盐类的水解化学教案

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一、设计理念：

新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个引导者的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。

二、教学目标：

1、知识与技能：

①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。

②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。

③能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。

2、过程与方法：

①通过查阅资料、科学探究等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。

②通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。

3、情感态度与价值观：

①通过实验数据处理的体验，使学生养成实事求是、尊重事实的科学态度；

②通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。

③通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性，让他们敢于提出不同的见解，敢于修正自己的错误观点。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：建构主义的“抛锚式”教学法、合作探究法、自主学习法

三、教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【课前准备】授课前三天分配各组的探究任务：

1、（第一组）

新闻链接：被蜂蛰伤莫大意

-－采草药的老伯差点送了命！

某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意.回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险.请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课时与其他同学分享你们的成果。

2、（第二组）你知道泡沫灭火器里装的是什么药品吗？它们接触为什么可以灭火？请你查阅有关资料，随时准备把你的发现公之于众。

3、（第三组）你知道平时我们所用的自来水相对于绥江河水来说为什么清澈很多呢？正所谓取于绥江而胜于绥江。据我所知明矾起了很大的作用？请你查询明矾如何净水？除此之外，它在我们的生活中还有何作用？

【导入新课】（投影农民施肥图片）

设问：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你想知道肥分损失的原因吗？今天我们所学的内容可以帮你解决。

【板书】第三节盐类的水解

【过渡】要对盐类的水解预先有所了解，你必须在课前探讨中下点苦功，请问你做到了吗？我们有请第一组代表解释阿伯遇险之原因及应对方法。

【提示】

试用平衡移动原理加以解释

【设疑】从第一组同学的汇报中，我们得知：

①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？

②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水（主成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？

【过渡】好，我们以事实来说话，请大家测试以下溶液的pH值。

【科学探究】测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]、84消毒液(NaClO)、醋酸钠(CH3COONa)的pH，并将实验结果并填表:

【板书】

结论：①NaCl中性

②Na2CO3碱性③NaHCO3碱性④明矾酸性⑤NaClO碱性⑥CH3COONa碱性

【讨论】请分析上述实验结果，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

【活动探究】试探究CH3COONa溶液呈碱性的原因。（要求学生首先提出假设，教师必要提示）

【设疑】应该怎样设计以上3个实验呢？（引导学生从几个假设中存在的不同物质去考虑）

【请你试一试】

【投影】对比实验:

实验Ⅰ:H2O＋酚酞

实验Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞

实验Ⅲ:实验Ⅱ混合液＋H2O.

【设疑】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？

（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？

（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？

（3）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化

【讲解并板书】

CH3COONa═CH3COO-+Na+

H2OH++OH-

CH3COO-+H+CH3COOH

水解方程式：

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

请你把上式改为离子方程式。

【讲解】盐类水解的概念和实质。

【拓展练习】：

根据盐类水解的相关知识，分析碳酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性、NaCl溶液显中性的原因.查阅课本，并试图得出盐类水解的规律。

【板书】．盐类水解反应的规律

⑴强碱弱酸盐：呈碱性

⑵强酸弱碱盐：呈酸性

⑶强酸强碱盐：呈中性（不水解）

【练习】判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。

NaFAlCl3NaNO3

【抽检、评讲】请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，归纳出书写时要注意哪些问题？

【点拨、投影】书写盐类水解的离子方程式及注意事项：

1、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出弱酸、弱碱离子与水反应的离子方程式.

2、一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解.在书写水解的离子方程式时一般不写“=”而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物(如：H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物形式.

【课堂练习】下列水解离子方程式书写正确的是：（）

A、NH4++H2ONH3×H2O+H+

B、S2-+2H2OH2S+2OH-

C、HCO3-+H2OH2O+CO2＋OH-

DFe2++2H2OH++Fe(OH)2↓

【探究成果，你我分享】投影图片：普通泡沫灭火器及其剖图

【设问】泡沫灭火器为什么可以灭火？里面有什么药品？怎样反应？它的使用范围？我们看一下课前探究的第二组同学为我们带来了什么？有请！

【过渡】刚才我们从第二组同学的发言中听到了一个新名词——双水解，请问什么样的离子可发生双水解反应？怎样书写？查阅课本及讲义，两分钟内作答。

【讲解】非常不错。能发生双水解反应的特点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后酸碱中和而互相促进水解并加深水解程度，称为双水解（即：弱酸离子和弱碱离子混合相互反应）。

注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“=”、“↑”、“↓”等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。(如NH4+与CO32-的相互反应等)

【归纳、板书】：常见的能发生双水解反应的离子：

①阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+

②阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等

注意：Fe3+与S2-、HS-相遇时发生氧化还原反应。

综上所述，我们可以得出盐类水解的规律：

【板书】水解规律总结

有弱才水解，无弱不水解；

都弱双水解，越弱越水解；

谁强显谁性，同强显中性.

【过渡】毋庸置疑的是：我们所用的自来水的确比绥江水要清澈得多，想知道什么原因吗？请第三组同学为我们解开谜团。

【讲述】：第三组同学告诉我们：明矾也可以用来炸油条和烧饼，其反应原理是怎样的？我把这个问题留在课后探究中。当然，在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？譬如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？

【设疑】：那么怎样配制FeCl3溶液？怎样防止它的水解？又怎么配制FeCl2溶液呢？（这是课后拓展的第二个问题）

“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你想知道肥分损失的原因吗？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？

【课后探究】查阅资料，请完成以下探究：

1、明矾也可以用来炸油条和烧饼，其反应原理是怎样的？（用文字与相应的反应式回答）

2、怎样配制FeCl3溶液和FeCl2溶液？怎样防止它们的水解？

3、俗话说“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你想知道肥分损失的原因吗？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能否混合使用？混合使用的效果怎样？

【课后作业】课本P59/1、2、5

学生课前收集资料，并将其制作成幻灯片，幻灯片要求内容丰富，必须有文字、有图片等，并在幻灯片的最后附上组员分工情况，每个小组派一名解说员对本组的幻灯片进行解说。

倾听、思考，有些同学小声讨论。

【学生汇报】（同时投影第一组的幻灯片）着重阐明血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，黄蜂或蜜蜂叮咬后，各自不同的处理方法。（见附录）

思考，得出结论：属于盐类，呈碱性

实验探索，观察实验，纪录、分析，得出结论：呈碱性的溶液：Na2CO3、NaClO、NaHCO3、CH3COONa；呈中性的溶液：NaCl；

呈酸性的溶液：KAl(SO4)2?12H2O

分组讨论，思考、发言（个别回答）。

讨论、整理、提出以下假设：

推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.

推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性.

推测Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性

分组讨论，探究实验设计

实验、填写现象、分析原因。

思考、讨论、作答（个别提问）

倾听、学生活动

做笔记、划关键词

分析、查阅、交流、表达。

学生记录

练习书写水解方程式，交流、对照，并试图找出书写规律。

体会、理解、记录

判断、作答

第二组代表投影相应图片，列出药品、反应原理及该类灭火器的使用范围，并作了适当拓展。

查阅、领悟、表达（弱酸离子和弱碱离子混合时发生双水解反应）

倾听、笔记

记录、记忆

第三组代表带自制幻灯片上台发言。（见附录）

思考，得出答案（FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。）

学生课后查阅、整理资料，并组织语言

通过预先布置他们预习、查阅盐类水解的有关资料，旨在充分体现学生学习的主动性，让学生乐于就化学有关问题进行交流和作出判断，并能以开放的态度对待他人的意见。

提出生产中的问题，激发学生兴趣，将学生注意力集中到准备解决的问题上来。

刺激学生的学习热情，让他们学会如何提纯资料，如何制作课件，如何组织语言。

创设问题情景，激发学习动机，尽量让学生自主得到知识。

培养学生操作实验，根据实验现象进行知识学习的能力。

归纳知识的能力

学习设计基本的科学探究实验。

让学生自主设定可行性方案，体验科学研究的基本方法。

创设问题情景，培养学生分析问题的能力

渗透由表及里，由现象到本质的观点

培养学生迁移知识、顺畅表达之能力。

巩固盐类水解方程式的书写及会判断盐类水解的酸碱性。

归纳所学知识

巩固所学知识

应用所学知识解释实际问题。

培养学生的问题意识、自学能力。

加深学生对双水解的发生条件、方程式书写的认识。

归纳所学知识

让学生对所学知识及查到资料得到应用、发挥。

设置问题情景，拉近化学与生活的距离，激发学生思考问题的兴趣。

以开放性习题的形式作为作业，目的是培养学生的查阅、过滤资料的能力及语言表达能力。

巩固所学知识

四、教学反思：

本节课的设计目的是将学生引入到一个更广阔的探究空间、更活泼的活动氛围、更为积极主动的多样化的学习形式。因为学生自主探究的内容较多，这就要求教师在授课中精心组织及及时调控，要有预设并尽可能生成且是动态的生成。但从本节课的授课情况来看，学生的课堂汇报时间上不易控制，另外，学生的探究性实验设计能力有待提高。

问题是打开思维、唤起想象的钥匙。本节课设计了学生自主探究、讨论、自主获得知识的活动，给了学生充分的交流空间，这无疑对学生的能力起到很好的培养作用。

附录：课前分组查阅资料、探究，课堂中学生的主要陈述：

第一组：健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在血液酸碱平衡.

H2CO3H++HCO3-

医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.

被黄蜂或蜜蜂叮咬后，其处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。被黄蜂叮咬在患处涂抹食醋即可；

被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.

第二组：泡沫灭火器是指灭火器内充装的为泡沫灭火剂，可分为化学泡沫灭火器和空气泡沫灭火器。

化学泡沫灭火器内装硫酸铝（酸性）和碳酸氢钠（碱性）两种化学药剂。大家知道化学泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？Al3+易结合水电离出的OH-，HCO3-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有水生成)使用时，两种溶液混合引起化学反应产生泡沫，并在压力作用下喷射出去进行灭火。空气泡沫灭火器充装的是空气泡沫灭火剂，它的性能优良，保存期长，灭火效力高，使用方便，是化学泡沫灭火器的更新换代产品。它可根据不同需要充装蛋白泡沫、氟蛋白泡沫、聚合物泡沫、轻水（水成膜）泡沫和抗溶性泡沫等。

泡沫灭火器的适用范围是B类、A类火灾；不适用带电火灾和C、D类火灾。抗溶泡沫灭火器还可以扑救水溶性易燃、可燃液体火灾。

化学泡沫灭火器的维护保养要求：

（1）放置于阴凉、干燥、通风，并取用方便的部位。不可靠近高温或受日光曝晒以防碳酸氢钠分解，冬季要防冻，并定期检查喷嘴是否堵塞，使之保持通畅。

（2）每年定期检查碳酸氢钠溶液是否失效。检查方法是从筒体内取出三份碳酸氢钠溶液，在瓶胆内取出一份硫酸铝溶液，将两种溶液迅速一起到入量杯内，看产生的泡沫是否大于四份溶液体积的6倍以上。如小于6倍，则应更换灭火剂。

（3）每次更换灭火药剂或使用期已满二年以上的，应每年进行水压试验，试验压力为该灭火器试验压力的1.5倍，试验合格后方可继续使用，并在灭火器上标明试压试验日期。

第三组：明矾的主要作用是净水。天然水中常含有很多细小的悬浮物(细菌、藻类、原生动物、泥沙、粘土及其它不溶性物质)、胶体物质(如腐殖质胶体等)和一些可溶性的盐类、气体等。在除去悬浮物时，常用明矾或硫酸铝等凝聚剂，使这些杂质聚集起来，形成较大的颗粒而沉淀。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是硫酸钾和硫酸铝的复盐，它的凝聚作用主要是由Al2(SO4)3产生的。当明矾溶于水后，Al2(SO4)3因水解作用而产生Al(OH)3。

Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H2SO4

或Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+

硫酸铝还会和水中含有的碳酸氢钙作用，生成氢氧化铝和硫酸钙。

Al2(SO4)3＋3Ca(HCO3)2=3CaSO4＋2Al(OH)3↓+6CO2↑

天然水中的那些杂质，大部分都是带负电荷的胶粒，而氢氧化铝胶粒是带正电荷的，因此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能中和水中胶状杂质所带的负电荷，于是这些杂质很快地就会跟氢氧化铝絮状物一起凝聚而下沉。用明矾净水，只能除去水中的悬浮杂质，对溶解在水中的大部分盐类则不能除去。

明矾还经常用于炸油条、油饼等油炸食品。含铝的食品添加剂的发酵粉还常用于蒸馒头、花卷、糕点等。据有关部门抽查的结果看，每千克油饼中含铅量超过1000mg。如果吃50g这样的油饼，就超过了每人每天允许的铝摄入量。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂。