诠释中学化学中考复习要点

前言：本站为你精心整理了诠释中学化学中考复习要点范文，希望能为你的创作提供参考价值，我们的客服老师可以帮助你提供个性化的参考范文，欢迎咨询。

通过对最近五年的中考分析发现，课改实验区的化学计算题主要考查有关溶质质量分数的计算，此类计算题综合性比较强，往往与数学中的坐标、图表有关。现举例如下。

例：某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰原料，其中只含有一种杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸30g分六次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量如图表所示。

计算：

（1）表中X值为?摇?摇克；

（2）所用稀盐酸中HCl的质量分数?摇?摇。

（3）所得溶液中溶质的质量分数?摇?摇。

（4）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

分析：

（1）从表可知，第一次加入5克稀盐酸后剩余固体的质量为1.5克，说明5克稀盐酸反应掉0.5克的CaCO。同理，第二次加入5克稀盐酸后，只剩1.0克固体，说明又反应掉0.5克的CaCO。依此类推，第四次加入5克稀盐酸后固体剩余物应为0克，但由于含有杂质，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。所以，未反应完的固体剩余物0.3克为2克样品中所含杂质的质量，故X应当为0.3克。

（2）从表中数据可知，所取的30克盐酸过量，在计算其质量分数时应取其实际参加反应的量，在第一次、第二次、第三次各加入5克的稀盐酸后HCl已全部反应完，所以可以根据第一次或第二次、第三次所用盐酸的量与CaCO反应之间的数量关系求出HCl的质量，然后求出盐酸的质量分数。

（3）要求所得溶液中溶质的质量分数，必须先求出反应后溶液中溶质的质量，此时溶质的质量应为生成的CaCl的质量，在计算质量分数时要注意不溶性杂质、气体等不能作为溶液的成分。

（4）要求50t这种石灰石煅烧可得生石灰多少吨，根据表中的数据求出石灰石样品的质量分数，然后求CO的质量，再用50t减去CO的质量即可。

解：（1）0.3克。

（2）由题可知，5克盐酸完全反应时消耗0.5克CaCO，设5克盐酸中有HCl的质量为x。

CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO

即5g盐酸中含有HCl的质量为0.365g，所以稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%。

（3）设最终生成的CaCl的质量为y，生成CO的质量为z，

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

CaCl的质量分数=×100%=6.1%

（4）设煅烧50t这种石灰石生成CO的质量为y。而50t这种石灰石含CaCO的质量为：

50t×=42.5t。

CaCO=CaO+CO↑

10044

42.5ty

=y=18.7t

最后生成含杂质的生石灰的质量为50t-18.7t=31.3t。

答：略。

练习：

1.将29.1克由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2ml的水中（水的密度为1克/cm3）,向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应，所加的Na2SO4溶液的质量与生成沉淀的质

量关系如图1所示，计算：

（1）生成沉淀的质量是?摇?摇克。

（2）所得溶液中溶质质量分数为多少？

2.某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl。为了测定废液中CuCl的质量分数，该小组取了100克废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu（OH）沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图2所示。

（1）计算废液中CuCl的质量分数；

（2）计算NaOH溶液中溶质的质量分数。