质物质的鉴别化学教案

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【教学目标】

知识目标：使学生掌握鉴别物质的方法。

能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力；

培养学生实验设计及动手操作能力。

情感目标：引导学生关注生活、生产中的化学；

培养学生的协作精神、探究和创新精神；

培养科学的研究方法，提高学生科学素养。

【教学重点、难点】

重点：常见物质的鉴别方法。

难点：混合物中物质的鉴别。

【教学方法】

讲授法、合作学习法

【教学设备】

多媒体设备辅助教学

【教学过程】

回忆已学知识，想出检验离子的各种方法。

学生代表发言。

分组讨论鉴别方案

按实验顺序依次记下所加试剂

回忆思考物质鉴别的步骤、注意点。

问题→讨论→设计→实验

分组实验：鉴别Na2CO3样品，是否含有Na2SO4、NaCl，并完成实验报告（即流程图，附录4）。

思考、讨论、做答

【小结】鉴别题的类型：

（1）任选试剂的鉴别题；

（2）只用一种试剂的鉴别题；

（3）不用其他试剂的鉴别题。【资料】洗发与护发

具体内容见附录1。

【实验】洗发剂与护发剂的区别

【过渡】洗发剂与护发剂的主要区别就在于酸碱性不同。

【提问】常见的离子有哪些？怎样检验这些离子？

常见离子的鉴别

H+、Fe3+、Cu2+、OH－、Cl－、SO42－、CO32－

具体方法见附录2。

【讨论】鉴别CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3五种白色粉末。

实验方案见附录3。

【演示实验】演示鉴别的全过程。

【提问】鉴别物质的步骤是什么？有哪些注意点？

【归纳并投影】

（1）取样编号。

（2）一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性），再考虑运用化学性质来区分。

（3）正确使用试剂（操作简单，现象明显）。

（4）叙述要求：操作——现象——结论

【过渡】纯净物之间的鉴别根据它们之间的不同的性质，而我们在日常生活中碰到的物质往往是混合物。

【讨论】某Na2CO3样品，可能含有NaCl、Na2SO4杂质。用怎样的方法可以鉴别里面有没有Na2SO4、NaCl呢？

【引导】

（1）鉴别SO42－，加什么试剂？

（2）那么是不是加入Ba2+后，出现沉淀，就说明有SO42－呢？

（3）那酸的量有没有要求呢？

（4）怎样判断过量？

（5）鉴别Cl－，加什么？

（6）是不是加入Ag+后，出现沉淀，就说明有Cl－呢？

【要求】分组讨论，提出实验方案，记录所加试剂及所加试剂的量和顺序。

流程图见附录4。

【提问】在进行混合物的鉴别时，要注意什么？

【归纳并投影】

在进行混合物的鉴别时，还要注意有没有其他离子干扰，这就需要注意所加试剂的顺序和用量。

【反馈】

1、厨房的调味品精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）

2、鉴别H2SO4、KOH、Ca(OH)2、KNO3溶液

3、只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，不可选用（）

A．盐酸

B．NaCl溶液

C．CaCl2溶液

D．Ba(NO3)2溶液

4、鉴别①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液，不用外加试剂，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）

A．①②③④B．③②①④C．④③②①D．③①②④

5、不加任何试剂鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl——两两混合法由生活中的物质引入，联系实际，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，从而激起学生兴趣。

提出问题，发散思维，培养归纳总结的能力。

离子的相互检验思想。

运用所学知识解决问题，培养设计实验的能力。

选择这五种典型的物质，考虑物质的溶解性、离子的颜色、典型的离子（Cl－、SO42－、CO32－）之间的鉴别，体现分组思想。讨论过程体现学生的主体性和合作性。

让学生有感性的认识，了解方案的可行性。

让学生概括，培养分析概括能力，引导学生掌握科学的学习方法，让学生有成就感。

问题由浅入深，逐渐加大问题的难度，符合认知规律。

认识运用科学的方法探索科学问题的基本过程。

培养学生的探究精神，思维的严密性，及动手实验的能力。

设计鉴别题的几种常见题型，培养学生综合运用知识解决问题的能力，并巩固本节课的重点和难点。

1、2两题任选试剂，掌握简单物质的鉴别、分组思想。

第3题只用一种试剂鉴别，在选项上逐渐加大难度，让学生学会用已经鉴别出来的物质去鉴别未知的物质。

4、5两题不用外加试剂鉴别，通过物质的颜色、两两混合的方法来检验鉴别。

附录1：

【资料】洗发与护发：人体的皮肤及毛发pH值约在4左右。其中头发是一种角质化的蛋白质，也有一定的酸碱度，正常情况下呈微酸性，pH约为4。而我们平时使用的洗发剂和护发素就是根据头发的pH值采用不同的pH配方，以维持头发的酸碱平衡的。洗发剂的pH值为5左右，护发素pH值为3左右。洗发时，由于洗发剂的pH值大于头发正常的pH值，使得头发的pH值升高，表皮鳞片就会张开，这样，藏在鳞片内部的污垢得以彻底清洁。由于头发pH值升高鳞片呈打开的状态，所以会感到头发有涩涩的感觉。而此时，头发也最脆弱，最容易受损伤。因此需要使用护发素，使头发升高的pH值恢复平衡，这样头发的表皮鳞片就会闭合起来，令秀发光滑易梳，健康柔顺。

附录2：

离子

加入的试剂

现象

H＋

酸碱指示剂/Zn/Na2CO3

变色/有H2/有CO2

Fe3＋

NaOH溶液

红褐色↓

Cu2＋

NaOH溶液

蓝↓

OH－

酸碱指示剂/Cu2+/Fe3+

变色/蓝↓/红褐色↓

Cl－

AgNO3溶液+稀硝酸

白↓

SO42－

BaCl2溶液+稀硝酸

白↓

CO32－

盐酸+澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

附录3：

方案1：

CaCO3固体不溶解——CaCO3

CuSO4加水

NaCl蓝色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4无色溶液NaClBaCl2无明显现象——NaCl

Na2CO3

Na2SO4①白色沉淀BaCO3↓盐酸沉淀不溶——Na2SO4

BaSO4↓沉淀溶解——Na2CO3

实验方案2：

CaCO3固体不溶解——CaCO3

CuSO4加水

NaCl蓝色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4无色溶液NaCl盐酸有气体生成——Na2CO3

Na2CO3

Na2SO4无明显现象NaClBaCl2有沉淀生成——Na2SO4

Na2SO4无明显现象——NaCl

实验方案3：

CaCO3固体不溶解——CaCO3

CuSO4加水

NaCl蓝色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4无色溶液NaCl酚酞变红——Na2CO3

Na2CO3

Na2SO4无明显现象NaClBaCl2有沉淀生成——Na2SO4

Na2SO4无明显现象——NaCl

实验方案4：

CaCO3重新取样，加水固体溶解——CaCO3

CaCO3放出气体

CuSO4盐酸Na2CO3固体不溶——Na2CO3

NaCl蓝色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4无色溶液NaClBaCl2无明显现象——NaCl

Na2SO4白色沉淀——Na2SO4