化学反应能量变化教案

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学习过程

一、自学探究

1．请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？

3．叫反应热；反应热用符号表示，单位一般采用。

在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。

4．对放热反应，△H为数，即△H0；对吸热反应，△H为数，

即△H0。

5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？

6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？

二、总结与评价

【总结】

在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。当△H<0时，为放热反应；当△H>0时，为吸热反应。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol物质或生成1molH2O（l）为标准。

(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25℃）

【评价】

1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0。

1．4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：

3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是().A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()。

A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ