讲解〗同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应速率主要决定于反应物的性质。

但是，如果只研究一个化学反应的快慢，例如只判断NaHCO3与盐酸反应的快慢，该怎么办？

〖讨论与交流〗学生发表的看法有：

1、反应速率大小只能在比较中判断，单单判断一个反应快慢不行

2、可以从气体在反应中消失的快慢来判断，比如看看每分钟减少了多少

3、可以从放出的CO2的快慢来判断，例如看看每分钟形成多少气泡，或者生成多少体积的CO2

〖归纳与小结〗比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一种化学反应速率的大小，应当看该反应反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加、减少来表示。因此，我们可以得到如下结论：

〖板书〗一、化学反应速率

1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2、表示方法：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

表达式：ν=

其常用单位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1

〖思考〗如何认识反应速率？

1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

2、在一定条件下N2+3H22NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为__，C(H2)__。

〖小结〗（1）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；（2）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例；（3）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；（4）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。如：

2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4

〖交流与讨论〗我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学习过的反应知识，讨论哪些外界条件能影响反映速率，发生怎样的影响。

〖板书〗二、影响化学反应速率的因素

1、内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质

2、外因：温度—温度愈高反应速率愈快；催化剂---能大大增加化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度、反应物接触面的大小等很多因素对反应速率都有影响。

〖实验探究活动〗见课本28页

〖交流与讨论〗举例说明在生产、生活和化学实验中，人们是怎样加速或延缓化学反应速率的？

〖归纳与小结〗

1、在实验室，常常通过加热方法，提高反应的温度来增大反应速率。

2、在合成氨工业、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在较高的温度下进行，以加快反应速率

3、在现代化学和化工生产中约85%的反应需要使用催化剂加快反应的速率。

4、为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，降低温度，延缓食品变质的速率。

〖课堂练习〗见课本29页

〖课外练习〗

（1）铁与盐酸反应的化学方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

通过哪些方法能够增大该反应的速率？

（2）NO和CO是汽车尾气中的两种有毒气体。从理论上讲，NO和CO可以反应生成CO2和N2，但实际在汽车的尾气中NO和CO并没有减少。请分析其可能原因。

〖作业〗课本31页第7题

【教后感】

①引导学生从自己的生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应及化学反应速率与他们的生活是密切联系的。

②简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。

③根据学生已有的基本知识和技能设计实验，帮助学生学习化学反应测定的方法、研究影响化学反应速率的因素、学习使用坐标系描述反应速率随时间变化的曲线。